物質(zhì)的量教案。

俗話說，磨刀不誤砍柴工。作為幼兒園的老師，我們都希望小朋友們能在課堂上學(xué)到知識(shí)，因此，老師們都會(huì)選擇準(zhǔn)備一份教案，教案對(duì)教學(xué)過程進(jìn)行預(yù)測和推演，從而更好地實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。你知道怎么寫具體的幼兒園教案內(nèi)容嗎？小編特地為大家精心收集和整理了“物質(zhì)的量教案1500字精選”，相信你能找到對(duì)自己有用的內(nèi)容。

物質(zhì)的量教案(篇1)

1、物bai質(zhì)的量(n)

①物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一。

②用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元(即微觀粒子群)的數(shù)目的多少，它的單位是摩爾，即一個(gè)微觀粒子群為1摩爾。

③摩爾是物質(zhì)的量的單位。摩爾是國際單位制中七個(gè)基本單位之一，它的符號(hào)是mol。

④ “物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。

⑤摩爾的量度對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒(如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等)或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽離子，或含54mol質(zhì)子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，如果說“1mol氫”就違反了使用準(zhǔn)則，因?yàn)闅涫窃孛Q，不是微粒名稱，也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式。

⑥使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號(hào)或化學(xué)式或符號(hào)的特定組合。 2.阿伏加德羅常數(shù)(NA)：

①定義值(標(biāo)準(zhǔn))：以0.012kg(即12克)碳-12原子的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn);1摩任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個(gè)。

②近似值(測定值)：經(jīng)過科學(xué)測定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號(hào)NA表示。

3.摩爾質(zhì)量(M)：

①定義：1mol某微粒的質(zhì)量

②定義公式：摩爾質(zhì)量M=m/n

③摩爾質(zhì)量的單位：克/摩。

④數(shù)值：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學(xué)式式量。⑤注意：摩爾質(zhì)量有單位，是克/摩，而原子量、分子量或化學(xué)式的式量無單位。

4.氣體摩爾體積(Vm)

①定義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃，101kPa時(shí))，1摩爾氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

②定義公式為:Vn=V/n

③數(shù)值：氣體的摩爾體積約為22.4升/摩(L/mol)。

④注意：對(duì)于氣體摩爾體積，在使用時(shí)一定注意如下幾個(gè)方面：一個(gè)條件(標(biāo)準(zhǔn)狀況，符號(hào)SPT)，一個(gè)對(duì)象(只限于氣體，不管是純凈氣體還是混合氣體都可)，兩個(gè)數(shù)據(jù)(“1摩”、“約22.4升”)。如“1mol氧氣為22.4升”、“標(biāo)準(zhǔn)狀況下1摩水的體積約為22.4升”、“標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2的體積約為22.4升”都是不正確的。

⑤理解：我們可以認(rèn)為22.4升/摩是特定溫度和壓強(qiáng)(0℃，101kPa)下的氣體摩爾體積。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)發(fā)生變化時(shí)，氣體摩爾體積的數(shù)值一般也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，如273℃，101kPa時(shí)，氣體的摩爾體積為44.8升/摩。

5.阿伏加德羅定律

①?zèng)Q定物質(zhì)體積的三因素：物質(zhì)的體積由物質(zhì)的微粒數(shù)、微粒本身體積、微粒間的距離三者決定。氣體體積主要取決于分子數(shù)的多少和分子間的距離;同溫同壓下氣體分子間距離基本相等，故有阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。反之也成立。

②阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

③阿伏加德羅定律及推論適用的前提和對(duì)象：可適用于同溫、同壓的任何氣體。

6.阿伏加德羅定律的有關(guān)推論：

(其中V、n 、p、ρ、M分別代表氣體的體積、物質(zhì)的量、壓強(qiáng)、密度和摩爾質(zhì)量。)

①同溫同壓下： ;

②同溫同體積： 。

7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度的計(jì)算

根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)，密度=質(zhì)量÷體積，下面我們?nèi)?biāo)準(zhǔn)狀況下1mol某氣體，則該氣體的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，體積在數(shù)值上等于摩爾體積，所以可得如下計(jì)算公式：

標(biāo)況下氣體的密度(g·L-1)=氣體的摩爾質(zhì)量(g·mol-1)÷標(biāo)況下氣體的摩爾體積(L·mol-1)。

8.物質(zhì)的量濃度

濃度是指一定溫度、壓強(qiáng)下，一定量溶液中所含溶質(zhì)的量的多少。常見的濃度有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液中溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)，以及物質(zhì)的量濃度

物質(zhì)的量教案(篇2)

各位評(píng)委老師：

上午好，（鞠躬），我是來應(yīng)聘高中化學(xué)的5號(hào)考生，今天我抽到的題目是《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》（板書）下面我將從說教材、說學(xué)情、說教法學(xué)法、說教學(xué)過程、說板書設(shè)計(jì)來開始我的說課。

一、說教材

《物質(zhì)的量濃度》是人教版必修1第一章第二節(jié)的內(nèi)容，本節(jié)課在介紹“物質(zhì)的量”基礎(chǔ)上引入新的表示溶液組成的物理量，這部分內(nèi)容不僅是本節(jié)課重點(diǎn)也是整個(gè)高中化學(xué)的重點(diǎn)，探究物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，擴(kuò)充學(xué)生對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算能力。

通過以上對(duì)教材地位的分析來制定我的三維教學(xué)目標(biāo)。

知識(shí)與技能目標(biāo)：理解物質(zhì)的量濃度概念并加以運(yùn)用，掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的區(qū)別與聯(lián)系；

過程與方法目標(biāo)：通過對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，培養(yǎng)學(xué)生自主探究獲取知識(shí)應(yīng)用知識(shí)的能力；

情感與態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)：通過對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，感受宏觀與微觀的聯(lián)系。

根據(jù)教材內(nèi)容剖析，確定本節(jié)課重難點(diǎn)，本節(jié)課重點(diǎn)：理解并初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度。本節(jié)課難點(diǎn)：如何構(gòu)建物質(zhì)的量濃度概念，學(xué)會(huì)用推理歸納等學(xué)習(xí)方法以及自主學(xué)習(xí)。

二、說學(xué)情

學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教師有必要了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，從知識(shí)經(jīng)驗(yàn)來說，通過初中化學(xué)學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)初步掌握化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí)，但是對(duì)溶液體積和溶劑體積存在一定混淆；從認(rèn)知發(fā)展水平來說，高一學(xué)生思維活躍，強(qiáng)烈的好奇心和求知欲，但獨(dú)立分析解決問題的能力還有待提高，這些都是我教學(xué)過程中需要注意的地方。

三、說教法學(xué)法

為了培養(yǎng)學(xué)生自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的能力，本節(jié)課，我將主要探究式教學(xué)方法，利用多媒體輔助教學(xué)。探究式教學(xué)以學(xué)生為主體，教師指導(dǎo)，應(yīng)用科學(xué)方法獲取知識(shí)、運(yùn)用知識(shí)、培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)核心素養(yǎng)的主要方法。本節(jié)課中教師啟發(fā)學(xué)生自己嘗試進(jìn)行計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度，學(xué)生在計(jì)算過程中獲得計(jì)算方法，并經(jīng)過類比初中學(xué)習(xí)的物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，感受物質(zhì)的量濃度表達(dá)溶液濃度中的作用。

四、說教學(xué)過程

下面開始說課的重要環(huán)節(jié)說教學(xué)過程，我將從情景導(dǎo)入、探究新知、鞏固練習(xí)、小結(jié)、布置作業(yè)來展開。

環(huán)節(jié)一：情境導(dǎo)入

首先課前事先讓學(xué)生準(zhǔn)備生活中常見溶液的標(biāo)簽如：眼藥水、消毒液、礦泉水、酒等，老師準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)室常見的酸堿溶液的標(biāo)簽，學(xué)生根據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的方法：v/v；m/m； m/v； n/v，從而引出課題—物質(zhì)的量濃度。通過創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入，使同學(xué)感受化學(xué)來源于生活，并鍛煉學(xué)生獲取信息、加工信息的能力。

環(huán)節(jié)二：得出概念

下面探究物質(zhì)的量濃度概念，先讓學(xué)生自主閱讀課本感受概念，請(qǐng)同學(xué)敘述所理解的物質(zhì)的量濃度概念（板書）師生共同總結(jié)并寫出表達(dá)式。利用多媒體展示3個(gè)實(shí)例運(yùn)用概念計(jì)算物質(zhì)的量濃度（板書），

1、1mol NaOH固體溶于水，配置體積1L的溶液；

2、1g NaOH固體溶于水，配置體積1L的溶液；

3、1mol NaOH固體溶于1L水配置的溶液，將同學(xué)前后分6個(gè)小組，討論交流，派小組代表回答問題，其他同學(xué)補(bǔ)充和修改。第一個(gè)練習(xí)，讓同學(xué)體驗(yàn)簡單運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式，初步理解概念；第二個(gè)問題，鞏固前一節(jié)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的換算，使新舊知識(shí)建立聯(lián)系；第三個(gè)練習(xí)，強(qiáng)調(diào)單位體積溶液與單位體積溶劑的區(qū)別，同時(shí)回顧質(zhì)量的加和性與體積的非加和性，通過小組交流自主合作學(xué)習(xí)和教師引導(dǎo)，找出所缺的條件—溶液的密度，再次進(jìn)行計(jì)算，掌握物質(zhì)的量濃度的概念。

環(huán)節(jié)三：建立知識(shí)聯(lián)系

探究物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是用來表示溶液組成的物理量，那么，它們之間又有什么樣的區(qū)別和聯(lián)系呢（板書）？同學(xué)之間討論交流自行設(shè)計(jì)表格，引導(dǎo)同學(xué)從溶質(zhì)單位、溶液單位、表達(dá)式進(jìn)行對(duì)比，最后師生共同總結(jié)歸納完善表格。培養(yǎng)學(xué)生比較歸納推理的能力。

環(huán)節(jié)四：鞏固練習(xí)

為鞏固知識(shí)，設(shè)計(jì)概念性題，判斷1L 1mol/L H2SO4 溶液，氫離子濃度是否為1mol/L；判斷1L 1mol/L NaOH 溶液是否含NaOH分子1mol，解釋學(xué)生存在的誤區(qū)。設(shè)計(jì)意圖通過三個(gè)實(shí)例層層遞進(jìn)，在學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)上，構(gòu)建教學(xué)環(huán)節(jié)，突破重難點(diǎn)，并在教學(xué)過程中，給予學(xué)生積極性評(píng)價(jià)，關(guān)注學(xué)生在教學(xué)過程中情感態(tài)度。

環(huán)節(jié)五：全課小結(jié)

在課堂小結(jié)中，我會(huì)讓同學(xué)來發(fā)表這節(jié)課的感受和收獲，進(jìn)而梳理本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)。在課后，讓大家討論在物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間有著什么樣的聯(lián)系？

五、說板書設(shè)計(jì)

下面來說下我的板書設(shè)計(jì)，提綱式板書設(shè)計(jì)，簡單明了突出本節(jié)課的重點(diǎn)。

板書設(shè)計(jì)：

物質(zhì)的量濃度

一、物質(zhì)的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。

符號(hào)：cB 單位：mol/L 表達(dá)式：cB = nB /V

二、物質(zhì)的量濃度簡單計(jì)算

三、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)區(qū)別

物質(zhì)的量教案(篇3)

[課題]

第三章第一節(jié):物質(zhì)的量

[課時(shí)]

1課時(shí)

[教學(xué)目的要求]

1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位------摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2、使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。

3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

[教學(xué)重點(diǎn)]

物質(zhì)的量及其單位

[教學(xué)過程]

[引入基本概念] 18克水可以用托盤天平稱量，但1個(gè)水分子卻無法稱；1把大米可以稱量，1粒大米卻無法稱，但1粒大米質(zhì)量可以計(jì)算，同理，1個(gè)水分子的質(zhì)量也可以計(jì)算，通過物質(zhì)的量進(jìn)行換算?？茖W(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。

[板書] 一、物質(zhì)的量

[類比] 物質(zhì)的量是國際單位制的7個(gè)基本單位之一，是一個(gè)基本物理量。（幻燈或小黑板）7個(gè)基本物理量一覽。正如時(shí)間、質(zhì)量這些物理量一樣，物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開理解。物質(zhì)的量的符號(hào)為n。

[板書]1、表示含有一定數(shù)目粒子的集體。

2、符號(hào)：n。

[講述] 1971年，第十四屆國際計(jì)量大會(huì)決定用摩爾作為計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號(hào)為mol，簡稱摩。

[板書] 二、摩爾

1、摩爾是物質(zhì)的量的單位。

2、符號(hào)：mol。

[過渡] 1mol的粒子到底含有多少個(gè)粒子？又怎么跟質(zhì)量聯(lián)系起來呢？

[講述] 每個(gè)基本物理量的單位都有它的標(biāo)準(zhǔn)，如質(zhì)量的單位——千克的標(biāo)準(zhǔn)是國際千克原器。摩爾這個(gè)單位是以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的。而0.012kg12C中所含的原子數(shù)目約為6.02×1023個(gè)，也即1mol12C中所含C原子個(gè)數(shù)約為6.02×1023個(gè)。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，以NA約為6.02×1023個(gè)。

[板 書] 3、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023個(gè)。

[舉 例]

1摩爾

物質(zhì)的量教案(篇4)

今天，我說課的內(nèi)容是蘇教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)1必修》專題一第一單元化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界中第2課時(shí)物質(zhì)的量。我將從教材、教法及教學(xué)過程三大方面談?wù)勎覍?duì)這節(jié)課的認(rèn)識(shí)和想法。

一、說教材

（一）教材地位及作用

作為聯(lián)系物質(zhì)宏觀數(shù)量和微觀粒子數(shù)量的橋梁，本節(jié)教材編排在“物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化”之后，為學(xué)生定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角。同時(shí)，“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是屬于“工具性”概念，是學(xué)生掌握化學(xué)的必備知識(shí)，是化學(xué)學(xué)習(xí)中最重要的概念，貫穿在高中化學(xué)所有學(xué)習(xí)的內(nèi)容中。

（二）教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：

（1）認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的是的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解摩爾質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義

（2）了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。

2、過程與方法：

（1）初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力

（2）通過物質(zhì)的量這一聯(lián)系微觀粒子與宏觀質(zhì)量的物理量的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的眼光、從微觀的角度地認(rèn)識(shí)豐富多彩的物質(zhì)世界，認(rèn)識(shí)到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

通過對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

（三）教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

1、重點(diǎn)：物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量的涵義；物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、微粒之間運(yùn)算關(guān)系。

2、難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位

二、教學(xué)策略

針對(duì)本節(jié)內(nèi)容擬采用：故事導(dǎo)入----啟發(fā)----分析---歸納---應(yīng)用教學(xué)方法。本節(jié)內(nèi)容概念比較多，理論性比較強(qiáng)，而且比較抽象，因此要想辦法采用學(xué)生容易理解的方式進(jìn)行講解。因此在本節(jié)教學(xué)中主要采具體應(yīng)用、對(duì)比、類比、邏輯推理、形象化的啟發(fā)式教學(xué)，鍛煉他們邏輯思能力，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)和思考結(jié)合，逐步訓(xùn)練他們獨(dú)立思考能力和思維能力。

三、教學(xué)過程

（一）創(chuàng)設(shè)情景

本節(jié)課概念多，理解難度大，學(xué)生認(rèn)知水平又比較低，所以教師應(yīng)采用學(xué)生容易理解的方式，加強(qiáng)直觀性教學(xué)。所以，創(chuàng)設(shè)情景，非常重要。

情景1：走進(jìn)生活中的計(jì)量。 一雙筷子

一打鉛筆

一箱啤酒

接著引出對(duì)于外觀越小的物質(zhì)比如說大米和大頭針，我們就很少說買多少粒大米，我們一般說買多少斤大米，再比如我們很少說買一個(gè)大頭針，我們一般都說買一盒大頭針。

設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生感受到化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。同時(shí)，學(xué)生會(huì)很自然地總結(jié)出外觀越小的物質(zhì)，用集團(tuán)來計(jì)量較方便。為學(xué)生建構(gòu)微觀粒子的集合作鋪墊。

情景2: 逐步抽象，揭示本質(zhì)。越小的物質(zhì)，小到極致，就是我們的微觀粒子。設(shè)問一滴水中到底有多少個(gè)水分子呢？給出學(xué)生一個(gè)數(shù)據(jù)并生動(dòng)的描述它的大小。

設(shè)計(jì)意圖：水大家很熟悉，這一情景的創(chuàng)設(shè)與原有的舊知識(shí)經(jīng)驗(yàn)相聯(lián)系，這樣新知識(shí)最容易被同化，理解和接受。學(xué)生自然會(huì)感覺到描述微觀粒子采用集團(tuán)計(jì)量,勢在必行,問題繼續(xù)推進(jìn)：多少個(gè)作為一個(gè)集團(tuán)合適呢？一個(gè)集團(tuán)又應(yīng)該稱為什么呢？繼續(xù)推進(jìn), 我們必須引入一個(gè)能夠代表微?！凹瘓F(tuán)”的物理量，引入今天的課題，物質(zhì)的量。

（1）物質(zhì)的量概念的講解：這是重點(diǎn)也是難點(diǎn)，它包括物質(zhì)的量概念的由來，七種基本物理量放在一起類比，物質(zhì)的量的含義及其注意事項(xiàng)

設(shè)計(jì)意圖：用類比推理的方法引導(dǎo)學(xué)生把新引進(jìn)的物理量與所熟悉的物理量時(shí)間、長度、質(zhì)量及其單位放在一起產(chǎn)生類比，消除了學(xué)生對(duì)新知識(shí)的陌生感，降低了心理難度。

（2）摩爾作為物質(zhì)的量單位的講解：包括簡稱，符號(hào)，由來。通過對(duì)質(zhì)量單位---千克的標(biāo)準(zhǔn)是國際千克原器，來引出摩爾的標(biāo)準(zhǔn)。1mol粒子的數(shù)目是0.012Kg 12C中所含的碳原子數(shù)。老師給出一個(gè)c原子的質(zhì)量學(xué)生自己計(jì)算出1mol粒子大約含有的個(gè)數(shù)。在使用摩爾為單位時(shí)所注意的事項(xiàng)。

設(shè)計(jì)意圖：

（1）自己計(jì)算出問0.012kg12C中含有的碳原子數(shù)，這樣，可以加深學(xué)生對(duì)規(guī)定和數(shù)據(jù)的印象。

（2）讓學(xué)生感覺到：其實(shí)每一個(gè)物理量或數(shù)據(jù)的出現(xiàn)，都是為了方便，人為規(guī)定的。

（3）阿伏加德羅常數(shù)的講解：由來，符號(hào)，單位，近似值，總結(jié)其與1mol粒子的粒子數(shù) 與0.012Kg12C中所含原子數(shù)的關(guān)系。自然地感受到阿伏加德羅常數(shù)的大小。

（6）教學(xué)意圖：講述阿伏加德羅這位學(xué)者的生平和成就，讓學(xué)生了解化學(xué)史，激發(fā)他們潛在對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣。

（4）最后來一組簡單的計(jì)算探究題，學(xué)生做完后，自己推出物質(zhì)的量n,阿伏加德羅常數(shù)NA ,粒子數(shù)N之間的運(yùn)算關(guān)系。

教學(xué)意圖：讓學(xué)生自己推導(dǎo)物質(zhì)的量n,阿伏加德羅常數(shù)NA ,粒子數(shù)N之間的運(yùn)算關(guān)系，增加學(xué)生學(xué)的成就感和信心。

（二）深入引導(dǎo)，總結(jié)提高

小結(jié)采取學(xué)生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式（本節(jié)課介紹了阿伏加德羅常數(shù)、摩爾、物質(zhì)的量、概念及相互關(guān)系。知道了物質(zhì)的量是把一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的基本物理量。對(duì)本節(jié)內(nèi)容作一個(gè)簡要回顧。重溫一下三個(gè)名詞，一個(gè)公式，并認(rèn)識(shí)了一個(gè)偉大的科學(xué)家。使知識(shí)條理清晰。）

物質(zhì)的量教案(篇5)

教學(xué)目標(biāo)：

（一）知識(shí)目標(biāo)：

1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位——mol，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。

2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

（二）能力目標(biāo)：

初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。

（三）情感目標(biāo)：

通過對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

教學(xué)重點(diǎn)：

物質(zhì)的量及其單位。

教學(xué)過程：

[引入] 復(fù)習(xí)C + O2=CO2指出化學(xué)方程式的意義。

在實(shí)驗(yàn)中，我們可以取12gC和32gO2反應(yīng)，而無法只取1個(gè)C原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)，那么12gC中含多少個(gè)C呢？要解決這個(gè)問題，我們要學(xué)習(xí)“第三章 物質(zhì)的量”。

物質(zhì)的組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀的看不見的粒子怎樣與宏觀的便于稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來呢？科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”將它們聯(lián)系的。

　[板書]第一節(jié)物質(zhì)的量

物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長度一樣的物理量。單位為摩爾，符號(hào)為mol

1． 物質(zhì)的量及其單位——mol

[講述]這是國際單位制中的7個(gè)基本物理量，表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號(hào)。從中可以看出，物質(zhì)的量是國際單位制中的7個(gè)基本物理量之一。

強(qiáng)調(diào)：1、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個(gè)字是一個(gè)整體，不得簡化或增添任何字，物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。

2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象，而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”、這個(gè)基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

3、物質(zhì)的量用符號(hào)“n”表示。

[設(shè)問]正如1kg有多重，1mol有多少個(gè)微粒呢？

[板書] 2，物質(zhì)的量的基準(zhǔn)cnsjbj.cn

請(qǐng)大家從教材45頁的第二段中找出答案。

[投影] 閱讀提綱：

1、0. 012kg12C所含的碳原子數(shù)為多少？

2、多少kg12C所含的碳原子數(shù)與1mol粒子中的粒子數(shù)目相同？

3、0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為________常數(shù)的值，該常數(shù)的符號(hào)為________，其近似值為________mol－1。

[講述]規(guī)定：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)（NA）

1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)NA，通常使用6.02×1023

mol－1這個(gè)近似值。

　[投影]：做以下幾個(gè)練習(xí)

1.0.5 mol水中含有________個(gè)水分子。

2.2 mol水中含有________個(gè)水分子，________個(gè)氫原子。

3.1 mol H2SO4中含有________個(gè)H2SO4分子，________個(gè)硫酸根離子。

4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么？它們的物質(zhì)的量各是多少？

5.1個(gè)水分子中有________個(gè)電子，1 mol H2O中呢？

講述：使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。

[討論] 通過上述練習(xí)能否總結(jié)出物質(zhì)的量（n），粒子數(shù)目（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系？

[板書] 3、物質(zhì)的量與粒子數(shù)目之間的換算

n＝N / NA

　[投影練習(xí)]

1、1mol H2O含________個(gè)H2O；________mol H________mol 質(zhì)子。

2、0.5 mol H2SO4中含________個(gè)H，________molO，________mol 電子。

3、0.2mol H3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為________mol，有相同氧原子數(shù)的H2SO4有________個(gè) ，有相同的分子數(shù)的HCl 有________mol，有相同原子總數(shù)的NH3________mol。

4、0.2molNaOH含Na+________mol， 含OH－________mol， 與________mol Ba（OH）2所含OH-相同。

5、在MnO2+ 4HCl =MnCl2+ Cl2+ 2H2O中制取2molCl2，需________molHCl， 其中有________molHCl被氧化。

物質(zhì)的量教案(篇6)

1.物質(zhì)的量濃度概念的理解

n(B)在公式c(B)=中V(B)

(1)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示;體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L。

(2)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。

(3)從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。

(4)氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。

(5)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。

2.辨析比較

物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(1)按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶

選擇容量瓶必須指明規(guī)格，其規(guī)格應(yīng)與所配溶液的體積相等。如果不等，應(yīng)選擇略大于此體積的容量瓶，如配制500mL1molL-1的NaCl溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因無480mL容量瓶，也選擇500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)按配制500mL溶液計(jì)算。

(2)容量瓶使用前一定要檢驗(yàn)是否漏液

方法是：向容量瓶中注入少量水，塞緊玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒轉(zhuǎn)容量瓶，一段時(shí)間后觀察瓶塞處是否有液體滲出，若無液體滲出，將其放正，把玻璃塞旋轉(zhuǎn)180，再倒轉(zhuǎn)觀察。

(3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶不能作反應(yīng)器，不能加熱，也不能久貯溶液。

(4)配制好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。

化學(xué)《物質(zhì)的量濃度》教案二

一、物質(zhì)的量

1.定義：表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。

2.物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象。

3.物質(zhì)的量的符號(hào)為“n”。

二、摩爾

1.物質(zhì)的量的單位單位：克/摩符號(hào)：g/mol

數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團(tuán)的式量。

2.符號(hào)是mol。

3.使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。

+例如：1molH表示mol氫原子，1molH2表示1mol氫分子(氫氣)，1molH表示1mol氫離子，

但如果說“1mol氫”就違反了使用標(biāo)準(zhǔn)，因?yàn)闅涫窃孛Q，不是微粒名稱，也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式。

4.計(jì)算公式：

n=N/NAn=m/M

化學(xué)《物質(zhì)的量濃度》教案三

1.阿伏加德羅常數(shù)NA

阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。-+

不能誤認(rèn)為NA就是6.021023。

例如：1molO2中約含有個(gè)6.0210氧分子

242molC中約含有1.20410個(gè)碳原子

231molH2SO4中約含有6.0210硫酸分子

23+23-1.5molNaOH中約含有9.0310個(gè)Na和9.0310個(gè)OH;

23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n6.0210。

由以上舉例可以得知：物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間存在什么樣的關(guān)系式?由以上內(nèi)容可以看出，物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間存在正比例關(guān)系。如果用n表示物質(zhì)的量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，三者之間的關(guān)系是：N=nNA,由此可以推知n=N/NANA=N/n

2.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的注意事項(xiàng)

(1)向容量瓶中注入液體時(shí)，應(yīng)沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。

(2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。

(3)容量瓶上只有一個(gè)刻度線，讀數(shù)時(shí)要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點(diǎn)相切。

(4)如果加水定容時(shí)超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時(shí)溶液灑到容量瓶外，均應(yīng)重新配制。

(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。

(6)稱量NaOH等易潮解和強(qiáng)腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。

物質(zhì)的量教案(篇7)

[課題]第三章第一節(jié):物質(zhì)的量

[課時(shí)]1課時(shí)

[教學(xué)目的要求]

1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位------摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2、使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。

3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的`關(guān)系。

[教學(xué)重點(diǎn)]物質(zhì)的量及其單位

[教學(xué)過程]

[引入基本概念]18克水可以用托盤天平稱量，但1個(gè)水分子卻無法稱；1把大米可以稱量，1粒大米卻無法稱，但1粒大米質(zhì)量可以計(jì)算，同理，1個(gè)水分子的質(zhì)量也可以計(jì)算，通過物質(zhì)的量進(jìn)行換算?？茖W(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。

[板書]一、物質(zhì)的量

[類比]物質(zhì)的量是國際單位制的7個(gè)基本單位之一，是一個(gè)基本物理量。（幻燈或小黑板）7個(gè)基本物理量一覽。正如時(shí)間、質(zhì)量這些物理量一樣，物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開理解。物質(zhì)的量的符號(hào)為n。

[板書]1、表示含有一定數(shù)目粒子的集體。

2、符號(hào)：n。

[講述]1971年，第十四屆國際計(jì)量大會(huì)決定用摩爾作為計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號(hào)為mol，簡稱摩。

[板書]二、摩爾

1、摩爾是物質(zhì)的量的單位。

2、符號(hào)：mol。

[過渡]1mol的粒子到底含有多少個(gè)粒子？又怎么跟質(zhì)量聯(lián)系起來呢？

[講述]每個(gè)基本物理量的單位都有它的標(biāo)準(zhǔn)，如質(zhì)量的單位——千克的標(biāo)準(zhǔn)是國際千克原器。摩爾這個(gè)單位是以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的。而0.012kg12C中所含的原子數(shù)目約為6.02×1023個(gè)，也即1mol12C中所含C原子個(gè)數(shù)約為6.02×1023個(gè)。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，以NA約為6.02×1023個(gè)。

[板書]3、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023個(gè)。

[舉例]

1摩爾

氧原子

約為6.021023個(gè)

1摩爾

水分子

約為6.021023個(gè)

1摩爾

氯離子

約為6.021023個(gè)

[講述]應(yīng)注意的幾個(gè)問題

1、摩爾這個(gè)概念只適用于微觀

2、使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號(hào)。例:1molH2、2molNa+。

3、6.02×1023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，約字不能漏掉。

[計(jì)算]n=N/NA

0.1molH2中，含有molH。

2molCH4中，含有molC，molH。

3.01×1023個(gè)H2O中，含有molH,molO。

0.1molNa作還原劑時(shí)，失去的電子數(shù)是個(gè)。

[過渡]1mol不同物質(zhì)中所含的分子、原子或離子的數(shù)目雖然相同，但1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是否相同呢？

[復(fù)習(xí)]相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算

以12C質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。例：1個(gè)12C原子質(zhì)量是：1.993×10-26kg，1個(gè)O原子質(zhì)量是：2.657×10-26。那么，O的相對(duì)原子質(zhì)量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。

[講述]由此我們可以看出，1個(gè)C的質(zhì)量與1個(gè)O的質(zhì)量之比是12∶16。因此1molC與1molO的質(zhì)量之比是12∶16。又1molC質(zhì)量為12g,因此1molO質(zhì)量為16g。

由此推出，1mol任何粒子的質(zhì)量，就是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。這個(gè)質(zhì)量就是摩爾質(zhì)量，即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

[板書]三、摩爾質(zhì)量

1、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

2、符號(hào)：M

3、單位：g/mol

4、計(jì)算公式：M=m/n

[舉例]課本上例題。

[小結(jié)]物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量概念。

[作業(yè)]課本P48習(xí)題。

物質(zhì)的量教案(篇8)

一、物質(zhì)的量的單位——摩爾

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol): 把含有6.02 ×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA

5.摩爾質(zhì)量(M)

(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.

(2)單位：g/mol 或 g..mol-1

(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )

二、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)

(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.

(2)單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Vm = 22.4 L/mol

三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。

(2)單位：mol/L

(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液 1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

(3)注意事項(xiàng)

A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.

B 使用前必須檢查是否漏水.

C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.

D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.

E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋：C(濃溶液)/V(濃溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)

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