化學(xué)平衡課件教案。

老師上課前有教案課件是工作負(fù)責(zé)的一種表現(xiàn)，又到了寫教案課件的時候了。?教案和課件的專業(yè)編寫是保證教學(xué)效果的重要手段，好的教案課件需要注意哪些方面呢？以下“化學(xué)平衡課件教案”由編輯為大家收集整理，建議你收藏并分享給其他需要的朋友！

化學(xué)平衡課件教案 篇1

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高三化學(xué) 一輪復(fù)習(xí)課時導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)平衡圖像

知識目標(biāo)：

1．通過畫圖以及對圖像的分析，使學(xué)生進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。 2．熟悉解決常見有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像題的一般步驟；使學(xué)生加深鞏固影響化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡移動因素的知識。

能力目標(biāo)：1.提高學(xué)生對影響化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡移動因素知識的理解和應(yīng)用能力。 2.通過對圖像的分析解釋，提高學(xué)生分析圖像的能力，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：平衡圖像的分析 知識鏈接：化學(xué)平衡 平衡轉(zhuǎn)化率 知識梳理：

一、有關(guān)化學(xué)平衡圖像的知識規(guī)律：

（1）對有氣體參加的可逆反應(yīng)，在溫度相同的情況下，壓強(qiáng)越大，到達(dá)平衡所需的時間越短；在壓強(qiáng)相同情況下，溫度越高，到達(dá)平衡所需的時間越短。

（2）使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，改變到達(dá)平衡所需時間，但不影響化學(xué)平衡移動。

（3）同一反應(yīng)中末達(dá)平衡前，同一段時間間隔內(nèi)，高溫時（其他條件相同）生成物含量總比低溫時生成物含量大；高壓時（其他條件相同）生成物的含量總比低壓時生成物的含量大。 （4）平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物的物質(zhì)的量增加，但生成物的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增加。

二、平衡圖像的分類研討：

（一）、物質(zhì)的量（或濃度）—時間圖象

1. 圖2表示800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時間．試回答：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是______； （3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___ ___． （二）、速率—時間圖

此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向．

2.對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)

速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為 （ ） A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體 B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體 C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體 3. 已知可逆反應(yīng)：N2(g) +3 H2

(g)

2NH3 (g);△H=-92.4 KJ/mol

下列各圖表示上述可逆反應(yīng)建立平衡的過程及改變某一條件后建立起新的平衡過程的曲線： （1）加入稀有氣體后的平衡圖為___________。（2）降低溫度后的平衡圖為____________。 （3）體系加壓后的平衡圖為___________。 （4）升高溫度后的平衡圖為___________。 （5）減小生成物濃度后的平衡圖為_______。 （6）加入催化劑后的平衡圖為________。

（三）、 速率（v）與溫度（T）或壓強(qiáng)（p）的圖象 4. 下列各圖是溫度（或壓強(qiáng)）對應(yīng)

；

的正、

逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是（ ）

5.對于可逆反應(yīng)：A2（g）＋3B2（g

）是 (

)

2AB3（g）（正反應(yīng)放熱）下列圖象中正確的

6.以下化學(xué)反應(yīng)中符合右側(cè)圖象的化學(xué)反應(yīng)為（ ） ィ粒Ｎ２Ｏ３

（ｇ）

ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）

2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ） 4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ） 2ＣＯ（ｇ）

ィ攏3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）ィ茫4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）ィ模ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）

ィㄋ模、含量—時間—溫度（壓強(qiáng)）圖

這類圖象反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度（壓強(qiáng)）下對時間的關(guān)系，解題時要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征．

7.同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A（g）＋B（g

）

C（g）＋Q

A的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是 （ ） A．T1＞T2，Q＜0 B．T1＜T2，Q＜0 C．T1＞T2，Q＞0 D．T1＜T2，Q＞0 8.現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g）

nC（g）＋Q（Q＞0），在相同溫度、不同壓強(qiáng)時，

A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖4，其中結(jié)論正確的是（ ）

A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，

n=3

五、質(zhì)量分?jǐn)?shù)—時間圖象

9.

對于可逆反應(yīng)ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）

ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反應(yīng)過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物Ｄ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ｄ％與溫度Ｔ或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（ ）。

Ａ．降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 Ｂ．使用催化劑可使D%有所增加 Ｃ．化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)ｍ＜ｐ＋ｑ

Ｄ．B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動 10.反應(yīng)2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）

2Ｚ（ｇ）（正反應(yīng)放熱），在不同溫度（Ｔ１和Ｔ２）cnsjbj.cn

及壓強(qiáng)（p１和p２）下，產(chǎn)物Ｚ的物質(zhì)的量（ｎ２）與反應(yīng)時間（ｔ）的關(guān)系如圖10所示。下述判斷正確的是（ ）

Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２ Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２ Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２ Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２オ （六）、恒壓（溫）線

該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)． 11.對于反應(yīng)2A（g）＋B（g）

2C（g）（正反應(yīng)放熱），下列圖象正確的是 （ ）

（七）、轉(zhuǎn)化率（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）—壓強(qiáng)、溫度圖象 12.有一化學(xué)平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）

pＣ（ｇ）＋ｑ

Ｄ（ｇ），如圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，可以得出的正確結(jié)論是（ ）。

Ａ．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｂ．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｃ．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｄ．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ 13.圖7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）

ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），在不同溫度下經(jīng)過一

定時間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度Ｔ的關(guān)系；圖8表示在一定條件下達(dá)到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ時刻改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程，判斷該反應(yīng)是（ ） Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑフ反應(yīng)放熱 ィ攏ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ 正反應(yīng)吸熱 ィ茫ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反應(yīng)放熱 ィ模ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反應(yīng)吸熱 14.

有可逆反應(yīng)

，試根據(jù)下圖回答：

（1）壓強(qiáng)（2）體積

比

_____________填（大、小）

_____________（填大、?。?/p>

（3）溫度T1℃比T2℃____________（填高、低） （4）正反應(yīng) 熱（吸，放）

化學(xué)平衡課件教案 篇2

一，課題：高中化學(xué)第二冊第二章第三節(jié)《影響化學(xué)平衡的條件》第一課時

二，在教材中的地位和作用：

1，《影響化學(xué)平衡的條件》是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。對于本章的學(xué)習(xí)，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡，電離平衡，水解平衡等知識的核心，對很多知識的學(xué)習(xí)起到重要的指導(dǎo)作用，通過本章的學(xué)習(xí)，使學(xué)生能夠進(jìn)一步學(xué)習(xí)應(yīng)用理論分析，研究，聯(lián)系實(shí)際解決問題的能力。

2，本節(jié)教材在本章中起到承上啟下的作用，通過對本章的學(xué)習(xí)，既可以使學(xué)生加深對溶解平衡的化學(xué)理論的理解，又為以后學(xué)習(xí)電離平衡奠定了基礎(chǔ)，對學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)有著深遠(yuǎn)的影響。

3，在教學(xué)大綱中《影響化學(xué)平衡的條件》是C類要求。

三，教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)：

依據(jù)教改精神，新大綱的要求，和學(xué)生的實(shí)際情況確立如下的教學(xué)目的：

1，知識技能：使學(xué)生理解濃度，溫度，壓強(qiáng)等條件對化學(xué)平衡的影響，理解平衡移動原理，學(xué)會利用平衡移動原理判斷平衡移動方向。

2，能力方法：使學(xué)生學(xué)會利用速率——時間圖來表示平衡移動的過程，培養(yǎng)學(xué)生識圖，析圖的能力。

3，情感態(tài)度：通過本節(jié)學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)行辨證唯物主義的教育。

四，重點(diǎn)，難點(diǎn)及確立依據(jù)

重點(diǎn)：濃度，壓強(qiáng)，溫度對化學(xué)平衡的影響

難點(diǎn)：1，平衡移動原理的應(yīng)用。

2，平衡移動過程的速率——時間圖。

確立依據(jù)：對化學(xué)平衡移動原理的學(xué)習(xí)很重要，所以討論“濃度，壓強(qiáng)，溫度等條件對化學(xué)平衡的影響”成為本節(jié)課的重點(diǎn)。由于理論付諸實(shí)踐有一定的難度，因此平衡移動原理的利用和移動過程中的速率——時間圖成為本節(jié)的難點(diǎn)。

五，說教法：

由于本節(jié)教材地位的重要性，結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，采取以下教學(xué)方法：

1，通過演示實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)，歸納出濃度，壓強(qiáng)，溫度等條件改變對化學(xué)平衡影響。

2，通過對外界條件對速率影響理論復(fù)習(xí)，采取啟發(fā)式教學(xué)，使學(xué)生從理論上認(rèn)識平衡移動規(guī)律。

3，通過典型例題和練習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步理解并掌握勒夏特列原理。

六，說學(xué)法：

結(jié)合教材特點(diǎn)，指導(dǎo)學(xué)生從溫故知新的角度，采用對比方式，開展學(xué)習(xí)活動，層層第進(jìn)的方法，使學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，原理，使教法從實(shí)處出發(fā)。

實(shí)行使學(xué)生動口，動手，動腦，動眼的多層次教學(xué)，讓學(xué)生真正成為主體，感受到學(xué)習(xí)的樂趣，化難為易。

七，教材分析：

本節(jié)教材由三部分構(gòu)成：

第一部分，化學(xué)平衡移動；

第二部分，影響化學(xué)平衡的條件，化學(xué)平衡移動；

第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基礎(chǔ)，教材是在化學(xué)平衡狀態(tài)特征下分析出改變外界條件會使平衡發(fā)生移動，自然過渡到對第二部分濃度，壓強(qiáng)，溫度對平衡移動的影響，第二部分是整節(jié)教材的核心，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，生動直觀的歸納出濃度對化學(xué)平衡移動的影響，在此基礎(chǔ)上討論改變壓強(qiáng)，溫度對化學(xué)平衡移動的影響，符合學(xué)生認(rèn)識事物的一般規(guī)律，最后可以讓學(xué)生把感情認(rèn)識上升到理性認(rèn)識，自己歸納得出勒夏特列原理。

八，學(xué)情分析：

高二學(xué)生已經(jīng)具備獨(dú)立思考問題能力，而且思維活躍，掌握了影響化學(xué)反應(yīng)速率的理論，以此為契機(jī)在教學(xué)中變探究為驗(yàn)證，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性，并培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

九，教學(xué)過程：

1，復(fù)習(xí)導(dǎo)入

應(yīng)用投影儀引導(dǎo)學(xué)生回憶化學(xué)平衡特征

（這樣做起到溫故知新的效果，重要是遵循了學(xué)生認(rèn)識事物的由點(diǎn)到面的特點(diǎn)）

2，實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)疑導(dǎo)入

提出問題若改變外界條件，平衡是否發(fā)生變化？

（這樣做起到開門見山的效果，能激發(fā)學(xué)生求知的興趣，而且一來就可吸引學(xué)生思考，提早進(jìn)入思維的興奮區(qū)，在這中情況下由教師演示實(shí)驗(yàn)2——9，2——10）此時，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)討論得出條件改變，平衡發(fā)生變化，但如何變，可通過學(xué)生自由討論得出結(jié)論。（這樣做有利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考問題，分析問題，解決問題的能力）

3，抓住機(jī)會，深刻討論

學(xué)生討論后，抓住時機(jī)問“為什么外界條件改變后平衡會變化？，這種變化有無規(guī)律可循？”

教師可提示，也可由學(xué)生分組討論，從而得出外界條件改變使平衡向能削弱這種改變的方向移動，順利得出勒夏特列原理。

（這樣做，不僅釋疑，而且可激發(fā)學(xué)生去解決問題，找出規(guī)律，得出結(jié)論的學(xué)法）

4，注重實(shí)際，加深理解

可通過邊講變練，使速率——時間圖象的練習(xí)得以貫徹實(shí)施，讓學(xué)生能從數(shù)學(xué)角度出發(fā)解決化學(xué)問題，達(dá)到綜合的目的。

（這部分內(nèi)容，可通過計(jì)算機(jī)來演示，不僅增大課堂容量，而且增強(qiáng)學(xué)生動手能力）

5，課堂小結(jié)：總結(jié)濃度，壓強(qiáng)，溫度的改變對平衡的影響，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)方法。

6，鞏固練習(xí)：課本習(xí)題一

7，布置作業(yè)：1,課后習(xí)題三。 2，練習(xí)冊

8， 板書設(shè)計(jì)

化學(xué)平衡課件教案 篇3

撰寫人：程重燃 審核人：高二化學(xué)組

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1. 掌握化學(xué)平衡圖像題的一般分析方法

2. 學(xué)會利用“先拐先平”“定一議二”等常用的方法，解決一些常見的化學(xué)問題。

【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】

學(xué)會利用“先拐先平”“定一議二”解決一些常見的化學(xué)問題。

【課前準(zhǔn)備】

二、學(xué)法指導(dǎo)

（一）化學(xué)平衡的圖象問題研究

1. 作用：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)理論具有一定的抽象性，.運(yùn)用各種圖象能直觀地反映可逆反應(yīng)的變化規(guī)律及特點(diǎn)，.能從定性和定量兩方面來分析和研究變化的因素、方向和程度.

2.方法：

(1)注重縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)所對應(yīng)的物理量.,只要其中一個物理量改變，就可能導(dǎo)致圖象的改變.

例如 對一可逆反應(yīng)從起始到達(dá)平衡，某反應(yīng)物的A的百分含量)、A的轉(zhuǎn)化率?A分別

11

A的百分含量與時間關(guān)系 A的轉(zhuǎn)化率與時間關(guān)系

（2）弄清縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)兩種物理量之間的相互關(guān)系。.作圖或析圖時要注意變化的方向、趨勢、程度，.如考慮是直線還是曲線？是上升還是下降？到一定時是否會不再改變？若是兩條或兩條以上的直線，斜率是否相同？若是兩曲線，它們的曲率是否相等？??這一系列的問題必須思考清楚。.

（3）抓住關(guān)鍵的點(diǎn)：如原點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)（拐點(diǎn)）、交點(diǎn)等.。同樣有一系列問題值得去好好思考，如該不該通過原點(diǎn)？有沒有最高（或最低）點(diǎn)？為何有轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交點(diǎn)等？

3.圖象類型

（1）橫坐標(biāo)——時間（t）

縱坐標(biāo)——反應(yīng)速率（v） 或某物質(zhì)濃度（C）或某成分的百分含量（A%） 或某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（?A）

特點(diǎn)：

①可逆反應(yīng)從非平衡到達(dá)平衡以前，v、C、A% 、?A均隨時間（t）變化，到達(dá)平衡后，則不隨時間而改變.。圖象中一定將出現(xiàn)平行于橫坐標(biāo)的直線，簡稱“平臺”.

②出現(xiàn)轉(zhuǎn)折“平臺”的先后取決于達(dá)到平衡所需要的時間.而時間的長短又取決于反應(yīng)

速率的大小.

溫度（T）一定，壓強(qiáng)（P）越大，V正、V逆越大，t越小

壓強(qiáng)（P）一定，溫度（T）越大，V正、V逆越大，t越小

T、P一定，使用正催化劑后V正、V逆均增大，t縮小.

③“平臺”的相對高低，則由外界條件對平衡的影響來決定.“平臺”越高，說明條件越有利于縱坐標(biāo)對應(yīng)物理量的提高.反之，則不利.

C.E

(2) 特點(diǎn)：

例6． L

例7 D.G、H、I三點(diǎn)可能已達(dá)平衡狀態(tài)

鞏固練習(xí)

（一）選擇題

1. 在容積固定的4L密閉容順中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：

X（氣）+2Y2Z（氣）并達(dá)到平衡，在此過

程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率(正)、(逆)

與時間t的關(guān)系如右圖，如圖中陰影部分面積表示（ ）

A．X的濃度的減少 B．Y的物質(zhì)的量的減少

C．Z的濃度的增加 D．X的物質(zhì)的量的減少

2．今有反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)+ △H＜0若反應(yīng)

開始經(jīng)t1秒后達(dá)到平衡，又經(jīng)t2秒后，由于反應(yīng)條件的

改變使平衡破壞，則t3時又達(dá)到平衡，如圖表示，試分

析，以t2到t3秒曲線變化的原因因是（ ）

A．增大了X和Y的濃度

B．使用了催化劑

C．增加了反就體系的壓強(qiáng)

D．升高了反應(yīng)的濕度

3．可逆反應(yīng)N2O5

N2O4+1O2 △H＜0在t1時達(dá)到 2

平衡，然后在t2時開始加熱，至一定濕度后停止加熱并

增溫，到t3時又建立平衡，下列各圖解表示上述情況的是（ ）

A B C D

4．可逆反應(yīng)aX(氣)+bY(氣) cZ(氣)+dW(氣) △H=Q

在壓強(qiáng)P1、P2濕度T1、T2下，產(chǎn)物W 的質(zhì)量與反應(yīng)時間

t的關(guān)系如圖。下列各項(xiàng)正確的是（ ）

A．P1＞P2

B．Q＜0

C．T1＞T2

D．c+d＞a+b

5．都符合兩個圖象的反應(yīng)是（C%表法反應(yīng)物質(zhì)量分?jǐn)?shù)，v表示速率，P表示壓強(qiáng)，t表示時間）（ ）

A．N2O3NO2(g)+NO(g) △H＜0

B．2NO2(g)+H22HNO3(1)+NO(g)+ △H＜0

C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H＜0

D．CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H＞0

（1） （2）

化學(xué)平衡課件教案 篇4

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)

使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)；理解化學(xué)平衡的特征；理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響；理解平衡移動的原理。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對知識的理解能力，通過對變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的研究方法。

通過討論明確由于反應(yīng)可逆，達(dá)平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100％。

通過掌握轉(zhuǎn)化率的概念，公式進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的意義。

平衡的有關(guān)計(jì)算

（1）起始濃度，變化濃度，平衡濃度。

例1 445℃時，將0.1l I2與0.02l H2通入2L密閉容器中，達(dá)平衡后有0.03lHI生成。求：①各物質(zhì)的起始濃度與平衡濃度。

②平衡混合氣中氫氣的體積分?jǐn)?shù)。

引導(dǎo)學(xué)生分析：

c始／l／L 0.01 0.05 0

c變／l／L x x 2x

c平／l／L 0.015

0+2x=0.015 l／L

x=0.0075l／L

平衡濃度：

c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）

=0.05 l／L -0.0075 l／L

=0．0425l／L

c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／L

c（HI）平=c（HI）始+△c（HI）

＝0.015l／L

w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）

通過具體計(jì)算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關(guān)系，掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算。

【小結(jié)】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關(guān)系，只有變化濃度才與方程式前面的系數(shù)成比例。

②可逆反應(yīng)中任一組分的平衡濃度不可能為0。

（2）轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算

例2 02lCO與0.02×100％=4.2％l水蒸氣在2L密閉容器里加熱至1200℃經(jīng)2in達(dá)平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡時各物質(zhì)的濃度及CO的轉(zhuǎn)化率。

△c（CO）＝V（CO）·t

=0.003l／（L·in）×2in

=0.006l／L

a=△c／c（始）×100％

=0.006／0.01×100％

=60％

【小結(jié)】變化濃度是聯(lián)系化學(xué)方程式，平衡濃度與起始濃度，轉(zhuǎn)化率，化學(xué)反應(yīng)速率的橋梁。因此，抓變化濃度是解題的關(guān)鍵。

（3）綜合計(jì)算

例3 一定條件下，在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1∶3混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣中氨占25％（體積比），若混合前有100l N2，求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率。

思考分析：

方法一：

設(shè)反應(yīng)消耗xlN2

△n（始） 100 300 0

△n x 3x 2x

n（平） 100-x 300-3x 2x

（l）

x＝40l

n（N2）平＝100l-xl＝100l-40l

=60l

n（N2）平=300l-3xl=180l

a=40／100×100％=40％

方法二：設(shè)有xlN2反應(yīng)

△n

1 2 2

x 2x 2x

【小結(jié)】方法一是結(jié)合新學(xué)的起始量與平衡量之間的關(guān)系從每種物質(zhì)入手來考慮，方法二是根據(jù)以前學(xué)過的差量從總效應(yīng)列式，方法二有時更簡單。

n（平NH3）／n（平總）×100％

=n（平NH3）／（n始-△n）

=2x／（400-2x）×100％

=25％

x=40l

（以下計(jì)算與上面相同）

鞏固課堂所學(xué)內(nèi)容。

附：隨堂檢測答案1．（C）2．1.31×107Pa（129.4at）

平衡體系溫度升高，溶液的綠色加深；冷卻后，顏色又變淺。

[儀器和藥品]

1．學(xué)生用：燒杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、攪拌棒、試管、石棉網(wǎng)、鐵架臺（附鐵杯）、保溫瓶（貯開水）、酒精燈、火柴。

3 M氫氧化鈉溶液、3 M硫酸溶液、0.5 M氯化鐵溶液、0.1 M硫酸銅、1 M溴化鉀溶液。

2．講臺上公用：1 M鉻酸鉀溶液0.5升、1 M重鉻酸鉀溶液0.1升。

探究活動

濃度對化學(xué)平衡的影響

讓同學(xué)復(fù)述勒沙特里原理，然后提出并演示，鉻酸根 呈黃色，重鉻酸根 呈橙色。在水溶液中，鉻酸根離子和重鉻酸根離子存在下列平衡：

提問：

（1）若往鉻酸鉀溶液里加入硫酸，溶液顏色有什么變化？

（2）再加氫氧化鈉溶液，顏色又有什么變化？

（3）若又加酸溶液，顏色將怎樣變化？

（3）又加硫酸，溶液由黃色變橙色，理由同上。

按照下表操作欄實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。解釋顏色變化原因。

化學(xué)平衡課件教案 篇5

一、設(shè)計(jì)思想

新化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)提出：“高中化學(xué)課程應(yīng)有利于學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法，加深對科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識，增強(qiáng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學(xué)方法，注重高中化學(xué)教學(xué)中的“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式的實(shí)施，培養(yǎng)具有獨(dú)立思考能力以及強(qiáng)烈的創(chuàng)新意識等綜合素質(zhì)的人才。

化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)知識范疇，是中學(xué)化學(xué)教材體系中重要的基礎(chǔ)理論之一?；瘜W(xué)基礎(chǔ)理論的教學(xué)應(yīng)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和教學(xué)實(shí)際要求、學(xué)生的發(fā)展和認(rèn)知水平，把握好知識的深度和廣度，重視學(xué)生科學(xué)方法和思維能力的培養(yǎng)。

二、教材分析

化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識臺階，通過類比、聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

教材以固體溶質(zhì)溶解為例，分析溶質(zhì)溶解過程中結(jié)晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢引入化學(xué)平衡狀態(tài)概念，并強(qiáng)調(diào)在可逆

反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過熟悉的例子類比幫助學(xué)生理解，借此在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。

化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)速率知識的延伸，也是以后學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)平衡的移動等知識的理論基礎(chǔ)，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎(chǔ)與核心，因此《化學(xué)平衡》是一節(jié)承前啟后的關(guān)鍵課?；瘜W(xué)平衡概念的建立和化學(xué)平衡特征是本節(jié)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

三、學(xué)情分析

學(xué)生在接觸化學(xué)平衡前對化學(xué)反應(yīng)速率及可逆反應(yīng)已有一定的認(rèn)識，但要接受和理解化學(xué)平衡這一抽象概念并非易事。因此在學(xué)習(xí)中應(yīng)集中注意力，采用自主學(xué)習(xí)，積極想象等學(xué)習(xí)方式提高自己觀察、理解和分析、解決問題的能力。教師需要根據(jù)學(xué)生已有的知識和理解能力，采用“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式，合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采取深入淺出、生動形象的方式進(jìn)行有效教學(xué)。

四、教學(xué)目標(biāo)、重難點(diǎn)、方法和手段

1. 教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：

（1）使學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念

（2）使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征

（3）掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

能力目標(biāo)：

（1）通過回憶比較已學(xué)知識，掌握新的知識

（2）培養(yǎng)學(xué)生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力

情感目標(biāo)：

（1）培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和積極思維習(xí)慣

（2）結(jié)合平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點(diǎn)，對學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育

2. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

化學(xué)平衡的建立及其特征

3. 教學(xué)方法和手段

合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采用引導(dǎo)探究、比較發(fā)現(xiàn)、推理論證等方法，通過復(fù)習(xí)聯(lián)系舊知識，架設(shè)探究橋梁，借助多種教學(xué)方法，在引導(dǎo)探究、啟發(fā)討論中讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，形成概念，掌握知識。

采用“引導(dǎo)探究教學(xué)模式”“ 創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)沖突”“引導(dǎo)探究”“討論交流”“ 答疑點(diǎn)撥強(qiáng)化拓展”“變式探討體驗(yàn)歸納”“ 聯(lián)系實(shí)際討論應(yīng)用”

五、教學(xué)過程

1、創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)探究討論

教師有目的地創(chuàng)設(shè)能激發(fā)學(xué)生探究欲望的各種問題情境，引發(fā)學(xué)生產(chǎn)生質(zhì)疑和提出各種假設(shè)，并尋求自主探究解決問題的途徑。

【引入】 大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會發(fā)生什么變化嗎？糖在水里面能無限度溶解嗎？為什么會飽和？飽和的實(shí)質(zhì)是什么？

【探究】實(shí)驗(yàn)一：以蔗糖溶解為例（結(jié)合flash動畫），探究溶解平衡的建立及特征， 微觀過程，宏觀再現(xiàn)

[意圖：通過簡單的實(shí)驗(yàn)演示，借助淺近的類比關(guān)系，作知識的

填補(bǔ)，以取得學(xué)生知識基礎(chǔ)與認(rèn)知水平之間的同步，獲得化學(xué)平衡的最初認(rèn)識。]

【問題】①蔗糖晶體溶解時存在哪兩個過程？

②隨時間推延，兩種過程速率如何變化？

③當(dāng)兩種過程速率相等時,溶液有何特征？溶液濃度是否發(fā)生變化？

④用何種實(shí)驗(yàn)可以證明飽和溶液兩種過程仍然存在？

⑤將飽和溶液升高溫度或是加入溶劑，原狀態(tài)有何影響？

[意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設(shè)計(jì)問題，環(huán)環(huán)相扣，由淺入深，由表及里，激發(fā)學(xué)生的主動探究和對問題的分析和思考。]

（2）答疑點(diǎn)撥，強(qiáng)化知識拓展

教師引導(dǎo)、組織好前述探究活動的討論交流工作，并進(jìn)行必要的答疑點(diǎn)撥；學(xué)生回憶，討論，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎(chǔ)上，教師繼續(xù)引申創(chuàng)設(shè)新的問題情境，做好知識的強(qiáng)化與拓展。

【探究討論】教師引導(dǎo)啟發(fā)，學(xué)生探究討論，形成如下共識：

①蔗糖晶體溶解時存在溶解和結(jié)晶兩個過程，是一個可逆過程。

②隨著溶解進(jìn)行，溶解速率逐漸減小，結(jié)晶速率逐漸增大，最后達(dá)到相等。

③兩種過程速率相等時，此時溶液為飽和溶液，在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出，溶質(zhì)的濃度不變，即達(dá)到了溶解平衡狀態(tài)。

④（提示：初中CuSO4晶體的制備實(shí)驗(yàn)）向飽和溶液中加入一顆不規(guī)則形狀的晶體，放置一段時間后，晶體的形狀變成規(guī)則，但質(zhì)量不變，由此可以說明，溶解平衡時，溶解和結(jié)晶并未停止，仍在進(jìn)行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個動態(tài)平衡。

【flash動畫】再現(xiàn)溶解平衡時，V溶解=V結(jié)晶≠0

⑤將飽和溶液升高溫度，溶解速率增大，繼續(xù)溶解；在飽和溶液中加入溶劑，繼續(xù)有固體溶解。所以，外界條件改變時，溶解平衡會被破壞。

[意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征；多媒體動畫演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質(zhì)不變、晶體溶解微觀解釋等，使學(xué)直觀形象的探究、分析問題，并得出溶解平衡特征]

【板書】化學(xué)平衡

一、 溶解平衡的建立

1、 溶解 ——結(jié)晶—— 可逆過程

2、 V溶解=V結(jié)晶≠0 →溶解平衡

（動態(tài)平衡、 濃度不變、條件改變，平衡破壞）

【探究】實(shí)驗(yàn)二：對比溶解平衡，探究化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：

【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反應(yīng)中起始和反應(yīng)不同時間時各物質(zhì)的濃度的變化（催化劑1200℃）。

化學(xué)平衡課件教案 篇6

知識技能:掌握化學(xué)平衡的概念極其特點(diǎn);掌握化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算。

能力培養(yǎng):培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納,語言表達(dá)與綜合計(jì)算能力。

科學(xué)思想:結(jié)合平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點(diǎn)對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。科學(xué)品質(zhì):培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。

科學(xué)方法:加強(qiáng)新知識的運(yùn)用,找到新舊知識的連接處是掌握新知識的關(guān)鍵。重點(diǎn)、難點(diǎn)化學(xué)平衡的概念極其特點(diǎn)。

教學(xué)過程設(shè)計(jì)

【復(fù)習(xí)提問】什么是可逆反應(yīng)?在一定條件下2molSO2與1molO2反應(yīng)能否得到2molSO3?

【引入】得不到2molSO3,能得到多少摩SO4?也就是說反應(yīng)到底進(jìn)行到什么程度?這就是化學(xué)平衡所研究的問題。 思考并作答:在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全,因此得不到2molSO3。 提出反應(yīng)程度的問題,引入化學(xué)平衡的概念。

結(jié)合所學(xué)過的速率、濃度知識有助于理解抽象的化學(xué)平衡的概念的實(shí)質(zhì)。

【分析】在一定條件下,2molSO2與1molO2反應(yīng)體系中各組分速率與濃度的變化并畫圖。 回憶,思考并作答。

【板書】一、化學(xué)平衡狀態(tài)

1.定義:見課本第9頁

【分析】引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)平衡研究的范圍,達(dá)到平衡的原因與結(jié)果進(jìn)行分析、歸納。 歸納:

研究對象:可逆反應(yīng)

平衡前提:溫度、壓強(qiáng)、濃度一定

原因:v正=v逆(同一種物質(zhì))

結(jié)果:各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。 準(zhǔn)確掌握化學(xué)平衡的概念,弄清概念的內(nèi)涵和外延。

教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計(jì)意圖

【提問】化學(xué)平衡有什么特點(diǎn)?

【引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生討論并和學(xué)生一起小結(jié)。 討論并小結(jié)。

平衡特點(diǎn):

等(正逆反應(yīng)速率相等)

定(濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)

動(動態(tài)平衡)

變(條件改變,平衡發(fā)生變化) 培養(yǎng)學(xué)生分析問題與解決問題的能力,并進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。加深對平衡概念的理解。

討論題:在一定溫度下,反應(yīng)

2NO2 N2O4達(dá)平衡的標(biāo)志是()。

(A)混合氣顏色不隨時間的變化

(B)數(shù)值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗)

(C)單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)

(D)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

(E)混合氣的平均分子量不變 討論結(jié)果:因?yàn)樵摲磻?yīng)如果達(dá)平衡,混合物體系中各組分的濃度與總物質(zhì)的量均保持不變,即顏色不變,壓強(qiáng)、平均分子量也不變。因此可作為達(dá)平衡的標(biāo)志(A)、(D)、(E)。 加深對平衡概念的理解,培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

【過渡】化學(xué)平衡狀態(tài)代表了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行達(dá)到了最大程度,如何定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度呢?

2.轉(zhuǎn)化率:在一定條件下,可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時,某一反應(yīng)物消耗量占該反應(yīng)物起始量的質(zhì)量分?jǐn)?shù),叫該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

公式:a=△c/c始×100% 通過討論明確由于反應(yīng)可逆,達(dá)平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%。 通過掌握轉(zhuǎn)化率的概念,公式進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的意義。

3.平衡的有關(guān)計(jì)算

(1)起始濃度,變化濃度,平衡濃度。

例1 445℃時,將0.1mol I2與0.02mol H2通入2L密閉容器中,達(dá)平衡后有0.03molHI生成。求:①各物質(zhì)的起始濃度與平衡濃度。

②平衡混合氣中氫氣的體積分?jǐn)?shù)。

【小結(jié)】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關(guān)系,只有變化濃度 引導(dǎo)學(xué)生分析:

I2+H2(氣) 2HI

c始/mol/L 0.01 0.05 0

c變/mol/L x x 2x

c平/mol/L/ 0.015

0+2x=0.015

x=0.0075mol/L

平衡濃度:

c(I2)平=C(I2)始-△C(I2)

=0.05-0.0075

=0.0425mol/L

c(H2)平=0.01-0.0075 通過具體計(jì)算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關(guān)系,掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算。

教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計(jì)意圖

才與方程式前面的系數(shù)成比例。

②可逆反應(yīng)中任一組分的平衡濃度不可能為0。

(2)轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算

例2 02molCO與0.02×100%=4.2%mol水蒸氣在2L密閉容器里加熱至1200℃經(jīng)2min達(dá)平衡,生成CO2和H2,已知V(CO)=0.003mol/(L·min),求平衡時各物質(zhì)的濃度及CO的轉(zhuǎn)化率。

【小結(jié)】變化濃度是聯(lián)系化學(xué)方程式,平衡濃度與起始濃度,轉(zhuǎn)化率,化學(xué)反應(yīng)速率的橋梁。因此,抓變化濃度是解題的關(guān)鍵。

(3)綜合計(jì)算

例3 一定條件下,在密閉

容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1∶3混合,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣中氨占25%(體積比),若混合前有100mol N2,求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率。

【小結(jié)】方法一是結(jié)合新學(xué)的起始量與平衡量之間的關(guān)系從每種物質(zhì)入手來考慮,方法二是根據(jù)以前學(xué)過的差量從總效應(yīng)列式,方法二有時更簡單。 =0.0025mol/L

c(HI)平=c(HI)始+△c(HI)

=0.015mol/L

w(H2)=0.0025/(0.05+0.01)

思考并分析:

CO+H2O CO2+H2

△c(CO)=V(CO)·t

=0.003mol/(L·min)×2min

=0.006mol/L

a=△c/c(始)×100%

=0.006/0.01×100%

=60%

分析

方法一:

設(shè)反應(yīng)消耗xmolN2

N2+3H2 2NH3

△n(始)100 300 0

△n x 3x2 x

n(平)100-x300-3x 2x

(mol)

x=40mol

n(N2)平=100-x=100-40

=60mol

n(N2)平=300-3x=180mol

a=40/100×100%=40%

方法二:設(shè)有xmolN2反應(yīng)

N2+3H2 2NH3 △n

1 2 2

x 2x 2x

鞏固轉(zhuǎn)化率的概念并弄清轉(zhuǎn)化率與變化濃度,速率化學(xué)方程式之間的關(guān)系。

通過一題多解將不同過程的差量計(jì)算與平衡計(jì)算聯(lián)系起來加深對平衡的理解,加強(qiáng)對所學(xué)知識(如差量的計(jì)算,阿伏加德羅定律的計(jì)算)的運(yùn)用,培養(yǎng)學(xué)生綜合思維能力和計(jì)算能力。

強(qiáng)調(diào)重點(diǎn),加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)。

【課堂小結(jié)】今天我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡的概念及有關(guān)計(jì)算,比較抽象,希望大家加強(qiáng)練習(xí),以便熟練地掌握平衡的概念。

【隨堂檢測】1.對于一定溫度下的密閉容器中,可逆反應(yīng)H2+I2 2HI達(dá)平衡的標(biāo)志是()。

(A)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

(B)混合氣的平均分子量一定

(C)生成n mol H2同時生成2n mol HI

(D)v(H2)=v(I2)

2.合成氨生產(chǎn)中,進(jìn)入塔內(nèi)的氮?dú)夂蜌錃怏w積比為1∶3,p=1.52×107Pa(150atm),從合成塔出來的氨占平衡混合氣體積的16%,求合成塔出來的氣體的壓強(qiáng)。 平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為:

n(平NH3)/n(平總)×100%

=n(平NH3)/(n始-△n)

=2x/(400-2x)×100%

=25%

x=40mol

(以下計(jì)算與上面相同) 鞏固課堂所學(xué)內(nèi)容。

附:隨堂檢測答案1.(C)2.1.31×107Pa(129.4atm

化學(xué)平衡課件教案 篇7

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：

理解化學(xué)圖像的意義，能用化學(xué)圖像分析、解決相關(guān)問題。

【重點(diǎn)、難點(diǎn)】：認(rèn)識化學(xué)圖像，能用化學(xué)圖像解決相關(guān)問題

【學(xué)習(xí)方法】：自學(xué)、探究、訓(xùn)練

【學(xué)習(xí)過程】：課堂預(yù)習(xí)相關(guān)理論

對于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：

(1)認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。

(2)緊扣可逆反應(yīng)的特征，看清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。

（3）抓住變化趨勢，分清正、逆反應(yīng)，吸、放熱反應(yīng)。升高溫度時，v(吸)＞v(放)，在速率一時間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度時，v(吸)大增，v(放)小增；增大反應(yīng)物濃度時，v(正)突變，v(逆)漸變。

(4)看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢。

(5)先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率一時間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。

(6)定一議二。當(dāng)圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。 一、速率-時間圖象（V-t圖象）

例1、判斷下列圖象中時間t2時可能發(fā)生了哪一種變化？ 分析平衡移動情況。

(A ) (B) (C)

例2、下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過程中某一反應(yīng)物的v—t圖象，我們知道v=Δc/ Δt；反之，Δc= v×Δt。請問下列v—t圖象中的陰影面積表示的意義是 A、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物的消耗濃度 B、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物的生成濃度 C、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物實(shí)際減小的濃度

二、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時間圖象

例3、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)

pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時，C的質(zhì)量分

數(shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是 (A)達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 (B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動 (D)化學(xué)方程式中一定有n＞p+q

練習(xí)1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)： X（g）+Y（g）

2Z（g）+W（g) ;

△H =QkJ/mol 的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線， 可采取的措施是

A、加入催化劑 B、增大Y的濃度 C、降低溫度 D、增大體系壓強(qiáng) 練習(xí)2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)： M（g）+N（g） 敘述正確的是

R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列

A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B、正反應(yīng)吸熱，L是固體 C、正反應(yīng)放熱，L是氣體 D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體

例4、如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）；△HP2）下達(dá)到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為

分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是

練習(xí)4、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔHq C、X點(diǎn)時的狀態(tài)，V正>V逆 D、X點(diǎn)比Y點(diǎn)混和物的正反應(yīng)速率慢練習(xí)5：可逆反應(yīng):aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)達(dá)到平衡，混合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)（P）與溫度T（T2>T1）的變化關(guān)系如圖示。 Y1、當(dāng)壓強(qiáng)不變時，升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)變 ， 平衡向 方向移動，則正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。2、當(dāng)溫度不變時，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)變 ， 平衡向 方向移動，則化學(xué)方程式中左 右兩邊的系數(shù)大小關(guān)系是 。的體積分?jǐn)?shù)

化學(xué)平衡課件教案 篇8

[教學(xué)目標(biāo)]

1、使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響。

2、使學(xué)生理解平衡移動原理。

[教學(xué)重點(diǎn)]濃度、壓強(qiáng)和溫度對化學(xué)平衡的影響。

[教學(xué)難點(diǎn)]平衡移動原理的應(yīng)用。

[教學(xué)方法]啟發(fā)誘導(dǎo)法

[教學(xué)用具]燒杯三個，試管三個，試管夾，滴管、玻璃導(dǎo)管、冰水、熱水。

0.01mol·L—1 FeCl3溶液50 mL，0.01 mol·L—1 KSCN溶液，50 mL NO2和N2O4混合氣體等。

[教學(xué)過程]

[新課引入]化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件，達(dá)到平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會隨著改變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。由此引出化學(xué)平衡的移動。

[板書]可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫化學(xué)平衡的移動。

一、濃度對化學(xué)平衡的影響

[實(shí)驗(yàn)2—4]通過學(xué)生對實(shí)驗(yàn)歸納可知：增大反應(yīng)物的濃度可促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。

方程式：FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl

例：2SO2+O2 2SO3在某溫度下，達(dá)到平衡后各濃度分別為：c（SO2）=0.1 mol·L—1，c（O2）=0.05 mol·L—1 c（SO3）=0.9 mol·L—1

如果保持其他條件不變，將O2濃度增大一倍，則平衡如何移動？

當(dāng)濃度增大1倍（氧氣），溫度不變時。

如果保持平衡常數(shù)不變，必須增大分子，減小分母，即必須增大SO3的濃度，平衡必然向正反應(yīng)方向移動。故增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度）都可使平衡向正反應(yīng)方向移動。

二、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

1、固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)影響很小，壓強(qiáng)不使平衡移動。

2、反應(yīng)中有氣體參加：壓強(qiáng)減小→濃度減小→平衡向體積減小的方向移動，反之亦然。

結(jié)論：①其他條件不變時，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強(qiáng)；平衡向氣體體積增大的方向移動。

②如反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不會使平衡移動。

三、溫度對化學(xué)平衡的影響

[實(shí)驗(yàn)2—4]通過學(xué)生對實(shí)驗(yàn)的觀察可知：在其他條件不變時，升高溫度會使平衡向吸熱方向移動，降低溫度，會使平衡向放熱方向移動。

四、勒沙特列原理

綜上所述，如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒沙特列原理。

[布置作業(yè)]一、二、三

[板書設(shè)計(jì)]

第二節(jié)化學(xué)平衡（第二課時）

一、濃度對化學(xué)平衡的影響

二、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

三、溫度對化學(xué)平衡的影響

四、勒沙特列原理

化學(xué)平衡課件教案 篇9

班級：

姓名： 組別： 主備人：裴擁愛 編號：7

神木中學(xué)“352”高效課堂高二年級化學(xué)導(dǎo)學(xué)案

【課題】化學(xué)平衡中的圖像問題

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.深化外界條件對化學(xué)平衡產(chǎn)生的影響，會將其轉(zhuǎn)化為對應(yīng)圖像

2.通過探究掌握幾類圖像問題的分析方法

【重點(diǎn)、難點(diǎn)】圖像與平衡知識的結(jié)合

【學(xué)習(xí)方法】 自主探究 討論學(xué)習(xí)

【方法歸納】

處理圖像問題的步驟：一看軸（縱、橫坐標(biāo)的意義），二看線（線的走向和變化趨勢），三看點(diǎn)（起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)、零點(diǎn)的意義），四看要不要作輔助線（等溫線、等壓線、平衡線），五看量的變化（如濃度變化、溫度變化等），六想規(guī)律（外界條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律和化學(xué)平衡移動規(guī)律），七作判斷，做出答案。

【合作探究案】

探究一：濃度（物質(zhì)的量）-時間圖

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是（ ）

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 MN

B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D、t1時，N的濃度是M濃度的2倍

探究二：速率-時間圖

對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X＋YZ＋W，在其他條件不變

的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如右圖所示，則圖象

中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（ ）

A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

探究三：含量-時間-溫度（壓強(qiáng)）圖

一可逆反應(yīng)m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖：下列敘述正確的是（ ）

A．達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大

B．達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移

C．化學(xué)方程式中n＞e+f

D．達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

探究四：含量-溫度-壓強(qiáng)圖

如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p1＞p2）下，達(dá)到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ）

【效果檢測】

1．T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（ ）

A．在（t1＋10）min時，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B． t1＋10）min時，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．T℃時，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L—1

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

2．右圖表示反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時間t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一

段時間是（ ）

A． t0～t1 B． t2～t3

C． t3～t4 D． t5～t6

化學(xué)平衡課件教案 篇10

●教學(xué)目標(biāo)

1. 使學(xué)生理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對化學(xué)平衡的影響。

2. 使學(xué)生理解平衡移動原理，學(xué)會利用平衡移動原理判斷平衡移動方向。

3. 使學(xué)生學(xué)會利用速率~時間圖來表示平衡移動過程，培養(yǎng)學(xué)生識圖、析圖能力。

●教學(xué)重點(diǎn)

濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響

●教學(xué)難點(diǎn)

1. 平衡移動原理的應(yīng)用

2. 平衡移動過程的速率～時間圖

●課時安排

三課時

●教學(xué)方法

1. 通過演示實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)、歸納出濃度、溫度等條件對化學(xué)平衡的影響。

2. 通過對平衡常數(shù)及外界條件對速率的影響理論的復(fù)習(xí)，從理論上使學(xué)生認(rèn)識平衡移動規(guī)律。

3. 通過典型例題和練習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步理解并掌握勒沙特列原理。

●教具準(zhǔn)備

1 lL-1的FeCl3溶液、1 lL-1的.SCN溶液、2 lL-1的NaOH溶液、蒸餾水、冰水、熱水、NO2氣體、大試管（1支）、小試管（3支）、燒杯（2只）、燒瓶（2個）、帶夾導(dǎo)管。

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