質(zhì)量守恒教案。

我在網(wǎng)上找到了一篇名為“質(zhì)量守恒教案”的文章，并相信它可以為您提供幫助。在授課前，每位老師都需要認(rèn)真規(guī)劃好教案和課件。因此，老師們花費(fèi)相應(yīng)的時(shí)間來(lái)制定完善的教學(xué)計(jì)劃，這將大大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效果。

質(zhì)量守恒教案 篇1

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)技能：1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

2.能用分子、原子觀(guān)點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律，并能用它解釋一些簡(jiǎn)單現(xiàn)象以及進(jìn)行一些簡(jiǎn)單計(jì)算。

3.認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

能力培養(yǎng)：通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行探究并應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的'探究分析能力、表達(dá)能力、歸納總結(jié)能力和解決問(wèn)題的能力。

重點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律的理解及應(yīng)用。

難點(diǎn)： 從微觀(guān)角度解釋質(zhì)量守恒定律，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

輔助手段：多媒體

【教學(xué)過(guò)程】

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

教學(xué)意圖

[引言]一天，福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿(mǎn)了刺鼻的煙味。他的助手華聲問(wèn)道“敬愛(ài)的神探先生，別人都說(shuō)你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”請(qǐng)同學(xué)們來(lái)回答神探助理提出的問(wèn)題。由此引出本節(jié)課內(nèi)容，并板書(shū)課題“質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用專(zhuān)題復(fù)習(xí)”。

[展示]多媒體展示本專(zhuān)題考情分析以及中考對(duì)本節(jié)內(nèi)容的要求。

[課前回顧]復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容（并板書(shū)“一、基礎(chǔ)回顧”），對(duì)相關(guān)問(wèn)題加以強(qiáng)調(diào)，如：對(duì)內(nèi)容中“參加”一詞的理解；質(zhì)量守恒定律只適應(yīng)于化學(xué)變化；只是質(zhì)量守恒，不能擴(kuò)大到其他物理量；應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)，要特別注意有氣體或沉淀參與的化學(xué)反應(yīng)。

多媒體展示相關(guān)內(nèi)容。

[知識(shí)延伸]引導(dǎo)學(xué)生回顧并思考化學(xué)反應(yīng)前后的變量，不變量，以及可能變量。即從微觀(guān)角度理解并解釋質(zhì)量守恒定律。

[板書(shū)]二.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

1. 推斷物質(zhì)的元素組成

2 .確定物質(zhì)的化學(xué)式

3. 解釋生活或?qū)嶒?yàn)中的一些現(xiàn)象

4. 用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量

5.化學(xué)計(jì)量數(shù)的待定

6.表格數(shù)據(jù)分析

多媒體展示例題，并引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析歸納，得出根據(jù)質(zhì)量守恒定律解決一些問(wèn)題的一般方法。

[板書(shū)]三.直通中考

分析近五年有關(guān)質(zhì)量守恒定律應(yīng)用的考題，并用多媒體展示。

[小結(jié)] 本節(jié)課同學(xué)們都有哪些收獲？

傾聽(tīng)并思考，舉手回答解決引言中問(wèn)題的方法。

觀(guān)看

思考，并積極配合老師，回答老師提出的相關(guān)問(wèn)題。

回顧思考

積極思考，并進(jìn)行分組討論，解決相關(guān)問(wèn)題。

歸納總結(jié)

思考，討論

小結(jié)歸納

激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

明確復(fù)習(xí)目標(biāo)，準(zhǔn)確把握中考動(dòng)向，做到有的放矢。

使相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)條理、系統(tǒng)化，加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和認(rèn)識(shí)。

實(shí)現(xiàn)宏觀(guān)到微觀(guān)的跨越，更加透徹的認(rèn)識(shí)并分析質(zhì)量守恒定律。

明確相關(guān)知識(shí)考題類(lèi)型，做到有的放矢。

了解中考動(dòng)向

培養(yǎng)學(xué)生的總結(jié)，歸納能力，表達(dá)能力

質(zhì)量守恒教案 篇2

【比較】?jī)蓚€(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的密閉性，從物質(zhì)的狀態(tài)分析原因。

【活動(dòng)與探究】1、某學(xué)生在做蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，用吸附劑將產(chǎn)生的水和二氧化碳進(jìn)行徹底吸收，結(jié)果發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增重了，你能幫他解釋嗎?你認(rèn)為這一反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律嗎?

【思考】為什么質(zhì)量守恒呢?從微觀(guān)角度分析。

【動(dòng)畫(huà)演示】水通電分解的課件(微觀(guān))，討論。

化學(xué)反應(yīng)前后 原子的數(shù)目沒(méi)有增減;

原子的質(zhì)量沒(méi)有變化。

【創(chuàng)設(shè)情境】從1寫(xiě)到10000要多長(zhǎng)時(shí)間?(請(qǐng)一名同學(xué)到黑板上演示，如何在1～2s內(nèi)從1寫(xiě)到10000)

【講述】這是一道腦筋急轉(zhuǎn)彎的題目，在1后面添上4個(gè)0即可，這里走了一個(gè)捷徑，其實(shí)在化學(xué)學(xué)習(xí)中有時(shí)真的有捷徑可走。

【提問(wèn)】到目前為止，大家已經(jīng)知道的有哪些化學(xué)反應(yīng)?

【提問(wèn)】以硫在氧氣中燃燒這個(gè)化學(xué)反應(yīng)為例，你可以用哪些方式表示?

【比較】哪種表達(dá)方式最好?好在哪里?(引導(dǎo)學(xué)生找原因，讓學(xué)生感受到在不給任何提示的情況下，用方式三表示，同樣可以知道描述的是哪一個(gè)反應(yīng)。為講意義作鋪墊)

簡(jiǎn)單、便于書(shū)寫(xiě)，能清楚地表述反應(yīng)，是國(guó)際化的語(yǔ)言。

【講述】第三種表示方法最顯著的特征是用化學(xué)式代替了物質(zhì)名稱(chēng)。像這樣用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子就是我們今天要學(xué)的快捷方式——化學(xué)方程式。

【討論】模仿教材上碳燃燒的化學(xué)方程式所代表的意義，分組討論硫燃燒的化學(xué)方程式表示的意義。

【總結(jié)】化學(xué)方程式表示的意義：

1、表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件;

2、表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比;

3、表示參加反應(yīng)和生成的各粒子的相對(duì)數(shù)量。

【強(qiáng)調(diào)】“+”、“ ”的讀法，與數(shù)學(xué)符號(hào)區(qū)別。

【練習(xí)】對(duì)于4P + 5O2==== 2P2O5這個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量關(guān)系如何計(jì)算?(從符號(hào)的意義提示學(xué)生)

指出：①計(jì)算反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比時(shí)，應(yīng)將反應(yīng)物的相對(duì)分子質(zhì)量乘以各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù);

注意：反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和，遵守質(zhì)量守恒定律。(為課題2書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 配平作鋪墊)

【小結(jié)】化學(xué)方程式與元素符號(hào)、化學(xué)式一樣，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種工具，具有非常重要的意義。

質(zhì)量守恒教案 篇3

第一節(jié)???? 質(zhì)量守恒定律??? 本節(jié)課通過(guò)實(shí)驗(yàn)講述了質(zhì)量守恒定律并運(yùn)用原子的觀(guān)點(diǎn)講述了化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。? ??? ??? 本節(jié)教學(xué)目的：???? ??? 1、過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因,能用質(zhì)量守恒定律解釋和說(shuō)明一些化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)事實(shí)。　?? ??? 2、初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。??? ??? 本節(jié)重點(diǎn)難點(diǎn)：?????? ??? 對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。正確觀(guān)察分析有關(guān)的實(shí)驗(yàn)是理解質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵。應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，要注意定律中的關(guān)鍵詞語(yǔ)"參加化學(xué)反應(yīng)的"、"生成的"、"質(zhì)量總和"、一方面要注意到未參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能算在參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和中，未參加反應(yīng)的或反應(yīng)剩余的物質(zhì)質(zhì)量不能算在生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和中。另一方面還要注意到參加反應(yīng)的全部物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的全部物質(zhì)的質(zhì)量總和。??? 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，駁斥偽科學(xué)的錯(cuò)誤論點(diǎn)、推斷物質(zhì)的組成元素及化學(xué)式．

??? 核心知識(shí)??? ??? 1．質(zhì)量守恒定律涵義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．例如：參加反應(yīng)P和O2的質(zhì)量總和等于生成物P2O5的質(zhì)量．??? ??? 2．解釋?zhuān)夯瘜W(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有增減，原子質(zhì)量也沒(méi)有改變，因此質(zhì)量守恒．??? ??? 3．實(shí)質(zhì)：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的分子被分裂成原子，原子重新排列組合成新的`分子過(guò)程．

?? 典型例題??? ?? ?? 例1? 若有a克KClO3與 b克 MnO2的混合物，加熱到質(zhì)量不再減少為止，得到剩余固體c克，則反應(yīng)生成O2的質(zhì)量是??????? 克，同時(shí)會(huì)生成氯化鉀??????? 克．???? ???? ???? 分析? KClO3在 MnO2催化作用下生成KCl和O2，而MnO2在化學(xué)反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變．剩余固體是KCl和MnO2的混合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，MO2=MKClO3-MKCl???? ???? ???? 解答? （a+b-c）克? (c一b)克??? ?? ?? 例2? 將一定質(zhì)量的鎂條在空氣中點(diǎn)燃，完全燃燒后，生成MgO的質(zhì)量與鎂條相比，是不變，增大還是減??？為什么？??? ???? ???? 分析? Mg在空氣中與O2化合生成M，遵循質(zhì)量守恒定律．Mg＋O2? MgO???

???? 解答? 增大．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成MgO的質(zhì)量，必定等于鎂條的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量之和，所以MgO的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增大了．??? ? ?? 例3? 化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是（??? ）??? ①原子的數(shù)目? ②分子的數(shù)目? ③元素的種類(lèi)? ④參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和? ⑤物質(zhì)的種類(lèi)? ⑥原子的種類(lèi)??? A①④⑥????? B．①③⑤???? C．①③④⑥?? D．①③④⑤⑥??? ???? ???? 分析? 質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的分子被分裂成原子，原子重新排列組合成新的分子的過(guò)程．故反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目、各物質(zhì)質(zhì)量總和、元素的種類(lèi)不變．??? ???? ???? 解答? 選C.????? ?? ?? 例4? 某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳，關(guān)于該物質(zhì)的組成，下列說(shuō)法中正確的是（??? ）??? A．一定含有C、H、O三種元素??? B.一定含有C、H元素，不含O元素C．一定含有C、H元素，可能含有O元素??? D．可能含有C、H、O元素??? ???? ???? 分析? 從燃燒產(chǎn)物水和CO2的組成來(lái)看，共含有三種元素，即碳、氫、氧元素．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不會(huì)改變，可知反應(yīng)物中必定也含有碳、氫、氧三種元素．由于可燃物是在氧氣中燃燒的，即氧氣中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氫元素，而是否含氧元素就不能確定了.???? ???? 解答? 應(yīng)選（C）第一節(jié)?? 質(zhì)量守恒定律

質(zhì)量守恒教案 篇4

認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，用微粒的觀(guān)點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。

教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問(wèn)題，讓學(xué)生思考，然后通過(guò)作出假設(shè)、實(shí)驗(yàn)探究，交流討論，得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，設(shè)計(jì)并實(shí)施一些實(shí)驗(yàn)方案，指導(dǎo)學(xué)生觀(guān)察、思索，使學(xué)生從自己親身觀(guān)察到的事實(shí)中，經(jīng)過(guò)思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律，然后教材又給出蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定，鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，讓學(xué)生比較前后質(zhì)量變化情況，并分析發(fā)生變化的原因，進(jìn)而較深刻地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

初三剛開(kāi)設(shè)化學(xué)課，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣較高，通過(guò)學(xué)習(xí)，也掌握了一定的實(shí)驗(yàn)技能，針對(duì)這些情況，我們采用實(shí)驗(yàn)探究的方法，鼓勵(lì)學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦，在實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察，在觀(guān)察中討論，在討論中形成共識(shí)，不僅使學(xué)生學(xué)到新的化學(xué)知識(shí)，也可使學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系有更深的理解。

所授課班級(jí)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力較強(qiáng)，學(xué)習(xí)較主動(dòng)，思維靈活，方法得當(dāng)。

有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，喜歡探索新問(wèn)題，能主動(dòng)與他人合作，積極表達(dá)自己的觀(guān)點(diǎn)。

從促進(jìn)學(xué)生發(fā)展出發(fā)制訂教學(xué)目標(biāo)，全面考慮“知識(shí)與技能”、“過(guò)程與方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)”三方面的課程目標(biāo)；注重科學(xué)方法教育，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力；運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，發(fā)揮多媒體的教學(xué)功能。

認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)，在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。

通過(guò)具體的探究活動(dòng)，了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并從微觀(guān)角度解釋化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

通過(guò)對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究，讓學(xué)生體會(huì)成功的樂(lè)趣，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神。

引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。

采用自主、合作、探究性學(xué)習(xí)的方式，以問(wèn)題教學(xué)為中心，培養(yǎng)學(xué)生提出問(wèn)題，分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，采用現(xiàn)代化教學(xué)方法與手段，力求做到重點(diǎn)突出，難點(diǎn)突破，有系統(tǒng)地對(duì)學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo)，既關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的過(guò)程，更關(guān)注學(xué)生的興趣激發(fā)，良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣的養(yǎng)成，正確的學(xué)習(xí)態(tài)度以及學(xué)習(xí)過(guò)程中情感體驗(yàn)和價(jià)值觀(guān)的形成。

該課較好地完成了教學(xué)目標(biāo)，在活動(dòng)與探究中，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真完成實(shí)驗(yàn)和做好結(jié)果記錄，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行思索歸納，并與同學(xué)、教師進(jìn)行交流和討論，得出結(jié)論。這些實(shí)踐活動(dòng)不但有利于學(xué)生獲得知識(shí)技能，也培養(yǎng)了學(xué)生認(rèn)真扎實(shí)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)探索的學(xué)習(xí)方法。本節(jié)課對(duì)演示實(shí)驗(yàn)1的改進(jìn)，使學(xué)生對(duì)封閉體系和開(kāi)放體系中的化學(xué)反應(yīng)都能遵守質(zhì)量守恒定律有了更直觀(guān)的理解，使認(rèn)識(shí)更加深刻，效果較好。

質(zhì)量守恒教案 篇5

一、教材分析

本節(jié)課主要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探討化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，開(kāi)始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過(guò)渡，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀(guān)規(guī)律，為化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和計(jì)算的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究基礎(chǔ)上歸納出質(zhì)量守恒定律，這是本節(jié)的重點(diǎn)，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)解釋和分析質(zhì)量守恒定律，從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和原子的數(shù)目沒(méi)有增減，從而實(shí)現(xiàn)本節(jié)難點(diǎn)的突破。

二、教學(xué)目標(biāo)

（一）教學(xué)目標(biāo)的`確定必須科學(xué)、簡(jiǎn)明，切合教材要求、切準(zhǔn)學(xué)生實(shí)際，切實(shí)突出重點(diǎn)，體現(xiàn)全面性、綜合性和發(fā)展性。為此，確定了以下教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能：學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定知道質(zhì)量守恒定律；利用多媒體課件演示理解質(zhì)量守恒定律的原因。初步培養(yǎng)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力，通過(guò)直觀(guān)教學(xué)手段培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。

2、過(guò)程與方法：體會(huì)由感性到理性，由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。

3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀(guān)：培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

（二）教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及疑點(diǎn)

1、重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義。

2、難點(diǎn)：質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。

3、疑點(diǎn)：聯(lián)系實(shí)際，在應(yīng)用中加深理解，如“蠟燭燃燒后完全消失；鎂條燃燒質(zhì)量增加”，以上反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？

［教學(xué)設(shè)想］

1、教師演示實(shí)驗(yàn)；學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)（學(xué)生實(shí)驗(yàn)分為二大組，每一大組分四小組，每一大組做不同實(shí)驗(yàn)）。通過(guò)不同的實(shí)驗(yàn)得出同樣的結(jié)論，讓學(xué)生知道由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。同時(shí)也體驗(yàn)質(zhì)量守恒的存在。

2、借肋多媒體教學(xué)，通過(guò) Flash動(dòng)畫(huà)模擬化學(xué)變化中分子化分成原子，原子再重新組合成新的分子的運(yùn)動(dòng)， 從微觀(guān)角度人性化地設(shè)計(jì)出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，從而把抽象的理論知識(shí)直觀(guān)化，讓學(xué)生更容易接受，豐富學(xué)生的想象力。

[實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備] 托盤(pán)天平、錐型瓶、燒杯、小試管、酒精燈；白磷、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、鐵釘。

[教學(xué)媒體] 多媒體， 實(shí)物投影儀。

[課時(shí)安排] 1課時(shí)

三、教學(xué)流程

這節(jié)課，我按“設(shè)置問(wèn)題、創(chuàng)設(shè)情境——重視實(shí)驗(yàn)、體驗(yàn)探究——?jiǎng)赢?huà)摸擬、突破難點(diǎn)——聯(lián)系實(shí)踐、學(xué)以致用——整合應(yīng)用、反饋糾錯(cuò)”五個(gè)環(huán)節(jié)組織教學(xué)。

附：教學(xué)流程圖

課題

提問(wèn)

實(shí)驗(yàn)

演示實(shí)驗(yàn)

學(xué)生實(shí)驗(yàn)

分析討論

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

質(zhì)量守

恒定律

結(jié)束

學(xué)生信息反饋

課堂練習(xí)

激發(fā)學(xué)生興趣，

啟發(fā)思維

利用動(dòng)畫(huà)解釋質(zhì)量守恒的原因

四、教學(xué)過(guò)程

依照教材的安排和特點(diǎn)，知識(shí)線(xiàn)索為：質(zhì)量守恒定律的涵義→質(zhì)量守恒定律的原因→質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。重點(diǎn)抓好以下幾個(gè)環(huán)節(jié)：

（一）設(shè)置問(wèn)題創(chuàng)設(shè)情境

問(wèn)題引入：什么是化學(xué)反應(yīng)？化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)特征是什么？那么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化呢？可能發(fā)生哪些變化？

學(xué)生分組討論提出猜想：可能大于、等于或小于的關(guān)系。

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)聯(lián)系學(xué)生熟悉的問(wèn)題情境，以吸引學(xué)生注意力，激發(fā)學(xué)生的探究興趣。學(xué)生的自然興趣是得高學(xué)生的內(nèi)部動(dòng)力。

（二）重視實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)探究

[質(zhì)量守恒定律的概念]這一部分內(nèi)容是本節(jié)的重點(diǎn)，教師演示實(shí)驗(yàn)（白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定）得出反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，這一結(jié)論是否具有普遍規(guī)律呢？學(xué)生通過(guò)做分組實(shí)驗(yàn)（鐵與硫酸銅反應(yīng)、氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定）得出了同樣的結(jié)論，從而由學(xué)生總結(jié)出質(zhì)量守恒定律。

設(shè)計(jì)意圖：授課與實(shí)驗(yàn)同步教學(xué)，學(xué)生通過(guò)親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)自己探究知識(shí)的樂(lè)趣；更加注重實(shí)驗(yàn)的操作和實(shí)踐能力的培養(yǎng)，縮短探知的時(shí)間，降低學(xué)習(xí)的難度，同時(shí)使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用，因而有效地激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造性。

（三）動(dòng)畫(huà)摸擬突破難點(diǎn)

[質(zhì)量守恒定律原因]設(shè)問(wèn)：為什么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？通過(guò)播放多媒體Flash動(dòng)畫(huà)，摸擬在氧化汞受熱分解、磷與氧氣燃燒、鐵與硫酸銅反應(yīng)中分子、原子的微觀(guān)變化。學(xué)生小組討論，進(jìn)一步探究質(zhì)量守恒的本質(zhì)。結(jié)論：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有改變。

設(shè)計(jì)意圖：Flash動(dòng)畫(huà)摸擬實(shí)驗(yàn)達(dá)到了一目了然的效果，對(duì)學(xué)生獲得更真切的理解起著重要作用，讓學(xué)生更加形象、生動(dòng)、深刻地去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)。從而有助于培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維和分析能力。

（四）聯(lián)系實(shí)踐學(xué)以致用

[質(zhì)量實(shí)恒定律的應(yīng)用]這一部分是本節(jié)的一個(gè)難點(diǎn)，教師設(shè)計(jì)一些符合生活常識(shí)性的問(wèn)題，問(wèn)題的設(shè)計(jì)用“學(xué)生摘蘋(píng)果”做比喻，要讓學(xué)生“摘著蘋(píng)果”，而且是跳起來(lái)“摘著的”。學(xué)生也可以提出一些有疑問(wèn)的化學(xué)現(xiàn)象，大家共同討論，使學(xué)生真正會(huì)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，以此培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

（五）整合應(yīng)用反饋糾錯(cuò)

[反饋練習(xí)]：實(shí)物投影出示（略）

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)隨堂檢測(cè)，及時(shí)評(píng)價(jià)，讓不同的學(xué)生都能?chē)L試獲取成功的愉悅。讓學(xué)生從基礎(chǔ)知識(shí)到能力提高把所學(xué)知識(shí)一步步的提高，達(dá)到舉一反三的地步。

[小結(jié)]：師生共同小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容以及活動(dòng)探究的心得，交流收獲，體驗(yàn)成功：

（1）質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

（2）質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)。

（3）能用“質(zhì)量守恒定律”的知識(shí)解釋、解決生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題，逐步認(rèn)識(shí)探究問(wèn)題的方法。學(xué)生通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，總結(jié)自己的收獲。

設(shè)計(jì)意圖：再一次培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。完成對(duì)知識(shí)的內(nèi)化和順應(yīng)。

[布置作業(yè)]本節(jié)課后習(xí)題1、2

質(zhì)量守恒教案 篇6

一、教材分析：

1、教材內(nèi)容: 《質(zhì)量守恒定律》是人教版九年義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)9年級(jí)上冊(cè)第五章課題1的內(nèi)容。

2、教材的地位和作用

本節(jié)是從化學(xué)變化中生成了什么物質(zhì)向生成了多少物質(zhì)的過(guò)渡，是后面學(xué)習(xí)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的重要基礎(chǔ)。同時(shí)，質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要定律，對(duì)今后學(xué)習(xí)化學(xué)起到關(guān)鍵作用。

3、教學(xué)目的:

（1）通過(guò)讓學(xué)生提出假設(shè)、對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物質(zhì)量的測(cè)定、交流合作、得出結(jié)論的科學(xué)探究方法，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律以及在化學(xué)反應(yīng)中, 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的原因。

（2）通過(guò)直觀(guān)教學(xué)手段，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，從而培養(yǎng)學(xué)生的空間思維和抽象思維。通過(guò)指導(dǎo)學(xué)生觀(guān)察，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。

4、重點(diǎn)和難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律含義及其理解、應(yīng)用

5、課時(shí)安排：2課時(shí)

6、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備:（實(shí)驗(yàn)通知單）主要有托盤(pán)天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、酒精燈、氣球、鑷子、石棉網(wǎng)等。白磷、CuSO4溶液、鐵釘、鎂帶、碳酸鈉、稀鹽酸。

二、教法與學(xué)法：

1、教育對(duì)象是初三.5、6班學(xué)生，接觸化學(xué)這門(mén)課后，已知道在化學(xué)反應(yīng)中能生成其他物質(zhì)。但本堂課的實(shí)驗(yàn)是學(xué)生接觸的第一個(gè)定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在教學(xué)中，我運(yùn)用多媒體教學(xué)，通過(guò)利用電腦動(dòng)畫(huà)模擬化學(xué)變化中分子分解成原子, 原子再重新組合成新的分子的運(yùn)動(dòng), 從而幫助學(xué)生把抽象的理論知識(shí)直觀(guān)化，讓學(xué)生更容易接受。同時(shí)，通過(guò)讓學(xué)生劃讀、熟讀課文相關(guān)內(nèi)容，增強(qiáng)理解和記憶。

2、難點(diǎn)突破

本課中，質(zhì)量守恒定律的含義通過(guò)2個(gè)演示實(shí)驗(yàn)方案，學(xué)生是很容易理解。但為什么質(zhì)量會(huì)守恒呢？由于這個(gè)問(wèn)題需要用微觀(guān)粒子運(yùn)動(dòng)的理論去解釋?zhuān)容^抽象，學(xué)生理解就會(huì)有困難。因此，借助課件，主要作用就是把在化學(xué)變化中，原來(lái)的分子被分解成原子，原子再重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一運(yùn)動(dòng)過(guò)程用動(dòng)畫(huà)模擬出來(lái)。

例如，（電腦展示）電解水：

水在通電的條件下，可分解成氫氣和氧氣，其中正極產(chǎn)生的是 ？（學(xué)生回答：氧氣）負(fù)極產(chǎn)生的是 ？（學(xué)生回答：氫氣）

水 通電 氫氣+氧氣

我們用大藍(lán)圓圈表示氧原子，用小紅圓圈表示氫原子。每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，每個(gè)氧分子是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成，每個(gè)氫分子是由兩個(gè)氫原子構(gòu)成，相應(yīng)的表示方法我們媒體顯示出來(lái)。

氧原子 氫原子 水分子 氧分子 氫分子

我們?cè)谒型姡?/p>

通電 →→→ +

2個(gè)水分子 2個(gè)氧原子 4個(gè)氫原子 1個(gè)氧分子 2個(gè)氫分子

說(shuō)明：

1、水分子首先被分解成氧原子和氫原子

2、每?jī)蓚€(gè)氧原子組合成1個(gè)氧分子，每?jī)蓚€(gè)氫原子組合成1個(gè)氫分子。3、氧分子在正極聚集成氧氣，氫分子在負(fù)極聚集成氫氣。

啟發(fā)學(xué)生思考，在整個(gè)化學(xué)變化中，原子的種類(lèi)有沒(méi)有發(fā)生變化？因?yàn)橛昧斯潭ǖ念伾痛笮?lái)表示同種原子，所以學(xué)生容易發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后只有H、O原子，原子的種類(lèi)沒(méi)有改變。

再問(wèn)：“在化學(xué)變化中，你們有沒(méi)有看到有些原子逃跑了？或者突然多了一些出來(lái)呢？”學(xué)生會(huì)回答：“沒(méi)有?！庇谑牵瑢W(xué)生就可以十分直觀(guān)的了解到：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，因此，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，質(zhì)量守恒。同時(shí)加大點(diǎn)難度，讓學(xué)生根據(jù)媒體的顯示，寫(xiě)出符號(hào)表達(dá)式，其實(shí)就是下節(jié)課要書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑。

三、教學(xué)過(guò)程

1、 復(fù)習(xí)化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別，引導(dǎo)學(xué)生思考，化學(xué)變化是生成了新物質(zhì)，物質(zhì)的種類(lèi)改變了，那么物質(zhì)的質(zhì)量有沒(méi)有變化呢?

2、通過(guò)課本兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)方案：白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應(yīng)，注意稱(chēng)量記錄反應(yīng)前的總質(zhì)量是多少克，反應(yīng)后的總質(zhì)量是多少克。結(jié)果是反應(yīng)前后稱(chēng)取物質(zhì)的總質(zhì)量都不得沒(méi)有改變，引出質(zhì)量守恒定律。

3、為什么質(zhì)量守恒呢？用電腦動(dòng)畫(huà)模擬電解水，在化學(xué)變化中，水分子被分解成H、O原子，H、O原子再重新組合成氫分子和氧分子。使學(xué)生看到，整個(gè)過(guò)程中原子沒(méi)有增加，也沒(méi)有減少，原子的種類(lèi)也沒(méi)有改變。因此，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，十分直觀(guān)地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。

4、再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)、鎂與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，通過(guò)觀(guān)察天平指針的變化引出前后總質(zhì)量不同，從而引導(dǎo)學(xué)生探究不守恒的原因。

前一反應(yīng)生成的CO2擴(kuò)散到空氣中去了，質(zhì)量減少，后一反應(yīng)增加了氧氣的量，質(zhì)量當(dāng)然增加。不過(guò)要用規(guī)范的語(yǔ)言描述：鎂在空氣中燃燒，是鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量大。

這種解釋實(shí)際生活中現(xiàn)象要注意強(qiáng)調(diào)答題的格式，先說(shuō)化學(xué)反應(yīng)變化，再聯(lián)系質(zhì)量守恒定律，如果有氣體，要加（減）氣體，最后得出結(jié)論。同時(shí)仍然是符合質(zhì)量守恒定律的。

5、課堂練習(xí)：精選2道習(xí)題練習(xí)，講評(píng)。完成書(shū)上P96 4題

6、小結(jié)：化學(xué)變化中，物質(zhì)的質(zhì)雖然發(fā)生了變化，但量卻沒(méi)有改變。

7、作業(yè)：P95 1題和2題（做在書(shū)上） 3題（做在作業(yè)本上）

板書(shū)設(shè)計(jì)：

第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

磷 + 氧氣 點(diǎn)燃 五氧化二磷 鐵 + 硫酸銅---銅 + 硫酸亞鐵

二、質(zhì)量守恒的原因：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑

化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有改變，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

化學(xué)反應(yīng)前后變化情況：

宏觀(guān)：元素種類(lèi)不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變、物質(zhì)種類(lèi)改變。

微觀(guān)：原子的種類(lèi)不變、原子的數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。

分子種類(lèi)要變，分子個(gè)數(shù)可能要變

三、質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用

鎂 + 氧氣 點(diǎn)燃 氧化鎂 碳酸鈉 + 鹽酸---氯化鈉 + 水 + 二氧化碳

堂上練習(xí)：

1、在A+B--C+D反應(yīng)中, 5克A和4克B完全反應(yīng)生成3克的C和 克D

2、某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水, 則它肯定含有那些元素?

A. H B. O C. H O D. C O

質(zhì)量守恒教案 篇7

一、教學(xué)內(nèi)容分析

1、課標(biāo)中的內(nèi)容

認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，用微粒的觀(guān)點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。

2、教材中的內(nèi)容

教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問(wèn)題，讓學(xué)生思考，然后通過(guò)作出假設(shè)、實(shí)驗(yàn)探究，交流討論，得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，設(shè)計(jì)并實(shí)施一些實(shí)驗(yàn)方案，指導(dǎo)學(xué)生觀(guān)察、思索，使學(xué)生從自己親身觀(guān)察到的事實(shí)中，經(jīng)過(guò)思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律，然后教材又給出蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定，鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，讓學(xué)生比較前后質(zhì)量變化情況，并分析發(fā)生變化的原因，進(jìn)而較深刻地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

二、教學(xué)對(duì)象分析

1、知識(shí)技能基礎(chǔ)

初三剛開(kāi)設(shè)化學(xué)課，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣較高，通過(guò)學(xué)習(xí)，也掌握了一定的實(shí)驗(yàn)技能，針對(duì)這些情況，我們采用實(shí)驗(yàn)探究的方法，鼓勵(lì)學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦，在實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察，在觀(guān)察中討論，在討論中形成共識(shí)，不僅使學(xué)生學(xué)到新的化學(xué)知識(shí)，也可使學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系有更深的理解。

2、學(xué)習(xí)能力方法

所授課班級(jí)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力較強(qiáng)，學(xué)習(xí)較主動(dòng)，思維靈活，方法得當(dāng)。

3、非智力因素

有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，喜歡探索新問(wèn)題，能主動(dòng)與他人合作，積極表達(dá)自己的觀(guān)點(diǎn)。

三、教學(xué)設(shè)計(jì)思想

從促進(jìn)學(xué)生發(fā)展出發(fā)制訂教學(xué)目標(biāo)，全面考慮“知識(shí)與技能”、“過(guò)程與方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)”三方面的課程目標(biāo)；注重科學(xué)方法教育，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力；運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，發(fā)揮多媒體的教學(xué)功能。

四、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)，在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。

2、過(guò)程與方法

通過(guò)具體的探究活動(dòng)，了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并從微觀(guān)角度解釋化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

通過(guò)對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究，讓學(xué)生體會(huì)成功的樂(lè)趣，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神。

五、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)

1、教學(xué)重點(diǎn)

質(zhì)量守恒定律的理解及運(yùn)用。

2、教學(xué)難點(diǎn)

引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。

六、學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

1、通過(guò)活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)學(xué)生的'探究能力和情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)。在學(xué)生的活動(dòng)與探究過(guò)程中，教師通過(guò)觀(guān)察學(xué)生們?cè)诟黜?xiàng)活動(dòng)中的表現(xiàn)，從學(xué)生參與探究活動(dòng)的積極性、實(shí)驗(yàn)技能、記錄和處理數(shù)據(jù)的能力、交流討論和發(fā)表見(jiàn)解的情況作出綜合的評(píng)價(jià)，并給予恰當(dāng)?shù)姆答佉约?lì)學(xué)生進(jìn)步。

下面方案中分組做前面2個(gè)實(shí)驗(yàn)，教師演示后面2個(gè)實(shí)驗(yàn)學(xué)生并觀(guān)察記錄現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)后小組內(nèi)交流討論。

2、通過(guò)課堂的紙筆練習(xí)來(lái)評(píng)價(jià)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力，幫助學(xué)生較全面地認(rèn)識(shí)自己在群體中的相對(duì)水平，明確發(fā)展方向和需要克服的弱點(diǎn)。

[紙筆評(píng)價(jià)]（在課內(nèi)進(jìn)行，時(shí)間5分鐘）

1、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)椋ǎ?/p>

A、反應(yīng)后物質(zhì)的種類(lèi)沒(méi)有變化B、反應(yīng)后原來(lái)的種類(lèi)沒(méi)有變化

C、反應(yīng)后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化

D、反應(yīng)后分子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化

2、現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應(yīng)，生成C的質(zhì)量是（）

A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g

C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g

3、小明在練習(xí)制作“糖葫蘆”時(shí)，在給蔗糖加熱時(shí)產(chǎn)生了炭黑和水（整個(gè)過(guò)程密閉），這一事實(shí)說(shuō)明了（）

A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物

B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物

C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的

D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的

4、下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（）

A、鎂條放入鹽酸中B、高錳酸鉀固體受熱分解

C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液D、在空氣中加熱銅粉

5、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質(zhì)量為（）

A、大于鐵絲質(zhì)量B、小于鐵絲質(zhì)量

C、等于鐵絲質(zhì)量D、可能等于鐵絲質(zhì)量

6、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量是比反應(yīng)物高錳酸鉀的質(zhì)量小，因此不遵守質(zhì)量守恒定律，對(duì)嗎？為什么？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證？

七、本教學(xué)設(shè)計(jì)的特點(diǎn)

采用自主、合作、探究性學(xué)習(xí)的方式，以問(wèn)題教學(xué)為中心，培養(yǎng)學(xué)生提出問(wèn)題，分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，采用現(xiàn)代化教學(xué)方法與手段，力求做到重點(diǎn)突出，難點(diǎn)突破，有系統(tǒng)地對(duì)學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo)，既關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的過(guò)程，更關(guān)注學(xué)生的興趣激發(fā)，良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣的養(yǎng)成，正確的學(xué)習(xí)態(tài)度以及學(xué)習(xí)過(guò)程中情感體驗(yàn)和價(jià)值觀(guān)的形成。

八、教學(xué)反思

該課較好地完成了教學(xué)目標(biāo)，在活動(dòng)與探究中，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真完成實(shí)驗(yàn)和做好結(jié)果記錄，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行思索歸納，并與同學(xué)、教師進(jìn)行交流和討論，得出結(jié)論。這些實(shí)踐活動(dòng)不但有利于學(xué)生獲得知識(shí)技能，也培養(yǎng)了學(xué)生認(rèn)真扎實(shí)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)探索的學(xué)習(xí)方法。本節(jié)課對(duì)演示實(shí)驗(yàn)1的改進(jìn)，使學(xué)生對(duì)封閉體系和開(kāi)放體系中的化學(xué)反應(yīng)都能遵守質(zhì)量守恒定律有了更直觀(guān)的理解，使認(rèn)識(shí)更加深刻，效果較好。

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