化學(xué)必修課件。

每位教師都需要在課前準(zhǔn)備好自己的教案和課件。這個(gè)學(xué)期又到了寫教案和課件的時(shí)候了。在編寫教案和課件時(shí)，設(shè)計(jì)內(nèi)容需要讓學(xué)生更快地理解各個(gè)知識要點(diǎn)。好的教案和課件需要從哪些方面進(jìn)行編寫呢？請密切關(guān)注我們網(wǎng)站的更新，我們已為您準(zhǔn)備好了“化學(xué)必修二課件”。這樣您就不會錯過重要通知了！

化學(xué)必修二課件 篇1

(1)國際科學(xué)界建議采用“物質(zhì)的量”將一定數(shù)目的原子、離子、分子等微觀粒子與宏觀可稱量(質(zhì)量、體積、濃度)的物質(zhì)聯(lián)系起來。

含義：物質(zhì)的量與粒子數(shù)、質(zhì)量、氣體體積、溶液體積通過阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度聯(lián)系起來。

(2)對“1摩爾”的國際規(guī)定：1摩爾粒子集體所含有的粒子數(shù)與6.02千克12C中所含有的原子數(shù)相同，約為6.02×1023 ，即含有6.02×1023個(gè)離子的任何粒子集合體成為1摩。 注意：6.02×1023 mol-1叫阿伏加德羅常數(shù)，作為一個(gè)普通的物理量，符號為NA 。 (3)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、粒子數(shù)之間的關(guān)系(N)：N=n×NA 。

(1)“摩爾質(zhì)量”是一個(gè)導(dǎo)出的物理量，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，符號為“M”，常用單位為“g/mol”。

(2)“摩爾質(zhì)量”就某一種具體物質(zhì)而言，當(dāng)元素的相對質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)不變時(shí)，它就是衡量，具體說：1摩任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與鈣離子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。

(3)物質(zhì)的量(n)、摩爾質(zhì)量(M)、質(zhì)量(m)：m=n×M (4)1個(gè)氫原子的質(zhì)量

(1)在科學(xué)研究或?qū)嶋H生產(chǎn)中，涉及到氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，測量體積往往比稱量質(zhì)量更方便。 (2)物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離這三個(gè)因素。

(3)1摩爾任何物質(zhì)中的粒子數(shù)目時(shí)都是相同的，對于氣體來說，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑。而在相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，因此粒子數(shù)(物質(zhì)的量)相同的任何氣體在同溫同壓下具有相同的體積。 (4)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)。

說明1：理想氣體的氣態(tài)方程：PV=mRT/M (P---壓強(qiáng)，V---氣體的體積，m---氣體的質(zhì)量，R---氣態(tài)常數(shù)，T---氣體所處的開氏溫度，M---氣體的摩爾質(zhì)量)。

說明2：同溫同壓下比較氣體的體積實(shí)質(zhì)上就是比較氣體的物質(zhì)的量，等質(zhì)量的氣體就是比較摩爾質(zhì)量的倒數(shù)比。

(5)氣體摩爾體積是導(dǎo)出的一個(gè)物理量，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積，符號為“Vm”,常用的單位有：L/mol和m3/mol 。

注意：氣體摩爾體積隨氣體所處的溫度和壓強(qiáng)而改變;在273k和101kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的條件下，Vm=22.4L/mol , 在298k和101kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的條件下，Vm=24.8L/mol 。 (6)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積、氣體的物質(zhì)的量、氣體的體積之間的關(guān)系：V=n×Vm 注意：如果不標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，給出的氣體體積無法換算成物質(zhì)的量(熱力學(xué)定律不要求的情況下)。

(1)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常要用到溶液，一般取用溶液時(shí)量取它的體積比較方便;如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系是非常便利的，對于生產(chǎn)和科學(xué)研究也有重要意義。

(2)物質(zhì)的量濃度是一個(gè)導(dǎo)出量，來表示單位體積的溶液中溶質(zhì)B的.物質(zhì)的量，符號為“CB”,常用單位為“mol/L”,即：1升溶液中含有溶質(zhì)B的物質(zhì)的量為1摩，這種溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為1摩/升。

(3)物質(zhì)的量濃度、溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系：n=CB ×VB(aq) 。

(4)物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、溶液密度的關(guān)系

規(guī)律：溶液中的B離子濃度等于溶液的濃度乘以該溶質(zhì)的一個(gè)粒子電離出的B離子個(gè)數(shù)。 解釋：0.1摩/升的硫酸鈉溶液，Na2SO4=2Na+ +SO42- ;C(SO42-)=0.1摩/升,C(Na+)=0.2摩/升。

1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，手上不小心沾上濃硫酸應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3;不小心沾上燒堿應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液;灑在桌面上的酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布或沙土撲蓋;水銀灑在桌面上，可灑上硫粉進(jìn)行回收;誤食重金屬離子，可服用大量雞蛋、牛奶等含蛋白質(zhì)的食物進(jìn)行解毒;誤食鋇鹽溶液，可服用Na2SO4(不可用Na2CO3)解毒。實(shí)驗(yàn)中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蝕性的藥品取用時(shí)做到“三不”，即不能用手接觸藥品、不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味、不能嘗藥品的味道。常見的需要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)有：銀鏡反應(yīng)、乙酸乙酯的水解。

2.自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形色存在。把混合物中的各組分開的操作叫混合物的分離，把某物質(zhì)中所含雜質(zhì)除去的操作叫提純。

3.過濾操作適用于分離固體和液體混合物。使用的裝置叫過濾裝置。它常由漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙組裝而成。該裝置組裝和操作時(shí)應(yīng)做到“一貼二低三靠”，一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗中的液面低于濾紙邊緣，三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁。

4.蒸發(fā)操作適用于可溶性固體混合物的分離，使用的裝置叫蒸發(fā)裝置，一般由蒸發(fā)皿、鐵架臺、酒精燈、玻璃棒等儀器組裝而成。應(yīng)注意：加入蒸發(fā)皿的液體不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3;在加熱過程中，用玻璃棒不斷膠棒，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺;接近蒸干前應(yīng)停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)完。

5.蒸餾操作適用于提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。寫出裝置中各儀器的名稱(編號和名稱要對應(yīng))：①酒精燈、②蒸餾燒瓶、③鐵架臺、④溫度計(jì)、⑤冷凝管、⑥尾接管(牛角管)、⑦錐形瓶、⑧石棉網(wǎng)。該裝置中溫度計(jì)的水銀球要和蒸餾燒瓶支管處齊平，測得收集蒸氣的溫度，以確保收集到的餾分的純凈;冷凝水下進(jìn)上出，以達(dá)到良好的冷卻效果;燒瓶中盛飯的液體不能超過容器的2/3;使用前要檢查裝置的氣密性;實(shí)驗(yàn)時(shí)要在蒸餾燒瓶中加入沸石，防止液體暴沸。

6.分液是分離兩種互不相溶的液體混合物的操作。所用的主要儀器是：分液漏斗，輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。主要儀器中的上層液體應(yīng)從上口倒出，而下層液體應(yīng)從下口放出。

7.萃取是利用溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的操作。所用的主要儀器是：分液漏斗，輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。常見萃取劑：汽油(密度比水小)、苯(密度比水小)、四氯化碳(密度比水大)。

8.SO42-的檢驗(yàn)：一般在原試樣中先加HCl酸化，目的是為了排除CO32-、SO32-等離子的干擾，再在酸化后的試液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，說明原試液中有SO42-存在。

Cl-的檢驗(yàn)：一般在試樣中先加HCl酸化，目的是為了排除CO32-、OH-等離子的干擾，再在酸化后的試液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，說明原試液中有Cl-存在。

CO32-檢驗(yàn)：在試樣中加入HCl，產(chǎn)生無色、無味、能使澄清Ca(OH)2變渾濁的氣體，說明原試液中有CO32-存在。

化學(xué)必修二課件 篇2

第1課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1、通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識不同的化學(xué)反應(yīng)其速率不同，了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表達(dá)方式，知道反應(yīng)的快慢受濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等條件的影響。

2、認(rèn)識控制化學(xué)反應(yīng)速率對人類生產(chǎn)、生活的意義。

3、學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究的基本方法，提高觀察和動手實(shí)驗(yàn)的能力，逐步學(xué)會比較、歸納等學(xué)習(xí)方法。

重點(diǎn)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的概念和影響因素

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

教學(xué)過程：

[創(chuàng)設(shè)情境]

展示圖片資料，使學(xué)生了解自然界或生產(chǎn)、生活中的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行有快、慢之分。

例如，爆炸、鐵橋生銹、奶的變質(zhì)、溶洞的形成。結(jié)合這些例子說明人類需要控制反應(yīng)

進(jìn)行的快慢

[提出問題]

怎樣比較和判斷反應(yīng)的快慢?請?zhí)岢瞿阏J(rèn)為可行的方法，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]

取兩只小燒杯，各加入25ml蒸餾水、無水酒精。取兩小塊綠豆般大小的金屬鈉，

用濾紙吸干表面的煤油，分別投入盛有蒸餾水、酒精的兩只小燒杯中，觀察、比較和記

錄發(fā)生的現(xiàn)象。

通過觀察可得，蒸餾水與金屬鈉的反應(yīng)比無水酒精劇烈，鈉較快消失，產(chǎn)生的氣泡十分劇烈，使鈉在水面迅速游動，而金屬鈉在無水酒精中只是緩緩放出氣體。

[教師補(bǔ)充講解]

同學(xué)們通過肉眼觀察來比較兩種化學(xué)反應(yīng)速率的大小，實(shí)驗(yàn)還說明反應(yīng)主要決定于

反應(yīng)物的性質(zhì)。但是，如果只是研究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢，例如只判斷金屬鈉與無水酒精反應(yīng)的快慢，該怎么辦?

[交流討論]

[歸納小結(jié)]

比較的方法可以幫助我們判斷兩種或幾種化學(xué)反應(yīng)速率的相對大小，但是要判斷一

個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率的大小，應(yīng)當(dāng)看該反應(yīng)反應(yīng)物單位時(shí)間里減少的量或生成物單位時(shí)間增

加的量。由于反應(yīng)都在一定的容器或一定體積的溶液中進(jìn)行，反應(yīng)物或生成物量的變化

可以通過容器或溶液中物質(zhì)濃度的變化來表示。因此，我們可以得到如下結(jié)論：

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。

2、化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。其常用單位是mol/(L.min)或mol/(L.s)

[交流討論]

我們已經(jīng)知道，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，而外界條件也是反應(yīng)速率的影響因素。請大家依據(jù)自己的經(jīng)驗(yàn)和學(xué)過的知識來討論哪些外界條件能影響反應(yīng)速率，又是怎樣影響的?

[實(shí)驗(yàn)探究]

演示實(shí)驗(yàn)P422-5，2-6

探究溫度，催化劑對反應(yīng)速率的影響

[歸納小結(jié)]

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

內(nèi)因：化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)。

外因：溫度，溫度越高反應(yīng)速率越快;催化劑，能大大改變化學(xué)反應(yīng)速率;反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)、固體反應(yīng)物的顆粒度等因素對反應(yīng)速率都有影響。

[思考與交流]

1、人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄?

2、實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么?

補(bǔ)充練習(xí)

1、下列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()

A、鋼鐵的腐蝕B、食物腐敗C、塑料老化D、工業(yè)合成氨

2、在mA+nB

pC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘

增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m：n：p為

A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：2

3、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應(yīng)過

程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()

A、0.02mol/(Lmin)B、1.8mol/(Lmin)C、1.2mol/(Lmin)D、0.18mol/(Lmin)

4.在10℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(Ls)，若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來的

2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6mol/(Ls)，該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行?()

A、30℃B、40℃C、50℃D、60℃

5、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹瑢Υ朔磻?yīng)，下列敘述正確的是()

A使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率

B降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率

C升高溫度能提高反應(yīng)速率

D改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響

3、生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上嚴(yán)禁煙火的牌子，請分析其原因是什么?并嘗試設(shè)計(jì)

一個(gè)面粉爆炸的實(shí)驗(yàn)(注意安全)。

答案：1.D2.C3.A4.C5.C

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

第2課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1、認(rèn)識可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)限度的涵義，初步學(xué)會根據(jù)反應(yīng)速率判斷化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，初步了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素。

2、通過對提高煤的燃燒效率的討論，認(rèn)識控制外界反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的重要作用。

重點(diǎn)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度的涵義和影響因素。

反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)限度的影響。

教學(xué)過程：

[創(chuàng)設(shè)問題情境]

通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的，那么，在實(shí)際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢?在化學(xué)的發(fā)展史上，有一件與之有關(guān)的事曾經(jīng)引起了化學(xué)家極大的興趣。(煉鐵高爐尾氣之謎)。除此以外，還有許多反應(yīng)也有類似的情況出現(xiàn)，下面我們通過實(shí)驗(yàn)來說明。

[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)見書p44實(shí)驗(yàn)2-7

提出假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)象得出結(jié)論，驗(yàn)證假設(shè)分析原因

[交流討論]

[教師小結(jié)]

上述實(shí)驗(yàn)說明反應(yīng)并不完全。科學(xué)研究表明在一定條件下，許多反應(yīng)都是可逆的，如

氯氣與水的反應(yīng)，二氧化硫與氧氣的反應(yīng)，氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)等。

[教師提問]

可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)物不能完全消耗，存在著一個(gè)反應(yīng)程度的問題，請分析當(dāng)

反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)所表現(xiàn)出來的特征?(從速率、物質(zhì)的濃度兩方面來分析)

[交流討論]

小組代表發(fā)言

[教師歸納]

可逆反應(yīng)有兩個(gè)方向，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)的速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度將

保持不變，反應(yīng)達(dá)到最大的限度。

[教師講解]

當(dāng)反應(yīng)的條件改變后，若正、逆反應(yīng)速率不能保持相等，反應(yīng)原有的限度改變，濃度、溫度、壓強(qiáng)等外界條件的改變都可能改變反應(yīng)原有的化學(xué)限度。在工業(yè)生產(chǎn)中我們可以充分利用這一規(guī)律，選擇和控制反應(yīng)的條件，使化學(xué)反應(yīng)能更好地符合人們的預(yù)期效果。

[問題解決Ⅰ]

利用p45科學(xué)史話內(nèi)容，讓學(xué)生分析分析討論

(1)為什么增加高爐的高度不能減少CO的濃度?

(2)你認(rèn)為可以從哪些方面考慮減少CO的濃度?

[問題解決Ⅱ]

因?yàn)楦淖儣l件要改變反應(yīng)進(jìn)行的快慢，改變濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件還可能改變反應(yīng)進(jìn)行的程度，試分析采取哪些措施可以提高煤的燃燒效率?

[總結(jié)]

化學(xué)反應(yīng)限度的涵義、影響因素及研究化學(xué)反應(yīng)限度的實(shí)際意義。

補(bǔ)充練習(xí)

1.在28℃時(shí)，鮮牛奶約4h后變酸，但在5℃的冰箱內(nèi)，鮮牛奶48h后才變酸。試分析其原因。

2分析下列實(shí)例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗(yàn)，填寫下表。

實(shí)例影響速率的因素如何影響夏天食物易變質(zhì)硫在氧氣中比在空氣中燃燒快粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)經(jīng)塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣工業(yè)合成氨通常要在高壓下進(jìn)行3.已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O=HCl+HclO

常溫下，在一個(gè)體積為50mL的針筒里吸入學(xué)40mL氯氣后，再吸進(jìn)出口10mL水，寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象：若將此針筒長時(shí)間入置，又能看到何種變化?為什么?

4.在高溫、高壓和催化劑存在的條件下，把3mol氫氣和1mol氮?dú)庵糜诿荛]容器中反應(yīng)能夠得到2mol氨氣嗎?把2mol氫氣和1mol氧氣的混合氣體引燃可以得到2mol水嗎?說明理由。

化學(xué)必修二課件 篇3

教學(xué)目標(biāo)

(一)知識與技能

使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

(二)過程與方法

1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識事物、分析事物的邏輯思維能力。

(三)情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

3、對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學(xué)難點(diǎn)：：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合的方法

教學(xué)過程：

[引言]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。

教學(xué)過程：

[板書]第二節(jié)離子反應(yīng)

[提問]下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?

石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸

[小結(jié)]①石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿拥碾娮哟嬖凇?/p>

②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿拥碾x子存在。

[追問]在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

[小結(jié)]①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。

②可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)。

[思考]物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?

[板書]一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

[講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。[討論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?

Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

[小結(jié)]應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。

③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

注意點(diǎn):

⑴溶于水或熔化狀態(tài);注意：“或”字

⑵溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng);

⑶化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。[設(shè)問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?

[演示實(shí)驗(yàn)]觀察：五種電解質(zhì)HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3.H2O溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。

(結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同)

[講述]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。

比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。[設(shè)問]溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度)

化學(xué)必修二課件 篇4

編輯：高一化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的方法為范文網(wǎng)的會員投稿推薦，但愿對你的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

進(jìn)入高一，化學(xué)是一門很重要的學(xué)科，也是高考的必考的科目，那么下面給大家分享一些關(guān)于高一化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的方法，希望對大家有所幫助。

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。

進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

二.混合物的分離和提純

分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項(xiàng) 應(yīng)用舉例

過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗(yàn)

離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式

Cl- AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四.除雜

注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位--摩爾

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol):

把含有6.02 ×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02

X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量

= 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA

5.摩爾質(zhì)量(M)(1)

定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量

( n = m/M )六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,

Vm = 22.4 L/mol七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液 1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B 使用前必須檢查是否漏水.C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)

=C(稀溶液)?V(稀溶液)高一化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的方法相關(guān)文章：

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化學(xué)必修二課件 篇5

本節(jié)課內(nèi)容是在初中學(xué)習(xí)金屬的置換反應(yīng)以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應(yīng)等知識的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應(yīng)的`規(guī)律。

1.在初三階段學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應(yīng)有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應(yīng)來判斷金屬的活動順序。

2、能獨(dú)立完成一些簡單的實(shí)驗(yàn)、觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在“通過實(shí)驗(yàn)探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識”的方面具有一定能力。

1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識和規(guī)律

2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，培養(yǎng)學(xué)生觀察和歸納能力，掌握研究物質(zhì)的一般方法

3、通過實(shí)驗(yàn)了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)的知識，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情

4、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應(yīng)的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法

5、通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實(shí)驗(yàn)技能

1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學(xué)知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)引出“鈉與氧氣怎樣反應(yīng)”的問題。

2.以實(shí)驗(yàn)探究的方法，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)去探索鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問題以及實(shí)驗(yàn)鈉與空氣中的氧氣的反應(yīng)，并分析其在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物;通過鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用

3.通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應(yīng)的圖片，結(jié)合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應(yīng)、劇烈程度有關(guān)

通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的有關(guān)知識，使知識系統(tǒng)化。

化學(xué)必修二課件 篇6

一、教材的地位和作用本節(jié)內(nèi)容是現(xiàn)行高中化學(xué)試驗(yàn)修訂本第二冊第四章第四節(jié)的內(nèi)容，本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結(jié)合、滲透；在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合；同時(shí)為學(xué)生了解各類化學(xué)電源及金屬的腐蝕和防護(hù)奠定了理論基礎(chǔ)，也是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的很好教材。

二、學(xué)生狀況分析與對策學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識；在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺季S能力，喜歡通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測反應(yīng)原理，并對其進(jìn)行歸納總結(jié)。

教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)

教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動的指南和學(xué)習(xí)評價(jià)的依據(jù)。教學(xué)大綱對原電池的原理作了C級要求，結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：知識、技能：使學(xué)生理解原電池原理，掌握原電池的組成條件，了解原電池的用途；能力、方法：進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題、探究問題、解決問題的能力；情感、態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

教材處理

一、重點(diǎn)、難點(diǎn)及確立依據(jù)依據(jù)教學(xué)大綱和考試說明的要求，結(jié)合學(xué)生的認(rèn)知水平等確定本節(jié)課的重點(diǎn)為原電池的原理和組成條件，其中原電池的原理也是本節(jié)的難點(diǎn)。

二、教學(xué)內(nèi)容的組織與安排為了便于教和學(xué)，我把演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，采用實(shí)驗(yàn)“鋪墊”創(chuàng)設(shè)問題情境，把以往“照方抓藥”式的驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)變?yōu)樘剿餍詫?shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)中留有“空白”、“開發(fā)區(qū)”，如在實(shí)驗(yàn)中要想驗(yàn)證是否有電流產(chǎn)生等問題，讓學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，可用電流表、小鬧鐘、音樂卡等讓學(xué)生親自動手操作，領(lǐng)略創(chuàng)新成功的喜悅。同時(shí)除實(shí)驗(yàn)外，還采用多媒體動畫展示肉眼看不見的電子運(yùn)動情況，這樣可降低教學(xué)難度，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性。

教法與學(xué)法

一、教法——探究法美國哈佛大學(xué)校長在世界大學(xué)校長論壇中講過：“如果沒有好奇心和純粹的求知欲為動力，就不可能產(chǎn)生那些對社會和人類具有巨大價(jià)值的發(fā)明創(chuàng)造?！睘榱思ぐl(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識形成和發(fā)展的過程。

二、學(xué)法——實(shí)驗(yàn)探索法化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。”學(xué)生學(xué)習(xí)任何知識的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動量和參與意識，每兩人一套實(shí)驗(yàn)裝置，通過認(rèn)真實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動參與學(xué)習(xí)的`主體地位。

教學(xué)手段實(shí)驗(yàn)探究，問題探究輔助教具：計(jì)算機(jī)、實(shí)驗(yàn)儀器及藥品等無論運(yùn)用哪一種媒體，都不能讓其僅起著教師講課的演示工具的作用，避免學(xué)生“享受”現(xiàn)成結(jié)論，而應(yīng)使教師的演示工具轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生的認(rèn)識工具，實(shí)現(xiàn)信息技術(shù)與學(xué)科教學(xué)的整合。

過程

教學(xué)內(nèi)容教材處理及設(shè)計(jì)的依據(jù)

導(dǎo)課：引入一個(gè)醫(yī)學(xué)小故事

探究1：將鋅片插入稀硫酸中；

探究2：將銅片插入稀硫酸中；

探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中；設(shè)疑：為什么上述實(shí)驗(yàn)都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡？

探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中；設(shè)疑：

①鋅片的質(zhì)量有無變化？

②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子？

③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。

④H+得到的電子從哪來？

⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅？

探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流

化學(xué)必修二課件 篇7

【知識與技能目標(biāo)】了解氯氣與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及產(chǎn)物;知道氯水的成分;認(rèn)識次氯酸的性質(zhì)和應(yīng)用。

【過程與方法目標(biāo)】通過觀察、比較化學(xué)現(xiàn)象和反應(yīng)，學(xué)會從實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的方法。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樹立將化學(xué)知識應(yīng)用于生活生產(chǎn)意識。

【重點(diǎn)】氯氣和水的反應(yīng)、氯水漂白性。

創(chuàng)設(shè)情境：有時(shí)候我們打開水龍頭會聞到一股刺激性的氣味，這種刺激性的氣味就來源于氯氣，目前有很多自來水都采用氯氣來殺菌、消毒，你知道這是為什么嗎?

對比啟迪：我們知道二氧化碳能溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸，氯氣能不能溶于水?實(shí)驗(yàn)表明1體積的水大約溶解2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱之為氯水。氯氣可以和水反應(yīng)嗎?請同學(xué)們提出假設(shè)或猜想。

提問：如何證明氯氣和水確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)?請大家進(jìn)行討論。

【實(shí)驗(yàn)探究1】方案1：檢驗(yàn)溶液的`酸堿性(用玻璃棒蘸取少量的氯水到紫色石蕊試紙上);方案2：檢驗(yàn)氯離子(用膠頭滴管吸取少量硝酸銀置于小試管中，再用膠頭滴管吸取少量氯水滴加到硝酸銀溶液里)。

請學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究1并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、得出結(jié)論。

【實(shí)驗(yàn)探究2】將氯氣分別通入盛有干燥的紅布條和濕潤的紅布條的廣口瓶中，蓋上玻璃片。

歸納：氯氣無漂白性，潮濕的氯氣有漂白性，所以具有漂白性的物質(zhì)就是HClO。

小結(jié)：這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了哪些知識，請同學(xué)說一說。然后老師做總結(jié)歸納。

2、調(diào)研：生活生產(chǎn)中還有哪些物質(zhì)可以作為漂白劑，它們有什么區(qū)別?

化學(xué)必修二課件 篇8

無機(jī)材料化學(xué)是研究無機(jī)材料的制備、組成、結(jié)構(gòu)、表征、性質(zhì)和應(yīng)用的一門學(xué)科，是無機(jī)非金屬材料科學(xué)的核心。一般說來，無機(jī)材料化學(xué)與固體化學(xué)密切相關(guān)。這兩者的研究對象、內(nèi)容和范疇十分相近。但后者是基礎(chǔ)學(xué)科，前者則屬于應(yīng)用科學(xué),它們的歷史淵源也不大一樣。固體化學(xué)是一個(gè)典型的化學(xué)學(xué)科，是無機(jī)化學(xué)的一個(gè)重要分支。它是建立在無機(jī)化學(xué)、物理化學(xué)、結(jié)構(gòu)化學(xué)等基礎(chǔ)學(xué)科的基礎(chǔ)上，適應(yīng)科學(xué)技術(shù)對材料科學(xué)的需要而重新發(fā)展起來和一門新學(xué)科。無機(jī)材料化學(xué)則基本上屬于材料科學(xué)，是材料化學(xué)的'一個(gè)重要分支(高分子化學(xué)是其又一個(gè)分支)。它是材料化學(xué)家從材料科學(xué)、材料的工藝和技術(shù)的角度出發(fā)，把固體物理、固體化學(xué)和相關(guān)理論(固體力學(xué)等)以及工程方面有關(guān)材料研究中的化學(xué)內(nèi)容集中起來，加以分析、綜合才提高，形成的一門獨(dú)立學(xué)科。

已經(jīng)證明，純粹的固體物理和純粹的固體化學(xué)家常常無法單獨(dú)地解決材料研究涉及的理論問題，需要材料物理和材料化學(xué)家繼續(xù)研究。正如理論學(xué)家尚未能解決高溫超導(dǎo)電性的機(jī)理問題，材料學(xué)家已經(jīng)在大量地研究和制作高溫超導(dǎo)體；其結(jié)果必然會推動固體物理和固體化學(xué)的進(jìn)一步發(fā)展，最終創(chuàng)立較為完善的高溫超導(dǎo)理論?？梢灶A(yù)計(jì)，固體化學(xué)和無機(jī)材料化學(xué)不論從學(xué)科的發(fā)展方向、科研成果、或?qū)Ｖ徒滩慕ㄔO(shè)上，都將會互相補(bǔ)充，互相促進(jìn)和共同提高。

教材采用曾人杰編著的《無機(jī)材料化學(xué)》（廈門大學(xué)出版社出版）。該書經(jīng)過兩次權(quán)威性的審稿；而重寫后的第三次書稿，又經(jīng)我國著名的固體化學(xué)家和材料學(xué)專家親自審核。在內(nèi)容和形式上把固體化學(xué)和材料科學(xué)中有關(guān)化

本課程通過課堂講授、自習(xí)與討論課、習(xí)題演算及解答、復(fù)習(xí)與考試等教學(xué)環(huán)節(jié)來達(dá)到本課程的目。

3.1.4Na2SiO3-SiO2系統(tǒng)及BaB2O4低溫相的制備

3.1.5MgO-NiO和CaAl2Si2O8-NaAlSi3O8系統(tǒng)

4.1.2缺陷的分類、缺陷化學(xué)的研究對象和方法 4.2點(diǎn)缺陷的類型

5.1固溶體的概念、分類和固溶反應(yīng)的書寫原則 5.2置換型固溶體的形成條件，壓電陶瓷 5.3填隙型固溶體

化學(xué)必修二課件 篇9

第二節(jié)化學(xué)能與電能

第1課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1、通過實(shí)驗(yàn)探究原電池中發(fā)生的反應(yīng)，認(rèn)識化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的基本原理。

2、學(xué)會分析、推理、歸納和總結(jié)的邏輯思維方法，提高發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問

題的能力。

3、通過實(shí)驗(yàn)和小組合作學(xué)習(xí)，體驗(yàn)科學(xué)探究過程。

4、了解各類電池在生產(chǎn)、生活實(shí)際中的應(yīng)用，認(rèn)識化學(xué)的價(jià)值。增強(qiáng)環(huán)保意識。

重點(diǎn)難點(diǎn)：初步了解原電池的概念、原理、組成及應(yīng)用。

通過實(shí)驗(yàn)探究從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)及原電池的構(gòu)成條件。

教學(xué)過程

[創(chuàng)設(shè)問題情景]

電能是現(xiàn)代社會最清潔、也是最重要的二次能源，人類生產(chǎn)、生活的各個(gè)方面都離不開它。而火力發(fā)電又在電能生產(chǎn)中占有相當(dāng)大的比重，是電能最主要的來源。

[播放錄像或展示圖片]

[提問]

燃燒的本質(zhì)是什么?火力發(fā)電中能量的轉(zhuǎn)化方式是怎樣的?火力發(fā)電又有哪些優(yōu)

點(diǎn)和缺點(diǎn)呢?

[學(xué)生討論、分析]

[激疑]

針對火力發(fā)電的缺點(diǎn)，能否通過某些方式將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能呢?

[分組實(shí)驗(yàn)探究]

鋅銅原電池原理

實(shí)驗(yàn)1：把一塊鋅片和銅片同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯里。

實(shí)驗(yàn)2：用導(dǎo)線將鋅片和銅片連起來。

實(shí)驗(yàn)3：在導(dǎo)線中接入一個(gè)靈敏電流計(jì)。

將實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象和自己的結(jié)論記錄下來。

[學(xué)生交流、討論]

1、實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中的現(xiàn)象有何不同?是什么原因造成的?

2、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，銅片表面有氣泡產(chǎn)生，你認(rèn)為這種氣體可能是什么?鋅片和銅片上可能分別發(fā)生什么反應(yīng)?如何證明?

1、靈敏電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明有電流通過，你如何解釋這一現(xiàn)象?該裝置的

正負(fù)極分別是什么?請你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明之。

[教師補(bǔ)充講解]

原電池的定義;鋅銅原電池的工作原理;電極反應(yīng)式及電池總反應(yīng)式的書寫。

[設(shè)疑]

通過剛才的實(shí)驗(yàn)我們可以體會到，化學(xué)能在原電池裝置中可以直接轉(zhuǎn)化為電能，

那么，符合什么條件的裝置才能構(gòu)成原電池呢?

[分組實(shí)驗(yàn)探究]

原電池的構(gòu)成條件。見教師用書P29頁。

[交流討論、歸納總結(jié)]

原電池的構(gòu)成條件：1、兩種活潑性不同的金屬(或一種金屬和另一種非金屬

導(dǎo)體)構(gòu)成電極。

2、電解質(zhì)溶液。

3、構(gòu)成閉合回路。

4、能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

[反思與評價(jià)]

在剛才的分組實(shí)驗(yàn)中，同伴或其他組的同學(xué)的哪些做法對你有啟發(fā)?你又提出了

哪些好的思路?根據(jù)提供的儀器、藥品，你現(xiàn)在還能設(shè)計(jì)出其它的原電池裝置嗎?

[實(shí)踐活動]

制作水果電池

[小結(jié)]

通過前面的兩組分組實(shí)驗(yàn)，我們了解了原電池的工作原理和構(gòu)成條件，同學(xué)們對

于通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行化學(xué)研究的思路、方法也一定有了更深的體會。為了滿足生產(chǎn)、生活、

科學(xué)研究等各方面的需要，科學(xué)家尤其是化學(xué)家根據(jù)原電池原理設(shè)計(jì)出了許許多多形狀

各異、用途不同的實(shí)用電池，極大地方便了我們的生活，也有力地促進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。

那么，你所知道的電池有哪些呢?

[學(xué)生舉例]

[教師引導(dǎo)學(xué)生分析]

常見電池的組成和工作原理。

[鞏固練習(xí)]

相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率一樣嗎?為什么?假

如要求你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證明你的觀點(diǎn)，你的實(shí)驗(yàn)方案是怎樣的?證據(jù)和結(jié)論又是什么?

補(bǔ)充練習(xí)

1、根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，當(dāng)Zn為負(fù)極時(shí)，正極可以選用的金屬材料是：

A鎂B石墨C鋁D鉛

2、X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序?yàn)椋?)

AXYZBXZYCYXZDYZX

3、電工操作規(guī)程中規(guī)定不能把銅導(dǎo)線與鋁導(dǎo)線連接在一起，其中的化學(xué)原理是──────

──────。

4、市場上出售的熱敷袋中含有鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等，熱敷袋啟

用前，用塑料袋和空氣隔絕，啟用時(shí)打開塑料袋，輕輕揉搓就會放出熱量。試回答下列

問題：

(1)熱敷袋產(chǎn)生熱量的來源是

(2)炭粉的主要作用是

(3)加入NaCl的作用是

5、生活中，有些金屬制品在使用一段時(shí)間后會失去表面的光澤，嚴(yán)重的會變得銹跡斑斑影響使用，尤其是鋼鐵制品在潮濕的空氣里很容易生銹，你知道這是什么原因嗎?試結(jié)合生活實(shí)際討論防止鋼鐵生銹的方法。

答案：1.BD2.C余略

第二節(jié)化學(xué)能與電能

第2課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1、通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識電解和電鍍的基本原理，進(jìn)一步學(xué)習(xí)電極反應(yīng)式的書寫。

2、能從能量轉(zhuǎn)化、裝置、電極反應(yīng)等方面區(qū)別電解反應(yīng)和原電池反應(yīng)，進(jìn)一步體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，掌握基本的研究方法，提高分析問題、解決問題的能力。

3、初步了解電解在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，感受化學(xué)在促進(jìn)社會發(fā)展、提高人們生活質(zhì)量中的重要作用。

重點(diǎn)難點(diǎn)：電解和電鍍的原理。

電解的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式。

教學(xué)過程：

[創(chuàng)設(shè)問題情景]

在初中里我們就學(xué)過水的電解，知道把電流通過水就能制得氫氣和氧氣。事實(shí)上，

電流也能使其他很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，比如，工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的方法來生產(chǎn)

燒堿、氫氣和氯氣，利用電解熔融的氧化鋁來生產(chǎn)金屬鋁。那么，電流是怎樣使各種

物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而獲得我們所需要的物質(zhì)的呢?這節(jié)課我們就將通過實(shí)驗(yàn)探究來了解電

解的原理。

[實(shí)驗(yàn)探究]

在教師指導(dǎo)下，讓學(xué)生用下面介紹的簡易裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，并交流討論實(shí)驗(yàn)結(jié)

果。

1、取一段約2厘米長的棉線，置于大片玻璃片上，用3滴食鹽水將整根棉線潤濕。

然后在其左右兩邊各加數(shù)滴食鹽水溶液，再在兩端各滴加1滴酚酞試液。

2、將兩只鱷魚夾分別夾住棉線兩端，用導(dǎo)線把鱷魚夾分別與直流電源相連，約15

20s后，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

3、在沒有顯示紅色的一端滴加一滴碘化鉀淀粉溶液。

[交流討論]

將記錄下來的實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行討論。

實(shí)驗(yàn)1食鹽水滴加酚酞試液沒有顏色變化。

實(shí)驗(yàn)2通電后，跟電源負(fù)極相連的一端溶液呈紅色，并有細(xì)小的氣泡產(chǎn)生，說明

氫氧根濃度增大。

實(shí)驗(yàn)3與電源正極相連的一端滴加碘化鉀淀粉溶液后溶液呈藍(lán)色，證明有氯氣產(chǎn)

生。

[教師補(bǔ)充講解]

1、電解反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化方式及電解池的構(gòu)成條件。

2、陰陽極發(fā)生的反應(yīng)(電解原理)及電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式。

[觀看錄像或展示圖片]

氯堿工業(yè)

[設(shè)問]

假如用石墨作電極，用氯化銅溶液代替氯化鈉溶液，進(jìn)行電解，在陰陽極上各發(fā)生

什么反應(yīng)?如何證明你的結(jié)論?

[交流討論]

[歸納小結(jié)]

電解反應(yīng)的本質(zhì)是電解質(zhì)溶液在電流的作用下，在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

[提問]

假如把剛才的實(shí)驗(yàn)裝置改動一下，用粗銅作陽極，用精銅作陰極，用氯化銅溶液作

電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，兩極反應(yīng)又是怎樣的?

[交流討論]

[教師說明]

銅的電解精煉及其價(jià)值。

[交流討論]

某同學(xué)根據(jù)他所學(xué)的知識設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，他用銅作陽極材料，鐵作陰極材料，電

解硫酸銅溶液，請你幫他分析兩極及溶液中發(fā)生的變化，說明理由及該實(shí)驗(yàn)可能的實(shí)用

價(jià)值。

[教師補(bǔ)充說明]

電鍍的原理及其應(yīng)用。

[實(shí)物展示]

各種電鍍產(chǎn)品。

[比較總結(jié)]

原電池與電解池的區(qū)別與聯(lián)系(從裝置構(gòu)成、能量轉(zhuǎn)化方式、兩極反應(yīng)等幾個(gè)角度)。

[鞏固練習(xí)]

分析用惰性電極電解硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液時(shí)兩極發(fā)生的反應(yīng)，

寫出電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)式。

補(bǔ)充練習(xí)

1、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是()

A原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)

B原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

C原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)

D原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

2、用電解水的方法分析水的組成時(shí)，需加入一些物質(zhì)以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，一般不宜加

入的物質(zhì)是()

ANa2SO4BNaClCCuSO4DKOH

3、已知金屬M(fèi)中混有金屬P，電解精煉M，P以單質(zhì)形式沉積于陽極下面的泥中，M、

N組成原電池，M為正極，則M、N、P三中金屬活動性順序?yàn)椋?)

APMNBNPMCPMNDNMP

4、下列關(guān)于銅電極的敘述中錯誤的是：()

A銅鋅原電池中銅是正極。B用電解法精煉銅時(shí)，粗銅做正極。

C在鍍件上鍍銅時(shí)，可用金屬銅作陽極

D電解稀硫酸制氫氣、氧氣時(shí)，銅作陽極。

5、如圖所示，A為一張浸透淀粉碘化鉀溶液并滴有酚酞試劑的濾紙，a、b為兩張緊貼

濾紙上的Pt片，并用導(dǎo)線與直流電源M、N相連，通電后,在a

周圍觀察無色溶液變?yōu)樗{(lán)色。

(1)電源哪一極是正極?

(2)b周圍可觀察到什么現(xiàn)象?為什么?

答案：1.BC2.BC3.D4.D5.(1)M(2)溶液變成紅色，因?yàn)閎極周圍H+減少，導(dǎo)致pH增大。

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