老師會對課本中的主要教學內容整理到教案課件中，所以老師寫教案可不能隨便對待。教案是評估學生學習效果的有效依據(jù)，好的教案課件是怎么寫成的？我們聽了一場關于“化學第一課教案”的演講讓我們思考了很多，經過閱讀本頁你的認識會更加全面！

化學第一課教案(篇1)

九年級化學下冊金屬知識點

金屬材料

1、純金屬(90多種)合金 (幾千種)

2、金屬的物理性質：

(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

(3)有良好的導熱性、導電性、延展性

3、金屬之最：

(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素 (2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

(3)鐵：目前世界年產量最多的金屬(鐵銅)

(4)銀：導電、導熱性最好的金屬(銀金鋁)

(5)鉻：硬度最高的金屬 (6)鎢：熔點最高的金屬

(7)汞：熔點最低的金屬 (8)鋨：密度最大的金屬

(9)鋰 ：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

有色金屬 重金屬：如銅、鋅、鉛等

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成具有金屬特性物質。

一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金(形狀記憶金屬)

成分生鐵(含碳量2%~4.3%)

鋼(含碳量0.03%~2%)黃銅(銅鋅)

青銅(銅錫)鉛錫鈦鎳合金

備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼，具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低

注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的相容性，因此可用來制造人造骨等。

(1)熔點高、密度小

優(yōu)點 (2)可塑性好、易于加工、機械性能好

(3)抗腐蝕性能好

選擇題答題技巧

做標記。標記出否定敘述，要求選出“不正確”或“錯誤”選項的題，考生在審題時要做個標記，以便在答題和檢查時提醒自己別選成“正確”的。

留痕跡。錯誤選項在審題時可以在選項上劃一個小小的符號，組合式的選擇題更要把錯誤的或正確的標記出來，審題時應留下具體的痕跡，這也是幫助考生答對題的好辦法。

巧聯(lián)系。選擇題的答題方法是多樣化的，既能從題干出發(fā)作答，也能從選項出發(fā)作答，要看清楚選項與選項之間的區(qū)別與聯(lián)系，合理采用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法。

化學?？季渥?/p>

1.自然界中密度最小的物質：氫氣。

2.氫氣燃燒：2H2+O2==2H2O

現(xiàn)象：氫氣燃燒時發(fā)出淡藍色火焰，放出大量熱，罩在火焰上方的燒杯內有水珠產生。

3.點燃任何可燃性氣體之前都要驗純。

4.氫氣作為理想能源的優(yōu)點：(1)來源廣泛(2)熱值高(3)燃燒產物是水，無污染。

5.碳單質?？嘉锢硇再|：金剛石硬度大，石墨能導電，活性炭有吸附性。

6.金剛石和石墨物理性質不同的原因：碳原子排列方式不同。

7.活性炭、木炭有吸附性的原因：為疏松多孔結構，所以有很強的吸附能力。

8.古代的字畫能長久保存的原因：在常溫下，碳的化學性質穩(wěn)定。

9.碳具有可燃性：C+O2===CO2(充分燃燒)2C+O2===2CO(不充分燃燒)

碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：發(fā)出白光;放熱;生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

10.一氧化碳的物理性質：沒有氣味，難溶于水。

化學第一課教案(篇2)

教學目標

知識目標了解強、弱電解質與結構的關系。理解弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。

能力目標通過演示電解質導電實驗，培養(yǎng)學生實驗探索能力。通過區(qū)分強電解質和弱電解質，培養(yǎng)學生分析判斷能力。培養(yǎng)學生閱讀理解能力。

情感目標在分析強弱電解質的同時，體會結構和性質的辯證關系。由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

教學建議

教材分析本節(jié)內容共分為三部分：強、弱電解質與結構的關系，弱電解質的電離平衡，以及電離平衡常數(shù)。其中電離平衡常數(shù)在最新的教學大綱中已不再要求。教材從初中溶液的導電性實驗以及高一電離等知識入手，重點說明強電解質在水中全部電離，而弱電解質在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。同時，教材中配合圖畫，進一步說明強、弱電解質與結構的關系。在此基礎上，轉入到對弱電解質電離平衡的討論。這部分內容是本章知識的核心和后面幾節(jié)教學的基礎，也是本節(jié)的教學重點。關于外界條件對電離平衡的影響，是本節(jié)的難點，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學生自己應用平衡移動原理來分析，這樣安排是因學生已具備討論該問題的基礎，而且通過討論，更調動學生學習的主動性、積極必，加深對知識的理解及培養(yǎng)學生靈活運用知識的能力。

教法建議 關于強、弱電解質與結構的關系：建議以復習相關內容為主，進而說明強、弱電解質與結構的關系。1．課前復習組織學生復習高一有關強、弱電解質以及化學鍵的知識。著重復習：（l）強、弱電解質概念，以及哪類物質是電解質，哪類物質是強電解質，哪類物質是弱電解質；（2）離子鍵、極性鍵。2．課堂教學建議采用回憶、討論、歸納總結的方法組織教學。首先，引導學生回憶電解質的概念并結合實例依據(jù)電解質電離程度的大小將其分為強電解質和弱電解質。然后再組織學生結合實例討論各強、弱電解質中的主要化學鍵，從而得出強、弱電解質與結構的關系。關于弱電解質的電離平衡的教學：這既是本章的教學重點也是難點，建議教學中運用化學平衡知識及學習方法來學習本內容，并注意加強教學的直觀性。重點介紹下面問題。l．弱電解質電離平衡的建立從弱電解質溶液中既存在弱電解質分子、又存在其電離出的離子這一事實出發(fā)，對弱電解質（如醋酸）溶于水時各微粒變化情況展開討論，使學生明確弱電解質的電離過程是可逆的。然后，引導學生聯(lián)系化學平衡建立的條件，結合課本中圖3－3（可制成掛圖），討論電離平衡的建立。強調指出當弱電解質分子的電離速率等于離子重新結合成分子的速率時，電離過程就達到平衡狀態(tài)。有條件的學?？蓱糜嬎銠C輔助教學。2．電離平衡狀態(tài)的特征重點分析醋酸的電離平衡，與化學平衡的特征相類比，歸納出電離平衡的特征：（l）電離平衡是動態(tài)平衡——“動”。（2）在電離平衡狀態(tài)時，溶液中分子和離子的濃度保持不變——“定”。（3）電離平衡是相對的、暫時的，當外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動——“變”。3．外界條件對電離平衡的影響利用教材中的討論題，組織學生分組討論。引導學生應用平衡移動原理，分析外界條件的變化對電離平衡的影響，使學生深刻認識影響電離平衡的因素，并了解平衡移動原理的使用范圍。最后，練習電離方程式的書寫，重點強調弱電解質的電離方程式中要用可逆號、多元弱酸的電離要分步寫。

教學設計方案一

第一課時? 電解質

教學目標

知識目標：

1．電解質與非電解質定義與實例。

2．電解質分類：強電解質和弱電解質。

3．強電解質和弱電解質的`區(qū)分方法與實例。

能力目標：

1．通過演示電解質導電實驗，培養(yǎng)學生實驗探索能力。

2．通過區(qū)分強電解質和弱電解質，培養(yǎng)學生分析判斷能力。

情感目標：

在分析強弱電解質的同時，體會結構和性質的辯證關系。

教學過程（）

1．基礎知識導學

（1）電解質與非電解質。

在溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質。

插入演示實驗：電解質溶液的導電性實驗。

問題討論：

（1）是非辯論。

①電解質一定是化合物，非電解質一定不是化合物。

②化合物一定是電解質。

③單質是非電解質。

（2）哪些物質是常見電解質？它們結構的特點是什么？?是不是電解質？為什么？

、氨氣溶于水都能導電，是電解質嗎？

氯化氫和鹽酸都叫電解質嗎？

（3）電解質溶液導電能力

電解質溶液導電能力強弱與單位體積中能自由移動的離子數(shù)目有關，即與自由移動的離子的濃度（非絕對數(shù)目）有關。離子濃度大，導電能力強。

討論：試比較0.1L 2mol/l鹽酸與2L 0.1mol/l鹽酸，哪一種導電能力強？

（4）強電解質與弱電解質的區(qū)別（指導閱讀后填表或討論）

?

強電解質

弱電解質

定義

溶于水后幾乎完全電離的電解質。

溶于水后只有部分電離的電解質。

化合物類型

離子化合物及具有強極性鍵的共

價化合物。

某些具有強極性鍵的共價化合物。

電離過程

不可逆過程，無電離平衡。

可逆過程，具有電離平衡。

電離程度

幾乎100%完全電離。

只有部分電離。

溶液中存在的

微粒

（水分子不計）

只有電離出的陰、陽離子，不存在

電解質分子。

既有電離出的陰、陽離子，又有電解質分子。

實例

絕大多數(shù)鹽（包括難溶鹽）

強酸（? ）

強堿（? ）

低價金屬氧化物（? ）

弱酸

（? ）

弱堿（? 、大多數(shù)難溶堿如? ）

電離方程式

??

??

??

??

??

2．重點、難點剖析

（1）電解質和非電解質均是指化合物而言，但認為除電解質之外的物質均是非電解質的說法是錯誤的，如單質不屬于非電解質。

（2）電解質與電解質溶液區(qū)別：

電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。

（3）電解質必須是在水分子的作用或受熱熔化后，化合物本身直接電離出自由移動的離子的化合物，才是電解質，并不是溶于水能導電化合物都是電解質。如? 等溶于水都能導電，但? 是非電解質。它們導電的原因是：?

???????????

這些自由移動的離子并非? 直接電離出來的。

（4）電解質溶液導電能力是由溶液中自由移動的離子濃度決定的，離子濃度大，導電能力強；離子濃度小，導電能力弱。離子濃度大小受電解質的強弱和溶液濃度大小的決定。所以強電解質溶液導電能力不一定強，弱電解質溶液導電能力也不一定弱。

3．思維發(fā)展與反饋

把0.01mol純凈的燒堿固體分別投入下列100mL的溶液中，溶液的導電能力有明顯變化的是（??? ）

A．0.5mol/L的硫酸????????? B．0.5mol/L的醋酸溶液

C．0.25mol/L的鹽酸???????? D．0.25mol/L的硫酸銅溶液

隨堂練習

1．下列物質：①能導電的是（??? ）

????? ②屬于電解質的是（??? ）

????? ③屬于非電解質的是（?? ?）

A．溶液?B．C．液態(tài)D．液態(tài)?

E．蔗糖溶液F．液氨G．氨水H．? 溶液

I．石墨J．無水乙醇

2．把0.05mol?固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導電性基本不變，該液體是（??? ）

A．自來水???????????? B．0.5mol/L鹽酸

C．0.5mol/L醋酸?????? D．0.5mol/L氨水

3．下表中物質的分類組合完全正確的是（??? ）

編號

A

B

C

D

強電解質

?

?

?

?

弱電解質

?

?

?

?

非電解質

?

?

?

?

布置作業(yè)

第一課時

P60一、填空題（1）

P61二、選擇題1．2．

P61三、

板書設計

第一課時

一、電解質，非電解質

二、強電解質，弱電解質

表格填空

?

強電解質

弱電解質

定義

? ?

化合物類型與結構

? ?

電離過程

? ?

電離程度

? ?

溶液中存在的微粒

（水分子不計）

? ?

實例

? ?

電離方程式

? ?

化學第一課教案(篇3)

一、對教材的分析

1、教材的地位和作用

本節(jié)的離子鍵內容，是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后在原子結構的基礎上對分子結構知識的學習，目的是使學生進一步對物質結構理論有一個較為系統(tǒng)的認識，從而揭示化學反應的實質，也為今后更深層次的學習化學奠定基礎。

2、教材內容的分析

教材是通過復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。

3、本課時的教學內容主要包括兩點：

①離子鍵；

②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。

二、學生情況分析

本節(jié)教材涉及的化學基本概念較多，內容抽象。根據(jù)高一學生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。

三、教學目標的確立

根據(jù)學生的實際情況和教學內容并結合《新課標》的內容標準：認識化學鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標：知識與技能

1.掌握離子鍵的概念。

2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

過程與方法

1.通過本節(jié)課的學習學生會用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題；

2.學生能掌握由個別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質的認識事物的.科學方法。

情感、態(tài)度與價值觀

1、激發(fā)學生探究化學反應的本質的好奇心；

2、通過離子鍵的形成過程的分析，學生可以獲得懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。

四、教學重難點分析

根據(jù)知識本身的難易程度再結合學生的理解水平和我對學習內容的理解，我確定了一下教學重難點。

教學難點

①離子鍵和離子化合物的概念。

②用電子式表示離子化合物的形成過程。

教學難點

用電子式表示離子化合物的形成過程。

五、教法與學法分析

根據(jù)教材內容我將運用實驗演繹法，歸納總結法，提問引導法來實施教學。

我將在課堂上引導學生使用討論總結，板書演繹，習題鞏固的學習方法來學習，以達到更好的教學效果。

六、教學設計的程序

提出問題→實驗（鈉和氯氣的反應）→進行表征性抽象→再進行原理性抽象→得出結論（離子鍵的定義）→離子鍵的實質→離子化合物的概念→構成離子鍵的粒子的特點→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實例→反思與評價程序進行教學。

化學第一課教案(篇4)

一、課標要求：

1、認識醇的典型代表物的組成和結構特點，明白醇與醛、羧酸之間的轉化關系。

2、結合生產、生活實際了解烴的衍生物對環(huán)境和健康可能產生的影響，關注有機化合物的安全使用問題。

二、考試說明：（與課標要求一致）

1、認識醇的典型代表物的組成和結構特點，明白醇與醛、羧酸之間的轉化關系。

2、結合生產、生活實際了解烴的衍生物對環(huán)境和健康可能產生的影響，關注有機化合物的安全使用問題。

三、課標解讀：（教學目標）

1、依據(jù)導學案的預習資料，自主學習醇的概述介紹，了解醇的物理性質、用途和一些常見的醇。依據(jù)烷烴的命名規(guī)則，能用系統(tǒng)命名法對簡單的飽和一元醇進行命名。

2、經過小組“交流研討“活動，初步掌握根據(jù)結構分析性質的一般方法；經過分析醇的結構，明白其化學反應主要涉及分子中碳氧鍵和氫氧鍵的斷裂，并能分析出發(fā)生反應類型與對應化學鍵的斷裂關系。

3、根據(jù)醇的結構特點，預測可能發(fā)生的反應，回憶以前學習的醇的相關性質，整理歸類反應類型。

4、結合前面的學習，認識醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物之間的轉化關系。

5、結合甲醇、乙醇在生產、生活實際中的應用，了解醇對環(huán)境和健康可能造成的影響，體現(xiàn)知識的重要性，從而激發(fā)學生學習的進取性。

化學第一課教案(篇5)

金屬的化學性質說課稿

各位評委、各位老師：大家好!首先感謝縣教育局和教研室給了我這次學習和鍛煉的機會。今天，我說課的內容是《金屬的化學性質》。本課題，我從說教材、說教法、說學法、說教學過程四個方面談談我的教學設計。

一、教材分析：

1、教材的地位及其作用（展示）：

《金屬的化學性質》是九年級化學第八單元，第9頁至13頁，課題2的內容，具體內容主要有，常見金屬的三點化學性質，及置換反應。本課題是在原有知識的基礎上，對金屬的化學性質進行較為深入、系統(tǒng)地學習，這樣使元素和化合物知識更加完整。它側重于對金屬活動性順序的理解，和能利用金屬活動性順序，解釋—些與日常生活有關的化學問題，使學生在獲得知識的同時，解決實際問題的能力也得到提高，同時本節(jié)內容的學習，也為酸堿鹽的知識奠定基礎，而且，本節(jié)內容貼近生活實際，可豐富學生的知識，開拓視野。

2、教學目標（展示）

根據(jù)新課標要求和學生實際，為了切實突出重點，體現(xiàn)全面性，綜合性和發(fā)展性。我確定以下教學目標：

（1）知識與技能目標（展示）：

①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應 ②初步認識金屬活動性順序和置換反應

③能用金屬活動性順序，對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序，解釋一些與日常生活有關的化學問題。

（2）過程與方法目標（展示）：

①初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關信息。

②初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學生逐步形成良好的學習方法和習慣

（3）情感態(tài)度與價值觀目標（展示）：

①培養(yǎng)學生的合作意識，以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神 ②培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點，激發(fā)和增強學生對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。

3、教學重、難點

教材介紹了金屬與氧氣、金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液的反應，這三點化學性質都可以在一定程度上說明金屬的活動性強弱；為今后學習酸堿鹽的知識做了鋪墊；而且金屬在生產生活中廣泛應用；所以，我確定本課題的重點是（展示）通過實驗探究認識金屬活動性順序。由于金屬活動性順序比較抽象，需要學生記憶，而且在運用時需考慮一定的條件；又緊密結合學生的思維能力、生活經驗以及年齡特征等因素，我確定本課題的難點是（展示）運用金屬活動性順序解釋生產生活中的實際問題。

二、說教法（展示）：

根據(jù)新課標及教學目標的要求，結合教材和學生的特點，本課題主要采用實驗探究法為主線，結合自主學習法、啟發(fā)法、分析歸納法以及多媒體輔助教學法，充分利用多媒體教學資源，通過動畫模擬將微觀的過程宏觀化。

根據(jù)這一教學理念，具體教法設計如下（展示）： A.金屬與氧氣反應采用回顧—自主學習的教學方法。

B.金屬活動性順序的教學，我主要采用實驗探究的教學方法。具體教學流程如下：創(chuàng)設情境 → 設計學生實驗

→討論分析 → 歸納總結

三、說學法（展示）：

本課題是比較系統(tǒng)地認識一類物質及其變化規(guī)律的開始，形成良好的思維習慣是本節(jié)課學法指導的關鍵，引導學生進行有目的的思維，觀察實驗現(xiàn)象，學會如何對比觀察、描述實驗現(xiàn)象，并對實驗現(xiàn)象進行分析，得出實驗結論。通過實驗探究，培養(yǎng)學生觀察能力和分析問題的能力?？傊竟?jié)課的學法形成，對以后的學習提供了基礎和保障，因此在學法上，重在指導學生形成一種良好的正確的思維習慣。

四、教學過程：

為了讓學生對金屬活動順序的探究緊湊有效，加深學生的感性認識，我特意把置換反應的概念，放在金屬的化學性質探究之后，并在教學程序的最后，通過反饋練習來鞏固，以求得到較好的教學效果。

（一）創(chuàng)設情境，溫故導新

為了激發(fā)學生學習的積極性和主動性，活躍課堂氣氛，我特意以生活事例創(chuàng)設情景（展示），用這個生活事例導入新課，讓學生認識到科學知識在生活中無處不在，寓示著本課題的重點，金屬的化學性質（板書：金屬的化學性質）。

（二）活動探究、探索新知

（1）金屬與氧氣的反應（板書）

在教學金屬與氧氣的反應的時候，我采用的是“溫故而知新”教學策略。首先我提出問題（展示），抽生回答之后，課件展示金屬鎂和鐵燃燒的現(xiàn)象，學生完成反應的化學方程式（板書：化學方程式）。然后，演示實驗（展示），再追問：“真金不怕火煉”為什么？最后讓學生討論這兩個問題（展示），從而得出結論（展示）。這樣的教學設計，使學生能利用金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度不同，來比較金屬活動性強弱，提高學生分析能力，還可及時檢查和反饋，學生對知識的掌握和運用情況。

（2）金屬活動性順序的探究

【活動探究一】金屬與酸的反應（板書）

在教學金屬與酸的反應時，我主要采用的是實驗探究法。學生親自動手做 鎂、鋅、鐵、銅與酸混合的實驗，探究鎂、鋅、鐵、銅的活潑性差異，由學生代表匯報探究結果。匯報之后，我用課件展示了四種金屬與酸的反應現(xiàn)象，用動畫將反應的微觀過程展示出來，同時，要求學生書寫化學方程式（板書：化學方程式）。學生對反應的微觀過程有了理性的認識之后，提出問題（展示）。這樣教材處理目的在于，提高學生與他人交流討論的能力；通過實驗探究，比較金屬活動性強弱，突出重點；通過同學之間的交流、合作，體驗探究活動的樂趣。

學生討論后匯報，得出結論（展示）：

1、金屬活動性：Mg > Zn > Fe > Cu

2、金屬活動性較強的金屬才能與酸反應生成氫氣

然后我追問：大家想想，如果在實驗室制取氫氣，你認為選用哪種金屬

最合適？提出這個問題，主要是能夠刺激學生思維，發(fā)揮學生主觀能動性，使學生在原有的實驗室制備氣體的知識基礎上，進行分析總結，培養(yǎng)學生分析能力，加強學生對金屬活動性順序的運用，促進學生知識到能力的轉化。

【活動與探究二】金屬與金屬化合物溶液的反應（板書）

在教學金屬與金屬化合物溶液的反應時，我主要采用學生分組探究，通過教師的啟發(fā)，學生書寫有關化學方程式（板書）。通過實驗探究的實驗（1）Al浸入CuSO4溶液中置換出Cu，可知Al的活動性比Cu強，那么結合實驗探究中的（2）Cu浸入AgNO3溶液中、（3）Cu浸入Al2(SO4)3溶液中能否比較出這三種金屬的活動性強弱？

這樣給學生一定線索，激發(fā)學生的探究欲，培養(yǎng)學生勤于思考、嚴謹求實的科學精神和分析歸納、綜合總結的能力。

學生討論后匯報，得出結論（展示）：

1、金屬活動性：Al > Cu > Ag

2、活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反應出來。

通過以上探究過程的結果，以及科學家通過實驗得出的真實結論，進而給出常見金屬活動性順序及其用途（展示）。

（4）置換反應

在進行置換反應的教學時，我請學生認真觀察，金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液的反應方程式，找出以上方程式的共同點，從而得出置換反應的定義（展示）（板書），再讓學生說說金屬與氧氣的反應屬于什么反應類型（板書），讓學生回顧學過的反應類型。這樣的設計直觀、生動的再現(xiàn)金屬活動性，突出規(guī)律性，便于學生總結置換的定義和比較學過的反應類型。

（三）交流討論、歸納小結 本課題的教學內容完成之后，我讓學生談談，這節(jié)課你有什么收獲？還有什么疑問（展示）？這樣能夠使學生成為課堂的主體，發(fā)揮學生的主觀能動性，增強學好化學的自信心。通過反思，有助于師生雙方的自我反饋、自我調整、自我完善，使學生有效地提高學習效率，使教師不斷深入地鉆研、體會教學理論，從而不斷提高自身專業(yè)素質和能力。

（四）練習反饋

教學最后，我設計了如下三道練習題（展示）。這樣的反饋練習，能夠突出重難點，培養(yǎng)學生應用知識解決實際問題的能力，將理論聯(lián)系實際，使學生認識到學習化學知識的重要性。

四、板書設計

這是我的標書設計，這樣的板書簡潔明了，讓學生一目了然，突出本課題的重點，讓學生輕松掌握重點知識。

五、自我總結：

下面我想對我的教學設計作一個自我總結。在這節(jié)課題的教學設計中，我能夠很好地完成復習與歸納、活動與探究、體驗生活與化學、知識規(guī)律與應用四大板塊的教學設計，抓住了金屬的三點化學性質和金屬活動性強弱兩條主線，學生能夠從中獲得知識并加以應用。教師能夠創(chuàng)設問題情境，學生能夠暢所欲言，交流自己的意見和想法。這樣的教學設計，讓我深深體會到了“教材安排與設計的巧妙性，問題情境創(chuàng)設的重要性和知識規(guī)律應用的發(fā)展性”為新課程中教與學帶來遠大的發(fā)展空間。我將不斷努力，創(chuàng)設自己的教學特色。

我的說課到此結束。謝謝！

我說課的內容是人教版高中化學必修1，第三章第一節(jié)的內容《金屬的化學性質》。

在得知我的說課內容是《金屬的化學性質》之后，我便開始深入研究教材和教師用書，在網上收集相關資料。我了解到，學生在初中時已經掌握金屬的一些性質。初中化學中介紹金屬的性質以物理性質為主，同時介紹了金屬活動性順序，使學生初步了解金屬與酸或鹽溶液反應的規(guī)律。本節(jié)“金屬的化學性質”是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎之上，進一步加深和提高；本冊書是學生學習高中化學的第三章，第一章是化學的實驗方法，第二章是離子反應和從微觀理解氧化還原反應原理。第三章是在學生初步感受金屬性質、了解必要的實驗方法和掌握氧化還原反應之后再進一步的學習。本節(jié)課又是后面學習元素化合物知識的開端。學習“金屬的化學性質”對以后把握元素化合物知識和其他金屬元素的學習具有指導性作用。所以這一章在化學的知識系統(tǒng)中具有承接舊知識系統(tǒng)，引導新知識系統(tǒng)的重要作用。

本節(jié)課的教學重點是研究掌握鈉與水的反應現(xiàn)象和鈉與水的反應原理，會書寫鈉與水反應的化學方程式。通過研究我了解到，本節(jié)課學生的難點是鈉與水反應的實驗現(xiàn)象。耳聽為虛，眼見為實。在我設計教學過程時，我將實驗放在學生眼前，帶給學生真真切切的反應現(xiàn)象，讓學生親身觀察、感受化學反應的過程。我相信，這樣的方式可以突破本節(jié)課的難點。在課前我必須將我要用到的實驗儀器和實驗試劑準備充分。

本節(jié)課一開始，我會給學生一些金屬與水的圖片，比如金戒指掉在了杯子里，媽媽洗碗時銀鐲子接觸到水等等與水不反應的金屬圖片。引導學生總結出金屬與水不發(fā)生反應的生活經驗，在生活經驗的基礎之上提出質疑。金屬與水會發(fā)生反應與實際生活經驗不相符，所以學生更有求知的欲望，學生的學習興趣可以充分調動起來。

本節(jié)課的學習是在學生了解了金屬活動性順序和氧化還原反應之后，所以這節(jié)課我將從這兩方面導入。通過金屬活動性順序，引出鈉與水發(fā)生反應的可能性，然后通過觀察實驗現(xiàn)象讓學生深刻的感受到鈉與水的反應過程，分析總結出鈉與水反應的5個現(xiàn)象：A、看到鈉飄在水面上B、鈉在水面上游動C、熔化成銀白色的小球D、發(fā)出了嘶嘶的聲音E、溶液變?yōu)榧t色。從而總結出5個特性：1密度比水??；2有氣體產生；3反應放熱且鈉的熔點低；4反應比較劇烈；5反應中有堿性物質生成。分析這五個特性的同時一定要將其逐個板書出來，板書的內容會給學生留下深刻的印象。

通過現(xiàn)象看到本質。在化學現(xiàn)象分析清楚之后，要引導學生進行微觀化學反應的研究，也就是化學方程式的分析。我以“現(xiàn)象中的氣體是什么？”為切入口，從上一環(huán)節(jié)過渡到化學方程式的研究。在這一環(huán)節(jié)中，教師先引導學生分析出鈉作為還原劑，水作為氧化劑，然后放手叫學生自己嘗試寫出鈉與水反應的化學方程式。

我研究新課標時知道，現(xiàn)在的教育不在于老師教，而在于學生的學，所以這個環(huán)節(jié)我準備教學生自己去嘗試，自己去討論研究。我負責引導得出最后的化學方程式。

在本環(huán)節(jié)的最后，我設計了兩個問題來讓學生進行思考，目的是鞏固氫氣的驗證方法和鈉與水反應化學方程式的更深入認識，掌握離子反方程式。第四部分設計一個鈉燃燒不能用水撲滅的實際問題來總結鈉的性質。通過教材研究，為了使學生有及時的鞏固。我將課后練習的第1小題作為鞏固練習題。這道題可以通過練習書寫鈉與氧氣反應和鈉與水反應的化學方程式鞏固理解鈉的一般性質。

化學第一課教案(篇6)

九年級化學下冊《金屬的化學性質》教案

教學目標

知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應，初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應以及與化合物的溶液的反應。

通過對金屬活動性順序的學習，能對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

通過活動與探究，培養(yǎng)學生細致觀察實驗現(xiàn)象的良好行為習慣、從細微實驗現(xiàn)象差別分析得出實驗結論的能力，形成科學、嚴謹?shù)闹螌W精神。

重點和難點

金屬與氧氣反應；金屬活動性順序；置換反應的判斷

實驗準備

教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件。

學生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。

課時安排

2課時

教學過程

第 一 課 時

創(chuàng)設情境引入

多媒體展示下列實物照片：黃金項鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。

從學生熟悉的裝飾品入手，有力地激發(fā)了學生尋求“金屬為什么會變色”的欲望。

問題

是否為各種金屬的本質顏色?

不是本質顏色的原因是什么？

學生活動

①學生討論并填寫下列表格并交流：（任選兩種）

物質

本色

觀察到的顏色

是否

變色

原因

（猜想）

②猜想鎂條、鐮刀變色的原因。

③鏈接民間諺語：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？

學生討論、小結：有的金屬能與氧氣發(fā)生反應，有的不能。如（化學方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。

從生活中的普通現(xiàn)象得到金屬能與酸反應這一性質，無生硬感和灌輸感，可謂水到渠成。

銜接生活小知識

綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會變黑？

在生活中有這樣一個現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請同學們想一想這是為什么呢？

教師講解：這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。

問題： 從剛才的生活小常識中你有什么啟示？

過渡自然。

由生活常識創(chuàng)設情境，激起學生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學生也覺得“學習化學真有用”。

學生猜想：金屬與酸可能會發(fā)生反應。

活動與探究：探究金屬能否與酸反應。（從以下幾方面進行觀察）

金屬

是否有氣體產生

速度

用燃著的木條放在

試管中，有何現(xiàn)象

學生完成表格，討論、交流。

通過學生自己提出問題→猜想→探究→交流→分析歸納→小結，使學生覺得金屬活動性順序好像是自己剛發(fā)現(xiàn)的，既有所獲，又體驗了成功感。

知識情景再現(xiàn)

①觀察漫畫。

②補充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應的現(xiàn)象。

問題：從你的探究和情景素材中你有何發(fā)現(xiàn)或有哪些收獲？

學生回答：

①不是所有的金屬都可與酸發(fā)生反應。

②金屬種類不同，與酸反應的劇烈程度不一樣。

③產生的氣體能燃燒，經檢驗是氫氣。

學生書寫上述反應的化學方程式：（板演）（教師指導）

①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

問題1：根據(jù)與酸反應的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應，即它們的金屬活動性如何？

問題2：①上述反應是否是我們學過的化合反應、分解反應？②上述幾個反應有何共同點？

借助教學的輔助手段，讓知識再現(xiàn)，有利于突破難點，掃清障礙。

學生討論、歸納

反思小結：

①Mg、Fe、Zn、Cu的金屬活動性依次減弱。

②置換反應的定義。

聯(lián)想與運用：

1.多媒體展示：下列反應是否都是置換反應？

+CuO=Cu+CO2

b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

c.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑

2.活動與探究：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區(qū)分?，F(xiàn)請你設計兩種實驗方案鑒別真假黃金，要求寫出實驗方法、現(xiàn)象和結論。

反思小結

①通過本節(jié)課的學習，你知道了金屬的哪些化學性質？

②你還有哪些收獲或疑惑不解的.地方？

鞏固與練習

①課本P14 1、3、4。

②課后小實驗：Sn、Pb、Ag與稀鹽酸反應。

看似練習，實為伏筆，為下節(jié)課進一步得出金屬活動性順序搭臺階。

第 二 課 時

復習鞏固

你知道了金屬的哪些化學性質，并寫出有關的化學方程式。

①能與O2反應：4Al+3O2=2Al2O3。

②能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

質疑激趣（小故事）

奇怪的天平：趣味化學小組的張同學，從實驗室借來一臺天平，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個質量相等的鋁球，并同時將這兩個鋁球分別放入兩個燒杯之中，這時天平兩端繼續(xù)保持平衡。過一會兒，將鋁球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？

問題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導致天平不平衡的原因你能否猜一猜？

學生猜想：可能是鋁與其中的一種溶液發(fā)生了反應，而另一種沒有。

學生驗證猜想

①教師展示：鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。

②學生探究，完成下表：

藥品

實驗現(xiàn)象

結論

鋁與硫酸銅溶液

鋁與硫酸鎂溶液

③教師補充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。

④學生實驗“自助餐”，完成下表中的任意兩個。

反應物質

實驗現(xiàn)象

結論

⑤學生交流。

問題：同學們剛才吃“自助餐”的時候有什么發(fā)現(xiàn)？

學生1：我發(fā)現(xiàn)鋁能與硫酸銅溶液反應而不能與硫酸鎂溶液反應，知道了天平不平衡的原因。

學生2：我發(fā)現(xiàn)鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。

學生3：我發(fā)現(xiàn)鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。

問題：根據(jù)你的發(fā)現(xiàn)，你能分析一下原因嗎？

學生分析：

①鋁能置換出銅、銀，說明鋁的活動性比銅、銀強。

②鐵能置換出銅、銀，說明鐵的活動性比銅、銀強。

③鐵、銅不能置換出鋁，說明鋁的活動性比鐵、銅強。

學生歸納：Fe、Cu、Al、Ag的活動性順序從強到弱是Al、Fe、Cu、Ag。

教師引導學生歸納：金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。

問題與啟示

問題：①是不是所有的金屬都能與酸反應？

②是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來？

啟示：①金屬與酸發(fā)生反應的條件。

②金屬與金屬化合物溶液反應的條件。

反思小結

①歸納金屬的化學性質：與氧氣反應、與酸反應、與金屬化合物溶液反應。

②金屬活動性順序應用：置換反應的條件。

練習與鞏固

1教材P14 5、6、7、8

2下列物質能由金屬與酸直接反應生成的是（ ?）

ACuCl2 ?BFeCl3 ?CZnCl2 ?DAgCl

3下表是某種常見的金屬的部分性質：

顏色、狀態(tài)

硬度

密度（g/cm）

熔點（℃）

導電性

導熱性

延展性

銀白色固體

較軟

2.70

660.4

良好

良好

良好

將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題：

①試推斷該金屬可能的一種用途。

②該金屬的活動性比銅。（填“強”或“弱”）

③請自選試劑、設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：

你的一種猜想

驗證方法

現(xiàn)象

結論

④若這種金屬就是鋁，而有些不法商販為了牟取暴利，用鋁等一些其他金屬摻雜甚至代替純銀飾品賣給不知情的顧客，請你利用家中已有的條件設計一個方案，幫助鑒別這些飾品的真?zhèn)巍?/p>

化學第一課教案(篇7)

[課標要求]

1．了解電解池的構造，理解電解原理。

2．能夠正確書寫電解的電極反應式和總反應式。

1。電解池組成“三條件”：①外接電源；②電解質溶液；③閉合回路。

2．離子放電“兩順序”(惰性電極)：

陽極：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－。

陰極：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(H2O)＞Al3＋。

3．電解池陰、陽極“四特點”：

陽極：外接直流電源正極—流出電子—發(fā)生氧化反應—陰離子移向。

陰極：外接直流電源負極—流入電子—發(fā)生還原反應—陽離子移向。

1．電解CuCl2溶液的實驗

電解裝置

電解過程分析

通電前

存在微粒

Cu2＋、Cl－、H＋、OH－

微粒運動

自由移動

通電后

微粒運動

Cu2＋、H＋移向陰極

Cl－、OH－移向陽極

電極反應

陰極：Cu2＋＋2e－===Cu

陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑

電解反應

CuCl2Cu＋Cl2↑

實驗現(xiàn)象

陰極：覆蓋一層紅色固體

陽極：①有氣泡放出；

②聞到刺激性的氣味；

③濕潤的淀粉碘化鉀試紙變?yōu)樗{色

2．電解的概念

使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。

3．電解裝置——電解池

(1)概念：將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置。

(2)構成條件。

①兩個電極：陽極——與電源正極連接；

陰極——與電源負極連接。

②電解質溶液或熔融電解質。

③直流電源。

④構成閉合回路。

(3)工作原理：

①電極反應類型。

陽極→氧化反應；陰極→還原反應。

②電子流向：電源負極→

化學第一課教案(篇8)

1、掌握有機物的成鍵特點，同分異構現(xiàn)象。

用球棍模型制作C3H6、C4H8、C2H6O的分之模型，找出有機物的同分異構。強化同分異構體的書寫，應考慮幾種異構形式——碳鏈異構、位置異構、官能團異構，強化同分異構體的書寫練習。

通過同分異構體的書寫練習，培養(yǎng)思維的有序性、邏輯性、嚴謹性。

有機化合物的成鍵特點；有機化合物的同分異構現(xiàn)象。

有機物種類繁多，有很多有機物的分子組成相同，但性質卻有很大差異，為什么？

結構決定性質，結構不同，性質不同。

多媒體播放化學史話：有機化合物的三維結構。思考：為什么范特霍夫和勒貝爾提出的立體化學理論能解決困擾19世紀化學家的難題？

激發(fā)學生興趣，同時讓學生認識到人們對事物的認識是逐漸深入的。

指導學生搭建甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有機物的球棍模型并進行交流與討論。

討論：碳原子最外層中子數(shù)是多少？怎樣才能達到8電子穩(wěn)定結構？碳原子的成鍵方式有哪些？碳原子的價鍵總數(shù)是多少？什么叫單鍵、雙鍵、叁鍵？什么叫不飽和碳原子？

通過觀察討論，讓學生在探究中認識有機物中碳原子的成鍵特點。

有機物中碳原子的`成鍵特征：1、碳原子含有4個價電子，易跟多種原子形成共價鍵。

2、易形成單鍵、雙鍵、叁鍵、碳鏈、碳環(huán)等多種復雜結構單元。

3、碳原子價鍵總數(shù)為4。

不飽和碳原子：是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)目少于4）。

師生共同小結。

通過歸納，幫助學生理清思路。

觀察甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有機物的球棍模型，思考碳原子的成鍵方式與分子的空間構型、鍵角有什么關系？

分別用一個甲基取代以上模型中的一個氫原子，甲基中的碳原子與原結構有什么關系？

分組、動手搭建球棍模型。填P19表2-1并思考：碳原子的成鍵方式與鍵角、分子的空間構型間有什么關系？

從二維到三維，切身體會有機分子的立體結構。歸納碳原子成鍵方式與空間構型的關系。

=C= ? ? ?—C≡

觀察以下有機物結構：

(3) ? —C≡C—CH=CF2、

思考：（1）最多有幾個碳原子共面？（2）最多有幾個碳原子共線？（3）有幾個不飽和碳原子？

軌道播放雜化的動畫過程，碳原子成鍵過程及分子的空間構型。

激發(fā)興趣，幫助學生自學，有助于認識立體異構。

1、有機物中常見的共價鍵：C-C、C=C、C≡C、C-H、C-O、C-X、C=O、C≡N、C-N、苯環(huán)

2、碳原子價鍵總數(shù)為4（單鍵、雙鍵和叁鍵的價鍵數(shù)分別為1、2和3）。

3、雙鍵中有一個鍵較易斷裂，叁鍵中有兩個鍵較易斷裂。

4、不飽和碳原子是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)目少于4）。

5、分子的空間構型：

化學第一課教案(篇9)

一、案例背景

鈉的性質是本章資料的重點之一。經過鈉的性質學習，能夠加深鞏固金屬與非金屬、酸、水的知識，并為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料，為鈉的重要化合物的學習奠定基礎，故本節(jié)教材具有承上啟下的作用。本節(jié)以學生初中學過的有關金屬的性質及金屬的活動順序為基礎，選取典型的金屬如鈉、鎂、鋁、鐵等進一步學習拓展金屬的性質，所以學好本節(jié)資料有著重要實際意義。

二、情境描述

學習鈉與水反應資料時，我一開始做了“滴水生火”實驗，這時學生十分好奇，議論紛紛，水能夠滅火，怎樣能生火？然后引入課題“這就是我們今日要學習的金屬鈉”。學生很想明白鈉是一種什么物質，接下來我讓學生完成演示實驗，再經過投影進行問題討論：

1.為什么鈉需要保存在煤油或石蠟油中？

2.鈉在自然界中主要以什么形式存在？

3.實驗時為什么不能用手直接拿鈉？

4.從鈉與水反應的實驗中能夠得出鈉的哪些物理性質？

5.“滴水生火”的原因是什么？

6.如果鈉燃燒起來，能否用水撲滅？

7、剩余的鈉能否放回原試劑瓶？經過思考和討論，不但加深學生對知識的理解和掌握，還能激發(fā)學生進行思考，最終用相關習題進行鞏固和拓展。

本節(jié)我采用了先引入“滴水生火”實驗來激發(fā)學生的好奇心，之后由學生來完成演示實驗，其目的是為了培養(yǎng)學生的動手本事，激發(fā)學生學習化學的進取性，在實驗過程中要求學生做到膽大心細，注意觀察每一個操作細節(jié)，以便為后面的問題打好基礎。從而真正理解“結構決定性質”這一化學常用理念，為下節(jié)學習鎂、鋁、鐵的性質做好鋪墊。

三、案例結果

本節(jié)課經過教師演示實驗引入新課，后由學生自我完成演示實驗。學生在學習掌握各個知識點的同時，認識了鈉的結構特點決定鈉的化學性質，是一種強的還原劑。

整節(jié)課學生也能自始至終進取地配合，踴躍回答問題，同時由于教師所提問題學生經過思考都能回答，使大部分同學感到有成就感；實驗由幾位學生來演示，不僅僅滿足了學生的表現(xiàn)欲，并且節(jié)省了教學時間，很容易實現(xiàn)教學目標。

四、案例評析

我認為這種教學方法的設計，既體現(xiàn)了讓學生自主探究的現(xiàn)代教學理念，同時注重對重點知識的落實，使學生既能夠掌握知識，又能發(fā)展學生的本事。實驗的安排既體現(xiàn)了學習是學生自我的事，提高了課堂的有效性，更強調高中化學的學習是一個構建知識、發(fā)展本事、構成正確的知識技能、過程方法、情感態(tài)度價值觀的過程。

新課程必須應對一個問題是如何使課堂教學效益化，有效教學是一重要途徑?；瘜W是一門以實驗為基礎的基礎自然科學，經過實驗教學創(chuàng)設問題情境引入新課，使學生引起懸念，產生問題，這是一種讓學生思維活躍，激發(fā)興趣的好方法，問題思考與討論讓學生帶著問題，借助交流，主動發(fā)現(xiàn)和概括鈉的性質，激發(fā)學生主動參與課堂的教學興趣，使學生成為學習的主人，不僅僅使學生思維得到發(fā)展，同時在民主的教學氛圍中給學生留下思考的余地，也讓學生在思考的過程中成長。

五、案例啟示

《金屬鈉》是整個高中化學的重點，鈉與水、鹽溶液的反應更是歷年高考的.熱點。課堂教學以實驗為抓手創(chuàng)立平臺，激發(fā)學習興趣，培養(yǎng)學生綜合本事，培育學生創(chuàng)新思維，體現(xiàn)師生、生生互動，體現(xiàn)教師的主導作用與學生的主體地位，同時經過互動充分挖掘鈉與水、鈉與硫酸銅鹽溶液反應的內在機理，運用實驗這把鑰匙開啟學生學習的內在動因，開啟從原子結構來認識鈉的性質的大門。加深對知識的理解，為學生將來解決一些現(xiàn)實生活某些實際問題創(chuàng)造條件。

這節(jié)課教學中我力求體現(xiàn)“學教并重”的教學理念，用建構理論構建新知，與學生共同探求學習元素化合物知識的一般框架流程。在這個教學的雙邊活動的過程中，學法指導很關鍵，引導學生用實驗為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識，是一種很有效的方法。經過授課過程中對一系列問題的設問，教學生掌握金屬鈉的性質中，學會透過現(xiàn)象看本質的本領。使學生明確理論對實踐的指導作用，在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

探究性學習是學生在發(fā)現(xiàn)“問題”的情境下產生的一系列學習活動。問題激發(fā)起學生探究的xx，問題引發(fā)了學生的探究活動。在化學學習中，除學生自主地發(fā)現(xiàn)問題外，教師更要經過各種途徑創(chuàng)設問題情境，引導學生發(fā)現(xiàn)和提出問題。而化學實驗是最形象、生動、直觀的創(chuàng)設問題情境的方法之一。

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