氧化還原反應(yīng)課件。

俗話說，手中無網(wǎng)看魚跳。。在幼兒教育專業(yè)的學(xué)生的學(xué)習(xí)中，常常會提前準(zhǔn)備一些資料。資料可以指生產(chǎn)、生活中必需的東西。如：生產(chǎn)資料；生活資料。資料對我們的學(xué)習(xí)工作發(fā)展有著重要的意義！只不過，你是否知道有哪些幼師資料種類呢？請你閱讀小編輯為你編輯整理的《最新氧化還原反應(yīng)課件優(yōu)選》，僅供參考，歡迎大家閱讀。

氧化還原反應(yīng)課件【篇1】

教學(xué)目標(biāo)

知識技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，化學(xué)教案－氧化還原。

能力培養(yǎng)：通過觀察實驗現(xiàn)象學(xué)會分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。

科學(xué)思想：通過觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實，使學(xué)生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規(guī)律的方法。

科學(xué)品質(zhì)：通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，對反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

科學(xué)方法：觀察、記錄實驗；對反應(yīng)事實的處理及科學(xué)抽象。

重點、難點 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

教學(xué)過程設(shè)計

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

【提問】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對應(yīng)舉例說明。

【評價】給予肯定。

【指導(dǎo)實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：

一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)；

回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。

例：（1）在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

（2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

（3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

分組實驗，并記錄觀察到的現(xiàn)象。

一、均有白色沉淀生成；

復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；訓(xùn)練學(xué)生實驗觀察能力，根據(jù)提出的問題和實驗結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強烈的求知欲望。

續(xù)表

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)；

三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。

【追問】分別討論三組實驗，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式。

【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間反應(yīng)。

【練習(xí)】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

【板書】一、離子反應(yīng)

1．離子反應(yīng)

電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進行的置換反應(yīng)等。

【過渡】用什么式子來表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請同學(xué)分別寫出上述實驗的化學(xué)方程式。

二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體；

三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。

思考并討論、猜想。

回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。

練習(xí)：

HCl=H+＋Cl－

HNO3＝H+＋NO3-

AgNO3=Ag+＋NO3-

NaCl=Na++Cl-

KCl=K+＋Cl－

完成練習(xí)

AgNO3+HCl＝

AgCl↓＋HNO3

AgNO3＋NaCl＝

AgCl↓＋NaNO3

AgNO3＋KCl＝

AgCl↓＋KNO3

復(fù)習(xí)鞏固舊知識，引出新知識，化學(xué)教案《化學(xué)教案－氧化還原》。

續(xù)表

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應(yīng)向右進行。把反應(yīng)前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應(yīng)的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。

【板書】2．離子方程式

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

1．概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離

子方程式。

【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實驗現(xiàn)象用離子方程式表示。

【設(shè)問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？

離子方程式的意義有以下兩個方面。

【板書】2．意義

①能揭示反應(yīng)的實質(zhì)；

②不僅表示某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

【提問】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？

【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。

領(lǐng)悟。

模仿。

板書練習(xí)：

甲：AgNO3＋NaCl=

AgCl↓＋NaNO3

Ag+＋Cl-=AgCl↓

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示?？梢婋x子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。

回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應(yīng)。

反應(yīng)的實質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應(yīng)的實質(zhì)，引出本節(jié)的知識點。

續(xù)表

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

【板書】3．書寫步驟

（1）寫：寫出正確的化學(xué)方程式（師生同時完成）。

（2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式）。

（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。

（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。

【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。

CO2↑代表的意義是什么？

【練習(xí)】請學(xué)生在筆記本上完成

HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。

CaCO3＋2HCl=CaCl2+

H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＝

Ca2+＋H2O＋CO2↑

甲：Na2CO3＋2HCl=

2NaCl＋H2O＋CO2↑

＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑

CO2↑

乙：K2CO3＋2HCl=

2KCl＋H2O＋CO2↑

2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。

分析離子反應(yīng)如何運用了質(zhì)量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習(xí)，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語的基本功。

續(xù)表

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【設(shè)問】有同學(xué)將此反應(yīng)寫出離子方

H2O請討論此寫法是否正確？

【評價】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。

【設(shè)問】請寫出實驗室制氯化氫的化

學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式

嗎？

【評價】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。

【投影】課堂練習(xí)

一、完成下列離子方程式

1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)

2．鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)

二、判斷下列離子方程式是否正確？

3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

5．實驗室制氯氣：

寫出：

2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

討論后回答：

一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。

另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式？我們認為是錯誤的。

討論后回答：

在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。

完成練習(xí)：

=BaSO4↓＋2H2O

2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

3．不正確，雖然元素原子個數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。

4．不正確。不符合反應(yīng)事實，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹求實，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時反饋，進行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。

續(xù)表

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)；正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。

5．正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時還應(yīng)遵守電子守恒。

【隨堂檢測】

1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。

（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

（D）2H+＋2OH－＝2H2O

2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。

（A）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

（B）碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：

MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

（D）氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

第1題考查的知識點是如何表達反應(yīng)的離子方程式。

第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。

附：隨堂檢測答案

1．（C） 2．（B）、（D）

化學(xué)教案－氧化還原

氧化還原反應(yīng)課件【篇2】

一、本節(jié)教材背景

本節(jié)教材是化學(xué)1（人教版）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第三節(jié)，在這一章的第一節(jié)《物質(zhì)的分類》，我們已學(xué)習(xí)了簡單的分類法及其應(yīng)用。在第一節(jié)的“思考與交流”教學(xué)活動，學(xué)生曾對化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進行了簡單的分類。

二、教學(xué)對象現(xiàn)狀分析

（一）學(xué)生在初三已學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)從得失氧的角度分類可分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少把化學(xué)反應(yīng)可分為四種基本反應(yīng)類，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，學(xué)生掌握情況參差不齊。

（二）學(xué)生在初三已經(jīng)學(xué)習(xí)了化合價，初步認識了化合價的變化跟電子的轉(zhuǎn)移有一定的關(guān)系。

（三）經(jīng)過第二章第一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了樹狀分類法，知道了分類依據(jù)不同，分類結(jié)果不同。

（四）學(xué)生素質(zhì)較好，有學(xué)好化學(xué)的愿望，有一定的理解和分析問題能力，但知識遷移能力、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法方面仍有待于進一步的培養(yǎng)和提高。

三、教學(xué)目標(biāo)

采用“三維教學(xué)目標(biāo)”，既重視知識與技能，又重視能力與方法，同時兼顧情感態(tài)度與價值觀，使學(xué)生得到全面的發(fā)展。具體如下:

（一）知識目標(biāo)：

1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。

2、學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)；

3、初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法；

4、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。

（二）技能目標(biāo)：

通過“活動式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問題的能力。

（三）情感目標(biāo)：

理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。

四、教學(xué)重點、難點

重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。難點：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。

五、教學(xué)方法

創(chuàng)設(shè)情境（提出問題）—探索新知（學(xué)生活動）—歸納總結(jié)（教師評價）

六、教學(xué)策略

根據(jù)學(xué)生的現(xiàn)有知識和思維水平以及教材特點，對教學(xué)策略作了以下設(shè)計：

（一）設(shè)計學(xué)生活動。教師通過創(chuàng)設(shè)情境引導(dǎo)組織學(xué)生活動，學(xué)生相互討論，以學(xué)生活動為主體，以教師為主導(dǎo)，通過活動，學(xué)生主動探究，不斷建構(gòu)氧化還原反應(yīng)新概念，最后教師評價，歸納總結(jié)幫助學(xué)生完成知識的建構(gòu)。

（二）采用多媒體輔助教學(xué)。本節(jié)內(nèi)容較多，“跨度”比較大，微觀角度認識氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系有一定難度，用動畫模擬，直觀明了，從而幫助學(xué)生更好地理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系，突破重難點。

七、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計及實施方法

初中階段學(xué)生是從得氧、失氧的角度形成氧化和還原的初步概念，若將其發(fā)展到從電子轉(zhuǎn)移來分析，是一個深化和擴大知識的過程，這兩部分知識之間的“跨度”比較大。因此，學(xué)生學(xué)習(xí)會感到難以理解。鑒于學(xué)生對元素化合價比較熟悉，把化合價的升降作為兩者之間的過渡，設(shè)置“橋梁”，是突破重難點所必須的。因此本節(jié)教學(xué)中，根據(jù)學(xué)生和教材實際，側(cè)重以培養(yǎng)學(xué)生能力為主來設(shè)計教學(xué)目標(biāo)。我們設(shè)計了如下的3個活動：

設(shè)計“活動1”,復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生提出新的分類標(biāo)準(zhǔn)：從化合價變化對化學(xué)反應(yīng)進行分類。使學(xué)生進一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。接著高溫通過對2CuO+C

2Cu+CO2的反應(yīng)作進一步研究，讓學(xué)生在實例分析中認識得氧或失氧時必然有元素化合價的變化，得出“凡物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)”的概念。從而完成從得氧、失氧到元素化合價的升降認識氧化還原反應(yīng)的過渡。設(shè)計“活動2”，通過分析NaCl和HCl形成過程，把化合價的數(shù)值和正負跟原子的電子得失或偏移聯(lián)系起來，然后把氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念過渡到從電子轉(zhuǎn)移的角度去認識，使氧化還原反應(yīng)概念的深化提高。從而完成由元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡。第二個過渡中，由于涉及到微觀結(jié)構(gòu)，學(xué)生在知識的建構(gòu)上有一定的難度，采用多媒體輔助教學(xué)，微觀模擬演示NaCl和HCl形成過程，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系，從而更易理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，理解氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系，得到知識與技能和情感態(tài)度與價值觀的提升。設(shè)計“活動3”，讓自己學(xué)生總結(jié)“化合價升降”與“電子轉(zhuǎn)移”以及“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系，討論交流，分享學(xué)習(xí)成果。

課堂小結(jié)時，用一個“趣味動畫”小結(jié) “化合價升降”、“電子轉(zhuǎn)移”和“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系，增強學(xué)習(xí)的興趣。

八、教學(xué)過程

[引入]通過以前的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有多種不同的分類方法[學(xué)生活動1]請大家討論下面這組反應(yīng)，我們可以將它們分為哪些類型？

高溫（1）2CuO+C

2Cu+CO2

（2）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2

高溫（3）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2（4）CaO+H2O Ca(OH)2

高溫（5）CaCO3 CaO+CO2

氧化還原反應(yīng)課件【篇3】

一、教材分析

氧化還原反應(yīng)是穿插在高一化學(xué)第四章囟素中進行學(xué)習(xí)的，這節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位，因為中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)過程中有很多與氧化還原反應(yīng)密切相關(guān)的反應(yīng)、理論及應(yīng)用。如：金屬的冶煉與防護，化學(xué)電池等。只有掌握了氧化還原反應(yīng)的基本概念、直觀地理解反應(yīng)的本質(zhì)，才能更好地學(xué)習(xí)更多的相關(guān)知識，形成知識系統(tǒng)的良性循環(huán)，所以本節(jié)內(nèi)容在中學(xué)化學(xué)中既是重點，又是難點。

二、教學(xué)內(nèi)容分析

1、本節(jié)教材包括兩節(jié)內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)的概念和氧化還原的本質(zhì)，其中的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑，被氧化、被還原、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等幾種概念極容易混淆。如按教材的授課順序，不能最好地突出重點和難點，解決本節(jié)課的主要問題，所以本人在授課過程中，以教材為基礎(chǔ)，重組了新的知識網(wǎng)絡(luò)：通過從三個角度分析教材，從而掌握四組概念，理解氧化還原反應(yīng)本質(zhì)。三個角度：得氧失氧的角度、化合價升降的角度、得失電子的角度。體現(xiàn)了在二期課改過程中，教師的課程觀要發(fā)生相應(yīng)的改變。從傳統(tǒng)的“教教材”向“用教材教”轉(zhuǎn)變。

2、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物分子通過斷裂舊的化學(xué)鍵形成原子或原子團，原子或原子團再重新組合形成新的化學(xué)鍵，從而形成新生成物分子的過程。這是一個微觀世界的反應(yīng)行為，人的肉眼是看不到了，反應(yīng)速度也是極快的，為了讓微觀的世界行為以宏觀的形式反應(yīng)出來，使學(xué)生更形象，更直觀，更生動地理解反應(yīng)過程，體現(xiàn)信息技術(shù)與學(xué)科的有效整合，結(jié)合多媒體教學(xué)，體現(xiàn)多媒體教學(xué)的功能，幫助學(xué)生更好地掌握本節(jié)內(nèi)容。

3、氧化還原理論，是進行辯證唯物主義教育的好題材，氧化和還原是一對典型矛盾，既是相反的又是相互依存的，通過認真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。

三、學(xué)情分析

結(jié)合我校學(xué)生知識基礎(chǔ)較薄弱、解決問題能力較差的弱勢，適當(dāng)?shù)貏?chuàng)設(shè)問題情境，問題的提出，不僅要激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，產(chǎn)生求知的欲望，啟發(fā)學(xué)生的思維，同時也要注意讓學(xué)生“跳一跳夠得著”，不能對所要回答的問題失去信心。在問題情境中，使學(xué)生產(chǎn)生認知失調(diào)，通過解決問題達到更高一級的認知體系。

四、教學(xué)目標(biāo)

1、知識目標(biāo)：使學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的觀點加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng)等到概念的'理解和掌握，學(xué)會用電子轉(zhuǎn)移的觀點來判斷氧化還原反應(yīng)，學(xué)會用箭頭的方法來表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2、能力目標(biāo)：通過同化、組織精加工學(xué)習(xí)策略的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生運用舊知識學(xué)習(xí)新知識能力，獨立思考解決問題的能力。

3、情感目標(biāo)：培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

五、教學(xué)重點、難點

重點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來認識氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

難點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來分析理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，因為觀察反應(yīng)的外部特征比較容易，但透過現(xiàn)象揭示本質(zhì)時，學(xué)生往往較難理解。

六、教學(xué)模式

激活同化模式

七、學(xué)習(xí)策略

同化學(xué)習(xí)，組織精加工學(xué)習(xí)策略

八、任務(wù)分析

能使目標(biāo)1：準(zhǔn)確掌握四組概念能靈活運用

能使目標(biāo)2：揭示氧化還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)即用電子轉(zhuǎn)移的角度定義氧化還原反應(yīng)

能使目標(biāo)3：總結(jié)氧化還原反應(yīng)的外在特征即用化合價升降的角度定義氧化還原反應(yīng)

能使目標(biāo)4：產(chǎn)生認知失調(diào)，用原有舊知識學(xué)習(xí)新知識，構(gòu)建新的認知體系

起點能力：知道運用得氧失氧的角度來定義氧化還原反應(yīng)

九、教學(xué)環(huán)節(jié)

學(xué)生原有知識體系激發(fā)動機

總結(jié)歸納練習(xí)反饋

靈活運用

教師復(fù)習(xí)舊知識創(chuàng)設(shè)問題情境探索新知評價

十、教學(xué)過程

（一）引入新課

1、復(fù)習(xí)舊知識——原有舊知識體系

2、創(chuàng)設(shè)問題情景——激發(fā)學(xué)習(xí)動機

（二）探索新知識

1、氧化還原反應(yīng)的外部特征——元素化合價升降

2、氧化還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)——電子的轉(zhuǎn)移

3、歸納總結(jié)四組概念

4、用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移

（三）練習(xí)反饋

（四）小結(jié)、布置作業(yè)

氧化還原反應(yīng)課件【篇4】

一、說教材

1．教材的地位和作用

“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對于氧化氧化還原反應(yīng)，在中學(xué)新課程體系中是分三階段完成的：在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，能用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來初步理解氧化還原反應(yīng)以及了解常見的氧化劑和還原劑即可；通過后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習(xí)，對氧化還原反應(yīng)有了更多更具體的認識后再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。本節(jié)課的教學(xué)處于第二階段，既復(fù)習(xí)了初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化還原反應(yīng)的知識是高中化學(xué)的重要理論知識，不僅是本章的教學(xué)重點，也是整個高中化學(xué)的教學(xué)重點。

2．教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點我擬定如下教學(xué)目標(biāo)：

知識技能目標(biāo): 初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法；學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。

過程方法目標(biāo)：體驗氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油啤?，逐步深入的發(fā)展過程，通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感態(tài)度目標(biāo)：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。

3．教學(xué)重難點

氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M、逐步深入的發(fā)展過程是對氧化還原反應(yīng)概念認識的一次質(zhì)的飛躍，是一個由形象思維向抽象思維過渡的過程，對培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維方法具有重要意義，因此認識氧化還原反應(yīng)的過程和方法是本節(jié)課的重點，又因為從形象思維向抽象思維過渡的過程，跨度比較大，尤其學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識了解不多，有關(guān)共用電子對偏移的知識比較陌生，分析氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移（尤其是偏移）會有一定的困難。所以這一過程和方法也是本節(jié)課的難點。

二、說教學(xué)方法法

本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容難度大、跨度大，必須精心設(shè)計教法，力求深入淺出，而且還要調(diào)動學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過程中，才能深刻地體驗知識的形成和發(fā)展的過程。所以我采用“問題解決法”教學(xué)，通過設(shè)計富有驅(qū)動性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學(xué)生的認識引向深入。

三、說教學(xué)過程：

[問題一]我們在初中學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型，你能否各舉一例來說明？

這一問題設(shè)置的目的主要是喚起學(xué)生的已有知識，為下面的學(xué)習(xí)作好鋪墊。學(xué)生通過思考能夠回憶出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。我接著提問：

[問題二] 用四種基本反應(yīng)類型分類屬于哪一種反應(yīng)？

學(xué)生通過觀察很容易發(fā)現(xiàn)這一反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，很自然地引起一種認知矛盾，很顯然四種基本反應(yīng)類型的分類并不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，問題也油然而生：那它屬于哪一種化學(xué)反應(yīng)呢？我順勢提問：

[問題三]我們在初中還學(xué)過哪些化學(xué)類型，其分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？你能舉出一些例子嗎？

學(xué)生能夠回憶出初中學(xué)過的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，并能舉出一些典型的例子，如：C＋O2＝CO2，CuO＋H2＝Cu＋H2O等。但初中學(xué)習(xí)時氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的，所以我接著讓學(xué)生討論：

[問題四]以CuO＋H2＝Cu＋H2O為例，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進行的嗎？

學(xué)生通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的，有得氧必有失氧，將一個反應(yīng)中同時發(fā)生的兩個過程人為地分割開，是不恰當(dāng)?shù)模膊荒芊从吃擃惙磻?yīng)本質(zhì)。所以我們要不斷完善，深化對各種問題的認識，以科學(xué)的態(tài)度來學(xué)習(xí)。通過這個問題不僅深化了學(xué)生的認識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念。

以上問題的設(shè)置可以說是為引入新課作了堅實的鋪墊，學(xué)生在這些問題的解決的過程中既復(fù)習(xí)了初中知識，又將學(xué)生思維的興奮點調(diào)動起來，使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中，又高于初中。

氧化還原反應(yīng)概念從得氧、失氧到電子轉(zhuǎn)移的角度認識和理解，其跨度較大，學(xué)生較難接受，須架好“橋梁”讓學(xué)生順利過渡，這是突破難點所必須的。這座“橋”就是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)所含元素的化合價及其變化。

[問題五]標(biāo)出上述幾個反應(yīng)的各元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律？

學(xué)生通過練習(xí)、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。那么我們可以把凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。緊接著讓學(xué)生分析：

[問題六] ， 沒有得氧失氧，是否是氧化還原反應(yīng)？

從分析中學(xué)生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價的升降，因此也是氧化還原反應(yīng)。由此可見，用化合價的升降來定義的氧化還原反應(yīng)大大擴展了其內(nèi)涵。

氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡，是其概念的升華和對其本質(zhì)的認識過程，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學(xué)的難點。我緊接著設(shè)問：

[問題七]是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價的升降？也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)屬性是什么？

在這一過程的教學(xué)中我會充分利用學(xué)生已有知識，復(fù)習(xí)和加深學(xué)生對化合價本質(zhì)的認識，弄清化合價的數(shù)值和正負跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把氯氣和金屬鈉的反應(yīng)、氯氣和氫氣的反應(yīng)制成課件，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度，也順利突破了難點。

至此，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成，為了及時鞏固所學(xué)知識，教師可提出問題：

[問題八]氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有什么關(guān)系？

這時可讓學(xué)生完成書上的習(xí)題2，通過練習(xí)不僅鞏固了新學(xué)的氧化還原反應(yīng)，而且還可總結(jié)出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系即：化合反應(yīng)和分解分應(yīng)有些是氧化還原反應(yīng)，有些是非氧化還原反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。這樣設(shè)計不僅在課的結(jié)尾加強了概念之間的內(nèi)在聯(lián)系，也讓學(xué)生的頭腦里形成了結(jié)構(gòu)化的知識。

四、說學(xué)法指導(dǎo)

回顧本節(jié)課的教學(xué)，我通過環(huán)環(huán)相扣的八個問題把整個課堂串聯(lián)起來，學(xué)生在這些問題的思考、討論過程中多種感官同時合作，多項信息綜合運用，在問題解決的過程中體驗知識獲得的過程，學(xué)習(xí)抽象思維、邏輯推理的方法，其主體性得到了充分的體現(xiàn)，充分貫徹了新課程的“一切為了學(xué)生發(fā)展”的理念。

五、說板書計劃

第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)的概念

1.從得氧失氧的角度（原始特征）

凡有得氧失氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

2.從化合價升降的角度（表面現(xiàn)象）

凡有化合價升降的化學(xué)反應(yīng)

3.從電子轉(zhuǎn)移的角度（本質(zhì)原因）

凡有電子得失（或共用電子對偏移）的化學(xué)反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)課件【篇5】

本章共分三節(jié)包括三部分內(nèi)容，第一部分為氧化還原反應(yīng)。主要介紹用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點來認識氧化、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念的實質(zhì)。第二部分為離子反應(yīng)，第三部分為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

氧化——還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一研究氧化——還原反應(yīng)實質(zhì)和規(guī)律，對金屬的冶煉和防護，化學(xué)電源等方面的研究具有實際意義，在中學(xué)階段讓學(xué)生掌握氧化——還有反應(yīng)的基本概念，對于他們今后參加實際工作和進一步深造也很必要。

從整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化——還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化——還原反應(yīng)的基本概念，才能加深對這些反應(yīng)實質(zhì)理解，氧化——還原反應(yīng)安排在高中化學(xué)第一章里講述是由于第二章是堿金屬，第四章律鹵素。這兩章里介紹的氧化反應(yīng)較多，并能加深鹵素和其它元素化合物性質(zhì)的理解。

氧化——還原反應(yīng)理論，是進行辨證唯物主義教育的好題材，氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。

用電子轉(zhuǎn)移觀點來分析氣體——還原反應(yīng)，由于知識本身較為抽象復(fù)雜，且高一學(xué)生缺乏對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學(xué)習(xí)此內(nèi)容時會感到困難，但教師要抓住學(xué)生的好奇心，勇于發(fā)言這些有利因素，引導(dǎo)學(xué)生認真學(xué)習(xí)好化學(xué)課，創(chuàng)造機會讓學(xué)生積極參與發(fā)揮他們的主動性，要特別注意培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力，從整體來看，中學(xué)生正處于長身體，長知識，世界觀，人生觀形成的時期，這就要求教師通過教學(xué)內(nèi)容對學(xué)生適時地進行辯證唯物主義和愛國主義教育。

中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱對中學(xué)化學(xué)教學(xué)提出的要求是：要用化學(xué)基礎(chǔ)知識武裝學(xué)生，溶合教材注意學(xué)生激發(fā)對化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生能力和創(chuàng)新精神，對學(xué)生進行辯證唯物主義和愛國主義教育，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認真的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心社會，關(guān)心自然的情感……

綜上，通過對教材和學(xué)生的分析，依據(jù)大綱的有關(guān)要求，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是：

1、使學(xué)生用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點，加深對氧化——還原反應(yīng)的理解。

2、掌握氧化還原、氧化性、還原性、氧化劑、還原劑等基本概念。

3、學(xué)會用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點來判別氧化——還原反應(yīng)，并能用箭頭正確表示氧化——還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

4、通過氧化與還原兩個概念的介紹，對學(xué)生進行對應(yīng)統(tǒng)一觀點的教育。

5、通過氧化——還原反應(yīng)實質(zhì)的分析來培養(yǎng)學(xué)生分析和思維能力。

6、通過氧化——還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，科學(xué)技術(shù)和日常生活中應(yīng)用實例的介紹來激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)的興趣。

教學(xué)重點：

1、氧化——還原反應(yīng)的實質(zhì)。

2、氧化——還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況的表示方法，

3、氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、氧化性，還原反應(yīng)、還原性的認識。

教學(xué)難點：

化合價的改變與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。

本節(jié)課的基本思路是：

1、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

2、以知識有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過分析，講解，讓教師的認識轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認識。

3、以思維訓(xùn)練為核心，通過提問，討論達到使學(xué)生多種感官同時合作，多項信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學(xué)生的主動作用。

4、多層次，具有代表性的習(xí)題，進行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點，掌握重點，完成教學(xué)目的，并適時指導(dǎo)學(xué)生有關(guān)的學(xué)習(xí)方法，和將采用講述，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學(xué)方法，把教師的認識結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學(xué)生認識體系，培養(yǎng)訓(xùn)練學(xué)生的思維。

氧化還原反應(yīng)課件【篇6】

教學(xué)目標(biāo)

1．使學(xué)生從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。

2．學(xué)會用化合價升降法判斷氧化還原反應(yīng)，掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法。

3．理解得失電子、氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。

教學(xué)過程

【板書】

氧化還原反應(yīng)

一、化合價升降和氧化還原反應(yīng)

【提問】

CuO+H2Cu+H2O

1．在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)？依據(jù)是什么？

2．標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。

【講解】

小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價聯(lián)系起來。

【討論】

2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl

這兩個反應(yīng)沒有氧的得失，但也是氧化還原反應(yīng)，為什么？哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)？哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？

【講解】

小結(jié)上述討論后，得出：

【板書】

物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化，這一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。

【鞏固性提問】

下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)？發(fā)生氧化還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)？

2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

【板書】

二、電子得失和氧化還原反應(yīng)

1．電子得失和化合價升降

【講解】

以鈉跟氯氣反應(yīng)為例，講清鈉原子為什么失去1個電子，氯原子為什么獲得1個電子以及得失電子跟化合價升降的關(guān)系后，再舉鐵跟稀硫酸、鐵跟氯氣、氯化亞鐵跟氯氣的反應(yīng)中化合價的變化情況。小結(jié)如下：

【板書】

2．電子得失和氧化還原反應(yīng)

【講解】

把電子得失跟化合價升降的關(guān)系以及化合價升降跟氧化還原反應(yīng)的關(guān)系聯(lián)系起來。

【講解】

凡有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。得到電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。

【思考題】下列說法是否正確？為什么？

1．氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑發(fā)生還原反應(yīng)。

2．化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。

3．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。

(作業(yè)略。)

教學(xué)說明 氧化還原反應(yīng)共三課時。第一課時主要是建立氧化還原反應(yīng)的概念。從復(fù)習(xí)初中已有的得氧、失氧角度出發(fā)，通過化合價的升降過渡到從電子得失的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。第二課時講解另一種電子轉(zhuǎn)移即電子對偏移(這樣安排是為了分散難點)，電子轉(zhuǎn)移的表示方法，氧化劑、氧化性、氧化反應(yīng)等概念的辨析及聯(lián)系。第三課時是習(xí)題課，通過學(xué)生自己思考、練習(xí)，鞏固上兩課時內(nèi)容，能較熟練地判斷氧化劑和氧化反應(yīng)等。

氧化還原反應(yīng)課件【篇7】

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)

使學(xué)生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。

情感目標(biāo)

通過對各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對學(xué)生進行辯證思維的訓(xùn)練。

教學(xué)建議

教學(xué)重點：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。

教學(xué)難點：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗。

教材分析：

氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。

本節(jié)教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進行細致分析;介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。

教材還通過問題討論，將學(xué)生易出錯誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時應(yīng)遵循的原則—化合價升降總數(shù)相等，進行分析判斷，強化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。

教法建議

教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識內(nèi)容。

氧化還原反應(yīng)課件【篇8】

一、說教材

1.本節(jié)地位及作用

本節(jié)安排在新課標(biāo)人教版教材必修1第二章，從學(xué)科內(nèi)容方面講是學(xué)生認識化學(xué)學(xué)科的起始章，是連接義務(wù)教育階段化學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進行高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)，具有重要的承前啟后作用。氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，是高考的熱點，同時對化學(xué)反應(yīng)中能量觀點的建立十分重要。因此，本節(jié)是高中化學(xué)的教學(xué)重點之一。

2.教學(xué)目標(biāo)

2.1知識與技能

學(xué)會運用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)，加深對氧化還原反應(yīng)的概念理解。

2.2過程與方法

從狹義的定義入手上升到廣義的定義，由簡單到復(fù)雜揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

以“問題”為主線，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力;通過設(shè)計實驗，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神。

2.3情感、態(tài)度與價值觀

(1)通過創(chuàng)設(shè)問題情境，培養(yǎng)學(xué)生積極思維勇于探索的學(xué)習(xí)品質(zhì)。

(2)對學(xué)生進行對立統(tǒng)一、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹立正確的自然觀。

2.4教學(xué)重、難點

用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。

二.說學(xué)情

學(xué)生知識狀況：初中已學(xué)習(xí)電子得失、化合價等知識以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)，但不系統(tǒng)。學(xué)生能力情況：學(xué)生通過初中一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學(xué)生習(xí)慣于被動接受的學(xué)習(xí)方式，不能主動參與到知識獲得的過程中。

三、說教法

課堂上學(xué)生的思維往往是從任務(wù)或問題的提出開始的，即“不憤不啟，不悱不發(fā)”。本節(jié)課我以“問題教學(xué)法”為主導(dǎo)，綜合各種教學(xué)方法，完成任務(wù)。通過設(shè)“障”立“疑”，造成學(xué)生對所學(xué)內(nèi)容時時有疑難問題可思，有各種矛盾待解決的境地，促使他們參與到教學(xué)中，運用所學(xué)知識去探求和解決遇到的各種新問題，使學(xué)生處于“憤”與“悱”的狀態(tài)。

四、說學(xué)法

建構(gòu)主義認為“學(xué)習(xí)是在已有經(jīng)驗基礎(chǔ)上的生長，是由同化和順應(yīng)構(gòu)成的平衡過程”。學(xué)生從得氧失氧的角度認識氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)上，在老師提出問題的指引下，積極思考，自主探究，從狹義的認識上升到從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的廣義角度。

五、說教學(xué)過程

[新課導(dǎo)入]投影：切開的蘋果表面顏色的變化;鐵釘生銹;干電池使小燈泡發(fā)光

[問題]知道它們的原理嗎?

由情景問題引出新課，引起學(xué)生興趣，激發(fā)探究意識。

[復(fù)習(xí)舊知]

[問題]在c+2cuo=co2+2cu反應(yīng)中，從得氧失氧角度分析物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)?

[設(shè)問]氧化還原反應(yīng)中是否一定有氧元素參加呢?

[問題]下面呈現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的正反例證，請同學(xué)們歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征?

[投影]

例證1：H2+cuo=cu+H2o(氧化還原反應(yīng))

例證2：fe+cuso4==cu+feso4(氧化還原反應(yīng))

例證3：2Na+cl22Nacl(氧化還原反應(yīng))

例證4：H2+cl22Hcl(氧化還原反應(yīng))

例證5：2Hcl+caco3==cacl2+co2+H2o(非氧化還原反應(yīng))

例證6：2NaoH+cuso4==cu(oH)2+Na2so4(非氧化還原反應(yīng))

通過學(xué)生分析歸納，從化合價角度認識氧化還原反應(yīng)。

[追問]能否從得氧失氧角度分析c+2cuo=co2+cu反應(yīng)得到啟發(fā)，歸納化合價的升降與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系?

[問題]氧化還原反應(yīng)中元素化合價為何發(fā)生變化?

[實驗探究]

實驗1：將鋅片插入cuso4溶液中

實驗2：將鋅片和碳棒中間連接一個電流計插入cuso4溶液中

[問題]

1.觀察實驗現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)方程式。

2.實驗2中電流產(chǎn)生的原因?為何有源源不斷的電子?

2.通過以上實驗，你認為氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因是什么?

學(xué)生雖然沒學(xué)原電池知識，但由現(xiàn)象能認識到本質(zhì)是相同的，再在初中電流和電子得失知識上，體會到反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，認識氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。

[展示]動畫展示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移。

直觀教學(xué)，讓微觀世界形象化。

[過渡]接下來從原子結(jié)構(gòu)微觀

角度認識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，理解電子轉(zhuǎn)移兩種形式——得失和偏移。

以鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應(yīng)為例

投影并講解

教學(xué)到此，分三個層次強化學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的理解。

[問題]討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

[鞏固練習(xí)]

從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析例證1、2、3、4中物質(zhì)發(fā)生的'反應(yīng)

[教學(xué)反思]

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計是按概念的學(xué)習(xí)過程來完成的。設(shè)計中運用“問題教學(xué)法”和“討論教學(xué)法”的相關(guān)理論。通過一連串精心設(shè)計的問題，引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)習(xí)，在探究中發(fā)現(xiàn)。教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動參與學(xué)習(xí)，并在討論的基礎(chǔ)上對初中所學(xué)知識深入和拓寬，重建學(xué)生已有知識體系和網(wǎng)絡(luò)。

氧化還原反應(yīng)課件【篇9】

一、教材分析

中學(xué)階段的化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，氧化還原反應(yīng)是非常重要的知識點，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。課標(biāo)要求學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，真正理解反應(yīng)的實質(zhì)，正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性。氧化還原反應(yīng)的基本概念貫穿于整個中學(xué)階段化學(xué)知識的學(xué)習(xí)始終，是非常重要的理論知識。

本節(jié)的教學(xué)思路是通過分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所含元素的化合價是否有變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念，并探討氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)；通過分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所承擔(dān)的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強對氧化還原反應(yīng)概念的理解和應(yīng)用。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.課標(biāo)要求

（1）通過熟悉的化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生認識到有的化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價的變化，建立氧化還原的概念。

（2）通過實驗和思考，分析得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

2.三維目標(biāo)

（1）知識與技能：知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能舉出生產(chǎn)生活中氧化還原反應(yīng)的實例。

（2）過程與方法：引導(dǎo)學(xué)生認識化學(xué)反應(yīng)中元素化合價的變化，認識氧化還原反應(yīng)的概念；提出問題，引入實驗，讓學(xué)生通過實驗現(xiàn)象得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

（3）情感態(tài)度與價值觀：引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，認識到氧化還原反應(yīng)在實際生產(chǎn)和生活中無處不在，而且有利有弊。只有充分學(xué)習(xí)和研究，才能避免有害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，讓更多的氧化還原反應(yīng)造福于人類。讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動的聯(lián)系，體會化學(xué)來源于生活，又高于生活。

三、教學(xué)分析

1.教材分析

本節(jié)包含三部分內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。以往教學(xué)通常將本節(jié)分為3課時，每一部分為一課時。為了培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)他們科學(xué)探究的能力，教師在設(shè)計本節(jié)課的教學(xué)時，以“氧化還原反應(yīng)”為線索，通過“化合價變化”這一氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志揭示其實質(zhì)為“電子的轉(zhuǎn)移”。本節(jié)課在設(shè)計時注重化學(xué)與生活實際的聯(lián)系，由學(xué)生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產(chǎn)生活中常見的氧化還原反應(yīng)結(jié)束，交相呼應(yīng)。

2.學(xué)情分析

本節(jié)知識內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識，比較抽象，是高一學(xué)生在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、電解質(zhì)之后的又一難點。將這兩課時合為一課時，也成為教師教學(xué)設(shè)計時必須考慮的問題。如果在一節(jié)課中將多個概念傳授給學(xué)生，那就是一節(jié)失敗的課。真正能讓學(xué)生在教師的引導(dǎo)下，層層遞進地學(xué)習(xí)、理解這些概念，領(lǐng)悟相互之間的關(guān)系，自主地進行探究和思考，那才是一節(jié)成功的課。

四、教學(xué)重點、難點

1.重點

分析化合價的升降，認識氧化還原反應(yīng)。

2.難點

理解電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。

五、教學(xué)方法

從學(xué)生的認知水平出發(fā)，采用啟發(fā)式教學(xué)法。在學(xué)生現(xiàn)有的知識水平上設(shè)置疑問，并引導(dǎo)學(xué)生通過思考、練習(xí)、實驗來解決疑問。例如，學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的概念后，利用學(xué)生熟悉的氫氣還原氧化銅反應(yīng)引出氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念，教學(xué)過程順理成章，易于學(xué)生接受。問題的設(shè)置應(yīng)有梯度，循序漸進，由現(xiàn)象到本質(zhì)，層層深入地引導(dǎo)學(xué)生解決新知識學(xué)習(xí)中的疑問。由于本節(jié)內(nèi)容理論性較強，教學(xué)中多處采用舉例教學(xué)，讓學(xué)生通過生活中的實例和熟悉的化學(xué)反應(yīng)認識氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志和實質(zhì)。通過練習(xí)，鞏固理論知識的學(xué)習(xí)，講練結(jié)合，實現(xiàn)高效教學(xué)。實驗教學(xué)是化學(xué)教學(xué)中最為直觀的教學(xué)方法。通過實驗引發(fā)學(xué)生思考，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)。

六、教學(xué)過程

1.情景導(dǎo)入

很高興引領(lǐng)大家學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，今天我們將走入氧化還原反應(yīng)的世界。氧化還原反應(yīng)是一類十分重要的反應(yīng)，它在我們的生產(chǎn)、生活中是普遍存在的。

同學(xué)們還記得2008年北京奧運會那29個由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的。我們學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)也有很多屬于氧化還原反應(yīng)。大家請看屏幕（展示圖片）。

2.設(shè)計思路

氧化還原反應(yīng)對學(xué)生來說是一個較為抽象的概念，導(dǎo)入環(huán)節(jié)的設(shè)置就是先給學(xué)生一個感性認識，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生建立熟悉感，更好地認識氧化還原反應(yīng)。

3.引入正題

給出常見的幾種化學(xué)反應(yīng)，讓學(xué)生標(biāo)注化合價。然后分成兩類，我們把化合價變化的稱為氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)教學(xué)中，先提出問題“什幺因素引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現(xiàn)鈉原子和氯原子之間電子的轉(zhuǎn)移。

假設(shè)元素化合價的變化是由電子的轉(zhuǎn)移引起的，接下來學(xué)生進行分組實驗：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)可以解釋為鐵失去電子轉(zhuǎn)移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出。理論分析如此，那幺實際是否符合理論分析呢？采用演示實驗，把鐵釘和銅片分別連接導(dǎo)線，串聯(lián)電流表后插入硫酸銅溶液中。按照理論分析電路中應(yīng)該有電流產(chǎn)生，則電流表的指針應(yīng)該發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實驗現(xiàn)象證明確實有指針偏轉(zhuǎn)，說明理論分析正確，電子轉(zhuǎn)移引起了元素化合價的變化。分組實驗和演示實驗有機結(jié)合既充分調(diào)動了學(xué)生的積極性和探究精神，又節(jié)省了時間，達到了實驗效果。最后歸納小結(jié)，提煉精髓。

4.概況整合

實質(zhì)標(biāo)志：電子的轉(zhuǎn)移，化合價變化形成氧化還原反應(yīng)。

5.課前準(zhǔn)備

（1）搜集教學(xué)素材，如氧化還原反應(yīng)的視頻、生活中氧化還原反應(yīng)的圖片、防腐劑圖片等。

（2）設(shè)計幻燈片輔助教學(xué)。

（3）準(zhǔn)備一個演示實驗和兩個分組實驗。

（4）設(shè)計教案，設(shè)計、印刷導(dǎo)學(xué)案。

七、教學(xué)評價

氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識，比較抽象。這節(jié)課循序漸進、有條理地將氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念一一介紹給學(xué)生，在教師的引導(dǎo)下，讓學(xué)生層層遞進地學(xué)習(xí)、理解這些概念，領(lǐng)悟其中的關(guān)系，自主地進行探究和思考。把復(fù)雜的問題簡單化，幫助學(xué)生把難懂的理論知識學(xué)得更加輕松，是本節(jié)課希望達到的最佳效果，也是最終目的。

氧化還原反應(yīng)課件【篇10】

教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

2學(xué)情分析

1、學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的基礎(chǔ)： 學(xué)生已學(xué)習(xí)了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念，已掌握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學(xué)習(xí)能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴大的概念的實質(zhì)了來。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進行分析，學(xué)習(xí)對其實質(zhì)的理解還是完全可以接受的。

2、學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的能力： 通過對本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解，一定會使學(xué)生對氧化還原反應(yīng)有更深層次的認識，一定會理解許多反應(yīng)的進行的實質(zhì)，對電化學(xué)知識也一定會達到一定的理解程度。對知識的理解一定會使學(xué)生的能力提高，也使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的理論水平有很大提高，對學(xué)生的今后元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)會起到相當(dāng)大的幫助作用。 3 學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的心理：新上高一的學(xué)生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉(zhuǎn)變過來，理解能力還不十分強，但上高中后都有一種好奇心、好勝心，同時也都有一定的進取心，特別是考入重高的學(xué)生更是如此，因此，正確引導(dǎo)，逐步培養(yǎng)，是完全可以接受的，也是培養(yǎng)學(xué)生心理承受能力、邏輯思維能力的好時期。 3重點難點

本節(jié)課的教學(xué)重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

4教學(xué)過程 4.1 第一學(xué)時 評論(0) 教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

評論(0) 教學(xué)重點

本節(jié)課的教學(xué)重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

評論(0) 學(xué)時難點

氧化還原的概念及特征

教學(xué)活動 活動1【導(dǎo)入】從分類引入氧化還原反應(yīng)

同學(xué)們，今天我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng) 【板書】氧化還原反應(yīng) 不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個字有 沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢?提到 反應(yīng)，大家先來回憶一下，在初中我們學(xué)過 的基本反應(yīng)類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么?

活動2【講授】從得失氧角度認識氧化還原反應(yīng)

【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應(yīng)。我們仔細思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎?如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買?買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時進行的，我們給這種反應(yīng)起了一個名字，叫做氧化還原反應(yīng)。

【小結(jié)】有得失氧的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 活動3【講授】從化合價角度認識氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點?

【學(xué)生活動】反應(yīng)中均有化合價變化

【學(xué)生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

【定義】有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

活動4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會有化合價的變化?引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。

【學(xué)生活動】閱讀教材36-37頁

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【結(jié)論】從NaCl和HCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移,即氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 。

活動5【講授】分析氧化還原反

雙線橋法：

(1)標(biāo)出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。

(2)畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。

(3)在橋上標(biāo)明化合價升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時用a×b e-形式表示得、失電子數(shù)。

a—得、失電子的原子總數(shù)

b—每個原子得失電子數(shù)(a，b為1時可省略)

口訣：升 失 氧、降 得 還

【練習(xí)】雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)

活動6【講授】總結(jié)

氧化還原反應(yīng)

1.特征、判斷依據(jù)：化合價升降

2.本質(zhì)：電子的得失與偏移

3.標(biāo)雙線橋口訣：升 失 氧、 降 得 還

活動7【作業(yè)】課后作業(yè)

完成學(xué)案上習(xí)題。

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

課時設(shè)計 課堂實錄

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

1第一學(xué)時 教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

教學(xué)重點

本節(jié)課的教學(xué)重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

學(xué)時難點

氧化還原的概念及特征

教學(xué)活動 活動1【導(dǎo)入】從分類引入氧化還原反應(yīng)

同學(xué)們，今天我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng) 【板書】氧化還原反應(yīng) 不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個字有 沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢?提到 反應(yīng)，大家先來回憶一下，在初中我們學(xué)過 的基本反應(yīng)類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么?

活動2【講授】從得失氧角度認識氧化還原反應(yīng)

【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應(yīng)。我們仔細思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎?如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗Ｎ覀兛梢赃@樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買?買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時進行的，我們給這種反應(yīng)起了一個名字，叫做氧化還原反應(yīng)。

【小結(jié)】有得失氧的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 活動3【講授】從化合價角度認識氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點?

【學(xué)生活動】反應(yīng)中均有化合價變化

【學(xué)生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

【定義】有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

活動4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會有化合價的變化?引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。

【學(xué)生活動】閱讀教材36-37頁

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【結(jié)論】從NaCl和HCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移,即氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 。

活動5【講授】分析氧化還原反

雙線橋法：

(1)標(biāo)出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。

(2)畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。

(3)在橋上標(biāo)明化合價升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時用a×b e-形式表示得、失電子數(shù)。

a—得、失電子的原子總數(shù)

b—每個原子得失電子數(shù)(a，b為1時可省略)

口訣：升 失 氧、降 得 還

【練習(xí)】雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)

活動6【講授】總結(jié)

氧化還原反應(yīng)

1.特征、判斷依據(jù)：化合價升降

2.本質(zhì)：電子的得失與偏移

3.標(biāo)雙線橋口訣：升 失 氧、 降 得 還

活動7【作業(yè)】課后作業(yè)

完成學(xué)案上習(xí)題。

氧化還原反應(yīng)課件【篇11】

《氧化還原反應(yīng)》這節(jié)課是高中化學(xué)的重要理論內(nèi)容，如何幫助、指導(dǎo)學(xué)生從初中對氧化還原反應(yīng)的膚淺認識，提升到氧化還原反應(yīng)的知識結(jié)構(gòu)，這是第一章的教學(xué)重點內(nèi)容之一。

在教學(xué)中我先讓學(xué)生閱讀教材，從教材中歸納知識網(wǎng)絡(luò)，接著我讓學(xué)生分組討論并給出歸納的結(jié)果，注意發(fā)揮學(xué)生的主動性，學(xué)生都能積極參加，課堂氣氛活躍，但存在的問題仍然不少：缺乏主次性與完整性。如：

1.得電子，氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。

失電子，還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。

2.得電子(偏向)→化合價降低→被還原→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物→氧化劑→具 氧化性。

失電子(偏離)→化合價升高→被氧化→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物→還原劑→具還原性。

3.氧化劑→化合價降低→氧化性→被還原→還原過程→還原產(chǎn)物。

還原劑→化合價升高→還原性→被氧化→氧化過程→氧化產(chǎn)物。

4.得氧→被氧化→化合價升高→發(fā)生氧化反應(yīng)→還原劑→具還原性。

失氧→被還原→化合價降低→發(fā)生還原反應(yīng)→氧化劑→具氧化性。

隨后，我引導(dǎo)學(xué)生歸納出合理的知識網(wǎng)絡(luò)：

氧化劑→具有氧化性→得到電子→化合價降低→本身被還原→發(fā)生還原反應(yīng)

還原劑→具有還原性→失去電子→化合價升高→本身被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)。

通過講解發(fā)現(xiàn)學(xué)生對8個概念找不到主次，不能形成有序、清晰的知識結(jié)構(gòu)，造成概念的模糊、雜亂無章。既不方便于對概念的記憶，在解決問題時又不能準(zhǔn)確無誤地提取相關(guān)概念。

在接下來的氧化還原反應(yīng)規(guī)律總結(jié)中，我讓學(xué)生自己總結(jié)， “升、失、氧、還;降、得、還、氧”的規(guī)律。于是，我及時設(shè)置練習(xí)進行鞏固，結(jié)果學(xué)生只是停留在對概念的簡單記憶上，未能真正理解規(guī)律的內(nèi)涵。此時，我啟發(fā)學(xué)生讓他們重新認識4組概念，并讓他們對比總結(jié)出的規(guī)律，這樣程度好的學(xué)生基本上已經(jīng)會判斷運用，但還不夠熟練。我讓他們把剛才的規(guī)律變成“升、失、氧、還(劑);降、得、還、氧(劑)”，然后讓他們談新的認識，學(xué)生很快能夠掌握氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。

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