化學(xué)教案。

教案課件是老師上課的重要部分，每位老師都需要認(rèn)真準(zhǔn)備自己的教案課件。?良好的教案和課件能夠促進學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，教案教案會包含哪些部分？希望這份“化學(xué)教案”能夠滿足您的期望，如果你需要的是以下建議請不妨參考一下！

化學(xué)教案 篇1

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：

了解燃燒和燃燒的條件，了解滅火的原理;

了解爆炸、緩慢氧化和自燃現(xiàn)象，及它們與燃燒之間的區(qū)別和相互聯(lián)系。

能力目標(biāo)：

在學(xué)習(xí)了以上知識后，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際，得出防火、滅火、及預(yù)防自燃的有效措施，培養(yǎng)學(xué)生解決實際問題的能力。

情感目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)、相信科學(xué)、依靠科學(xué)的科學(xué)態(tài)度;

使學(xué)生了解內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件，外因只有通過內(nèi)因起作用的觀點。

教學(xué)建議

教材分析

教材在氧氣的性質(zhì)和用途后，安排了燃燒和緩慢氧化。這樣能使學(xué)生認(rèn)識燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸等現(xiàn)象，了解其基本原理。

本節(jié)教學(xué)內(nèi)容較多，其中包括有發(fā)熱發(fā)光現(xiàn)象的劇烈氧化(燃燒)，有不發(fā)光熱、現(xiàn)象也并不顯著的緩慢氧化(金屬的腐蝕和呼吸等)。在燃燒的問題上，講到了燃燒的條件，又要學(xué)生討論滅火的條件，簡單地提到了在有限空間里發(fā)生急速燃燒時的爆炸，也談到了從緩慢氧化自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)閯×已趸淖匀?。為了使學(xué)生很好地抓住中心，教材中指出，所有這些現(xiàn)象的本質(zhì)都是氧化。只是由于條件不同而發(fā)生了不同的現(xiàn)象。從而使學(xué)生自然的認(rèn)識到：自然界的一切規(guī)律都受到一定條件的制約，而規(guī)律又是一切事物固有的必然性，只要有必要的條件存在，變化就會依一定方式進展。

如果學(xué)生能對以上氧化反應(yīng)的各個外因條件了解得比較全面、透徹，就完全有可能想出防火、滅火和預(yù)防自燃的基本原理，乃至一些有效措施。

教學(xué)建議

要求學(xué)生了解：

①物質(zhì)在空氣里起氧化反應(yīng)的時候是否有燃燒現(xiàn)象，決定于溫度是否達到這種物質(zhì)的著火點;

②物質(zhì)在空氣里的燃燒的急速程度，取決于可燃物跟氧氣的接觸面積大小;

③而急速的燃燒是否會引起爆炸，則決定于可燃物所處空間的大小和是否有氣態(tài)生成物產(chǎn)生。

④至于緩慢氧化是否能引起自燃，則決定于氧化所產(chǎn)生的熱量能否散逸和進行緩慢氧化的物質(zhì)的著火點高低。

針對第一點的教學(xué)，要做好演示實驗，首先提出問題，學(xué)生通過仔細(xì)觀察，每一個實驗結(jié)果得出什么結(jié)論?從而由燃燒的條件引出滅火原理是什么?即只需要燃燒的兩個條件不同時滿足就可。

為了使學(xué)生更好的理解區(qū)分幾種氧化，可列表對比，加深理解。

教學(xué)設(shè)計示例

課題：燃燒和緩慢氧化

重點、難點：了解燃燒的條件，并利用來處理實際問題。

教學(xué)過程：

引入：在一個有關(guān)火的故事中，有這樣一段話"火在宇宙中永存，沒有人時就有火。人類在其生活和生產(chǎn)的實踐中識火、用火、駕馭火，從而創(chuàng)造出了高度文明的社會?；鹗莿?chuàng)造萬物的上帝，也是毀滅它們的死神。人們，可要小心用火呀。"

火給人類帶來光明和溫暖，也帶來災(zāi)難。如何利用它有益的一面，同時又防止它引起的災(zāi)難呢?這就需要我們知道：火是什么?它是在何種條件下發(fā)生的?滅火的原理是什么?

首先看第一個問題：火是什么?

隨著人類的進步和發(fā)展，人們認(rèn)識到所謂的"火"就是物質(zhì)燃燒所發(fā)出的光和熱。燃燒是可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化反應(yīng)。現(xiàn)在，燃燒與人類的生產(chǎn)和生活愈發(fā)密切，如：冶煉金屬、飛機飛行、輪船和火車的行駛、火箭發(fā)射、火力發(fā)電等，都要經(jīng)過燃料燃燒過程。

設(shè)問：誰能對火做一科學(xué)的解釋?

板書：第四節(jié) 燃燒和緩慢氧化

一、燃燒：

演示實驗：要求仔細(xì)觀察并思考為什么會有這種現(xiàn)象?

討論：

1.為什么薄銅片上白磷燃燒而熱水中白磷和銅片上紅磷沒有燃燒?

2.怎樣使銅片上紅磷燃燒?怎樣使熱水下白磷燃燒?

討論總結(jié)：銅片上白磷燃燒是達到著火的溫度而且又與空氣中氧氣接觸。銅片上紅磷不燃燒是沒達到燃燒的溫度。熱水下白磷不燃燒是沒與氧氣接觸。使二者燃燒，紅磷可加熱達到燃燒的溫度，而水下白磷燃燒需向水下通入氧氣。

小結(jié)：燃燒需要同時具備兩個條件：一是一定的溫度，另一是要與氧氣接觸。

板書：燃燒的兩個條件：

1.可燃物要與氧氣接觸;

2.要使可燃物達到燃燒所需的最低溫度。(這最低溫度叫著火點)

討論：了解燃燒的條件后，想想滅火可采取什么措施?其原理是什么?

回答：根據(jù)生活經(jīng)驗馬上回答：水、沙、濕的被褥、二氧化碳都可以用來滅火。

原理是隔離可燃物與氧氣的接觸或降溫到著火點以下。

設(shè)問：炒菜時鍋里的油起火，滅火措施是端鍋、潑水、蓋鍋蓋、灑沙土哪項為措施?為什么?

回答：端鍋危險，油比水輕，用水不能滅火;蓋鍋蓋灑沙土都可以滅火。蓋鍋蓋為措施。

設(shè)問：如果酒精燈不慎碰倒，引起酒精在桌上燃燒，應(yīng)如何滅火?

回答：酒精與水互溶不能用水沖，可用濕布蓋滅。

思考：滅火的"滅"是在火上有一橫，祖先造字的意圖是什么?(一橫就是要隔離火與空氣中氧氣的接觸。)

思考：

1.為什么碳、硫、磷在空氣中、純氧中分別燃燒時現(xiàn)象不同?

2.設(shè)問為什么刨花、小木塊比大木塊易燃燒?

討論小結(jié)：一是氧氣多少不同，二是可燃物的性質(zhì)不同。

提問：同是木材，著火點不變，著火快慢的原因是什么?

回答：小而薄的物質(zhì)與氧氣接觸面積大，所以燃燒的快而劇烈。

小結(jié)：

板書：二、燃燒的現(xiàn)象

1.可燃物不同性質(zhì)不同，決定燃燒的現(xiàn)象不同。

2.可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈。

3.氧氣的濃度越大，燃燒越劇烈。

討論：50年代，廣東信宜縣鋸木廠，一位工人點火吸煙的剎時發(fā)生突如其來的大爆炸，造成了驚人的損失和死亡。請問鋸木廠、紡織廠、面粉廠、油庫、煙花爆竹廠、礦井、煤氣站等地為什么要嚴(yán)禁煙火?

小結(jié)：當(dāng)空氣中混有一定濃度的可燃性氣體或大量的可燃性粉塵時，遇明火會在有限的空間迅速反應(yīng)，體積急速膨脹會引起爆炸。

板書：4.爆炸：在有限空間內(nèi)，由于急速燃燒放出大量能量，驟然產(chǎn)生大量氣體的現(xiàn)象。

投影：食物腐敗、酒與醋的釀造、堆放的秸稈、金屬的銹蝕圖像。

討論：易燃物堆放太多、太久由于與空氣中氧氣發(fā)生很慢的氧化反應(yīng)，熱量不斷聚積又會發(fā)生什么現(xiàn)象呢?

回答：熱量聚積能使食物變質(zhì)，易燃物可能會引起自發(fā)燃燒。

實驗：白磷的自燃

板書：三、緩慢氧化和自燃

1.緩慢氧化：不像燃燒那樣劇烈發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)。

2.自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

設(shè)問：燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃之間有什么區(qū)別與聯(lián)系?

小結(jié)：區(qū)別是發(fā)熱的程度、反應(yīng)的速率、是否發(fā)光等，但均屬氧化反應(yīng)。

設(shè)問：易燃物、易爆物怎樣存放?搬運時怎樣才能避免意外事故?

討論：不能一起存放。因為萬一發(fā)生事故后滅火方式不同而不易處理。存放時不能堆的太高、太密、要注意通風(fēng)……(閱讀)

安全知識教育：常見易燃物、易爆物的安全知識。

課堂練習(xí)：

1.把一小塊白磷放在盛有80 水的燒杯中，白磷并不燃燒，這是因為( )

(A)溫度沒有達到著火點(B)溫度超過著火點

(C)白磷的質(zhì)量太小(D)白磷沒與氧氣接觸

2.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是( )。

(A)需要點燃 　(B)很劇烈

(C)放出大量的熱 　(D)屬于氧化反應(yīng)

3.白磷的著火點40℃，少量白磷應(yīng)保存在( )。

(A)冷水中 (B)氧氣中 (C)空氣中 (D)煤油中

4.不能考慮用于油井滅火的措施是( )。

(A)設(shè)法阻止石油噴射 　(B)設(shè)法使火焰隔絕空氣

(C)設(shè)法降低石油著火點 (D)設(shè)法降低油井溫度

答案：

1.D;2.D; 3.A; 4.C

板書：

第四節(jié) 燃燒和緩慢氧化

一、燃燒：

燃燒的兩個條件：

1.可燃物要與氧氣接觸;

2.要使可燃物達到燃燒所需的最低溫度。(這最低溫度叫著火點)

二、燃燒的現(xiàn)象

1.可燃物不同性質(zhì)不同，決定燃燒的現(xiàn)象不同。

2.可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈。

3.氧氣的濃度越大，燃燒越劇烈。

4.爆炸：在有限空間內(nèi)，由于急速燃燒放出大量能量，驟然產(chǎn)生大量氣體的現(xiàn)象。

三、緩慢氧化和自燃

1.緩慢氧化：不像燃燒那樣劇烈發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)。

2.自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

探究活動

小實驗-制作防火材料

實驗步驟及現(xiàn)象

1. 用氯化銨溶液制防火布

把布在飽和氯化銨溶液中浸濕，取出晾干。將處理后的布放在火焰上燒烤時，布只是冒煙，離開火焰，布完好無損。用這種方法處理過的紡織品可用于防火。

2. 用明礬做防火紙

將紙的一部分在明礬溶液中浸濕，晾干后，點燃未經(jīng)處理的另一半，可以觀察到火焰燃至明礬溶液浸泡過的痕跡處時便熄滅了。經(jīng)明礬溶液處理過的材料可用于防火。

3. 防火木材

取一根火柴，將其后半部分浸入由1份碳酸鈉和3份水形成的溶液中。把火柴取出晾干，劃著火柴后發(fā)現(xiàn)，火焰燃至浸過碳酸鈉溶液的部分時，火柴便熄滅了。

化學(xué)教案 篇2

一、教材分析

碳和碳的氧化物是重點學(xué)習(xí)的內(nèi)容之一，是對非金屬元素知識的拓展和深化，在初中化學(xué)中占有承上啟下的地位。

根據(jù)《課標(biāo)》要求，本單元包括三個課題，金剛石、石墨和C60，本課題包括兩部分：1、碳的單質(zhì)；2、碳的化學(xué)性質(zhì)。通過這一課題的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生了解科學(xué)探究的基本過程和方法，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，使學(xué)生獲得進一步學(xué)習(xí)和發(fā)展所需要的化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和社會責(zé)任感。因此，教材內(nèi)容在呈現(xiàn)方式上注意教學(xué)情境的創(chuàng)設(shè)和聯(lián)系學(xué)生的生活實際，例如，在介紹金剛石和石墨的用途時，注意聯(lián)系學(xué)生生活中用到或見到的物質(zhì)，如玻璃刀、鉆石、無軌電車等。本課題緊密聯(lián)系社會和高新科技。例如，教材中介紹了人造金剛石和金剛石薄膜、C60分子及管碳等，最大特點是圖文并茂，許多內(nèi)容以圖代文，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，豐富了教材內(nèi)容，增強教材的趣味性和可讀性，能充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，加強對學(xué)生進行辯證唯物主義觀點的教育。

二、教學(xué)目標(biāo)

1、通過對金剛石、石墨和C60的了解，初步認(rèn)識結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。

2、通過實驗和對實驗現(xiàn)象的觀察分析，掌握碳在常溫下的化學(xué)穩(wěn)定性和高溫時的化學(xué)活動性。

3、知道不同種元素可以組成不同種物質(zhì)，同一種元素也可以組成不同種物質(zhì)，能以發(fā)展的觀點看待碳的單質(zhì)，領(lǐng)悟物質(zhì)的多樣性和復(fù)雜性。

4、培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義的觀點，培養(yǎng)關(guān)注社會的責(zé)任感。

三、教學(xué)重難點

1、緊密聯(lián)系學(xué)生的生活實際，了解金剛石和石墨的性質(zhì)及用途；

2、引導(dǎo)學(xué)生以發(fā)展的觀點看待碳的單質(zhì)；

3、C和CuO的化學(xué)反應(yīng)。

四、教法建議

教師在實施教學(xué)過程中選擇科學(xué)有效的教學(xué)方法，對提高學(xué)生掌握知識和學(xué)生能力的發(fā)展具有重要意義；根據(jù)本節(jié)教材特點可采取以下教學(xué)策略和方法。

1、讓學(xué)生充分利用對實物的感知，激發(fā)學(xué)習(xí)的積極性和主動性。

如在《金剛石、石墨和C60》一節(jié)的教學(xué)中，可采取謎語，引出碳族“三兄弟”，通過猜謎語，對“三兄弟”有一個初步認(rèn)識，從而大大激發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題的欲望和探究問題的熱情。教師出示實物鉆石、石墨等，學(xué)生自己觀察、觸摸、實驗總結(jié)出二者的物理性質(zhì)區(qū)別，從而引出用途的不同原因，教師設(shè)問：二者組成相同為什么物理性質(zhì)有那么大的差異？出示結(jié)構(gòu)模型，學(xué)生對比──分析──討論──總結(jié)得出結(jié)論，在討論過程中，教師要充分調(diào)動學(xué)生參與的'積極性，激勵學(xué)生敢于發(fā)表自己的見解，對于有的學(xué)生有錯的認(rèn)識，這時教師要善于引導(dǎo)，適時評價，使學(xué)生在實踐中學(xué)會交流，學(xué)會合作，進一步建立物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的辯證唯物主義觀點。

2、突出實驗教學(xué)，加強能力的培養(yǎng)。

（1）做好演示實驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察，思維能力及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

學(xué)生通過實驗探究，使學(xué)生在加強直觀認(rèn)識的同時，通過反應(yīng)發(fā)生的條件、現(xiàn)象，進一步理解反應(yīng)的規(guī)律，順利形成要領(lǐng)和確信理論的真實性。為了取得良好的實驗效果，教師要明確提出問題──學(xué)生猜想──討論設(shè)計方案──收集證據(jù)──解釋與結(jié)論──反思與評價，另外，還要強調(diào)實驗操作安全及應(yīng)掌握的實驗技能等，如在探究C還原CuO反應(yīng)的實險中，教師先對學(xué)生提出問題：①C和CuO都是什么顏色？②加熱，試管中粉末顏色有什么變化？③生成氣體通入澄清的石灰水中觀察到什么現(xiàn)象？④反應(yīng)后生成什么物質(zhì)？使學(xué)生帶著問題觀察，加強其對直觀現(xiàn)象的認(rèn)識，引導(dǎo)學(xué)生進行深入分析，理解現(xiàn)象的本質(zhì)得出：碳具有還原性的結(jié)論。

（2）開展探索性實驗，增強學(xué)生的體驗，培養(yǎng)學(xué)生探索新知識的能力。

在教學(xué)中適當(dāng)安排學(xué)生進行實驗，既訓(xùn)練學(xué)生動手操作能力，又可使學(xué)生在對實驗現(xiàn)象的分析思考中，加強對知識的理解，激發(fā)學(xué)生勇于探索知識的興趣，如木炭吸附性，先讓學(xué)生猜測紅墨水中加入木炭的現(xiàn)象，過濾后看到什么現(xiàn)象，原因是什么，然后讓學(xué)生動手實驗，做兩個對比實驗，通過討論，得出結(jié)論，木炭具有吸附性，使紅墨水顏色逐漸褪去。

（3）指導(dǎo)學(xué)生做好家庭小實驗

讓學(xué)生通過動手做生活中的實驗，親身體會到化學(xué)知識就在我身邊，學(xué)到書本知識，可以自己解決生活中實際問題。

五、學(xué)法指導(dǎo)

科學(xué)有效的學(xué)習(xí)方法，對于學(xué)生提高學(xué)習(xí)效率起著重要作用，在教學(xué)過程中結(jié)合教材的不同內(nèi)容，指導(dǎo)學(xué)生掌握不同的學(xué)習(xí)方法。

如采用：1、對比討論法；2、實驗探究法；3、自學(xué)閱讀法；各種方法并用。形成良好的自學(xué)能力，培養(yǎng)了創(chuàng)造性思維。

六、應(yīng)用與拓展

1、金剛石失蹤案；

2、猜真假李逵

總之，通過以上教學(xué)策略和方法，使學(xué)生在知識的形成、聯(lián)系、應(yīng)用和交流過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，讓學(xué)生有更多的機會主動的體驗探究過程。在“用科學(xué)”、“做科學(xué)”的探究和實踐活動中逐步形成終生學(xué)習(xí)的意識和能力，為學(xué)生將來能更好地適應(yīng)社會和為社會做出貢獻奠定基礎(chǔ)。

化學(xué)教案 篇3

教學(xué)重點：

原子概念的形成及原子和分子的本質(zhì)區(qū)別

教學(xué)難點：

原子概念的形成、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)

教學(xué)過程

第一課時

1．復(fù)習(xí)舊知識投影：用分子的觀點解釋下列兩個變化

1）液態(tài)水受熱變?yōu)樗魵?/p>

2）硫燃燒生成二氧化硫

2．問題引入：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時有新分子產(chǎn)生，那么分子在化學(xué)變化中是如何改變的？又如何由原來的分子轉(zhuǎn)變成新分子呢？

3．演示實驗：氧化汞受熱分解的實驗

提出觀察要求：

1）先給木炭加熱，觀察木炭有什么變化

2）再同時給氧化汞加熱觀察：

a.試管壁上有什么變化

b.木炭是否燃燒

說明:錐形瓶中的藥品是硫粉,硫粉是用來處理實驗中的有毒物質(zhì)

學(xué)生觀察并描述實驗現(xiàn)象（先給木炭加熱，木炭不能燃燒；同時給氧化汞加熱試管壁上有銀白色小液滴，木炭燃燒。）

4．講述：試管壁上的銀白色小液滴是金屬汞，在常溫下汞是金屬中唯一的一種液體物質(zhì)

5．思考：木炭為什么能燃燒？指導(dǎo)學(xué)生寫出氧化汞受熱反應(yīng)的文字表達式，（一名學(xué)生板演）判斷反應(yīng)類型

6．設(shè)疑：從宏觀上我們已經(jīng)得到結(jié)論，加熱氧化汞能生成汞和氧氣，那么這個反應(yīng)在微觀上是怎么變化的呢？（引發(fā)學(xué)生想弄清氧化汞受熱生成汞和氧氣微觀過程的欲望）

7．多媒體展示：氧化汞受熱分解反應(yīng)的微觀示意圖（一）

對照畫面講解氧化汞及氧化汞分子的構(gòu)成（氧化汞是由氧化汞分子構(gòu)成的，一個氧化汞分子是由一個氧粒子和一個汞粒子構(gòu)成的）

8．學(xué)生討論：氧化汞受熱從微觀上是怎么變化的？結(jié)合多媒體展示的畫面（二）（三）

9．匯報與交流：每組派代表發(fā)言。通過小組的分析、講解、補充和糾正得出：氧化汞受熱后結(jié)合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分開，成為單個的氧粒子和汞粒子。單個的粒子不能穩(wěn)定存在重新組合，每兩個氧粒子結(jié)合在一起構(gòu)成一個氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞粒子聚集在一起形成金屬汞

10．問題思考：在氧化汞受熱分解反應(yīng)中，氧化汞分子分解為氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解為更小的粒子了嗎？（沒有）

科學(xué)上把這種在化學(xué)反應(yīng)中不能再分的粒子叫原子

思考：通過剛才對氧化汞受熱反應(yīng)微觀過程的分析，你能說說什么是原子嗎？回答后總結(jié)并板書

板書第二章第一節(jié)原子

一、原子

1．概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

指導(dǎo)學(xué)生畫出概念中的重點詞語

為了讓學(xué)生進一步確信原子的真實存在，可用實物投影儀展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片。

11．問題討論：前面我們學(xué)習(xí)了分子的概念，現(xiàn)在又學(xué)習(xí)了原子的概念，請大家結(jié)合圖，討論氧化汞受熱是如何發(fā)生變化的，變化的實質(zhì)是什么？結(jié)合以下畫面討論

裂變重新組合

化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)：分子---→原子-------→分子或直接構(gòu)成物質(zhì)（五）

12．匯報與交流：通過交流得出氧化汞受熱反應(yīng)的變化實質(zhì)：氧化汞受熱時氧化汞分子先裂變成單個氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新組合，每兩個氧原子結(jié)合成一個氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞原子直接構(gòu)成金屬汞

13．設(shè)問：根據(jù)以上的分析、討論請同學(xué)們說出化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？

14：評價講述：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是分子裂變成原子，原子重新組合成新的.分子或直接構(gòu)成物質(zhì)（配合畫面（五）講述，同時板書化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)）

以上多媒體展示的畫面應(yīng)分步出現(xiàn)

15．設(shè)問：我們已經(jīng)知道分子的基本性質(zhì)，那么原子有哪些性質(zhì)呢？

指導(dǎo)閱讀31頁總結(jié)出原子的基本性質(zhì)

16：問題討論：原子和分子是兩種不同的粒子，對照以下表中內(nèi)容討論它們有哪些相似性，有什么本質(zhì)區(qū)別，相互間有什么關(guān)系。

分子

原子

相似性

本質(zhì)區(qū)別

相互關(guān)系

17．小結(jié)：師生共同小結(jié)本節(jié)知識

[板書設(shè)計]

第二章第二節(jié)原子

一．原子

1．概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子

化學(xué)教案 篇4

教學(xué)目標(biāo)：

1、會列舉化學(xué)與社會的關(guān)系的例子。

2、初步體驗化學(xué)探究的過程，學(xué)會觀察、對比和分析，敢于表達自己的觀點，參與交流與討論。

3、初步形成探究的欲望，意識到科學(xué)精神與交流合作的重要性。

設(shè)置化學(xué)情景：展示化學(xué)在古代的成就，說明社會的進步離不開化學(xué)。

1、我們生活在多姿多彩的世界里，每天我們都在與多種多樣的物質(zhì)打交道。引導(dǎo)學(xué)生從衣、食、住、行的角度討論身邊的物質(zhì)，如：水、空氣、食物、燃料和衣物，現(xiàn)代科學(xué)的發(fā)展，提供給人類更多的新物質(zhì)：塑料、橡膠、各種各樣的合成材料，這些大大提高了人類的生活質(zhì)量。

2、引導(dǎo)學(xué)生思考：這些物質(zhì)是怎樣得來的？為什么不同的物質(zhì)性質(zhì)不同？某些綠色植物是如何將水、二氧化碳轉(zhuǎn)化成淀粉？淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪在人體中發(fā)生了什么變化？我們吃的食鹽和食醋中含有什么成份？

學(xué)生觀察現(xiàn)象：白色碳酸氫銨固體逐漸減少、試管口有白汽冒出，聞到刺激性氣味。體驗實驗結(jié)果并與剛才的分析作比較，讓學(xué)生了解世界的奇妙，化學(xué)的重要。

初步分析實驗說明了什么？讓學(xué)生明確，觀察是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要環(huán)節(jié)，要學(xué)會觀察。

比較實驗現(xiàn)象的差異：火柴燃燒后紅色的液體顏色變淡而木柴燃燒后則沒有明顯變化，引導(dǎo)學(xué)生從可持續(xù)發(fā)展的角度，重視理解環(huán)境問題。

三、化學(xué)促進科學(xué)技術(shù)的發(fā)展

把學(xué)生引進材料和能源世界中，如：青霉素的發(fā)現(xiàn)，DNA結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)，克隆多利綿羊，高能燃料可以推進火箭，半導(dǎo)體硅晶片可用以造計算機芯片，石英砂可造光導(dǎo)纖維，高強度陶瓷可制成航天飛機的防熱瓦、納米材料等。交流化學(xué)科學(xué)的發(fā)展，列舉生活中的例子。

化學(xué)教案 篇5

教材分析:

1、地位和功能

必修模塊的有機化學(xué)內(nèi)空是以典型有機物的學(xué)習(xí)為切入點，讓學(xué)生在初中有機物常識的基礎(chǔ)上，能進一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對有機物和有機化學(xué)的整體認(rèn)識。選取的代表物有甲烷、乙烯(制品)、乙醇(酒)、乙酸(醋)、糖、油脂、蛋白質(zhì)等，這些物質(zhì)都與生活聯(lián)系密切，是學(xué)生每天都能看到、聽到的，使學(xué)生感到熟悉、親切，可以增加學(xué)生的興趣和熱情。

必修模塊的有機化學(xué)具有雙重功能，即一方面為滿足公民基本科學(xué)素養(yǎng)的要求，提供有機化學(xué)中最基本的核心知識，使學(xué)生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學(xué)研究的對象、目的、內(nèi)容和方法，認(rèn)識到有機化學(xué)已滲透到生活的各個方面，能用所學(xué)的知識，解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途;另一方面為進一步學(xué)習(xí)有機化學(xué)的學(xué)生，打好最基本的知識基礎(chǔ)、幫助他們了解有機化學(xué)的概況和主要研究方法，激發(fā)他深入學(xué)習(xí)的欲望。

2、內(nèi)容的選擇與呈現(xiàn)

根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和學(xué)時要求，本章沒有完全考慮有機化學(xué)本身的內(nèi)在邏輯體系，主要是選取典型代表物，介紹其基本的結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，較少涉及到有機物類概念和它們的性質(zhì)(烯烴、芳香烴、醇類、羧酸等)。為了學(xué)習(xí)同系物和同分異構(gòu)體的概念，只簡單介紹了烷烴的結(jié)構(gòu)特點和主要性質(zhì)，沒有涉及烷烴的系統(tǒng)命名等。

教材特別強調(diào)從學(xué)生生活實際和已有知識出發(fā)，從實驗開始，組織教學(xué)內(nèi)容，盡力滲透結(jié)構(gòu)分析的觀點，使 學(xué)生在初中知識的基礎(chǔ)上有所提高。

教學(xué)中要特別注意不盲目擴充代表物的性質(zhì)和內(nèi)容，盡量不涉及類物質(zhì)的性質(zhì)，注意從結(jié)構(gòu)角度適當(dāng)深化學(xué)生對甲烷、乙醇、乙酸的認(rèn)識，建立有機物“組成結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認(rèn)識關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。

為了幫助學(xué)生理解內(nèi)容，教材增加了章圖、結(jié)構(gòu)模型、實驗實錄圖、實物圖片等，豐富了教材內(nèi)容，提高了教材的可讀性和趣味性。

3、內(nèi)容結(jié)構(gòu)

本章的內(nèi)容結(jié)構(gòu)可以看成是基礎(chǔ)有機化學(xué)的縮影或概貌，可表示如下：

為了幫助學(xué)生認(rèn)識典型物質(zhì)的有關(guān)反應(yīng)、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途等知識，教材采用了從科學(xué)探究或生活實際經(jīng)驗入手，充分利用實驗研究物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)，再從結(jié)構(gòu)角度深化認(rèn)識。如甲烷、乙烯的研究，乙醇結(jié)構(gòu)的研究，糖和蛋白質(zhì)的鑒定等，都采用了較為靈活的引入方式。同時注意動手做模型，寫結(jié)構(gòu)式、電子式、化學(xué)方程式;不分學(xué)生實驗和演示實驗，促使學(xué)生積極地參與到教學(xué)過程中來。

總之要把握以下三點:

1、教材的起點低，強調(diào)知識與應(yīng)用的融合，以具體典型物質(zhì)的主要性質(zhì)為主。

2、注意不要隨意擴充內(nèi)容和難度，人為增加學(xué)生的學(xué)習(xí)障礙。

3、盡量從實驗或?qū)W生已有的生活背景知識出發(fā)組織或設(shè)計教學(xué)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生感到有機化學(xué)就在他們的實際生活之中。

第一節(jié) 最簡單的有機化合物——甲烷

第1課時

教學(xué)目標(biāo):

1、了解自然界中甲烷的存在及儲量情況。

2、通過實踐活動掌握甲烷的結(jié)構(gòu)式和甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)。

3、通過實驗探究理解并掌握甲烷的取代反應(yīng)原理。

4、了解甲烷及其取代反應(yīng)產(chǎn)物的主要用途。

5、培養(yǎng)學(xué)生實事求是、嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力。

重點、難點:

甲烷的結(jié)構(gòu)和甲烷的取代反應(yīng)

教學(xué)過程:

通過簡單計算確定甲烷的分子式。

畫出碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測甲烷分子的結(jié)構(gòu)。

一、甲烷的分子結(jié)構(gòu)

化學(xué)式:CH4

電子式:

結(jié)構(gòu)式:

二、甲烷的性質(zhì)

1:物理性質(zhì):無色、無味的氣體，不溶于水，比空氣輕，是天然氣、沼氣(坑氣)和石油氣的主要成分(天然氣中按體積計，CH4占80%~97%)。

2:化學(xué)性質(zhì):甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與強酸強堿反應(yīng)，在一定條件下能發(fā)生以下反應(yīng):

(1)可燃性(甲烷的氧化反應(yīng))

學(xué)生實驗:

①CH4通入酸性KMnO4溶液中

觀察實驗現(xiàn)象:不褪色 證明甲烷不能使酸性高錳酸溶液褪色。

結(jié)論: 一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，與強酸、強堿及強氧化劑等不起反應(yīng)。

(2)取代反應(yīng)

② 取代反應(yīng)實驗

觀察現(xiàn)象:色變淺、出油滴、水上升、有白霧、石蕊變紅。

在室溫下，甲烷和氯氣的混合物可以在黑暗中長期保存而不起任何反應(yīng)。但把混合氣體放在光亮的地方就會發(fā)生反應(yīng)，黃綠色的氯氣就會逐漸變淡，有水上升、有白霧、石蕊試液變紅，證明有HCl氣體生成，出油滴，證明有不溶于水的有機物生成。

定義——有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均不溶于水

化學(xué)式

CH3Cl

CH2Cl2

CHCl3

CCl4

名稱(俗名)

溶解性

常溫狀態(tài)

用途

取代反應(yīng)與置換反應(yīng)的比較:

取代反應(yīng)

置換反應(yīng)

可與化合物發(fā)生取代，生成物中不一定有單質(zhì)

反應(yīng)物生成物中一定有單質(zhì)

反應(yīng)能否進行受催化劑、溫度、光照等外界條件的影響較大

在水溶液中進行的置換反應(yīng)遵循金屬或非金屬活動順序。

分步取代，很多反應(yīng)是可逆的

反應(yīng)一般單向進行

3、用途:

甲烷是一種很好的氣體燃料，可用于生產(chǎn)種類繁多的化工產(chǎn)品。

4.補充練習(xí)

1.下列有關(guān)甲烷的說法中錯誤的是 ( )

A.采煤礦井中的甲烷氣體是植物殘體經(jīng)微生物發(fā)酵而來的

B.天然氣的主要成分是甲烷

C.甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體，極易溶于水

D.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所生成的產(chǎn)物四氯甲烷是一種效率較高的滅火劑

2.下列關(guān)于甲烷性質(zhì)的說法中，錯誤的是 ( )

A.甲烷是一種非極性分子

B.甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)

C.甲烷分子具有極性鍵

D.甲烷分子中H-C—H的鍵角為90℃

3.下列物質(zhì)在一定條件下可與CH4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 ( )

A.氯氣

B.溴水

C.氧氣

D.酸性KMnO4溶液

4.將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最大的是 ( )

A.CH3Cl

B.CH2Cl2

C.CCl4

D.HCl

5.下列氣體在氧氣中充分燃燒后 ，其產(chǎn)物既可使無水硫酸銅變藍，又可使澄清石灰水變渾濁的是 ( )

A.H2S

B.CH4

C.H2

D.CO

6.甲烷的電子式為________，結(jié)構(gòu)式為________。1 g甲烷含_______個甲烷分子，4 g 甲烷與____________ g水分子數(shù)相等，與___________g一氧化碳原子數(shù)相等。

7.甲烷和氯氣發(fā)生的一系列反應(yīng)都是________反應(yīng)，生成的有機物中常用作溶劑的____________，可用作滅火劑的是_____________，氯仿的化學(xué)式是___________。參照此類反應(yīng)，試寫出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________。

8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L某氣態(tài)烴(密度為0.717g/L)充分燃燒后，將生成的氣體先通過無水氯化鈣，再通過氫氧化鈉溶液，經(jīng)測定前者增重1.8 g，后者增重2.2 g，求該烴的分子式。

[第2課時]

教學(xué)目標(biāo):

1、掌握烷烴、同系物、同分異構(gòu)體、同分異構(gòu)現(xiàn)象等概念

2、了解常溫下常見烷烴的狀態(tài)

3、通過探究了解烷烴與甲烷結(jié)構(gòu)上的相似性和差異性

4、培養(yǎng)學(xué)生的探究精神及探究能力

重點、難點:

同分異構(gòu)體的寫法

教學(xué)過程:

一、烷烴:結(jié)構(gòu)特點和通式:

烴的分子里碳原子間都以單鍵互相連接成鏈狀，碳原子的其余的價鍵全部跟氫原子結(jié)合，達到飽和狀態(tài)。所以這類型的烴又叫飽和烴。由于C-C連成鏈狀，所以又叫飽和鏈烴，或叫烷烴。(若C-C連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。)

分別書寫甲烷、乙烷、丙烷等烷烴的結(jié)構(gòu)式。

同系物:結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互相稱為同系物。

甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烴的同系物。

關(guān)于烷烴的知識，可以概括如下:

①烷烴的分子中原子全部以單鍵相結(jié)合，它們的組成可以用通式CnH2n+2表示。

②這一類物質(zhì)成為一個系統(tǒng)，同系物之間彼此相差一個或若干個CH2原子團。

③同系物之間具有相似的分子結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)則隨分子量的增大而逐漸變化。

(烴基:烴分子失去一個或幾個氫原子所剩余的部分叫烴基，用“R-”表示;烷烴失去氫原子后的原子團叫烷基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基;一價烷基通式為 CnH2n+1- )

二、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體

定義:化合物具有相同的化學(xué)式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。如正丁烷與異丁烷就是丁烷的兩種同分異構(gòu)體，屬于兩種化合物。

正丁烷 異丁烷

熔點(℃) -138.4 -159.6

沸點(℃) -0.5 -11.7

我們以戊烷(C5H12)為例，看看烷烴的同分異構(gòu)體的寫法:

先寫出最長的碳鏈:C-C-C-C-C 正戊烷 (氫原子及其個數(shù)省略了)

然后寫少一個碳原子的直鏈: ( )

然后再寫少兩個碳原子的直鏈:把剩下的兩個碳原子當(dāng)作一個支鏈加在主鏈上:

(即 )

探究C6H14的同分異構(gòu)體有幾種?

補充練習(xí)

1.下列有機物常溫下呈液態(tài)的是 ( )

A.CH3(CH2)2CH3

B.CH3(CH2)15CH3

C.CHCl3

D.CH3Cl

2.正己烷的碳鏈?zhǔn)?( )

A.直線形

B.正四面體形

C.鋸齒形

D.有支鏈的直線形

3.下列數(shù)據(jù)是有機物的式量，其中可能互為同系物的一組是 ( )

A.16、30、58、72

B.16、28、40、52

C.16、32、48、54

D.16、30、42、56

4.在同系物中所有同系物都是 ( )

A.有相同的分子量

B.有相同的通式

C.有相同的物理性質(zhì)

D.有相似的化學(xué)性質(zhì)

5.在常溫常壓下，取下列4種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，其中消耗氧氣最多的是 ( )

A.CH4

B.C2H6

C.C3H8

D.C4H10

6.請用系統(tǒng)命名法命名以下烷烴

︱

C2H5

︱

CH3

⑴ C2H5-CH-CH-(CH2)3-CH3 ⑵

CH3-CH-CH-C-H

CH3︱

C2H5︱

︱

CH3

︱

CH3

C2H5︱

︱

CH2-CH2-CH3

︱

CH2

︱

CH3

⑶ ⑷

CH3-CH-C-CH3 CH3-C-CH2-C-CH3

7.根據(jù)有機化學(xué)命名原則，判斷下列命名是否有錯誤，若有錯誤請根據(jù)所要反映的化合物的結(jié)構(gòu)給予重新命名。

(1)2-乙基丙烷:

(2)2，4-二乙基戊烷

(3)3，3-二甲基-4-乙基己烷

(4)2，4-二甲基-6，8-二乙基壬烷

8.室溫時20 mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù)至室溫，氣體體積減少了50 mL ，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40 mL 。求氣態(tài)烴的分子式

參考答案:

6.(1)4-甲基-3-乙基辛烷

(2)2，3，4-三甲基己烷

(3)3，4-二甲基-4-乙基庚烷

(4) 2，2，4，4-四甲基己烷

7.(1)錯 2-甲基丁烷

(2)錯 3，5-二甲基庚烷

(3)對

(4)錯 2，4，6-三甲基-6-乙基癸烷

化學(xué)教案 篇6

一、說教材

1.教材的地位和作用

鈉的化合物屬元素化合物知識，是本章的重點。通過對本節(jié)的學(xué)習(xí)，不僅可以加深和鞏固上一節(jié)的知識，并為下一節(jié)堿金屬的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)，故本節(jié)教材有著承上啟下的作用。

鈉的化合物中，碳酸鈉與碳酸氫鈉又與日常生活息息相關(guān)，故學(xué)好本節(jié)內(nèi)容還有著重要的實際指導(dǎo)應(yīng)用意義。

根據(jù)教學(xué)大綱的要求、教材的具體內(nèi)容和具體學(xué)情，本節(jié)課共分為兩課時。

第一課時：過氧化鈉的性質(zhì);

第二課時：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及鑒別方法。

以下我所說的是第一課時的內(nèi)容。

2.教學(xué)目標(biāo)

(1)知識與技能

掌握過氧化鈉的性質(zhì)并能夠熟練的運用。通過對過氧化鈉用途的學(xué)習(xí)來培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的能力。

(2)過程與方法

na2o2與h2o、co2的反應(yīng)作為引領(lǐng)學(xué)生探究未知領(lǐng)域的手段。

通過教學(xué)設(shè)計，授以學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法：對比法、實驗探究法。

(3)情感態(tài)度價值觀方面

在較自由的互動式、探究式的學(xué)習(xí)氛圍中，通過親身體驗獲得實驗結(jié)果的過程培養(yǎng)學(xué)生形成勇于探究、善于質(zhì)疑的精神以及科學(xué)求真的價值觀。

3.教學(xué)重、難點

(1)教學(xué)重點：過氧化鈉的性質(zhì)

(2)教學(xué)難點：過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)。

二、說學(xué)情

1.知識儲備：在初中階段，學(xué)生已學(xué)過燃燒的三要素，通過上節(jié)對金屬鈉的學(xué)習(xí)，學(xué)生也普遍具有了研究的熱情。

2.學(xué)生特點：高一學(xué)生的化學(xué)知識和實驗技能均有限，雖對探究性實驗感興趣，但卻不一定能夠積極地主動地去觀察、思考和探索本質(zhì)。故：本節(jié)課中，我將多設(shè)疑、多激疑引導(dǎo)，讓學(xué)生都能動起手來，把實驗作為探究未知領(lǐng)域的手段。

三、說教法

我的理念：建構(gòu)主義理論鋪開課堂，由舊知引入新知，認(rèn)知沖突或疑惑激發(fā)興趣。

1.本節(jié)采用：“互動式”、“啟發(fā)—探討式”的實驗引導(dǎo)分析的方法。

2.實驗方面：演示實驗改為學(xué)生演示、學(xué)生兩人分組實驗。

3.多媒體輔助教學(xué)、學(xué)案導(dǎo)學(xué)。

宗旨：將課堂還給學(xué)生。

四、說學(xué)法

1.引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會：觀察現(xiàn)象→提出猜想→分析本質(zhì)→驗證假設(shè)→得出結(jié)論。

2.引導(dǎo)學(xué)生掌握實驗探究、對比討論的方法。

3.引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會由na2o2的性質(zhì)，分析用途。

五、說教學(xué)過程

一共分為四個階段，引入探究階段、總結(jié)歸納階段、練習(xí)強化階段及課后鞏固階段。

化學(xué)教案 篇7

教學(xué)目標(biāo)

1．知識目標(biāo)

（1）掌握氮族元素性質(zhì)的相似性、遞變性。

（2）掌握N2的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意義。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）通過“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系，掌握利用元素周期表學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的方法。

（2）通過N2結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途等的學(xué)習(xí)，了解利用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途”等線索學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的方法，提高分析和解決有關(guān)問題的能力。

教學(xué)重點、難點

氮氣的化學(xué)性質(zhì)。氮族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

教學(xué)過程

[引入]

投影（或掛出）元素周期表的輪廓圖，讓學(xué)生從中找出氮族元素的位置，并填寫氮族元素的名稱、元素符號。根據(jù)元素周期律讓學(xué)生通過論分析氮族元素在結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的相似性和遞變性。

[教師引導(dǎo)]

氮族元素的相似性：

[學(xué)生總結(jié)]

最外電子層上均有5個電子，由此推測獲得3個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氮族元素能顯-3價，最高價均為+5價。最高價氧化物的通式為R2O5，對應(yīng)水化物通式為HRO3或H3RO4。氣態(tài)氫化物通式為RH3。

氮族元素的遞變性：

氮 磷 砷 銻 鉍

非金屬逐漸減弱 金屬性逐漸增強

HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4

酸性逐漸減弱 堿性逐漸弱增強

NH3 PH3 AsH3

穩(wěn)定性減弱、還原性增強

[教師引導(dǎo)]

氮族元素的一些特殊性：

[學(xué)生總結(jié)]

+5價氮的化合物（如硝酸等）有較強的氧化性，但+5價磷的化合物一般不顯氧化性。

氮元素有多種價態(tài)，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價態(tài)。

[教師引導(dǎo)]

氮族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)有哪些遞變規(guī)律？

[師生共同總結(jié)后投影]

課本中表1-1。

[引入第一節(jié)]

化學(xué)教案 篇8

生活與化學(xué)教案

一、教案概述

本教案以“生活與化學(xué)”為主題，旨在幫助學(xué)生了解化學(xué)在日常生活中的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)的興趣和實踐能力。通過課堂上的理論學(xué)習(xí)和實驗操作，讓學(xué)生在實踐中體會化學(xué)的魅力，同時激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新思維和問題解決能力。希望通過本節(jié)課的教學(xué)，能夠培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，讓他們認(rèn)識到化學(xué)學(xué)科對人類生活的重要性，并增強他們對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣和動力。

二、教學(xué)目標(biāo)

1. 了解化學(xué)在日常生活中的應(yīng)用；

2. 培養(yǎng)學(xué)生的觀察力和實驗操作能力；

3. 提高學(xué)生的問題解決能力和創(chuàng)新思維；

4. 增強學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的興趣和動力。

三、教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)步驟

1. 理論學(xué)習(xí)（20分鐘）

首先，通過教師講解和學(xué)生討論的方式，引導(dǎo)學(xué)生了解化學(xué)在生活中的應(yīng)用。例如，開場可以問學(xué)生們在日常生活中有哪些例子是涉及到化學(xué)反應(yīng)的，如口腔清潔產(chǎn)品中的碳酸鈉、洗滌劑中的表面活性劑等。

2. 實驗操作（40分鐘）

為了加深學(xué)生對化學(xué)的認(rèn)知，設(shè)計一系列與生活相關(guān)的化學(xué)實驗，讓學(xué)生親自動手操作。比如，可以設(shè)計一個實驗，觀察酸堿中和反應(yīng)的現(xiàn)象。將醋倒入帶酸堿指示劑的試管中，然后滴加碳酸鈉溶液，觀察顏色的變化，直到酸堿指示劑的顏色變?yōu)橹行浴Ｍㄟ^這個實驗，學(xué)生將深入了解酸堿中和反應(yīng)，并感受到化學(xué)實驗的樂趣和刺激。

3. 小組討論（15分鐘）

分成小組討論，自由發(fā)揮創(chuàng)造力，提出自己對于化學(xué)在生活中應(yīng)用的觀點和建議。每個小組根據(jù)自己的討論結(jié)果，向全班做一次匯報，分享各自的觀點和創(chuàng)新思路。

4. 總結(jié)與展望（10分鐘）

最后，教師對本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容進行總結(jié)，并展望化學(xué)在未來的應(yīng)用前景。鼓勵學(xué)生在課后繼續(xù)關(guān)注化學(xué)的發(fā)展和應(yīng)用，并積極參與實驗和科學(xué)競賽等活動。

四、教學(xué)評價

1. 理論學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)中，學(xué)生是否能積極參與討論，回答問題的準(zhǔn)確性和深度；

2. 實驗操作環(huán)節(jié)中，學(xué)生的實驗操作是否規(guī)范和安全，觀察結(jié)果的準(zhǔn)確性和分析能力；

3. 小組討論環(huán)節(jié)中，學(xué)生對化學(xué)在生活中應(yīng)用的觀點和建議的獨特性和創(chuàng)造力；

4. 總結(jié)與展望環(huán)節(jié)中，學(xué)生對本節(jié)課內(nèi)容的總結(jié)掌握情況，對化學(xué)學(xué)科的興趣和動力是否得到增強。

五、教學(xué)反思

通過本節(jié)課的教學(xué)，學(xué)生對化學(xué)的認(rèn)知和理解得到了提高。實驗操作環(huán)節(jié)中，學(xué)生進一步加深了對化學(xué)實驗的了解和興趣，培養(yǎng)了學(xué)生的實踐能力和問題解決能力。小組討論環(huán)節(jié)中，學(xué)生思維得到了拓展，展現(xiàn)出了創(chuàng)新思路和個性化的觀點?？偟膩碚f，本節(jié)課的教學(xué)達到了預(yù)期的目標(biāo)，但也發(fā)現(xiàn)了一些問題，如教學(xué)環(huán)節(jié)的時間分配需要更加合理，教師在理論學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)中的提問方式需要更加靈活多樣等。希望在今后的教學(xué)中，能夠進一步完善和改進，提高教學(xué)效果和學(xué)生學(xué)習(xí)質(zhì)量。

化學(xué)教案 篇9

生活與化學(xué)教案

主題：生活中的化學(xué)實踐

引言：

化學(xué)是一門研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)、變化以及與能量之間的關(guān)系的科學(xué)。在我們生活的方方面面，都有著化學(xué)的身影。從我們吃的食物，到我們使用的日常用品，乃至于我們身體內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，都離不開化學(xué)的知識。因此，通過生活中的化學(xué)實踐，我們能夠更好地理解化學(xué)知識的應(yīng)用，并能夠?qū)⑵淙谌氲轿覀兊娜粘Ｉ钪?。本次授課將圍繞生活中的化學(xué)實踐，為學(xué)生提供一系列的實踐活動，通過實踐來豐富他們的化學(xué)知識，并使他們能夠更好地理解和應(yīng)用這些知識。

一、食物中的化學(xué)

1. 糖的溶解實驗：將糖分別放入冷水、溫水和熱水中觀察其溶解速度。

2. 酸堿中和實驗：利用紅/藍色的紙片將檸檬片的酸性和肥皂水的堿性進行鑒別。

3. 原理解析：通過以上實驗可以讓學(xué)生了解到糖的溶解性和酸堿中和的過程，使他們認(rèn)識到食物中的化學(xué)成分并學(xué)會如何檢驗。

二、日常用品中的化學(xué)

1. 肥皂的制作實驗：利用易獲得的材料如植物油、植物堿和水制作肥皂。

2. 洗衣粉的活性實驗：將洗衣粉溶解在鹽水和純凈水中，觀察泡沫的形成與持久性的變化。

3. 原理解析：通過以上實驗，讓學(xué)生了解到肥皂的制作過程和洗衣粉的活性成分對清潔效果的影響，培養(yǎng)他們對日常用品中化學(xué)成分的關(guān)注。

三、人體中的化學(xué)

1. 呼吸實驗：觀察植物在光照條件下的光合作用，了解呼吸過程中產(chǎn)生和消耗的氧氣。

2. 能量消耗實驗：通過測量不同活動強度下的能量消耗，了解身體能量的來源和使用。

3. 原理解析：通過以上實驗，讓學(xué)生認(rèn)識到人體呼吸和能量消耗過程中的化學(xué)反應(yīng)，并提高他們對身體健康和營養(yǎng)平衡的意識。

四、環(huán)境保護中的化學(xué)

1. 水質(zhì)分析實驗：利用驗紙、試劑盒等工具，對不同來源的水樣進行化學(xué)分析。

2. 燃燒實驗：觀察不同材料的燃燒過程，并分析產(chǎn)生的氣體和殘余物質(zhì)對環(huán)境的影響。

3. 原理解析：通過以上實驗，讓學(xué)生理解到水質(zhì)的化學(xué)成分和燃燒過程中產(chǎn)生的廢氣對環(huán)境的影響，并引導(dǎo)他們關(guān)注環(huán)境保護和可持續(xù)發(fā)展的重要性。

結(jié)語：

通過以上的實踐活動，學(xué)生能夠更好地理解化學(xué)知識在我們?nèi)粘Ｉ钪械膽?yīng)用和重要性。同時，他們也能夠通過實踐活動提高自己的動手實踐能力和解決問題的能力。通過這種融合了理論知識和實踐技能的教學(xué)方式，能夠更好地激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的興趣和學(xué)習(xí)的熱情，從而使他們更好地掌握化學(xué)知識，并將其應(yīng)用到實際生活中。希望本次的教案能夠為學(xué)生提供更豐富的學(xué)習(xí)體驗，并激發(fā)他們對化學(xué)的好奇心和求知欲。

化學(xué)教案 篇10

教學(xué)目標(biāo)：知識與技能

1．理解并能運用質(zhì)量守恒定律；

2．能正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并據(jù)此進行簡單的計算，初三化學(xué)教案：第四章 第二節(jié) 定量認(rèn)識化學(xué)變化。

過程與方法：

1．進一步理解科學(xué)探究的過程；

2．認(rèn)識書寫化學(xué)方程式的依據(jù)，理解內(nèi)容和形式的辨證關(guān)系。

情感態(tài)度價值觀：

認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義。

教學(xué)內(nèi)容：

1．無數(shù)實驗證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（law of conservation of mass）。

2．在化學(xué)變化中，組成物質(zhì)的元素種類不變、原子數(shù)目不變、各原子質(zhì)量不變。因此，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

3．用化學(xué)方程式可以表示化學(xué)變化。

書寫化學(xué)方程式遵循的原則是：（1）以客觀事實為依據(jù)；（2）符合質(zhì)量守恒定律。

4．依據(jù)化學(xué)方程式進行化學(xué)反應(yīng)簡單計算的方法。

教學(xué)重點：

1．質(zhì)量守恒定律的理解、應(yīng)用和成立原因；

2．化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及配平；

3．有關(guān)化學(xué)方程式的計算

教學(xué)難點：

1．化學(xué)方程式的配平

2．化學(xué)方程式的計算

探究活動：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)及成立原因。

教學(xué)過程：

一、質(zhì)量守恒定律

1．探究學(xué)習(xí)：質(zhì)量守恒原理的證明

發(fā)現(xiàn)問題：酒精燈內(nèi)的液體燃燒后會逐漸減少，生銹的鐵釘質(zhì)量比原先質(zhì)量增加，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)后總質(zhì)量卻沒有變；那么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量會發(fā)生什么變化？增加，減少還是不變？

提出假設(shè)：化學(xué)變化前后質(zhì)量的總質(zhì)量不變。

設(shè)計實驗：

（1）參照課本P96圖4-13 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)。

現(xiàn)象：在藍色的硫酸銅溶液中，滴入無色氫氧化鈉溶液后，錐形瓶中產(chǎn)生藍色沉淀，天平保持平衡。

文字表達式：硫酸銅(CuSO4) + 氫氧化鈉(NaOH) → 硫酸鈉(Na2SO4) + 氫氧化銅[Cu(OH)2]

結(jié)論：參加反應(yīng)的硫酸銅和氫氧化鈉質(zhì)量總和等于生成物硫酸鈉和氫氧化銅質(zhì)量之和。

（2）參照課本P96圖4-14 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)

現(xiàn)象：膠皮滴管中的稀鹽酸滴入到小試管中的碳酸鈣上，產(chǎn)生大量氣泡，錐形瓶中的氫氧化鈣溶液逐漸變渾濁，天平仍然保持平衡狀態(tài)。

文字表達式：碳酸鈣(CaCO3) + 鹽酸(HCl) → 氯化鈣(CaCl2) + 二氧化碳(H2O) + 水(H2O)

二氧化碳(H2O) + 氫氧化鈣[Ca(OH)2] → 碳酸鈣(CaCO3) + 水(H2O)

結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總量沒有發(fā)生改變。

形成結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即質(zhì)量守恒定律（law of conservation of mass）

2．質(zhì)量守恒定律成立的原因

（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，原子的重組，即參加反應(yīng)的各原子的種類、數(shù)目不變，質(zhì)量也基本不變

（2）在宏觀上，元素的種類和質(zhì)量也不變

3．質(zhì)量守恒定律的適用范圍

（1）必須在化學(xué)反應(yīng)中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用質(zhì)量守恒定律解釋

（2）在利用質(zhì)量守恒定律時，一定要注意是參加反應(yīng)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量才相等

如：酒精燃燒后，質(zhì)量逐漸減少，用質(zhì)量守恒定律來解釋的話，參加反應(yīng)的酒精和氧氣的質(zhì)量總和應(yīng)該與生成的二氧化碳及水的總質(zhì)量相等，而二氧化碳和水散失在空氣中，無法稱得質(zhì)量，所以質(zhì)量減少，化學(xué)教案《初三化學(xué)教案：第四章 第二節(jié) 定量認(rèn)識化學(xué)變化》。而鐵釘生銹后質(zhì)量會增加，則是因為參加反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的鐵銹的質(zhì)量，當(dāng)然鐵銹的質(zhì)量就會大于原先金屬鐵的質(zhì)量。

例題：4.6g某物質(zhì)R在空氣燃燒后，能夠生成8.8gCO2和5.4gH2O，請你分析該物質(zhì)的元素組成。

分析：我們可以用化學(xué)式表示該反應(yīng)：R+O2→CO2+H2O，生成物中含有碳、氫、氧三種元素，所以根據(jù)質(zhì)量守恒原理，反應(yīng)物中的碳、氫、氧元素質(zhì)量應(yīng)該和生成物中的質(zhì)量分別相等。首先能夠判斷在反應(yīng)物R中，一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。我們就要根據(jù)質(zhì)量來算了：

m(C)=m(CO2)×ω(C)＝8.8g×=2.4g； m(H)＝m(H2O)×ω(H)=5.4g×=0.6g

氫元素與碳元素質(zhì)量總和只有3g，而R中有4.6g，所以在該物質(zhì)中氧元素就要占1.6g。綜合上述，該物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素。

二、化學(xué)變化的表示方法

1．化學(xué)方程式的原則（1）嚴(yán)格遵循質(zhì)量守恒定律，即需要化學(xué)方程式配平

（2）嚴(yán)格尊重實驗事實，不可主觀臆造

2．化學(xué)方程式的意義：

以P為例 4P +5O2 ＝ 2P2O5

4×31 5×32 2×142

（1）磷和氧氣在點燃的情況下，完全燃燒，生成了五氧化二磷

（2）每4個磷原子在點燃條件下能與5個氧分子完全反應(yīng)，生成2個五氧化二磷分子

（3）每124份質(zhì)量的磷在點燃的情況下，能與160份質(zhì)量氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量五氧化二磷

3．化學(xué)方程式的配平

書寫化學(xué)方程式必須遵守質(zhì)量守恒定律。因此，在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式前面要配適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使化學(xué)方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。化學(xué)方程式配平后，短線改成等號。

配平化學(xué)方程式的方法有多種，這里介紹幾種簡單的方法：

（1）最小公倍數(shù)法：例如配平化學(xué)方程式：NH3+Cl2-N2+NH4Cl

觀察上式：左邊有3H，右邊有4H，氫原子的最小公倍數(shù)是12。因此，在NH3前配上化學(xué)計量數(shù)4，在NH4Cl前配上化學(xué)計量數(shù)3，即：4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl

上式中：右邊有3Cl，所以在左邊的Cl2前配"3/2"（使Cl原子個數(shù)相等）；左邊有4N，右邊的3NH4Cl中有3N，所以在N2前應(yīng)配"1/2"（使N原子數(shù)相等），即：4NH3+ Cl2- N2+3NH4Cl

上式兩邊分別乘以2，使各項化學(xué)計量數(shù)變成最小整數(shù)比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl

（2）觀察法

先找出化學(xué)方程式中原子數(shù)目多的化學(xué)式，令該化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)為1

例如：配平化學(xué)方程式NH3+O2-NO+H2O

NH3的原子數(shù)目比較多，令其化學(xué)計量數(shù)為1；依據(jù)"等號"兩邊各種原子的數(shù)目相等確定其他各項的化學(xué)計量數(shù)。上式中有1N和3H，所以右邊的NO前面應(yīng)配"1"（使N原子個數(shù)相等），H2O前面應(yīng)配2/3（使H原子的個數(shù)相等），此時，右邊有5/2個O，所以左邊的O2前面應(yīng)配5/4（使氧原子個數(shù)相等），即：NH3+5/4 O2-NO+3/2 H2O。

化學(xué)教案 篇11

知識目標(biāo)

使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。

能力目標(biāo)

通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

情感目標(biāo)

通過本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。

通過教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。

教學(xué)重點：氣體摩爾體積的概念

教學(xué)難點：相同溫度和壓強下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。

教學(xué)方法：設(shè)疑、導(dǎo)思、歸納、應(yīng)用

教學(xué)手段：多媒體輔助

教學(xué)過程：

[復(fù)習(xí)提問]

1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？

2.什么叫摩爾質(zhì)量？

[引入新課] 前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來討論1mol物質(zhì)所占的體積。

[板書] 一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積

[提問] 已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積？

學(xué)生回答：V=

[ 投影 ] 計算1mol幾種固、液態(tài)物質(zhì)的體積，填表；

物質(zhì)

粒子數(shù)

1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）

20℃密度（g/cm 3 ）

體積（cm 3 ）

Fe

6.02×10 23

56

7.8

Al

6.02×10 23

27

2.7

Pb

6.02×10 23

207

11.3

H 2 O

6.02×10 23

18

1(4℃)

H 2 SO 4

6.02×10 23

98

1.83

學(xué)生分組計算出1molFe、Al、Pb、H 2 O、H 2 SO 4 的體積分別為：7.2、10、18.3、18、53.6cm 3

[ 微機顯示 ] 1mol物質(zhì)的體積

[ 板書 ] 1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。

2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積

[ 微機顯示 ] 影響氣體體積的因素

指導(dǎo)學(xué)生注意觀察分子間平均距離的變化。

[ 說明 ] 比較一定質(zhì)量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。

[ 板書 ] 標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101kPa

[ 投影 ] 計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H 2 、O 2 、CO 2 氣體的體積，并填表：

氣體

粒子數(shù)

1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)

密度（g/L）

體積（L）

H 2

6.02×10 23

2.016

0.0899

O 2

6.02×10 23

32.00

1.429

CO 2

6.02×10 23

44.01

1.977

學(xué)生分組計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H 2 、O 2 、CO 2 的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L

[ 板書 ] 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

[ 強調(diào) ] ①標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101Kpa）②物質(zhì)的量為 1mol ③任何 氣體 物質(zhì) ④ 約 為22.4L

[ 展示 ] 22.4L體積的實物模型

[ 設(shè)疑 ] 在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？

[ 板書 ] 單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

Vm = 單位：L/mol

[ 提問 ] 氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關(guān)系？

[ 強調(diào) ] 22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。

[ 設(shè)問 ] 為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。

[ 討論 ] 決定物質(zhì)體積的主要因素

[ 微機顯示 ] 影響物質(zhì)體積的因素

[ 提問 ] 1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數(shù)是否變化？

2.為什么體積由18mL變?yōu)?.06×10 4 mL，體積擴大了1700倍。

[ 指出 ] 在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。

[ 結(jié)論 ] 在相同的溫度和壓強下，相同體積的.任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓： 還可推導(dǎo)出

[ 練習(xí)題] （投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。

1. 1mol任何氣體的體積都是22.4L。

2. 1molH 2 的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。

3. 1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時所占的體積都約為22.4L。

4.22.4LO 2 一定含有6.02×10 23 個O 2 。

5.在同溫同壓下，32gO 2 與2gH 2 所占的體積相同。

6. 在同溫同壓下，20mLNH 3 與60mLO 2 所含的分子個數(shù)比為1：3。

（答案：正確的是5.6.）

板書設(shè)計 ：

第二節(jié) 氣體摩爾體積

一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積

1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。

2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積

標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101Kpa

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

V m = 單位：L/mol

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓： ，還可推導(dǎo)出

化學(xué)教案 篇12

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：

通過實驗，使學(xué)生了解空氣的組成;并對空氣的污染和防治有所認(rèn)識。

能力目標(biāo)：

初步培養(yǎng)學(xué)生觀察實驗，分析問題的思維能力;查閱搜集資料的技能;表達與交流能力。

情感目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識和實事求是的科學(xué)態(tài)度。

教材分析與建議

初中生在學(xué)習(xí)化學(xué)之前，對空氣和氧氣已有較為豐富的常識。這些是他們以前積累的知識，但從化學(xué)學(xué)習(xí)的角度來看，就顯得零碎、不夠深入。課前應(yīng)了解學(xué)生有關(guān)的具體知識情況，以便從學(xué)生現(xiàn)有的發(fā)展水平出發(fā)，在教學(xué)過程中，恰當(dāng)?shù)耐饫斫滩募安捎眠m宜的教學(xué)方法。

課的開始，建議除檢查學(xué)生對緒言重點內(nèi)容的理解程度之外，還應(yīng)檢查他們掌握的有關(guān)空氣常識的情況，以針對性的引起學(xué)生學(xué)習(xí)的動機。

在做空氣中氧氣含量的測定的演示實驗時，不僅要使學(xué)生學(xué)習(xí)實驗操作步驟和操作技術(shù)，還要指導(dǎo)鍛煉學(xué)生觀察、分析的能力;此外，要引導(dǎo)學(xué)生掌握這種科學(xué)的思維方式，并把它推廣到其它實驗。即把驗證性的實驗改成探究性的實驗。先不把結(jié)果告訴學(xué)生，而是在已有知識的基礎(chǔ)上，提出新的問題，然后通過設(shè)計實驗來研究此問題，并逐漸的解開疑點，找出答案。

在通過實驗推斷空氣組成成分的基礎(chǔ)上，對于200年來，人類對空氣認(rèn)識的歷史過程的教學(xué)，重點應(yīng)放在：當(dāng)時的科學(xué)家是怎樣進行科這研究的，應(yīng)介紹他們所具有的抓住事物間的微小差異而做出判斷的唯物主義觀點和作風(fēng)。使學(xué)生受到對任何事物都必須有一個實事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。同時也應(yīng)敘述一下，從那時起，科學(xué)家把“天平”用于研究工作，使化學(xué)研究走向定量化。

教材通過講述空氣對人類的危害和對自然資源的破壞，介紹了有關(guān)環(huán)境保護方面的知識。教師應(yīng)該有意齊全的積累一些有關(guān)大氣污染事件的報道資料，尤其應(yīng)對當(dāng)?shù)氐沫h(huán)境污染情況作些調(diào)節(jié)器杳，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識。有關(guān)大氣污染的防治可作為課外討論專題。

在講述過程中，也應(yīng)介紹大氣的自凈作用。啟發(fā)學(xué)生在各自的崗位承擔(dān)起環(huán)保的義務(wù)。

對稀有氣體，通過簡史介紹，啟發(fā)學(xué)生科學(xué)研究新領(lǐng)域總是在不斷發(fā)展，科學(xué)思維也不能是一成不變的。就接受新事物，在學(xué)習(xí)中適當(dāng)發(fā)展求異思維，而不能盲目的接受甚至產(chǎn)生僵死或孤立片面的思想。在介紹稀有氣體的用途時，可以演示稀有氣體在放電管中的放電現(xiàn)象，以增另學(xué)生的感性認(rèn)識，提高他們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

本節(jié)課后，可介紹幾種元素符號，以分散元素一節(jié)的教學(xué)難點。

關(guān)于空氣成分的教學(xué)：

在知道空氣是氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳其它氣體雜質(zhì)組成的后，在本節(jié)中需注意，關(guān)于氧氣，將在下一節(jié)學(xué)習(xí)，氮氣將到高二學(xué)習(xí)，二氧化碳在本冊第五章學(xué)習(xí)，本節(jié)不做深入學(xué)習(xí)。

關(guān)于稀有氣體，要指出過去，人們認(rèn)為這些氣體不和其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，曾叫它們“惰性氣體”，但科技的發(fā)展，例這種“惰性”也不是絕對的。在一定條件下，有些稀有氣體也能和某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化。聯(lián)系它的化學(xué)不活動性，介紹稀有氣體的用途。

關(guān)于污染的形成，介紹一般來說，空氣的成分是比較固定的。整個大氣本身有自凈作用，但當(dāng)大氣中的有害氣體和雜質(zhì)超過了大氣的自凈能力，就形成了污染。

教學(xué)設(shè)計示例

目的：

1. 使學(xué)生了解空氣的組成。

2. 使學(xué)生認(rèn)識空氣是一種寶貴的自然資源。

3. 使學(xué)生初步了解空氣污染的后果和防止污染的重要意義。

4. 初步培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力;查閱搜集資料的技能;表達與交流能力;為學(xué)生提供展示特長和才干的機會。

重點：增強環(huán)保意識。

課時：1課時

準(zhǔn)備：

1. 搜集資料

在本課前2～3周動員學(xué)生多方面搜集有關(guān)空氣的素材，包括課外讀物、科普書籍、雜志、報紙、照片、錄像、漫畫、實物等。例如：

課外讀物：環(huán)境知識讀本、關(guān)于空氣的知識、大氣污染方面的文章

照片：風(fēng)景地的藍天、本地的晴天和污染天氣、學(xué)生外出旅游、交通堵塞、工廠煙囪冒煙

雜志(或照片)：酸雨、太空、臭氧層空洞、水災(zāi)等照片

漫 畫：大氣污染的嚴(yán)重后果

剪 報：某一期的《大氣質(zhì)量周報》或《大氣質(zhì)量日報》、大氣污染報道等

錄 像：空氣、酸雨、保護臭氧層、溫室效應(yīng)

2. 課外預(yù)習(xí)和調(diào)查

結(jié)合搜集的素材，閱讀課文，查閱有關(guān)資料，為在課堂上介紹有關(guān)知識做準(zhǔn)備。

3. 課前活動(見學(xué)生頁)

(1)[觀察]煙氣觀測活動。

(2) [小實驗] 哪兒的塵土多?

(3)[調(diào)查活動]交通流量與空氣質(zhì)量的關(guān)系。

4. 布置教學(xué)環(huán)境 組織學(xué)生編寫環(huán)境墻報、圖片、漫畫、小論文等，布置教室。

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