俗話說，磨刀不誤砍柴工。當幼兒園教師的教學任務(wù)遇到困難時，往往都需要參考一下我們提前準備參考資料。資料可以指人事物的相關(guān)多類信息、情報。資料對我們的學習和工作有著不可估量的作用。你是不是在尋找一些可以用到的幼師資料呢？下面，小編為大家整理的“離子課件”，或許你能從中找到需要的內(nèi)容。

離子課件 篇1

各位老師：

大家好，我是今天的xx號考生，我說課的題目是《離子反應(yīng)》，今天主要講授第1課時的內(nèi)容，包括：酸、堿、鹽在水溶液中的電離。接下來，我將從以下幾個方面開始我的說課。

(過渡：教材是連接教師和學生的紐帶，在整個教學過程中起著至關(guān)重要的作用，所以，先談?wù)勎覍滩牡睦斫狻?

一、說教材

該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學1第二章第二節(jié)的內(nèi)容，第1課時包含了如下的內(nèi)容：電解質(zhì)、電離的概念，電離方程式的書寫，從電離的角度認識酸堿鹽的本質(zhì)。通過引導學生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，培養(yǎng)分析、解決問題和歸納、總結(jié)的能力，加深對所學知識的理解。通過探究實驗得到離子反應(yīng)的條件，從實驗現(xiàn)象出發(fā)探尋反應(yīng)本質(zhì)，初步養(yǎng)成實事求是，尊重事實的科學態(tài)度。同時本節(jié)內(nèi)容也是學生認識化學學科的起始篇章，不僅可以引導學生復習初中的基礎(chǔ)知識，也可以引導學生有效的進行高中階段知識的學習。

(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。)

二、說學情

在初中化學中，學生就已經(jīng)做過了溶液的導電性實驗，這對于學習電解質(zhì)的概念奠定了基礎(chǔ)。并且高中生思維能力在發(fā)展，已經(jīng)初步具備了一定的概括能力，因此我會引導學生從電離的角度分別概括酸、堿、鹽的本質(zhì)，提高學生分析與解決問題的能力。

(過渡：根據(jù)新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：)

三、說教學目標

1、能說出電解質(zhì)、電離等基本概念和基本原理，會書寫酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認識酸堿鹽。

2、通過從電離的角度重新認識酸堿鹽，學生分析歸納總結(jié)能力得到提高。

3、學習中感受探究物質(zhì)組成奧秘的樂趣和化學世界的奇妙。

(過渡：根據(jù)新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)

四、說教學重難點

【重點】

電離方程式的書寫。

【難點】

從電離的角度認識酸、堿、鹽。

(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法。)

五、說教學方法

講授法、小組討論法、直觀教學法。

(過渡：好的教學方法應(yīng)該在好的教學設(shè)計中應(yīng)用，接下來我將重點闡述我的教學過程。)

六、說教學過程

我的教學過程分為如下四個環(huán)節(jié)，首先是第一個環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)一：導入新課

好的導入可以激活學生已有的知識經(jīng)驗，為學習新知識、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會結(jié)合學生初中所做的溶液導電性的實驗提問：哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光，哪些不可以。并請學生思考原因，借此引入本節(jié)新課“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。

環(huán)節(jié)二：新課講授

導入之后就進入了新課講授環(huán)節(jié)。

1、電解質(zhì)

我會引導學生思考能導電的溶液，提出不僅NaCl、KNO3、NaOH的溶液可以導電，這些固體分別加熱至熔化也能導電，由此提出電解質(zhì)的定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩＝又視釂枌W生：Cu、鹽酸、CO2、是不是電解質(zhì)?針對概念中的易錯易混的點進行解釋和探討，通過這一過程深化理解電解質(zhì)的概念。

2、電離

在學生明白了什么是電解質(zhì)之后，我會請學生思考NaCl溶液為什么會導電。學生結(jié)合教材內(nèi)容和我的講解可以得知是因為NaCl發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：

NaCl=Cl-+Na+

這一過程我會通過動畫的形式來進行呈現(xiàn)NaCl的電離過程，讓學生在生動有趣的動畫中學到知識，增加化學課堂的情感體驗。最終充分理解NaCl溶液之所以能夠?qū)щ姡且驗樵谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子。

3、酸、堿、鹽的電離

學生明白什么是電離之后，我會請學生根據(jù)NaCl的電離方程式，寫出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，并且思考如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)。學生通過寫電離方程式就可以概括得出：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。采用類比的方法，請學生試著寫出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)。

從電離的角度概括鹽的本質(zhì)是易錯的一個點，我會這樣來處理：設(shè)置小組合作探討環(huán)節(jié)，請各個小組列舉熟悉的鹽，并從中歸納概括如何從電離的角度定義鹽。

部分小組根據(jù)之前的規(guī)律很可能就得出：能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。有的小組也可能會考慮到(NH4)2SO4、NH4Cl也是鹽。這樣通過小組之間思維的碰撞最終得到完整正確的結(jié)果，充分發(fā)揮了學生的主觀能動性，變“要學生學”為“學生主動學”，老師真正成為課堂的組織者和引導者。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

我會請學生從電離的角度判斷Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4是不是鹽，并寫出它們在水溶液中發(fā)生電離的方程式。

在這一環(huán)節(jié)中出現(xiàn)了酸式鹽NaHCO3、NaHSO4，目的是使學生認識到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同，酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同，也是對本節(jié)課內(nèi)容的拓展。

環(huán)節(jié)四：小節(jié)作業(yè)

化學學習不僅要關(guān)注學生學習的結(jié)果，還要關(guān)心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

最后布置作業(yè)：電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)是什么?這樣的作業(yè)與下一節(jié)課的內(nèi)容“離子反應(yīng)”相銜接，體現(xiàn)本節(jié)課所學的內(nèi)容是離子發(fā)生反應(yīng)的關(guān)鍵，知識間的邏輯體現(xiàn)更加完善。

七、說板書設(shè)計

好的板書能夠體現(xiàn)教學重難點，方便學生梳理課堂中學到的知識，我的板書直觀而簡明，請各位老師看我的板書：

謝謝各位老師，我的說課到此結(jié)束!

離子課件 篇2

教學目標

知識目標

使學生了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；

使學生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義；

使學生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

能力目標

通過對中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，訓練學生的科學方法，加深學生對所學知識的理解。

情感目標

通過教學對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。

教學建議

重點與難點

教學重點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

教學難點：離子反應(yīng)方程式的書寫。

教學建議

離子反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。

要正確書寫離子反應(yīng)方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。

教學過程可采用：實驗→觀察→分析→結(jié)論的程序進行教學。具體建議如下：

一、精心設(shè)計，并做好強弱電解質(zhì)水溶液導電性強弱的實驗，再引導學生根據(jù)實驗現(xiàn)象推理，是建立強弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強調(diào)比較導電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導學生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導電性不同→溶液里自由移動的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強弱之分。從而為理解離子反應(yīng)打下良好的基礎(chǔ)。

二、由于學生學過的化學反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類離子反應(yīng)，不要再擴大。

做好教材中的演示實驗，讓學生展開討論，引導學生運用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯(lián)系復分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解離子反應(yīng)總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最后過渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實際參加反應(yīng)的離子來表示化學反應(yīng)，即離子方程式的教學。

三、書寫離子反應(yīng)方程式是本節(jié)的難點。

建議1．初學時按書寫步驟進行訓練。2．步驟中的第二步是正確書寫離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵。學生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學。3．強調(diào)離子反應(yīng)方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓練。學生練習化學方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應(yīng)的化學方程式。

教學設(shè)計示例

教學重點：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。

教學難點：離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

教學方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問題→誘導思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題

教學手段：實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影

教學過程：

［引言］通過對氧化還原反應(yīng)的學習，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復分解）；若根據(jù)化學反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。

［板書］第二節(jié)離子反應(yīng)

［復習提問］回顧初中物質(zhì)導電性實驗——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

［學生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導電？哪些物質(zhì)不能導電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導電。

［復習提問］為什么有些物質(zhì)如 ...... 在干燥的固體時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？

［學生回答］是因為這些物質(zhì)的固體中不存在自由移動的離子，而當它們?nèi)苡谒?，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>

［教師總結(jié)］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。

［引出新課］

［板書］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1．概念：

［投影］（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如： ......等。

（2）非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。

［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。

［演示實驗］實驗1-1

［引導思考］學生認真觀察實驗，并對實驗現(xiàn)象加以分析、討論。

［學生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。

［結(jié)論］電解質(zhì)有強、弱之分。

［板書］二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

［投影］圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。

［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。

［投影］強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽類。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。

［學生練習］寫出下列物質(zhì)的電離方程式；

［板書］三、離子反應(yīng)：

［引導分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

［板書］1．概念：離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

［學生總結(jié)］2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

［板書］

①生成弱電解質(zhì)，如 、弱酸、弱堿

②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如

③生成難溶性物質(zhì)，如

［引導分析］由上述離子反應(yīng)發(fā)生的條件，我們來分析離子反應(yīng)的特征是什么？

［總結(jié)］3．離子反應(yīng)的特征：

［投影］向著減少某些離子的方向進行，反應(yīng)速率快，部分離子反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象。

4．離子反應(yīng)類型：

①離子之間交換的非氧化還原反應(yīng)

如：

②離子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)

如：

③有離子參加的氧化還原反應(yīng)

如：

［板書］四、離子反應(yīng)方程式：

［學生實驗］［實驗1-2］中的實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學生們仔細觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。

［投影］

［提問］實驗現(xiàn)象？

［學生回答］實驗Ⅰ無明顯現(xiàn)象。

實驗Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍色。

實驗Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

［引導思考］實驗Ⅰ中無明顯現(xiàn)象，原因？

［學生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡單混和。

［引導思考］實驗Ⅱ和Ⅲ中反應(yīng)說明了什么？

［學生回答］實驗Ⅱ和Ⅲ說明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學反應(yīng)生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒有發(fā)生化學反應(yīng)，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。

［學生總結(jié)］實驗Ⅱ中反應(yīng)實質(zhì)為

實驗Ⅲ中反應(yīng)實質(zhì)為

［講述］由以上實驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學反應(yīng)生成其它物質(zhì)。

［引出］1．概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

［板書］

［講述］2．書寫：（以 溶液和 溶液為例）

①寫（化學方程式）：

②離（電離）：

③刪（兩邊相同離子）：

④查（質(zhì)量守恒，電荷守恒）

［投影］

寫出上述中和反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

［學生回答］

離子課件 篇3

一、設(shè)計思路：

學生在學習本節(jié)課之前，對溶液的導電性,電解質(zhì)、復分解反應(yīng)的知識已有一定的認識，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復分解反應(yīng)發(fā)生的條件。在此基礎(chǔ)上，引導學生通過實驗對電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)本質(zhì)——離子反應(yīng)及其條件的探討，在進行--時，充分利用探究實驗的功效，采用實驗、觀察、思考與交流等方式，促使學生在課堂學習中掌握好本課時的內(nèi)容。這樣做，一方面通過實驗可以更好地激發(fā)學生學習的興趣，調(diào)動學生的主體作用，另一方面通過實驗使學生的認識經(jīng)歷感性認識再到理性認識的過程，從而使學生的認識有了一個飛躍，同時，又可以提高學生的實驗意識。

二、教學目標分析

知識與技能

1、讓學生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

2、培養(yǎng)學生科學探究的思維方式和能力。

過程與方法

通過組織學生實驗探究的方法，掌握復分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

情感態(tài)度與價值觀

通過學生自主探究獲得知識，讓學生體驗科學知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。

三、教學重點

離子反應(yīng)概念及其發(fā)生的條件

四、教學難點

離子方程式的書寫

五、教學方法實驗探究法

六、教學準備

1、實驗儀器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管。

2、實驗藥品：0.5mol/lcuso4溶液、0.5mol/lnacl溶液、0.5mol/lna2so4溶液、0.5mol/lbacl2溶液、1mol/lnaoh溶液、1mol/lhcl溶液、0.5mol/lna2co3溶液

3、學生準備：2人為一組，用最優(yōu)化組合配置。

4、本節(jié)課設(shè)置在化學實驗室中上，分組提供實驗儀器和藥品。

5、學生每人一分學案

七、教學過程

【引入】三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？

原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿,銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。

那么什么叫離子反應(yīng)？離子反應(yīng)要發(fā)生具備什么條件呢？下面我們一起來進行探究：

[分組探究實驗]

實驗

現(xiàn)象

是否發(fā)生化學反應(yīng)

判斷的依據(jù)

1、向盛有3ml的cuso4溶液的試管中加入3ml的nacl溶液

2、向盛有3ml的cuso4溶液的試管中加入3ml的bacl2溶液

[思考與交流]

1、bacl2溶液能與cuso4溶液反應(yīng)而nacl溶液卻不能，試從下表分析原因。

2、在實驗“2”的濾液中存在大量的cl－和cu2+，能否用實驗證明?

3．bacl2溶液與cuso4溶液反應(yīng)的實質(zhì)是什么？

表一：幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析

混合前溶液

混合前溶液中的

離子

由現(xiàn)象推斷

生成的物質(zhì)

混合后溶液中的

離子

實際發(fā)生反應(yīng)的

離子

cuso4+nacl

cuso4+bacl2

[教師]從上面的分析我們知道cuso4和bacl2混合后發(fā)生了化學變化，溶液中有的離子消失了，有的離子還存在。我們可以用離子符號來表示這種變化：

[板書]反應(yīng)前反應(yīng)后

cu2+cl-so42-ba2+baso4↓cu2+cl-

[教師]這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

[板書]一、離子反應(yīng)——有離子參加或生成的化學反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)。

[教師]上述反應(yīng)中cu2+和cl-反應(yīng)前后沒有變化，也就是說沒有參加反應(yīng)，那么該反應(yīng)的本質(zhì)就是：

[板書]ba2++so42-==baso4↓

[教師]這種式子叫離子方程式。

[板書]二、什么叫離子方程式？

用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。

[教師]一個離子反應(yīng)既可用化學方程式表示也可用離子方程式表示而離子方程式更能表示化學反應(yīng)的實質(zhì)。那么離子反應(yīng)的發(fā)生要具備哪些條件呢？

[三、探究復分解反應(yīng)中離子反應(yīng)發(fā)生的條件]

[探究實驗1]

實驗

反應(yīng)前溶液中的

離子

由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)

反應(yīng)后溶液中的離子

離子方程式

向3ml的cuso4溶液中加入

3ml的naoh溶液

[學生歸納]

[板書]復分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

條件之一——生成沉淀

[教師]是不是所有的離子反應(yīng)都有沉淀生成呢？

[探究實驗2]

實驗

反應(yīng)前溶液中的

離子

由現(xiàn)象推斷

生成的物質(zhì)

反應(yīng)后溶液中的離子

離子方程式

向3ml的na2co3溶液中加入

3ml的hcl溶液

[學生歸納]

[板書]條件之一——放出氣體

[教師]剛才有些同學說除了放出氣體外還有水生成，那反應(yīng)中生成的水怎樣用實驗驗證呢？

[探究實驗3]

實驗

反應(yīng)前溶液中的離子

由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)

反應(yīng)后溶液中的離子

離子方程式

向3ml的naoh溶液中加入

幾滴(2-3滴)酚酞溶液，

再逐滴入稀鹽酸至溶液恰好變色

[學生歸納]

[板書]條件之一——生成水

[教師]酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應(yīng)，實質(zhì)上就是是兩種電解質(zhì)在水溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體、生成水、只要具備上述條件之一,離子反應(yīng)就能發(fā)生。

[課堂練習1]判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)

①na2co3+cacl2②ba(no3)2+cucl2③k2co3+hcl

[教師]上面能發(fā)生的離子反應(yīng)離子方程式怎樣書寫呢？

[板書]四、離子方程式書寫的一步驟

步驟

舉例（硝酸銀溶液與氯化銅溶液）

“寫”--寫出化學方程式

“拆”--把易溶于水、易電離的電解質(zhì)

寫成離子形式，難溶或難電離的電解質(zhì)

以及氣體等仍用化學式表示。

“刪”--刪去方程式兩邊形式相同的離子

“查”--整理方程式并檢查兩邊各元素

的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,

左電荷總數(shù)=右電荷總數(shù)(電荷守恒)

[書寫離子方程式應(yīng)注意的問題]

⑴凡非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。

如：nh4cl固體與ca(oh)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：

2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3↑+2h2o

（2）強酸、強堿、可溶性鹽一律拆寫成離子

（3）單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；

（4）弱酸(h2s、hclo、h2so3、ch3cooh等)、弱堿(nh3·h2o)等難電離物質(zhì)寫成化學式；

難溶于水的物質(zhì)(如caco3、agcl、baso4、fe(oh)3、cu(oh)2等)一律寫化學式

練習：用離子方程式表示下列反應(yīng)：

1、k2co3+hcl 2、ba(oh)2+h2so4

[教師歸納]判斷離子方程式的正誤應(yīng)注意:

1、反應(yīng)是否符合客觀事實或化學規(guī)律

2、反應(yīng)是否有該拆的沒拆，不該拆的拆了。

3、栓查條件符號是否標好，等號兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。

[學生練習]課本34頁第6題

[課堂練習]不同酸、堿中和反應(yīng)中離子方程式的書寫（學生分組進行練習）

化學方程式

離子方程式

koh+hcl==kcl+h2o

2naoh+h2so4==na2so4+h2o

2koh+h2so4==k2so4+h2o

ba(oh)2+2hcl==bacl2+2h2o

[教師]酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)就是酸電離出的h+與堿電離出的oh-結(jié)合生成h2o

[板書]六、離子方程式表示的意義：

(1)離子方程式揭示了化學反應(yīng)的本質(zhì)

(2)一個離子方程式不僅可表示某個化學反應(yīng)，還可以表示_____________的離子反應(yīng)。

[學生練習]課本34頁第5題

練習

下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫出化學方程式嗎？

⑴ca2++co32—=caco3↓

⑵co32-+2h+==co2↑+h2o

[3]h++oh-==h2o

[教師歸納]根據(jù)離子方程式列舉化學方程式的方法

1、分析出離子方程式中每種離子所代表的各類物質(zhì)，如、ca2+可代表堿或可溶性鈣鹽，co32-只代表可溶性碳酸鹽。

2、分析出由離子符號所代表的物質(zhì)中其他成分之間是否發(fā)發(fā)生反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)，其生成物是否與離子方程式右邊的化學式或離子符號相吻合。

如、h++oh-==h2o其中h+表示強酸或強酸的酸式鹽電離出的h+，oh-表示強堿，但若用強酸h2so4與強堿ba(oh)2反應(yīng)則不符合。

3、檢查，可將寫出的化學方程式再改寫成離子方程式，對比一下是否與離子符號相吻合。

[拓展練習]

1、寫出nahco3、nahso4的電離方程式。

2、寫出大理石與鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)、硫酸銅與鐵反應(yīng)的離子方程式。

[板書]七、電離方程式與離子方程式的區(qū)別

左邊

右邊

電離方程式

左邊只是化學式?jīng)]有離子符號

右邊只是離子符號沒有化學式

離子方程式

既可能有化學式又可能有離子符號

既可能有化學式又可能有離子符號

附《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》學案

[分組探究實驗]

實驗

現(xiàn)象

是否發(fā)生化學反應(yīng)

判斷的依據(jù)

3、向盛有3ml的cuso4溶液的試管

4、

中加入3ml的nacl溶液

2、向盛有3ml的cuso4溶液的試管

中加入3ml的bacl2溶液

［思考與交流]

1、bacl2溶液能與cuso4溶液反應(yīng)而nacl溶液卻不能，試從下表分析原因。

2、在實驗“2”的濾液中存在大量的cl－和cu2+，能否用實驗證明?

3．bacl2溶液與cuso4溶液反應(yīng)的實質(zhì)是什么？

表一：幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析

混合前溶液

混合前溶

液中的離子

由現(xiàn)象推斷

生成的物質(zhì)

混合后溶液

中的離子

實際發(fā)生

反應(yīng)的離子

cuso4+nacl

cuso4+bacl

[結(jié)論]一、什么叫離子反應(yīng)？

[結(jié)論]二、什么叫離子方程式？

[三、探究復分解反應(yīng)中離子反應(yīng)發(fā)生的條件]

[探究實驗1]

實驗

反應(yīng)前溶液中的離子

由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)

反應(yīng)后溶液中的離子

離子方程式

向3ml的cuso4溶液中加入

3ml的naoh溶液

[結(jié)論1]離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一________________

[探究實驗2]

實驗

反應(yīng)前溶液中的離子

由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)

反應(yīng)后溶液中的離子

離子方程式

向3ml的na2co3溶液中加入

3ml的hcl溶液

[結(jié)論2]離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一________________

[探究實驗3]

實驗

反應(yīng)前溶液

中的離子

由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)

反應(yīng)后溶液中的離子

離子方程式

向3ml的naoh溶液中加入幾滴(2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀鹽酸至溶液恰好變色

[結(jié)論3]離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一______________________

[教師]酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應(yīng)中的離子反應(yīng)發(fā)生的條件：_______________、______________、_____________、只要具備上述條件之一,離子反應(yīng)就能發(fā)生。

[課堂練習1]判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)

①na2co3+cacl2 ②ba(no3)2+cucl2③k2co3+hcl

[結(jié)論]四、離子方程式書寫的步驟

步驟

舉例（硝酸銀溶液與氯化銅溶液）

“寫”--寫出化學方程式

“拆”--把易溶于水、易電離的電解質(zhì)

寫成離子形式，難溶或難電離的電解質(zhì)

以及氣體等仍用化學式表示。

“刪”--刪去方程式兩邊形式相同的離子

“查”--整理方程式并檢查兩邊各元素

的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,

左電荷總數(shù)=右電荷總數(shù)(電荷守恒)

練習：用離子方程式表示下列反應(yīng)：

1、co2通入足量的澄清石灰水

2、k2co3+hcl

[書寫離子方程式應(yīng)注意的問題]

⑴凡非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式；

如：nh4cl固體與ca(oh)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：

2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3↑+2h2o

（2）強酸、強堿、可溶性鹽一律拆寫成離子；

（3）單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；

（4）弱酸(h2s、hclo、h2so3、ch3cooh等)、弱堿(nh3·h2o)等難電離物質(zhì)寫成化學式；難溶于水的物質(zhì)(如caco3、agcl、baso4、fe(oh)3、cu(oh)2等)一律寫化學式。

[課堂練習2]不同酸、堿中和反應(yīng)中離子方程式的書寫

化學方程式

離子方程式

koh+hcl==kcl+h2o

2naoh+h2so4==na2so4+h2o

2koh+h2so4==k2so4+h2o

ba(oh)2+2hcl==bacl2+2h2o

[教師]酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)就是酸電離出的h+與堿電離出的oh-結(jié)合生成h2o

[結(jié)論]六、離子方程式表示的意義：

(1)離子方程式揭示了化學反應(yīng)的本質(zhì)

(2)一個離子方程式不僅可表示某個化學反應(yīng)，還可以表示_____________的離子反應(yīng)。

練習

下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫出化學方程式嗎？

⑴ca2++co32—=caco3↓

⑵co32-+2h+==co2↑+h2o

[3]h++oh-==h2o

[教師歸納]根據(jù)離子方程式列舉化學方程式的方法

1、分析出離子方程式中每種離子所代表的各類物質(zhì)，如、ca2+可代表堿或可溶性鈣鹽，co32-只代表可溶性碳酸鹽。

2、分析出由離子符號所代表的物質(zhì)中其他成分之間是否發(fā)發(fā)生反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)，其生成物是否與離子方程式右邊的化學式或離子符號相吻合。如、h++oh-==h2o其中h+表示強酸或強酸的酸式鹽電離出的h+，oh-表示強堿，但若用強酸h2so4與強堿ba(oh)2反應(yīng)則不符合。

3、檢查，可將寫出的化學方程式再改寫成離子方程式，對比一下是否與離子符號相吻合。

[拓展練習]

1、寫出nahco3、nahso4的電離方程式。

2、寫出大理石與鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)、硫酸銅與鐵反應(yīng)的離子方程式。

[結(jié)論]七、電離方程式與離子方程式的區(qū)別

左邊

右邊

電離方程式

左邊只是化學式?jīng)]有離子符號

右邊只是離子符號沒有化學式

離子方程式

既可能有化學式又可能有離子符號

既可能有化學式又可能有離子符號

離子課件 篇4

1.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是 ( )

A.Cu絲 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖

2.下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是()

A.Na2S B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl

3.NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+、和SO42- 。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是 ( )

A.NaHSO4是鹽 B.NaHSO4是酸式鹽

C.NaHSO4是鈉鹽 D.NaHSO4是酸

4.下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是 ( )

A.HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2

5.今有一種固體化合物X，X本身不導電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是 ( )

A.X是一定為電解質(zhì) B.X可能為非電解質(zhì)

C.X只能是鹽類 D.X可以是任何化合物

6. 能用H++OH- = H2O表示的是 ( )

A.NaOH溶液和CO2的反應(yīng) B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)[零思考方案網(wǎng) wWw.zhe135.com]

C.NaOH溶液和鹽酸反應(yīng) D.氨水和稀H2SO4的反應(yīng)

7.下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是 ( )

A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電的化合物叫非電解質(zhì)

B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇

C.電解質(zhì)在水中一定能導電，在水中導電的化合物一定是電解質(zhì)

D.純水的導電性很差，所以水不是電解質(zhì)

8.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是 ( )

A.化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸

B.化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿

C.化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽

D.NH4Cl電離的電離方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，所以NH4Cl是鹽

9.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 ( )

A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+

C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-

10.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 ( )

A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-

11.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是 ( )

A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3-

12.能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式的是 ( )

A.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH-+H+ = H2O

B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

13.在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 ( )

A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O

C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3

D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O

14.重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要為有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是 ( )

A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-

電解質(zhì)有強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之分，強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，而弱電解質(zhì)如弱酸、

弱堿在水中則不能完全電離，不能完全電離的弱電解質(zhì)在離子方程式中用其化學式表示，不能以離子的形式出現(xiàn)。請解答15、16兩題。

15.下列溶液的溶質(zhì)都是強電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是 ( )

A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液

C. 150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol ·L-1 AlCl3溶液

16.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學方程式是：PbSO4+2NH4Ac = Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是( )

A.Pb(Ac)2+H2S = PbS↓+2H Ac B.Pb2++H2S = PbS↓+2H+

C.Pb2++2Ac-+H2S = PbS↓+2H Ac D.Pb2++2Ac-+2H++S2- = PbS↓+2HAc

17.下列反應(yīng)不是離子反應(yīng)的是：( )

A.二氧化硫與生石灰 B.氯氣通入溴化鉀溶液中

C.實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣 D.銅片與濃硫酸共熱

18.要把溶液中C1—、CO32—、S2—分別用AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液和CuSO4溶液沉淀出來，要求每一次只得一種沉淀，正確操作順序是： ( )

A.AgNO3、Ba(NO3)2、CuSO4 B.Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4

C.CuSO4、Ba(NO3)2、AgNO3 D.Ba(NO3)2、CuSO4、AgNO3

19.某溶液中只含有Na+、Cl—、Al3+、SO42—四種離子，已知Na+、Al3+、Cl—的個數(shù)比為3:2:1。則溶液中Al3+與SO42—離子的個數(shù)比為： ( )

A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2

20.xR2+ + yH+ +O2 == mR3+ + nH2O的離子方程式中，對m和R3+判斷正確的是：( )

A.m=4 B.m=y

C.m=2 D.m=y/2

離子課件 篇5

（第一課時）

一、教學目標

1、知識與技能目標

（1）讓學生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念。

（2）理解電解質(zhì)導電與金屬導電的區(qū)別

2、情感態(tài)度與價值觀目標

（1）通過探究討論活動激發(fā)學生的學習興趣，提高學習質(zhì)量。

（2）通過本節(jié)內(nèi)容的學習，對于發(fā)展學生的科學素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學學習的重要基礎(chǔ)。

二、教學重點、難點

電解質(zhì)的概念、強弱電解質(zhì)的概念

三、教學方法

討論＋探究

四、教學過程

〔引入〕物理學上，根據(jù)能否導電，物體分為導體和絕緣體，化學上，根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學習電解質(zhì)及其相互間反應(yīng)的知識，對于認識物質(zhì)及其變化具有十分重要的作用，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問題。 〔討論〕什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)

概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。

非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。

分析：

1、強調(diào)關(guān)鍵字。

2、強調(diào)化合物，單質(zhì)和混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)？

稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、

銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。

小結(jié)：化合物：

1、電解質(zhì)：（常見的電解質(zhì)）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。

2、非電解質(zhì)：（常見的非電解質(zhì)）大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機物，如蔗糖、酒精等。

討論1：二氧化碳、氨氣是否電解質(zhì)？強調(diào)電解質(zhì)必須自身電離而導電。

討論2：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？

注：判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：

一看：是不是化合物；

二看：是不是導電；（熔化或水溶液中）

三看：是不是自身電離。

〔問題〕相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導電能力都相同嗎？（引出強弱電解質(zhì)）

（二）強、弱電解質(zhì)

強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)、弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)、[小結(jié)] 電解質(zhì)的分類：

1、強電質(zhì)（全部電離）

強酸：如HCl、H2SO4、HNO3

強堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2

大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO3

2、弱電解質(zhì)（部分電離）

弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH

弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2

其它：H2O：討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)？

解答：BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)。CH3COOH不能完全電離，是弱電解質(zhì)。

思考：電解質(zhì)在一定條件下導電能力是否相同呢？

影響電解質(zhì)溶液導電能力的主要因素：

單位體積溶液中離子數(shù)目的多少（離子濃度的大?。┖碗x子所帶電荷數(shù)的多少。

練習：判斷以下說法是否正確？

（1）濃溶液的導電能力一定比稀溶液的強。

（2）強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強。

（3）導電性強的溶液里自由離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液的多。

討論4：酸、堿、鹽的水溶液導電的原因。（學生閱讀教材P30頁）

酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?，是因為物質(zhì)溶于水時，離解成自由移動的陰、陽離子。

電離：

電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的過程。

討論：金屬導電與電解質(zhì)導電有何不同？

課堂小結(jié)

1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

2、判斷電解質(zhì)要”三看”

3、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

4、電離

第二節(jié)《離子反應(yīng)》課堂測評訓練題

練習一

一、選擇題（每小題只有一個正確選項）

1．下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的是

A．在熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)

B．在熔融或溶解狀態(tài)下能導電的物質(zhì)

C．在熔融或溶解狀態(tài)下能導電的化合物

D．在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導電的化合物

2．下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)但溶于水后生成物屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是

A．金屬鈉

B．液氯

C．三氧化硫

D．乙醇

3．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是

A、磷酸

B、蔗糖

C、醋酸

D、硫酸鋇

4．下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl離子的是

A、KClO3溶液

B、MgCl2溶液

C、液態(tài)HCl D、NaCl晶體

5．下列物質(zhì)中全部都是弱電解質(zhì)的是

A．CH3COOH、C2H5OH、NH3·H2O

B．HCl、KOH、NaHCO3

C．CH3COOH、H2O、NH3·H2O

D．BaSO4、CaCO3、HNO3

6．下列各項中的物質(zhì)能導電且屬于電解質(zhì)的是

A．固態(tài)氫氧化鈉

B、液態(tài)氯化鎂

C、氯化鈉溶液

D、鎂

7．把各組中的氣體通入溶液中，溶液導電能力顯著增強的是

A．CO2氣體通入NaOH溶液中

B．CO2氣體通入澄清石灰水中

C．NH3通入CH3COOH溶液中

D．NH3通入鹽酸中

8．下列敘述正確的是

A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)

B．銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)

C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)

D．三氧化硫溶液能導電，所以三氧化硫是電解質(zhì)

9．下列屬于強電解質(zhì)的是

① NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④醋酸⑤NaHCO3

A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤

10．下列敘述中能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是

A．熔化時不導電

B．水溶液的導電能力很弱

C．溶液中已電離的離子與未電離的分子共存

D．不是離子化合物是極性共價化合物

離子課件 篇6

1、 了解離子反應(yīng)的含義。

2、 了解離子方程式的含義。

3、 學會離子方程式的書寫。

[引入]既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學反應(yīng)時，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢?

[展示目標]

[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

學生觀察并回答現(xiàn)象。

[問題討論]實驗中盡管反應(yīng)物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀?

[學生回答]

[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

[引入]溶液中離子之間是如何進行反應(yīng)的呢?我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢?請大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問題。

[閱讀討論]

[問題探索]

1、 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

Ba2++SO42-=BaSO4↓

兩個反應(yīng)式表示的含義是否一樣?

3、 表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)?

[引入]如果給我們一個化學反應(yīng)，怎樣書寫它的離子反應(yīng)方程式呢?[閱讀]P58，內(nèi)容

[學生回答]

[練習]書寫下列離子方程式：

[小結(jié)]本節(jié)課我們學習了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書寫，大家應(yīng)根據(jù)四步書寫法多練習，做到熟練掌握。

[作業(yè)]《基礎(chǔ)訓練》P40、9題。

化學知識的趣味“記憶法”

趣味的東西能引起興趣，導致神經(jīng)興奮，激起學習動機，創(chuàng)造最佳的記憶心理狀態(tài)，易于記憶，并能牢固保持。因此，在教與學的過程中，應(yīng)該把一些枯燥無味難于記憶的化學知識盡可能趣味化。如編選歌訣、利用諧音、形象比喻等方法，可以幫助記憶。

歌訣記憶法就是針對需要記憶的化學知識利用音韻編成，融知識性與趣味性于一體，讀起來朗朗上口，利記易誦。如從細口瓶中向試管中傾倒液體的操作歌訣：“掌向標簽三指握，兩口相對視線落?！薄叭肝铡笔侵赋衷嚬軙r用拇指、食指、中指握緊試管;“視線落”是指傾倒液體時要觀察試管內(nèi)的液體量，以防傾倒過多。再如氨氧化法制硝酸可編如下歌訣：“加熱催化氨氧化、一氨化氮水加熱;一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;二氧化氮溶于水，要制硝酸就出來”。

象元素符號、化合價、溶解性表等都可以編成歌訣來進行記憶。歌訣在教與學的過程中確實可以用來幫助記憶，使你輕松愉快地鞏固學習成果。

諧音記憶法就是要把需要記憶的化學內(nèi)容跟日常生活中的諧音結(jié)合起來進行記憶。如地殼中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、鋁”，可諧北方音為“養(yǎng)閨女”。再如，金屬活動順序為：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、錳、鋅、鐵;錫、鉛、銅、汞、銀、鉑、金可諧音為：“加個那美麗的新的錫鉛統(tǒng)共一百斤?！?/p>

會意記憶法就是把一些抽象的概念進行自我理解和再加工處理，然后去巧記。如氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實驗操作是：實驗開始時，先通氣后加熱，實驗結(jié)束時，先停止加熱后停止通氣，因此可會意記作，“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退?！痹偃绨阉姆N基本反應(yīng)類型分別會意成“一分為二”(分解反應(yīng))“合二為一”(化合反應(yīng))、“取而代之”(置換反應(yīng))、“相互交換”(復分解反應(yīng))。

形象比喻記憶法就是借助于形象生動的比喻，把那些難記的概念形象化，用直觀形象去記憶。如核外電子的排布規(guī)律是：“能量低的電子通常在離核較近的地方出現(xiàn)的機會多，能量高的電子通常在離核較遠的地方出現(xiàn)的機會多。”這個問題是比較抽象的，不是一下子就可以理解的。

聯(lián)想記憶法就是把一些化學實驗或概念用聯(lián)想的方法進行記憶。聯(lián)想法是帶有驗證性的記憶方法，是新舊知識建立聯(lián)系的產(chǎn)物。在化學教學過程中應(yīng)抓住問題特征，由此及彼發(fā)展聯(lián)想。如記憶氫氣、碳、一氧化碳還原氧化銅的實驗過程可用實驗聯(lián)想，對比聯(lián)想，再如將單質(zhì)與化合物兩個概念放在一起來記憶：“由同(不同)種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)(化合物)。

對于文字較少而又零亂的難以記憶的小問題要抓住關(guān)鍵字詞進行奇特聯(lián)想，如氫氧化鈉的用途是：用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)上，可記為：“紙(織)上染了肥油”。

濃縮記憶法就是針對一類化學知識或規(guī)律在深刻理解的基礎(chǔ)上，可選取有代表性的字或詞縮略成提綱挈須的骨架進行記憶。如實驗室制氧氣的七個實驗步驟記為;“檢、裝、夾、點、收、移、熄?！薄皺z”指檢查裝置是否漏氣;“裝”指往試管里裝藥品;“夾”指把試管夾在鐵架臺上;“點”指點燃酒精燈;“收”指收集氣體;“移”指把導管先移出水面;“熄”指熄滅酒精燈。再如過濾操作中的注意點濃縮為：“一貼、二低、三靠”。

猜謎記憶法就是把一些化學知識編成富有知識性、趣味性、生動形象幽默的謎語進行記憶。如記憶一氧化碳性質(zhì)的謎語是：”左側(cè)月兒彎，右側(cè)月兒圓，彎月能取暖，圓月能助燃，有毒無色味，還原又可燃?！?/p>

如果我們打這樣個比方就可以理解了，也易于記憶了。把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。再如有機化學烯烴中有雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)，乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)時生成聚乙烯，可形象地運用手插尹“C=C”和手拉手“-C-C-”作比喻，這樣較易記?？傊の队洃浀姆椒ê芏?，諸如圖示記憶、歸納記憶、借曲填詞記憶等。

離子課件 篇7

各位評委老師好！今天我給大家說課的內(nèi)容是離子鍵，位于高一化學必修2第一章第三節(jié)《化學鍵》的第一課時。接下來我將根據(jù)學生的實際情況和教學內(nèi)容并結(jié)合《新課標》的內(nèi)容標準進行說課。

一、具體教學設(shè)計：

1、新課引入：

引入問題，請同學思考：

①為什么物質(zhì)的種類遠遠多于元素的種類？

②分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

通過問題來激發(fā)學生的興趣，引導學生進入教學情境。

2、新課教學：演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實驗

化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然學科，所以我會給學生演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實驗，讓學生觀察實驗現(xiàn)象并思考以下兩個問題：①這個反應(yīng)的微觀過程是怎么樣的？②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過實驗演示從而激發(fā)學生的興趣，調(diào)動他們的積極性。接著由我來引導學生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。

由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計成動畫，能很好地幫助學生理解離子鍵的形成及概念。

3、組織討論

從產(chǎn)物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學生進行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來評價總結(jié)。通過小組討論的學習方式，學生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學習，而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。

4、過渡并設(shè)問引出電子式：

在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：

①如何形象地表示原子的最外層電子?

②如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？

來引出電子式并激發(fā)學生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。

講解電子式的`概念并帶領(lǐng)學生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進行講解。化學教學過程中的課堂提問是師生交流過程中的重要形式，是突破重難點的重要手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設(shè)置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學生訂正，鞏固新學的知識點。從錯誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，因為電子式的書寫，尤其是陰離子的書寫學生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點加深學生印象。

5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。

這是本節(jié)的課重難點，在學習中，學生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學生對錯誤的認識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓學生根據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學生在黑板上

板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的注意事項。這樣，學生聽起課來十分專心，印象也深。

二、課堂小結(jié)：

我會帶著學生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的知識框架，使學生對本節(jié)課的內(nèi)容有一個較為系統(tǒng)的認識。并留給學生的思考問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學習做好鋪墊。

三、板書設(shè)計

化學鍵

一、離子鍵

Na+Cl2=2NaCl

1、定義：帶相反電荷離子之間相互作用稱為離子鍵。

成鍵本質(zhì)：靜電作用

成鍵微粒：陰、陽離子

相互作用：靜電作用

形成條件：活潑金屬和活潑非金屬化合。

存在物質(zhì)：離子化合物

二、電子式

1、定義：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。

2、用電子式表示物質(zhì)形成過程：

離子化合物（AB，A2B，AB2型）

AB型離子化合物：

AB2型離子化合物：

A2B型離子化合物：

注意：

1.離子須標明電荷。

2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫。

3.陰離子要用方括號括起來。

??”寫成“====”。4.不能把“?

5.用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標）。

感謝您閱讀“幼兒教師教育網(wǎng)”的《離子課件》一文，希望能解決您找不到幼師資料時遇到的問題和疑惑，同時，yjs21.com編輯還為您精選準備了離子課件專題，希望您能喜歡！