以下是幼兒教師教育網(wǎng)的編輯為大家整理的“酒文化課件”的詳細(xì)內(nèi)容。教學(xué)過(guò)程中教案課件是基本部分，每天老師都需要寫自己的教案課件。?新教學(xué)的老師們需要多花時(shí)間認(rèn)真準(zhǔn)備教案和課件。我們鼓勵(lì)您多留意我們網(wǎng)站的更新以獲取最新信息！

酒文化課件(篇1)

酒，作為人類最早的飲品之一，具有遠(yuǎn)古的歷史和豐富多樣的文化內(nèi)涵。無(wú)論是在宗教儀式中的祭祀，還是在社交場(chǎng)合的交際，酒都扮演著重要的角色。本課件將為大家詳細(xì)介紹酒文化的起源、演變以及其中蘊(yùn)含的藝術(shù)和情感，以增進(jìn)對(duì)酒文化的理解和欣賞。

一、 酒文化的起源與演變

酒的起源可以追溯到人類尚未有文字記載的時(shí)代。據(jù)考古學(xué)家的研究，遠(yuǎn)古人類發(fā)現(xiàn)發(fā)酵后的果實(shí)具有醉人的效果，逐漸開始制作并飲用酒。最早的釀酒記載出現(xiàn)在新石器時(shí)代的中國(guó)以及中東地區(qū)。在中國(guó)，我們發(fā)現(xiàn)了仰韶文化、龍山文化等遺址中的酒器和酒的痕跡，這些都是世界上最早的釀酒文化的證據(jù)之一。

隨著人類社會(huì)的進(jìn)步和各國(guó)文化的不斷交流，釀酒技術(shù)逐漸傳遍全球。不同地區(qū)和文化背景下的釀酒方法和原料也各具特色。例如，中國(guó)的黃酒、米酒以及白酒是以稻米、紅薯、高粱為主要原料，并經(jīng)過(guò)復(fù)雜的發(fā)酵和蒸餾工藝制成；法國(guó)的香檳和波爾多紅酒則以葡萄為原料，采用特定的發(fā)酵和陳釀方式制作。憑借著豐富的文化傳承和地理環(huán)境的獨(dú)特性，各個(gè)國(guó)家和地區(qū)的釀酒技術(shù)和產(chǎn)品構(gòu)成了獨(dú)特的酒文化。

二、 酒文化的藝術(shù)和情感表達(dá)

1. 酒與藝術(shù)的結(jié)合

酒在人類的創(chuàng)作活動(dòng)中扮演著重要的角色。在中國(guó)古代，文人墨客經(jīng)常以飲酒來(lái)陶冶情操、發(fā)泄壯志。他們用丹青和詩(shī)詞刻畫自然景物，表達(dá)自己的情感和審美意境?！渡裣捎窀近S山》、《水調(diào)歌頭·永遇樂(lè)》等詩(shī)詞作品，或描繪了山水之間的靜謐與壯美，或抒發(fā)了離愁別緒之情，都受到了廣大讀者的喜愛(ài)。

在西方藝術(shù)中，酒也是一個(gè)常見的題材。許多畫家用酒作為創(chuàng)作的靈感源泉，表達(dá)對(duì)生活歡樂(lè)和享受的追求。印象派大師馬奈的《荷花池》，通過(guò)對(duì)明暗對(duì)比和色彩運(yùn)用的嫻熟表現(xiàn)，描繪了一個(gè)靜謐而優(yōu)美的夏日午后，影射了人們?cè)陂e暇時(shí)刻飲酒放松身心的愉悅。

2. 酒與情感的聯(lián)結(jié)

酒與情感的聯(lián)結(jié)是酒文化中最為深入人心的一部分。人們喜歡在與親友相聚的時(shí)刻，品味美酒、暢談人生，共同感受人情世故。無(wú)論是慶祝喜事還是面對(duì)悲傷，酒都成為了寄托情感的媒介。在中國(guó)傳統(tǒng)的婚喪嫁娶、團(tuán)圓宴、祭祀儀式中，酒的存在既象征祝福和慶祝，也是表達(dá)孝敬和哀思的方式。

在酒吧和餐廳等社交場(chǎng)合中，人們常常會(huì)點(diǎn)上一杯酒，用酒來(lái)促進(jìn)交流，并在酒精的作用下，放松身心、忘卻煩惱。人們可以在酒席間暢飲并互相敬酒，這種酒后的情感交流常常會(huì)讓人們更加親近，產(chǎn)生更深厚的友誼。

結(jié)語(yǔ)

酒文化作為人類文明的重要組成部分，經(jīng)歷了數(shù)千年的演變和積淀，凝結(jié)了人們智慧和情感的結(jié)晶。通過(guò)本課件的學(xué)習(xí)，我們可以更加深入地了解酒文化的起源和演變，領(lǐng)略酒與藝術(shù)、情感的精彩結(jié)合。同時(shí)，酒文化也提醒著我們要理性對(duì)待酒，并像對(duì)待其他藝術(shù)形式一樣，欣賞并享受其中所蘊(yùn)含的美好與情感。

酒文化課件(篇2)

酒，作為一種古老的飲料，是人類歷史上最受歡迎的飲品之一。經(jīng)過(guò)千百年的發(fā)展，酒不僅成為文化的代表，也蘊(yùn)含著豐富的歷史、地域和審美特點(diǎn)。本文將通過(guò)一份名為“酒文化課件”的詳盡介紹，帶您深入了解酒文化的各個(gè)方面。

第一部分：酒的起源與歷史

1. 酒的起源：通過(guò)考古遺址、古籍記錄和歷史文化逐漸揭示出酒的起源。最早的酒痕跡可以追溯到公元前7000年前的中國(guó)和伊朗地區(qū)。

2. 酒的發(fā)展：從古代社會(huì)聚集性的婚嫁儀式和宴會(huì)到現(xiàn)代商業(yè)活動(dòng)，酒一直在人類社會(huì)中扮演著重要角色。

3. 酒的文化符號(hào)：酒在各個(gè)文化中都具有重要的象征意義，例如中國(guó)的四大名酒、法國(guó)的香檳和葡萄酒等。

第二部分：世界各國(guó)的酒文化

1. 中國(guó)酒文化：介紹中國(guó)古代的酒儀禮俗、各式酒器、名酒品種等。還可以談及中國(guó)茶酒文化、白酒文化乃至中國(guó)酒文化在世界上的影響力。

2. 法國(guó)酒文化：法國(guó)以其著名的葡萄酒而聞名于世。詳細(xì)介紹法國(guó)葡萄酒的產(chǎn)區(qū)、分類、品嘗技巧等，并深入了解法國(guó)人對(duì)葡萄酒的熱愛(ài)和儀式感。

3. 日本酒文化：日本的清酒由于其獨(dú)特的釀造方法和口味而備受推崇。解釋清酒的制作工藝、酒標(biāo)、酒器等內(nèi)容，透露出日本人對(duì)酒的精益求精的態(tài)度。

第三部分：酒文化與傳統(tǒng)節(jié)日

1. 中國(guó)傳統(tǒng)節(jié)日：介紹中國(guó)傳統(tǒng)節(jié)日中與酒有關(guān)的慶祝活動(dòng)，如春節(jié)的團(tuán)圓酒、端午節(jié)的雄黃酒和中秋節(jié)的月餅佐酒等；還可以探討中國(guó)人對(duì)飲酒禮儀的尊重和酒過(guò)敏的文化習(xí)俗。

2. 德國(guó)啤酒節(jié)：德國(guó)的啤酒節(jié)以其獨(dú)特的歡慶氛圍而聞名。介紹啤酒節(jié)的起源、活動(dòng)流程和選舉啤酒節(jié)女王的過(guò)程等，使讀者了解德國(guó)人對(duì)啤酒的狂熱熱愛(ài)。

3. 墨西哥的“死亡節(jié)”：在墨西哥，有一個(gè)特殊的節(jié)日叫“死亡節(jié)”。在節(jié)日期間，人們會(huì)用特別的酒和食品來(lái)紀(jì)念已故的親人和朋友，這個(gè)節(jié)日充滿了對(duì)逝者的追憶和慶祝過(guò)去的情感。

通過(guò)這份名為“酒文化課件”的詳盡介紹，我們深入了解了酒的起源和發(fā)展、世界各國(guó)的酒文化以及酒與傳統(tǒng)節(jié)日的聯(lián)系。這說(shuō)明了酒不僅是一種飲料，更是一種文化的載體。通過(guò)學(xué)習(xí)酒文化，我們不僅可以品味美酒，還能感受到不同地域和文化間的獨(dú)特之處。希望通過(guò)這份課件，大家對(duì)酒文化有了更深入的了解和興趣。在未來(lái)的學(xué)習(xí)和生活中，我們能用更開放的視野去欣賞和尊重不同國(guó)家和地區(qū)的酒文化。

酒文化課件(篇3)

一、

酒文化作為一種傳統(tǒng)的文化形式，已經(jīng)存在了幾千年的歷史。它承載著人類智慧與創(chuàng)造力的結(jié)晶，是人們生活中不可分割的一部分。酒文化涵蓋了許多方面，包括酒的釀造技藝、酒的種類、酒的飲用禮儀等等。通過(guò)學(xué)習(xí)酒文化，我們可以發(fā)現(xiàn)人類智慧和文明的傳承，同時(shí)也能夠感受到酒帶給人們的快樂(lè)和幸福。

二、酒的歷史和釀造技藝

酒的歷史可以追溯到公元前6000年左右的中國(guó)古代。最早的釀酒技藝是中國(guó)古代人民的杰作，他們發(fā)掘出了發(fā)酵的過(guò)程，從而開創(chuàng)了釀酒的先河。中國(guó)古代釀酒技藝一直以來(lái)被世人稱贊為“神洲釀酒”。

釀酒的過(guò)程主要包括收集和磨碎原料、加入發(fā)酵劑、發(fā)酵、蒸餾等等。不同的酒都有不同的釀造技法和工藝，比如啤酒需要使用麥芽和啤酒花，葡萄酒需要使用葡萄，而白酒需要使用高粱等。

三、酒的種類

酒的種類繁多，可以分為白酒、啤酒、葡萄酒、黃酒、米酒等等。每種酒都有自己的特點(diǎn)和風(fēng)味。白酒以其獨(dú)特的香氣和烈性深受中國(guó)人的喜愛(ài)，而啤酒則以其爽口的口感和飲用方式在全球范圍內(nèi)廣受歡迎。葡萄酒以其細(xì)膩的口感和豐富的芳香成為高雅人士的最愛(ài)，而黃酒則作為中國(guó)傳統(tǒng)文化的體現(xiàn)，具有豐富的歷史和文化積淀。

四、酒的飲用禮儀

在酒文化中，飲用酒的禮儀非常重要。不同的酒有不同的飲酒方式和儀式。比如，在中國(guó)傳統(tǒng)酒文化中，人們通常用精心制作的酒器來(lái)盛裝白酒。在飲用的時(shí)候，人們要輕敲酒杯，表達(dá)敬意；接酒時(shí)要右手接過(guò)，表示尊重；喝酒的過(guò)程中，可以適量品嘗，但不要喝得太多。這些飲酒禮儀和儀式代表了對(duì)酒文化的尊重和熱愛(ài)。

五、酒文化的意義和價(jià)值

酒文化不僅代表了一個(gè)地區(qū)的傳統(tǒng)和歷史，更是人類智慧和文明的結(jié)晶。通過(guò)學(xué)習(xí)酒文化，我們可以了解到人類探索發(fā)酵過(guò)程的歷史和技術(shù)，了解到不同酒的種類和特點(diǎn)，了解到飲酒的禮儀和儀式。酒文化還是一種生活享受和情感交流的方式，它可以為人們帶來(lái)歡樂(lè)和快樂(lè)。

通過(guò)了解酒文化，我們可以更好地理解人類的歷史和文明，同時(shí)也能夠體驗(yàn)到酒帶給人們的快樂(lè)和幸福。因此，我們應(yīng)該積極傳承和弘揚(yáng)酒文化，讓更多的人能夠感受到酒帶來(lái)的獨(dú)特魅力。同時(shí)，我們也需要注重飲酒的適度和健康，避免酒精對(duì)身體帶來(lái)的不良影響。

總結(jié)

酒文化課件詳細(xì)介紹了酒文化的歷史和釀造技藝、酒的種類、飲用禮儀以及酒文化的意義和價(jià)值。通過(guò)學(xué)習(xí)酒文化，我們可以更好地了解人類的智慧和文明，感受到酒的獨(dú)特魅力。同時(shí)，我們也要注重飲酒的適度和健康，讓酒文化更好地為我們的生活增添樂(lè)趣。

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最新小酒窩課件(優(yōu)選12篇)

作為教師，編寫教案和課件是必不可少的任務(wù)，因此我們不能草草了事。我們需要不斷提高教案的質(zhì)量，追求卓越。有哪些優(yōu)秀的教案和課件可以參考呢？本篇文章為您提供了一篇優(yōu)秀的網(wǎng)絡(luò)教案和課件“小酒窩課件”，歡迎您閱讀！

小酒窩課件【篇1】

小酒窩課件

隨著科技的迅速發(fā)展，現(xiàn)如今上課形式也越來(lái)越多元化，最為常見的課堂形式之一就是通過(guò)PPT課件來(lái)進(jìn)行輔助講解，而“小酒窩課件”作為其中的一種，更是備受青睞。今天本文就來(lái)探討一下關(guān)于“小酒窩課件”的主題，讓我們一起來(lái)了解一下吧。

一、小酒窩是什么？

小酒窩是眼角旁邊的小坑，也稱為“酒渦”或“酒窩”。大多數(shù)人眼角旁邊都有這樣一個(gè)小坑，而那些擁有雙酒窩的人常常給人一種甜美可愛(ài)和溫柔的感覺(jué)，因而備受青睞。小酒窩在審美上的影響越來(lái)越深入人心，也成為了一種流行的文化符號(hào)。

二、小酒窩課件的特點(diǎn)

小酒窩課件是一種以小酒窩為主題的教學(xué)輔助工具，其特點(diǎn)如下：

1、內(nèi)容生動(dòng)：小酒窩是一種可愛(ài)、溫馨的形象，通過(guò)小酒窩課件的運(yùn)用，可以讓繁瑣的知識(shí)內(nèi)容更加生動(dòng)，吸引學(xué)生的注意力，提高課堂效率。

2、風(fēng)格多樣：小酒窩課件的風(fēng)格非常多樣化，既可以是溫馨可愛(ài)的女性形象，也可以是幽默詼諧的卡通形象，還可以是清新自然的風(fēng)景圖片等。

3、易于制作：小酒窩課件與其他的PPT課件制作方式相同，可以通過(guò)多種軟件進(jìn)行制作，只要掌握了基本的技巧，就能夠制作出好看的小酒窩課件。

三、小酒窩課件的應(yīng)用

小酒窩課件的應(yīng)用范圍非常廣泛，無(wú)論是針對(duì)不同科目的教學(xué)還是各種形式的宣傳活動(dòng)，都可以使用小酒窩課件：

1、教育教學(xué)：小酒窩課件可以用于語(yǔ)文、數(shù)學(xué)等多種科目的教學(xué)。通過(guò)對(duì)小酒窩形象的描述，可以更加生動(dòng)地展示知識(shí)點(diǎn)，使學(xué)生更容易理解。

2、企業(yè)營(yíng)銷：小酒窩課件可以用于企業(yè)的宣傳活動(dòng)中，通過(guò)巧妙地利用小酒窩形象來(lái)提升企業(yè)形象和產(chǎn)品知名度。

3、公益活動(dòng)：小酒窩課件可以用于公益活動(dòng)中，通過(guò)對(duì)小酒窩形象的運(yùn)用，呼吁社會(huì)關(guān)注弱勢(shì)群體和環(huán)境保護(hù)等問(wèn)題。

四、小酒窩課件與教學(xué)的關(guān)系

小酒窩課件是教學(xué)輔助工具中的一種，其能夠更加生動(dòng)地讓學(xué)生掌握知識(shí)點(diǎn)，提高學(xué)習(xí)效率。但是，小酒窩課件并不是教學(xué)的全部，教師需要在小酒窩課件的輔助下，通過(guò)講解、討論等形式，引導(dǎo)學(xué)生深入探討問(wèn)題，提高學(xué)生的思維水平和創(chuàng)新能力。

小酒窩課件的運(yùn)用還需要注意課件制作的質(zhì)量和專業(yè)性問(wèn)題，不要因?yàn)樽非罂蓯?ài)的外表而忽視了內(nèi)容的完整性和專業(yè)性。

五、小酒窩課件的發(fā)展趨勢(shì)

小酒窩課件在教育教學(xué)中的應(yīng)用越來(lái)越廣泛，未來(lái)有望越來(lái)越成為教育教學(xué)領(lǐng)域的重要工具。在未來(lái)，小酒窩課件的發(fā)展趨勢(shì)將會(huì)朝著以下方向發(fā)展：

1、個(gè)性化：小酒窩課件的制作將更加注重個(gè)性化，更多的人們將嘗試根據(jù)自己的需求和喜好，進(jìn)行自己風(fēng)格的小酒窩課件制作。

2、實(shí)用性：小酒窩課件的制作將更注重實(shí)用性，將會(huì)注重提高課堂效率和學(xué)生學(xué)習(xí)的等。

3、多元化：小酒窩課件的形式將更加多元化，將會(huì)更多地探索全新的小酒窩課件形式，以適應(yīng)不同的教學(xué)需求。

綜上，小酒窩課件是一種生動(dòng)有趣的教學(xué)輔助工具，其應(yīng)用范圍廣泛，未來(lái)的發(fā)展趨勢(shì)也非?？捎^。因此，學(xué)生和教師們都可以嘗試學(xué)習(xí)和運(yùn)用這種工具，讓教學(xué)更加生動(dòng)、有趣，同時(shí)提高教學(xué)效率和學(xué)生學(xué)習(xí)的成果。

小酒窩課件【篇2】

主題：小酒窩的魅力

小酒窩，是一種在笑容中呈現(xiàn)出來(lái)的可愛(ài)痣點(diǎn)，有著獨(dú)特的魅力，深得人們喜愛(ài)。它不僅僅是一種外貌特征，更是一種個(gè)性與自信的展現(xiàn)。許多人都因?yàn)樽约簱碛行【聘C，而倍感自豪。那么，究竟是什么讓小酒窩擁有如此的魅力？

首先，小酒窩是一種天生的特征，很難進(jìn)行人為的塑造。這就意味著，若有人擁有小酒窩，那么他/她便是獨(dú)一無(wú)二的。這種獨(dú)特性帶給人們的是一種別樣的自信與自豪感，這正是小酒窩的魅力所在。

其次，小酒窩也是一種可愛(ài)的外貌特征。許多人都認(rèn)為帶有小酒窩的人看起來(lái)更加清新可愛(ài)，有一種童話般的氛圍，這種特征不僅僅是天生的，更是一種美麗的體現(xiàn)。這種天真爛漫的氣息，會(huì)使人們心中的惡念和陰暗感都得到撫慰，使人們變得更加積極向上。

最后，小酒窩也是一種親和力的展現(xiàn)。擁有小酒窩的人看起來(lái)似乎更加親切，讓人感到格外的舒適和放松。這種親和力是從內(nèi)心中散發(fā)出來(lái)的，而不是通過(guò)過(guò)多的言語(yǔ)表現(xiàn)，它可以打破人與人之間的距離感，讓人們變得更加親密而和諧。

總之，小酒窩是一種美麗與魅力的象征，它不僅僅是一種外貌特征，更是一種自信和個(gè)性的展現(xiàn)。正是因?yàn)閾碛行【聘C的人憑借自信和親和力贏得了人們的喜歡和愛(ài)戴。因此，在這個(gè)美麗世界上，擁有小酒窩的人們，更加值得被尊重和仰慕。

小酒窩課件【篇3】

主題一：小酒窩的美好回憶

小酒窩，是一首膾炙人口的歌曲，也是許多人心中的美好回憶。在這個(gè)喧囂的世界，我們總是需要一些溫馨的記憶來(lái)慰藉我們的心靈。而小酒窩，便是這樣一段美麗的回憶。

小時(shí)候，我曾和朋友一起在校園里唱著小酒窩，手拉著手，充滿了青春和憧憬。那時(shí)，我們看不到前面的路，也不知道未來(lái)會(huì)有多少風(fēng)景。但是，我們相信，只要勇往直前，一定會(huì)有我們自己的小酒窩。

如今，我已經(jīng)長(zhǎng)大了，但是小酒窩的旋律依然在我心中回蕩。在我迷惘的時(shí)候，那首歌總會(huì)陪伴著我，帶我回憶起過(guò)去的美好時(shí)光。我會(huì)想起那些曾經(jīng)陪伴過(guò)我的人，想起那些讓我感到溫暖的瞬間。

小酒窩，是一種感覺(jué)，是一份美好的回憶。當(dāng)我們經(jīng)歷了一些風(fēng)雨之后，總是會(huì)需要一些回憶來(lái)告訴我們，生命中不缺少溫情和美好。在我心中，小酒窩永遠(yuǎn)都是一份美好的回憶，是一種讓我感到溫暖和舒適的感覺(jué)。

主題二：小酒窩的深刻內(nèi)涵

小酒窩，不僅是一首動(dòng)聽的歌曲，更是一種深刻的內(nèi)涵。在那首歌中，有許多正能量的詞句，可以為我們指引人生的方向。

“平凡世界眼里看不見，卻是我想要的一切。”這是小酒窩中的一句歌詞，深刻地表述了我們?cè)谧分饓?mèng)想過(guò)程中的心態(tài)。往往，我們?cè)谧⒅赝饨绲脑u(píng)價(jià)，但是，真正重要的是我們自己對(duì)自己的價(jià)值的認(rèn)識(shí)。只有當(dāng)我們真正了解自己的內(nèi)心需求之后，才能找到真正適合自己的事情。

“歲歲年年，陪你到永遠(yuǎn)?！边@句歌詞里，表達(dá)了對(duì)友情、親情、愛(ài)情等感情的珍視，也說(shuō)明了珍惜與相伴一生的重要性。在生活中，我們與很多人相遇，經(jīng)歷了許多歡笑和淚水。可是，往往很難遇到真正相伴一生的人。因此，當(dāng)我們遇到了這樣的人，一定要好好珍惜，一生相伴。

小酒窩，不僅是一首優(yōu)美的歌曲，更是一份珍貴的人生經(jīng)驗(yàn)。在這里，我們能夠找到許多關(guān)于人生、關(guān)于情感、關(guān)于價(jià)值的深刻思考，這些思考都在提醒著我們，珍惜和相信人生的美好。

主題三：探秘小酒窩的藝術(shù)魅力

小酒窩，是一個(gè)漂亮的名字，也是一個(gè)充滿藝術(shù)魅力的空間。在這里，我們可以感受到音樂(lè)、詩(shī)歌、舞蹈等多種藝術(shù)形式的神韻。不同的藝術(shù)形式結(jié)合在一起，呈現(xiàn)出一種更為美好的人生狀態(tài)。

首先，小酒窩的音樂(lè)魅力。音樂(lè)是一種宣泄情感、激發(fā)內(nèi)心活力的方式，小酒窩的音樂(lè)帶給我們的是一種柔軟而又堅(jiān)定的力量。每當(dāng)動(dòng)聽的旋律在耳邊響起，我們就能夠感受到生命在跳動(dòng)、靈魂在飛揚(yáng)的感覺(jué)。

其次，小酒窩的舞蹈魅力。舞蹈是一種表現(xiàn)身體和情感的藝術(shù)形式，小酒窩的舞蹈更是充滿了美和力量。在舞蹈中，我們可以感受到身體的自由和力量，也能夠展現(xiàn)自己的舞蹈才華。

最后，小酒窩的詩(shī)歌魅力。詩(shī)歌是一種含義深刻、語(yǔ)言優(yōu)美的藝術(shù)形式，小酒窩的詩(shī)歌更是充滿了思想的啟迪和情感的滋潤(rùn)。在詩(shī)歌中，我們能夠感受到那份對(duì)生命的熱愛(ài)和珍視，也能夠激發(fā)起自己的思考和創(chuàng)作欲望。

小酒窩，是一個(gè)藝術(shù)的天堂，它匯聚了許多不同藝術(shù)形式的魅力。在這里，我們可以感受到生命的美好和多彩，也能夠用藝術(shù)的方式來(lái)表達(dá)自己的情感和思考。

小酒窩課件【篇4】

主題：小酒窩

小酒窩，是一道女性最為迷戀的美容技巧之一。它不僅可以改善面部皮膚的質(zhì)量，還可以使人看起來(lái)更為迷人。小酒窩，源自于流行文化，風(fēng)靡了全球。本篇文章將從小酒窩的起源、流行、使用等角度，闡述小酒窩的來(lái)歷和魅力。

一、小酒窩的起源

小酒窩最早源于韓國(guó)，并在亞洲廣泛流行。一位韓國(guó)美容專家發(fā)現(xiàn)，女性的小酒窩可以讓人看起來(lái)更加迷人。于是，他從韓國(guó)各地收集女性的小酒窩照片，并挑選了最具有代表性的小酒窩照片，在互聯(lián)網(wǎng)上發(fā)布。這些照片在網(wǎng)絡(luò)上廣為流傳，很快引起了全世界的關(guān)注。

二、小酒窩的流行

隨著小酒窩的流行，越來(lái)越多的女性開始學(xué)習(xí)小酒窩的技巧并將其應(yīng)用到自己的美容計(jì)劃中。小酒窩使用的方法非常簡(jiǎn)單，只需要用手按摩臉部的某些部位即可。這個(gè)技巧逐漸被推廣到全球，并在美容行業(yè)中備受贊譽(yù)。

三、小酒窩的使用

小酒窩的使用非常簡(jiǎn)單，只需要按摩具有酒窩的區(qū)域即可。按摩時(shí)間和強(qiáng)度可以根據(jù)個(gè)人的需求調(diào)節(jié)。一般來(lái)說(shuō)，為了最好的效果，每天按摩一次，按摩時(shí)間約為十分鐘左右。通過(guò)正確的按摩技巧，可以有效地刺激淋巴和血液循環(huán)，改善肌膚的質(zhì)量，從而讓肌膚更加清爽光滑，給人一種年輕、活力的感覺(jué)。

四、小結(jié)

小酒窩是一種簡(jiǎn)單、有效的美容技巧。它源于流行文化，流行于全球。通過(guò)正確的使用，可以改善皮膚質(zhì)量，讓人看起來(lái)更加年輕和迷人。因此，如果你想讓自己變得更加美麗迷人，不妨學(xué)習(xí)一下小酒窩技巧，讓自己的美容之路更加光彩奪目。

小酒窩課件【篇5】

小酒窩——一道形容天真可愛(ài)的標(biāo)志性特征，不但在歌曲中廣受歡迎，也成為了最具代表性的表情符號(hào)之一，在生活中用途廣泛。言談之間，便能發(fā)現(xiàn)小酒窩對(duì)人們帶來(lái)的快樂(lè)和關(guān)愛(ài)。而這種親和力的內(nèi)在特性，正是我們應(yīng)該向其學(xué)習(xí)的地方。

小酒窩意味著認(rèn)真愉快的工作態(tài)度。雖然它不像霸氣和冷酷那樣充滿了力量，但小酒窩卻有著魔力，它溫暖、平凡而獨(dú)特，深深地影響著那些在工作中不喊苦不喊累，一心一意處事的人。不同于那些擾人心神的華而不實(shí)的表情、語(yǔ)言，小酒窩在一瞬間就可以讓人們感到熟悉和親切，它詮釋著其中的精髓：認(rèn)真與幽默并存，不抱怨、不計(jì)較，才能成就成功。

小酒窩是積極主動(dòng)的表現(xiàn)。它直觀地表達(dá)著人們內(nèi)在的自信和生命力。人們通過(guò)小酒窩的形成，不僅可以感知到別人的積極心態(tài)，還能激發(fā)自己的活力和韌性。生命不息，努力不止，贏在起點(diǎn)，這便是小酒窩散發(fā)的勇氣和自信所代表的信念；同時(shí)，它也是一種內(nèi)心的激勵(lì)和鼓舞，讓人們面對(duì)困境時(shí)堅(jiān)持不懈，不停地嘗試和創(chuàng)新。

小酒窩流露出的是生命中真摯的關(guān)愛(ài)。這一點(diǎn)，我們不難從歌詞《小酒窩》中體會(huì)到。在我們的生命歷程中，總會(huì)遇到許多人和事，其中有一部分會(huì)與我們擦肩而過(guò)，而另一部分則會(huì)深深烙印在我們的心中，成為我們最不忘記的人和事。小酒窩就是這樣的一部分，它是人們內(nèi)心真正的關(guān)愛(ài)和珍視，通過(guò)這種表象瞬間涌現(xiàn)出來(lái)，給人留下深刻印象，它也是人們表達(dá)關(guān)愛(ài)的一種方式，讓人們更加體貼和真摯與他人相處。這種關(guān)愛(ài)既是充滿力量的傳遞，也是影響深遠(yuǎn)的友誼和愛(ài)情的源泉。

總之，小酒窩詮釋著人們閃耀的氣質(zhì)和心靈的力量，她既溫暖又親切，在人們面對(duì)挑戰(zhàn)和逆境時(shí)，總能給出真摯和溫馨的關(guān)愛(ài)。我們可以從小酒窩的形成理解到，這種力量不僅在個(gè)體中激勵(lì)著人們的潛能和生命力，也成為了人類文化中最溫暖、最真誠(chéng)和最美好的展現(xiàn)之一。因此，讓小酒窩成為我們孜孜不倦的生命品質(zhì)和精神力量的源泉，讓它帶給我們無(wú)窮的感動(dòng)和幸福！

小酒窩課件【篇6】

主題：我的小酒窩

每個(gè)人的五官都有自己獨(dú)特的特點(diǎn)，而就我而言，我的小酒窩便是這個(gè)獨(dú)特的特征。小時(shí)候，我并沒(méi)有意識(shí)到這一點(diǎn)，直到有一天，我的朋友們開始稱呼我的小酒窩，我才知道自己的特殊之處。

我的小酒窩位于我的臉頰中央，當(dāng)我露出微笑時(shí)，它就露了出來(lái)。它像一枚深深的坑洞，讓人忍不住想要輕輕一捧。我曾經(jīng)試圖找一些化妝品來(lái)掩蓋它，但這些努力都被證明是無(wú)用的。最終，我意識(shí)到，我的小酒窩與我的個(gè)性緊密相連，代表著我的獨(dú)特之處。

我的小酒窩告訴我，我是一個(gè)樂(lè)觀、友好、與人為善的人。我被它所激發(fā)的熱情所驅(qū)動(dòng)，不斷地追求著自己的夢(mèng)想和目標(biāo)。盡管生活有時(shí)候會(huì)讓我感到困難和挫敗，但我的小酒窩也總是提醒著我，要保持微笑，要堅(jiān)持樂(lè)觀向前。

我的小酒窩是一道獨(dú)特的風(fēng)景，給人以積極、陽(yáng)光的感覺(jué)。我曾經(jīng)結(jié)識(shí)了許多新朋友，他們往往都會(huì)問(wèn)我，“為什么你的小酒窩如此可愛(ài)？！”我也會(huì)告訴他們，這是我獨(dú)特的特色，代表了我的個(gè)性和我的青春。

我的小酒窩，見證了我成長(zhǎng)的每一個(gè)重要時(shí)刻，記錄了我挫敗和成功的每一個(gè)瞬間。它遇見了我的家人和朋友，見證了我的生命旅程。我很慶幸，我擁有這樣一個(gè)獨(dú)特的特征，它讓我不僅擁有獨(dú)特的魅力，也能讓我更好地感受到生活的美好和意義。

最后，我深深地感謝我的小酒窩，謝謝它一直陪伴著我走過(guò)人生的每一個(gè)重要時(shí)刻，讓我成為了今天的我。

小酒窩課件【篇7】

小酒窩是一首由林俊杰和蔡卓妍演唱的歌曲，曾經(jīng)在亞洲地區(qū)非常受歡迎。歌曲融合了流行音樂(lè)、R&B和中國(guó)音樂(lè)元素，充滿了甜蜜的情感和歡快的節(jié)奏。小酒窩這個(gè)詞匯也因此被廣泛運(yùn)用，成為了描述眼角處微笑時(shí)產(chǎn)生的小窩的代名詞。那么，小酒窩到底意味著什么呢？它象征著一種美好的情感，一種溫馨的感覺(jué)，以及一種令人愉悅的形象。

小酒窩的誕生源于那些輕松的時(shí)刻，那些撫慰人心的溫馨時(shí)刻，那些復(fù)雜感情中的甜蜜時(shí)刻。當(dāng)我們談及小酒窩時(shí)，我們自然而然地想到親密的朋友和親人，想到那個(gè)在你心中默默注視你微笑的人。小酒窩是那些細(xì)小但意義重大的東西的象征，在我們的生活中扮演著越來(lái)越重要的角色。

在家庭中，小酒窩就是那些溫馨的瞬間。當(dāng)全家人聚在一起，品嘗著母親煮的菜肴，大家都會(huì)感到幸福和滿足。當(dāng)我們和愛(ài)人在一起時(shí)，看著對(duì)方的小酒窩，我們會(huì)感到溫暖和親密。小酒窩是代表愛(ài)和親密的化身，在生活中每天都會(huì)提醒我們，愛(ài)與親情是多么重要。

此外，小酒窩也可以被解釋為成功。在職場(chǎng)中，當(dāng)你做出了一件值得驕傲的事并贏得了同事或老板的贊揚(yáng)時(shí)，在你的臉上會(huì)出現(xiàn)小酒窩。這種感覺(jué)是一種成功的體現(xiàn)，你得到了認(rèn)可和支持。小酒窩是我們成功的標(biāo)志，一種讓我們自豪的力量。

總之，小酒窩與我們的情感緊密相連，與熱愛(ài)和支持密切相關(guān)。它是美好和幸福的象征，與成功與榮譽(yù)密切相關(guān)。在人生的旅程中，無(wú)論我們面臨什么困難，小酒窩總能提醒我們，愛(ài)是生命中最美好的事情之一。

小酒窩課件【篇8】

主題：小酒窩

小酒窩，一個(gè)獨(dú)有的美麗符號(hào)，象征著年輕，活力，自然，真誠(chéng)。它溫暖了你和朋友之間的距離，也是美好時(shí)光留下的印記。

我的小酒窩就藏在嘴角兩旁，像兩朵櫻花一樣?jì)善G欲滴，微微上翹的弧度勾勒出我年輕的輪廓。每當(dāng)我微笑的時(shí)候，這兩個(gè)小酒窩就會(huì)不自覺(jué)地出現(xiàn)，隨著笑聲嘻嘻哈哈響起，這些小酒窩就變得更加明亮和快樂(lè)了。

小酒窩是年輕的標(biāo)志，是我們健康向上的積極心態(tài)的體現(xiàn)。年輕的我們，總是充滿了朝氣和活力，把青春和活力化成熱情和動(dòng)力。在我們的脆弱和堅(jiān)強(qiáng)的年齡里，小酒窩就是我們生命中的化身，承載著我們的夢(mèng)想和想象。

小酒窩還代表著真誠(chéng)的笑容和友情。當(dāng)我們遇到好朋友時(shí)，我們會(huì)用微笑和小酒窩來(lái)接待他們，讓他們感受到我們的誠(chéng)意和熱情。朋友間的交往，我們總是以小酒窩作為友誼的象征，遇到開心的事情時(shí)，我們就會(huì)自然而然地?fù)P起嘴角，露出小酒窩，表達(dá)我們對(duì)于友情的尊重和珍視。

小酒窩是我們年輕的標(biāo)志，是我們對(duì)生活的態(tài)度的發(fā)聲。小酒窩帶給我們陽(yáng)光和溫暖，使我們敢于追求自己的理想和信念。我們熱愛(ài)生活，熱愛(ài)自己的小酒窩，讓我們共同去追尋那些溫暖和幸福的時(shí)刻。

小酒窩不僅是美的象征，更是我們年輕的精神標(biāo)志。它代表著我們健康，自信，真誠(chéng)，快樂(lè)和朝氣蓬勃，是我們心里的一個(gè)小小的角落，永遠(yuǎn)閃爍著溫暖和幸福的光芒。

小酒窩課件【篇9】

小酒窩是一首非常優(yōu)美、動(dòng)聽的歌曲，歌曲中所描述的那對(duì)戀人們，擁有浪漫的愛(ài)情，也擁有著一雙可愛(ài)的小酒窩。于是，“小酒窩”也成為了一種熱門的文化現(xiàn)象，影響著人們的生活與情感。

在繁忙的都市生活中，人們需要一些像小酒窩一樣溫暖與療愈的東西。在紛繁的生活中，有著溫馨的感情陪伴，就像小酒窩一樣，把人們的心靈溫暖化。

從表達(dá)情感的角度來(lái)說(shuō)，小酒窩也是一個(gè)非常美好的象征。無(wú)論是在愛(ài)情中，還是在親情中，我們都渴望得到他人真誠(chéng)的關(guān)注與陪伴。而小酒窩代表的就是親密關(guān)系、溫馨感情，它喚起人們內(nèi)心的柔軟與感動(dòng)。

此外，小酒窩也是一種美學(xué)的范疇。每個(gè)人都有獨(dú)特的小細(xì)節(jié)，有些人可能天生就有小酒窩，而有些人可能通過(guò)微笑，通過(guò)對(duì)待他人的溫柔，才能具備小酒窩的魅力。在審美取向上，小酒窩也成為一個(gè)雅致而獨(dú)特的特征。

在人際交往中，小酒窩也有著非常重要的作用。很多人感覺(jué)自己的面容并不完美，于是便逐漸壓抑了自己的情感。而通過(guò)小酒窩的展現(xiàn)，人們可以用簡(jiǎn)單而溫暖的方式表達(dá)出自己內(nèi)心的真情實(shí)感。這種方式，能夠輕松、舒暢地溝通，贏得他人的認(rèn)同與欽佩。

最后，小酒窩也代表著生命的美好。在人的一生中，只要擁有了小酒窩般的微笑與溫暖，即使遇到困境，也能堅(jiān)持下去，走到生命的終點(diǎn)。每一位擁有小酒窩的人都是生命的例證，代表著生命的無(wú)限美好。

小酒窩，是一種人生的美好象征。它賦予了人們生命的溫暖與活力，讓我們擁有了更多的勇氣與挑戰(zhàn)，從而實(shí)現(xiàn)自己更多的理想與愿望。

小酒窩課件【篇10】

主題：小酒窩

小酒窩，是一個(gè)美麗的特征，是女性面容上的“點(diǎn)睛之筆”。不管是櫻桃小口中的小酒窩，還是瑰麗民間的阿拉伯小酒窩，都是愛(ài)美女性的最愛(ài)。小酒窩給人一種可愛(ài)俏皮的感覺(jué)，尤其是在微笑的時(shí)候顯得更加迷人。今天我們就來(lái)談一談小酒窩這一美麗特征。

小酒窩分為兩種，一種是上揚(yáng)的，一種是下滑的。上揚(yáng)的小酒窩通常給人一種甜美可人的感覺(jué)，而下滑的小酒窩則顯得凝重中帶出一份優(yōu)雅。無(wú)論哪種小酒窩，都是非常吸引人的，因?yàn)樗鼈兺嘎冻隽艘粋€(gè)人獨(dú)特的魅力。

小酒窩的存在，讓女性擁有一種獨(dú)特的自信。不僅如此，它還能夠改變一個(gè)人的形象。比如說(shuō)，你可能覺(jué)得自己的五官配合不好，但只要有了小酒窩，整個(gè)形象都會(huì)變得不同。小酒窩是一種非常可貴的美麗特征，極具收藏價(jià)值。

另外，小酒窩也代表了一種生活態(tài)度。它意味著一個(gè)人可以自信地微笑，告訴自己和他人，我是一個(gè)開朗、積極的人。小酒窩為人帶來(lái)的不僅僅是美麗，更代表了一份純粹的青春，以及追求美好生活的信念。

總之，小酒窩是一種美麗的獨(dú)特特征，能夠給人帶來(lái)極大的自信和美麗感。它不僅是女性，也是男性擁有的美麗，更是一種生活態(tài)度的表現(xiàn)。珍惜每一個(gè)富有魅力的小酒窩，成為自信追求美好生活的人。

小酒窩課件【篇11】

小酒窩是一首非常感人的歌曲，深受大眾的喜愛(ài)。而這首歌曲更是被制作成了一張課件，方便教師們使用。下面，我們將對(duì)小酒窩課件進(jìn)行詳細(xì)的解析和評(píng)價(jià)。

一、課件的設(shè)計(jì)

小酒窩課件的設(shè)計(jì)非常簡(jiǎn)潔、精致，總體來(lái)說(shuō)還是比較好看的。在色彩的搭配上使用了淺藍(lán)色為主調(diào)，營(yíng)造了溫馨、舒適的氛圍，讓人感覺(jué)輕松自在。同時(shí)，設(shè)計(jì)者還在課件中添加了一些可愛(ài)的插圖和小視頻，吸引了學(xué)生的注意力，讓整個(gè)課堂有了更多的樂(lè)趣。

二、課件的內(nèi)容

小酒窩課件的內(nèi)容主要包括歌詞、歌曲的MV視頻、歌曲的翻譯和歌曲的欣賞。其中，歌詞和MV視頻的部分非常簡(jiǎn)單明了，可以給學(xué)生提供一個(gè)良好的學(xué)習(xí)和欣賞平臺(tái)。而歌曲的翻譯則更加重要，它能夠幫助學(xué)生更好地理解歌曲。

另外，在此基礎(chǔ)上，小酒窩課件還加入了一些其它的文化知識(shí)與語(yǔ)言知識(shí)，如：“珍珠”、“點(diǎn)綴”等等，這些內(nèi)容雖然非必須，但對(duì)學(xué)生有極大的幫助。而且，通過(guò)一些小知識(shí)的點(diǎn)綴，課程也更加富有趣味性和可持續(xù)性。

三、課件的優(yōu)點(diǎn)

1. 設(shè)計(jì)簡(jiǎn)潔、美觀：小酒窩課件的設(shè)計(jì)非常清新，色彩搭配得當(dāng)、排版簡(jiǎn)潔明了。這對(duì)學(xué)生的視覺(jué)感受非常友好，讓學(xué)生更容易集中注意力。同時(shí)，小酒窩課件還加入了許多可愛(ài)的插圖和小視頻，讓整個(gè)課程顯得非常有趣。

2. 內(nèi)容詳實(shí)、全面：小酒窩課件所提供的內(nèi)容非常詳實(shí)、全面，覆蓋了歌曲的歌詞、翻譯、MV視頻等方面，還加入了一些其它文化知識(shí)和語(yǔ)言知識(shí)。這樣就能夠讓學(xué)生全面了解歌曲，更好地記憶和欣賞。

3. 學(xué)習(xí)方式靈活：小酒窩課件提供了多種學(xué)習(xí)方式，如：音頻、視頻、文字等，讓學(xué)生有更多選擇的機(jī)會(huì)，根據(jù)自己的興趣和學(xué)習(xí)情況進(jìn)行學(xué)習(xí)。

四、課件的不足

小酒窩課件雖然設(shè)計(jì)和內(nèi)容有很多優(yōu)點(diǎn)，但也存在一些不足之處。

1. 知識(shí)點(diǎn)單一：小酒窩課件在內(nèi)容設(shè)計(jì)時(shí)，僅僅只是針對(duì)歌曲進(jìn)行了講解，沒(méi)有加入更多的其他內(nèi)容。雖然課件的核心是歌曲，但是更多得知識(shí)點(diǎn)加入，助學(xué)生收獲更多。

2. 缺少互動(dòng)性：小酒窩課件雖然提供了音頻、視頻、文字等多種學(xué)習(xí)方式，但是缺少充分的互動(dòng)性，對(duì)于學(xué)生的抵觸情感調(diào)整不足。

3. 適用范圍有限：小酒窩課件僅適用于初中和高中的英語(yǔ)教學(xué)，對(duì)于其它學(xué)段的學(xué)生則顯得力不足。

五、總結(jié)

小酒窩是一首非常感人的歌曲，同時(shí)也是一種很好的教學(xué)資源。小酒窩課件的設(shè)計(jì)和內(nèi)容都具備一定的優(yōu)點(diǎn)和不足。因此，我們應(yīng)該在使用課件時(shí)多方考慮到學(xué)生的興趣點(diǎn)和學(xué)習(xí)需求，如何在這個(gè)基礎(chǔ)上更好地進(jìn)行教學(xué)，更好地幫助學(xué)生接受知識(shí)，這也是我們需要不斷探索和提高的。

小酒窩課件【篇12】

小酒窩課件--溫暖的友誼

我們的生命中，總會(huì)遇到那么一群讓我們覺(jué)得溫暖的人，他們可能是我們的朋友、同學(xué)、老師、家人等等。而這些人之間的友誼往往不是一夜之間建立起來(lái)的，而是在各種各樣的相處中逐漸培養(yǎng)起來(lái)的。

尤其對(duì)于我們學(xué)生來(lái)說(shuō)，同學(xué)之間的友誼顯得格外珍貴。這時(shí)候，小酒窩課件便成為了極好的幫手。它可以幫助我們更好地了解同學(xué)們，在課件中加入一些小游戲、仿真實(shí)驗(yàn)等互動(dòng)內(nèi)容，讓大家能夠更加輕松地相處。而每當(dāng)我們想要獲取某些信息的時(shí)候，小酒窩課件也可以在課上時(shí)刻提醒我們，在課下供我們查閱。

在小酒窩課件的幫助下，我們可以輕松地成為朋友、同伴。因?yàn)樗幕?dòng)性和實(shí)用性，我們不僅能夠在同學(xué)之間交流自己的思考和想法，還能夠更好地溝通，以便在學(xué)習(xí)上更加深入地理解。同學(xué)之間互幫互助，也可能感染我們變得更加樂(lè)觀、積極。這種友誼不僅是關(guān)于學(xué)習(xí)的，更是關(guān)于人性的。我們可以在小酒窩課件的幫助下交流人生的經(jīng)驗(yàn)、分享自己的喜怒哀樂(lè)。

總的來(lái)說(shuō)，小酒窩課件在學(xué)生生活中扮演了重要的角色。它讓我們更加深入地理解課程內(nèi)容，更好地與同學(xué)之間交流溝通，也讓我們學(xué)會(huì)了友誼、學(xué)會(huì)了成為一個(gè)積極樂(lè)觀的人。希望這種貼近生活的幫助能夠在我們之后的人生中一直持續(xù)下去，讓我們握手言和，共同在未來(lái)譜寫美好的故事！

最新化學(xué)鍵課件(精華6篇)

俗話說(shuō)，做什么事都要有計(jì)劃和準(zhǔn)備。在日常的學(xué)習(xí)工作中，幼兒園教師都會(huì)提前準(zhǔn)備一些能用到的資料。資料一般指可供參考作為根據(jù)的材料。參考資料可以促進(jìn)我們的學(xué)習(xí)工作效率的提升。所以，你有哪些值得推薦的幼師資料內(nèi)容呢？請(qǐng)閱讀由小編為你編輯的最新化學(xué)鍵課件(精華6篇)，為方便后續(xù)閱讀，請(qǐng)你收藏本文。

化學(xué)鍵課件(篇1)

1.教學(xué)目標(biāo)

1、使學(xué)生了解離子鍵、共價(jià)鍵的概念，能用電子式表示離子化合物的形成；

2、使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；

2.學(xué)情分析

學(xué)生已掌握了原子結(jié)構(gòu)，物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成等知識(shí)，學(xué)生對(duì)該知識(shí)容易理解；

3.教學(xué)重難點(diǎn)

離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)

1、使學(xué)生了解離子鍵的概念，能用電子式表示離子化合物的形成；

2、使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；

學(xué)時(shí)重點(diǎn)

離子鍵的本質(zhì)

學(xué)時(shí)難點(diǎn)

離子鍵的本質(zhì)

教學(xué)活動(dòng)活動(dòng)1

化學(xué)鍵

第1課時(shí)

[設(shè)問(wèn)]自然界中存在各式各樣的化合物，那么它們是由什么組成的呢？

[學(xué)生回答]由離子與離子或原子與原子組合而成的。

[教師講解]很好，那么離子與離子或原子與原子是如何結(jié)合成化合物的？

[學(xué)生回答]化學(xué)鍵

[板書]第三節(jié)化學(xué)鍵

[教師講解]根據(jù)原子和原子相互作用的實(shí)質(zhì)不同，我們可以把化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等不同的類型，首先我們來(lái)學(xué)習(xí)離子鍵。

[板書]一、離子鍵

1、離子鍵的形成

[演示實(shí)驗(yàn)]鈉在氯氣中燃燒

[學(xué)生觀察記錄現(xiàn)象]寫出化學(xué)方程式

現(xiàn)象：黃色火焰，白色煙

化學(xué)反應(yīng)方程式：2Na + Cl2點(diǎn)燃2NaCl

[設(shè)問(wèn)]金屬鈉與氯氣是如何形成離子化合物氯化鈉的？

（鈉原子易失電子，而氯原子易得電子）

Na－e- → Na＋Cl＋e- → Cl－

[學(xué)生思考交流]

[教師講解]金屬與非金屬原子間通過(guò)電子得失而分別形成陰陽(yáng)離子，陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用而結(jié)合成離子化合物。使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

[補(bǔ)充說(shuō)明]靜電作用：帶正電的離子與帶負(fù)電的離子間的吸引作用、原子核與原子核間的排斥作用、核外電子與核外電子間的排斥作用

[強(qiáng)調(diào)]

①成鍵的主要原因：電子得失

②成鍵的粒子：陰陽(yáng)離子

③成鍵的性質(zhì)：靜電作用

④成鍵元素：活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素

⑤存在物質(zhì)：離子化合物

[設(shè)問(wèn)]應(yīng)指出NH4Cl、NH4NO3等化合物中也存在離子鍵，啟發(fā)學(xué)生想一想為什么？

[問(wèn)題解釋]略

[過(guò)渡]由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子最外層電子發(fā)生變化，為了分析化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的方便，我們引入了只表示元素原子最外層電子的一種式子——電子式。

[板書]

電子式

[教師講解并板書]“元素符號(hào)+最外層電子”所表示的式子，電子用“· ”或“*”來(lái)表示。一般要求要表明成對(duì)的電子與未成對(duì)電子，并注意對(duì)稱。另外：

①陽(yáng)離子的電子式用陽(yáng)離子符號(hào)來(lái)表示；

②陰離子的電子式用帶負(fù)電的方括號(hào)來(lái)表示，括號(hào)內(nèi)應(yīng)達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

③只用“→”表示形成過(guò)程，而不用“=”；

（1）書寫方法：

①原子：標(biāo)出最外層電子數(shù)

②簡(jiǎn)單陰離子：

a：寫出最外層子：2、8

b：加上“［］”

c：左上角標(biāo)出“ｎ－”表明電荷。

舉例練習(xí)：H、Mg、Cl、O

③簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：僅在左上角標(biāo)“n+”表示所帶電荷，不要寫出最外層電子。（就是其離子符號(hào)）

④原子團(tuán)：

a:寫出各原子最外層電子；

b：加上“［］”；

c左上角標(biāo)“n+”或“n-”。

舉例練習(xí)：氫氧根、過(guò)氧根、氨根。

⑤離子化合物：a:寫出陰陽(yáng)離子的電子式。b:“對(duì)稱”、“分散”、“美觀”。c:對(duì)相（18）

⑥離子不能合并。

舉例：NaCl MgCl2

練習(xí)：Na2O CaO CaF2

⑥特殊化合物的電子式：Na2O2 NaOH NH4Cl

（2）用電子式表示離子鍵（離子化合物）的形成過(guò)程：

學(xué)生練習(xí)

NaCl、MgBr2的形成過(guò)程。

[課堂小結(jié)]

Tags：三節(jié),化學(xué)鍵,課稿,一等獎(jiǎng)

化學(xué)鍵課件(篇2)

[教學(xué)目標(biāo)]：

1、知識(shí)目標(biāo)：通過(guò)對(duì)比回憶說(shuō)出化學(xué)鍵的類型，識(shí)別離子鍵與共價(jià)鍵的基本特征，理解共

價(jià)鍵的極性，能判斷物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型，正確書寫離子、原子、離子化合物、共價(jià)分子的電子式以及其形成過(guò)程。

2、能力目標(biāo)：通過(guò)對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)的理解，尋找化學(xué)鍵的形成規(guī)律，發(fā)展學(xué)生對(duì)

微觀粒子的想象能力，加深對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的系統(tǒng)認(rèn)識(shí)。通過(guò)分析、討論深入理解離子鍵與共價(jià)鍵的本質(zhì)以及兩者的關(guān)系，提高分析、演繹、歸納的能力。通過(guò)閱讀信息和背景資料的方法，開闊視野，與所學(xué)內(nèi)容結(jié)合起來(lái)，提高解決問(wèn)題的能力。

3、情感目標(biāo)：通過(guò)生生互動(dòng)、師生互動(dòng)讓學(xué)生在交流過(guò)程中發(fā)現(xiàn)自己認(rèn)識(shí)的深化和發(fā)展，

感受到成功的喜悅。對(duì)化學(xué)結(jié)構(gòu)理論能預(yù)測(cè)新物質(zhì)來(lái)體驗(yàn)化學(xué)帶來(lái)的驚奇和美妙。

[教學(xué)重點(diǎn)]

離子鍵、共價(jià)鍵的概念和成鍵規(guī)律，電子式表示的離子化合物和共價(jià)化合物的形成。

[設(shè)計(jì)思路]

本節(jié)課設(shè)計(jì)以問(wèn)題情景發(fā)生和解決而產(chǎn)生首尾呼應(yīng)為框架，以基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)為

主線，導(dǎo)入信息促進(jìn)知識(shí)和能力發(fā)展為特點(diǎn)，著力體現(xiàn)高三復(fù)習(xí)“退半步重基礎(chǔ)，跨半步促提高”的復(fù)習(xí)策略。

[教學(xué)方法]

多媒體輔助教學(xué)法、討論式教學(xué)法、啟發(fā)式教學(xué)法等[教學(xué)過(guò)程]

[課的導(dǎo)入]

投影：化學(xué)史上重大發(fā)現(xiàn)——C60彩圖展示，（提出問(wèn)題：你知道它具有什么化學(xué)鍵嗎？）。（話題一轉(zhuǎn)）鮮為人知的是，100多年來(lái)科學(xué)家對(duì)純氮物種的研究和發(fā)現(xiàn)，第一次是1772年分離出N2，第二次是1890年合成了重氮離子，1999年是高能氮陽(yáng)離子，甚至科學(xué)家預(yù)計(jì)能合成N8，你能預(yù)測(cè)該物質(zhì)具有什么化學(xué)鍵嗎？（停頓，大多數(shù)學(xué)生回答為非極性共價(jià)鍵）為了進(jìn)一步了解其成鍵情況，我們一起來(lái)回顧關(guān)于化學(xué)鍵的知識(shí)。

[設(shè)計(jì)意圖]

用C60引發(fā)學(xué)生對(duì)過(guò)去知識(shí)的回憶，而N8看似一個(gè)延續(xù)，實(shí)則為學(xué)生創(chuàng)設(shè)一個(gè)新奇的問(wèn)題情景，為學(xué)生通過(guò)復(fù)習(xí)提高最終嘗試解決新問(wèn)題制造一個(gè)懸念，激發(fā)學(xué)生的興趣。 [過(guò)渡]原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)告訴我們，絕大多數(shù)原子核外電子未達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)，這就決定了絕大多數(shù)的原子要以化學(xué)鍵的形式來(lái)成就自己的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，元素原子的多樣性決定了化學(xué)鍵的.多樣性。

[學(xué)生]

回憶化學(xué)鍵的定義：原子間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。并說(shuō)出鍵的類型

[投影]

離子鍵一、化學(xué)鍵的類型

（配位鍵）共價(jià)鍵化學(xué)鍵教案極性鍵非極性鍵[過(guò)渡]這些不同的化學(xué)鍵究竟是怎樣形成的？它們有哪些特點(diǎn)？[投影]按照以下線索，一起回憶、討論并回答問(wèn)題。

1、離子鍵與共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)是什么？成鍵雙方的微粒各是什么？

2、從兩種元素結(jié)合的角度看，你認(rèn)為哪些元素之間易形成離子鍵？哪些元素之間易形成離子鍵？

3、從化合物類型角度看，你認(rèn)為哪些物質(zhì)中含有離子鍵？哪些物質(zhì)只含有共價(jià)鍵？4、如何判斷共價(jià)鍵有無(wú)極性？

5、離子鍵的強(qiáng)弱是由金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱決定嗎？共價(jià)鍵的強(qiáng)弱又由什么因素決定？

化學(xué)鍵課件(篇3)

各位評(píng)委、各位教師：大家好！

今日我說(shuō)課的題目是《化學(xué)鍵》，我將從教材分析、教法分析、學(xué)法指導(dǎo)和教學(xué)程序等幾個(gè)方面談?wù)勛晕覍?duì)這節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)。

一.說(shuō)教材

1、本章教材的地位和作用

元素周期表和元素周期律在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中的地位是極其重要的。因?yàn)槭堑谝淮螌⒃丶捌鋯钨|(zhì)和化合物知識(shí)的歸納性、系統(tǒng)化、規(guī)律性學(xué)習(xí)。其特點(diǎn)是有很強(qiáng)的，并且會(huì)出現(xiàn)很多新的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)變化。而在鹵素之后，緊之后還有兩章新的元素及其單質(zhì)和化合物的學(xué)習(xí)，分別是氧族和碳族元素。若能在這章的學(xué)習(xí)中能很好掌握變化規(guī)律及學(xué)習(xí)方法，并能把這些規(guī)律和方法運(yùn)用到后面的化學(xué)學(xué)習(xí)中，那么原本瑣碎的知識(shí)將會(huì)系統(tǒng)化，學(xué)習(xí)也會(huì)簡(jiǎn)便很多。

2、本節(jié)課教材的地位與作用

本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修二第一章的第三節(jié)化學(xué)鍵，這節(jié)課要解決的問(wèn)題就是要從微觀角度來(lái)解釋這些化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的，生成物是怎樣構(gòu)成的。雖然這些知識(shí)很抽象，學(xué)生理解時(shí)會(huì)有些困難，但它將會(huì)幫忙學(xué)生更好理解化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，從而找出規(guī)律。

3、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)教學(xué)大綱和本節(jié)教材的特點(diǎn)，我設(shè)立了以下教學(xué)目標(biāo)。

知識(shí)目標(biāo)：理解離子鍵和共價(jià)鍵;理解離子化合物和共價(jià)化合物;明白化學(xué)鍵。

本事目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生思維的邏輯性和解決問(wèn)題的本事;培養(yǎng)學(xué)生分析確定本事和歸納總結(jié)知識(shí)的本事。

情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看事物發(fā)展的本質(zhì)的哲學(xué)思想。

4、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

離子鍵和共價(jià)鍵都是指相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，是看不見、摸不著的抽象的東西，完全要靠學(xué)生的想象力來(lái)理解，所以本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)都為離子鍵和共價(jià)鍵。

二、說(shuō)教法

根據(jù)本節(jié)課的資料及學(xué)生的實(shí)際水平，我采取啟發(fā)-掌握式教學(xué)方法并充分發(fā)揮電腦多媒體的輔助教學(xué)作用。

作為物質(zhì)組成的重要理論，化學(xué)鍵是一個(gè)純理論、極其抽象的知識(shí)，至今還在不斷的完善之中。對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)，化學(xué)鍵沒(méi)有實(shí)驗(yàn)、沒(méi)有具體感官認(rèn)知，是個(gè)完全陌生的領(lǐng)域。所以如何創(chuàng)設(shè)一種氛圍，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入進(jìn)取思考的學(xué)習(xí)心理狀態(tài)就很重要了。而啟發(fā)-掌握式教學(xué)就重在教師的啟發(fā)，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，以此調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的認(rèn)知需求，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。

另外，電腦多媒體以聲音、動(dòng)畫、影像等多種形式強(qiáng)化對(duì)學(xué)生感觀的刺激，這一點(diǎn)是粉筆和黑板所不能比擬的，采取這種形式，能夠極大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，異常是這樣一節(jié)完全是理論知識(shí)的課，更能夠利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大無(wú)數(shù)倍，經(jīng)過(guò)動(dòng)畫、模型等幫忙學(xué)生理解知識(shí)，從而完成教學(xué)目標(biāo)。

三、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

新課引入用兩塊不一樣磁極的磁鐵相吸后再拉開，讓學(xué)生思考相吸原因;同時(shí)播放鈉和氯氣反應(yīng)錄象，思考氯原子和鈉原子如何結(jié)合成氯化鈉，并分析兩種作用力的差別，從而引出課題—化學(xué)鍵。

講解啟發(fā)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看變化的本質(zhì)，提出問(wèn)題，鈉和氯氣如何構(gòu)成氯化鈉。利用多媒體演示氯化鈉的構(gòu)成過(guò)程和氯化鈉晶體的模型，引出離子鍵和離子化合物的概念。經(jīng)過(guò)具體實(shí)例啟發(fā)學(xué)生歸納離子鍵的特點(diǎn)及離子鍵的成鍵規(guī)律并學(xué)會(huì)利用這些規(guī)律如何確定離子化合物。然后引導(dǎo)學(xué)生思考除了離子化合物外我們遇到的其他物質(zhì)又是如何構(gòu)成的，如氯化氫、水等。再利用多媒體演示氫氣和水的構(gòu)成過(guò)程，引出共價(jià)鍵及共價(jià)化合物概念。經(jīng)過(guò)具體實(shí)例啟發(fā)學(xué)生歸納共價(jià)鍵的特點(diǎn)并學(xué)會(huì)如何確定共價(jià)化合物。隨即推出化學(xué)鍵的概念，并簡(jiǎn)單介紹化學(xué)鍵的分類情景。

鞏固歸納針對(duì)本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)提出討論題，讓學(xué)生分組討論，交流答案，并布置作業(yè)。至此，教學(xué)目標(biāo)完成，最終提出一道思考題，讓學(xué)生回家思考。

化學(xué)鍵課件(篇4)

對(duì)教材的分析及教學(xué)目標(biāo)的確立

1．教學(xué)資料：高中化學(xué)第一冊(cè)（必修）第五章第四節(jié)《化學(xué)鍵》第一課時(shí)包括：①化學(xué)鍵，②離子鍵，③共價(jià)鍵，④極性鍵和非極性鍵。

2．教材所處的地位：本節(jié)資料是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)。本節(jié)資料是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)——化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)這些知識(shí)有利于對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)完整的認(rèn)識(shí)。同時(shí)對(duì)下節(jié)教學(xué)——電子式的學(xué)習(xí)供給基礎(chǔ)，下節(jié)課重點(diǎn)解決的問(wèn)題就是用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的構(gòu)成過(guò)程，學(xué)生首先要明白化學(xué)鍵的概念。學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)對(duì)于今后學(xué)習(xí)氮族元素、鎂鋁等章具有重要的指導(dǎo)意義。

3．教材分析：第一部分是關(guān)于離子鍵的資料——復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程。為了調(diào)動(dòng)學(xué)生的進(jìn)取性，以課堂討論的形式對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念；第二部分是關(guān)于共價(jià)鍵的資料——跟離子化合物一樣，復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的氯氣和氫氣起反應(yīng)構(gòu)成共價(jià)化合物氯化氫的過(guò)程基礎(chǔ)上提出共價(jià)鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對(duì)共價(jià)鍵知識(shí)的加深，學(xué)生學(xué)習(xí)了共價(jià)鍵之后，必然要研究成鍵原子之間對(duì)共用電子對(duì)吸引本事的大小以及共用電子對(duì)在成鍵原子間的位置，教材回答了學(xué)生的疑問(wèn)，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。

4．教學(xué)目標(biāo)的確定：

1）知識(shí)目標(biāo)：理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念；了解離子鍵和共價(jià)鍵的構(gòu)成條件；了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

2）本事目標(biāo)：對(duì)立統(tǒng)一論思想：陰、陽(yáng)離子構(gòu)成了離子化合物中的矛盾的兩個(gè)方面。

3）情感目標(biāo)：經(jīng)過(guò)觀察鈉跟氯氣起反應(yīng)、氯氣和氫氣的演示實(shí)驗(yàn)，從宏觀上體驗(yàn)化學(xué)鍵的斷裂和構(gòu)成所引起的化學(xué)變化，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；經(jīng)過(guò)課件演示離子鍵和共價(jià)鍵的構(gòu)成過(guò)程，是學(xué)生深入理解化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的構(gòu)成，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵的概念。

難點(diǎn)：化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

確立依據(jù)：化學(xué)鍵存在于微觀結(jié)構(gòu)中，我們無(wú)法進(jìn)行觀察，只能經(jīng)過(guò)CAI演示，使學(xué)生去了解構(gòu)成過(guò)程。這部分資料屬于化學(xué)基本概念，這在高考試題中也屬于重點(diǎn)，所以很有必要去突破這部分資料。

三、教材處理

資料調(diào)整：這節(jié)課先講解化學(xué)鍵相關(guān)的知識(shí)，把用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的資料放到下一課時(shí)去學(xué)習(xí)。

四、教學(xué)方法

3W教學(xué)法（What：是什么，Why：為什么，How：怎樣做）。

五、教學(xué)資料及教學(xué)過(guò)程：

（一）、引入：請(qǐng)學(xué)生回憶鈉和氯氣反應(yīng)、氫氣和氯氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。之后播放上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的錄象，讓學(xué)生加深實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過(guò)渡，讓學(xué)生思考這兩個(gè)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是什么？引出這節(jié)課的教學(xué)資料。

（二）、新課教學(xué)：

（1）、離子鍵：演示NaCl的構(gòu)成過(guò)程引出概念，分析成鍵原因、特點(diǎn)，粒子間的相互作用。再來(lái)分析哪些原子之間會(huì)明顯以離子鍵結(jié)合？在周期表中處于什么位置？

（2）、共價(jià)鍵：經(jīng)過(guò)演示HCl的構(gòu)成過(guò)程引出概念，分析其成鍵原因、特點(diǎn)，粒子間的相互作用。同樣來(lái)分析哪些原子之間會(huì)明顯以共價(jià)鍵結(jié)合？根據(jù)原子吸引電子本事不一樣共價(jià)鍵分為非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵。

（3）、離子鍵和共價(jià)鍵的比較：從概念、成鍵粒子、粒子間作用、構(gòu)成條件等方面去比較二者。

（4）化學(xué)鍵：由演示甲烷各原子間的相互作用，引出化學(xué)鍵的概念。強(qiáng)調(diào)：存在與分子內(nèi)或晶體內(nèi)，分子間不存在；必須是相鄰的原子或陰、陽(yáng)離子間。

（5）、化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：經(jīng)過(guò)對(duì)NaCl、HCl構(gòu)成的討論，得出化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，及反應(yīng)條件和反應(yīng)熱的原因。

六、課堂小結(jié)：離子鍵、共價(jià)鍵、化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

七、布置作業(yè):課后習(xí)題一，鞏固本節(jié)所學(xué)資料.

化學(xué)鍵課件(篇5)

學(xué)科： 主備教師： 備課組長(zhǎng)簽字： 課題：化學(xué)鍵

[考綱要求] 1.了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。

一、課前準(zhǔn)備區(qū)

知識(shí)點(diǎn)一：化學(xué)鍵

1．化學(xué)鍵

(1)概念：________________________，叫做化學(xué)鍵。

(2)類型

根據(jù)成鍵原子間的電子得失或轉(zhuǎn)移可將化學(xué)鍵分為______________和__________。

(3)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

舊化學(xué)鍵的________和新化學(xué)鍵的________是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是反應(yīng)中能量變化的根本。

[問(wèn)題思考1] (1)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？

(2)有化學(xué)鍵的斷裂或生成就一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？

2．離子鍵

(1)定義：

________________________________________________________________________。

(2)形成條件

活潑金屬與活潑非金屬之間化合時(shí)，易形成離子鍵，如ⅠA族、ⅡA族中的金屬與ⅥA族、ⅦA族中的非金屬化合時(shí)易形成離子鍵。

(3)離子化合物：____________________的化合物。

[問(wèn)題思考2] (1)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽(yáng)離子間的靜電吸引嗎？

(2)形成離子鍵的元素一定是金屬元素和非金屬元素嗎？?jī)H由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？

3．共價(jià)鍵

(1)共價(jià)鍵

①定義：原子間通過(guò)____________所形成的相互作用(或化學(xué)鍵)。

②形成條件

a．一般________的原子間可形成共價(jià)鍵。

b．某些金屬與非金屬(特別是不活潑金屬與不活潑非金屬)原子之間也能形成共價(jià)鍵。 ③共價(jià)化合物：_______________________________________________________的化合物。

(2)共價(jià)鍵的種類

①非極性共價(jià)鍵：________元素的原子間形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)____偏向任何一個(gè)原子，各原子都________，簡(jiǎn)稱________。

②極性共價(jià)鍵：________元素的原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，電子對(duì)偏向__________的一方，兩種原子，一方略顯______________________，一方略顯__________，簡(jiǎn)稱________。

[問(wèn)題思考3]共價(jià)鍵僅存在于共價(jià)化合物中嗎？

知識(shí)點(diǎn)二：分子間作用力和氫鍵

1．分子間作用力

(1)定義：______________________的作用力，又稱__________。

(2)特點(diǎn)

①分子間作用力比化學(xué)鍵____得多，它主要影響物質(zhì)的________、________等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵

主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

②分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)__________和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬________分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間__________分子間作用力。

(3)變化規(guī)律

一般說(shuō)來(lái)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力________，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也______。例如，熔、沸點(diǎn)：I2____Br2____Cl2____F2。

2．氫鍵

(1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力________的相互作用。

(2)形成條件

除H外，形成氫鍵的原子通常是____、____、____。

(3)存在

氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子，H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)________。

[問(wèn)題思考4]水分子內(nèi)H與O之間能形成氫鍵嗎？

水的沸點(diǎn)高是氫鍵所致嗎？水的熱穩(wěn)定性也是氫鍵所致嗎？

知識(shí)點(diǎn)三：電子式與結(jié)構(gòu)式

1．電子式

在元素符號(hào)周圍用________或__________來(lái)表示元素原子最外層電子的式子，叫做電子式。如：硫原子的電子式______________，氨分子的電子式____________，氫氧根離子的電子式_____________，氯化銨的電子式______________。寫離子的電子式，要正確地標(biāo)出離子所帶的電荷，對(duì)于陰離子和復(fù)雜的陽(yáng)離子還要加“[ ]”。

[問(wèn)題思考]所有物質(zhì)都能用電子式表示其組成嗎？

2．結(jié)構(gòu)式

(1)含義：用一根短線“—”表示____________，忽略其他電子的式子。

(2)特點(diǎn)：僅表示成鍵情況，不代表空間構(gòu)型，如H2O的結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—H或都行。

二、課堂活動(dòng)設(shè)計(jì)

（一）、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系以及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

1．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

(1)只含共價(jià)鍵的物質(zhì)

①________________元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。

②__________________元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

(2)只含有離子鍵的物質(zhì)：__________元素與__________元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

(3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。

(4)無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)：__________。

2．離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法

(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷

凡含有________鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有________鍵的化合物，是共價(jià)化合物。

(2)根據(jù)化合物的類型來(lái)判斷

大多數(shù)________氧化物、強(qiáng)堿和____都屬于離子化合物；________氫化物、________氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。

(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷

熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物。熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是，如NaCl，不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。

3．化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

(1)對(duì)物理性質(zhì)的影響

金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)，硬度 、熔點(diǎn)，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的。

NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。

(2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響

N2分子中有很強(qiáng)的`共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。

[典例1]化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬(wàn)事萬(wàn)物。關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是( )

A．離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可以含離子鍵

B．共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵

C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學(xué)鍵

D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

[變式演1]

是( )

△下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

（二）、8電子結(jié)構(gòu)的判斷

判斷分子中各原子是否達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要方法有兩種：

1．經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法

凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價(jià)|＝8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。

2．試寫結(jié)構(gòu)法

判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如：①H2O，O原子最外層有6個(gè)電子，H2O中每個(gè)O原子又與兩個(gè)H原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，所以H2O中的O原子最外層有6＋2＝8個(gè)電子；但H2O中的H原子最外層有2個(gè)電子；②N2，N原子最外層有5個(gè)電子，N與N之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

[典例2]含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是(

A．CH4 B．CH2===CH2C．CO2D．N2

A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 ) ) [變式演練2]下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是(

三、課堂訓(xùn)練：

題組一 離子鍵與共價(jià)鍵

－1．(20xx·海南11)短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2

＋與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是( )

A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX

2．(20xx·全國(guó)大綱，6)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是( )。

A．離子化合物中一定含有離子鍵

B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵

C．含有極性鍵的分子一定是極性分子

D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

題組二 離子化合物與共價(jià)化合物、電子式

3．判斷下列說(shuō)法是否正確

(1) (20xx·課標(biāo)全國(guó)卷－7A)Na2O2的電子式為 ( )

(2) (20xx·天津理綜－10B)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)( )

(3) (20xx·上海－6B)Na2O2為含有非極性鍵的共價(jià)化合物( )

(4) (20xx·上海－2C)四氯化碳的電子式為( )

(5) (20xx·江蘇－2B)NH4Cl的電子式為

4．(20xx·海南，1)HBr分子的電子式為( ) ()

四、課后作業(yè)

題組一 電子式的書寫及8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷

1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法中不正確的是( )

A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—OB．—OH與都表示羥基 －

C．氯化銨的電子式： D．乙酸的分子比例模型為

2．(20xx·威海聯(lián)考)下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是( )

A．IBr的電子式為·B．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H ·

C．HIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．MgO的形成過(guò)程可以表示為

3．下列各圖中的大黑點(diǎn)代表原子序數(shù)從1～18號(hào)元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化

4.如果取一塊冰放在容器里，不斷地升高溫度，可以實(shí)現(xiàn)：“冰→水→水蒸氣→氫氣和氧氣”的變化，在各步變化時(shí)破壞的粒子間的相互作用依次是( )

A．氫鍵、極性鍵、非極性鍵 B．氫鍵、氫鍵、極性鍵

C．氫鍵、氫鍵、非極性鍵 D．氫鍵、非極性鍵、極性鍵

5．由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時(shí)的如廁難題。新型小分子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用125 mL小分子團(tuán)水，可維持人體6小時(shí)正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說(shuō)法正確的是

( )

A．水分子的化學(xué)性質(zhì)改變 B．水分子中氫氧鍵縮短

C．水分子間的作用力減小 D．水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變

6．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是( )

A．水加熱到很高的溫度都難以分解

B．水結(jié)成冰，體系膨脹，密度變小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

題組三 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

7．下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是( )

A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2

C．CO2和NaCl D．HCl和NaOH

8．(20xx·新鄉(xiāng)調(diào)研)下列敘述不正確的是( )

A．活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵

B．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

C．離子所帶電荷的符號(hào)和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān)

D．陽(yáng)離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大

9．下列說(shuō)法正確的是( )

A．由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

B．由非金屬組成的化合物一定是共價(jià)化合物

C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

D．兩個(gè)非金屬元素原子間不可能形成離子鍵

10

A．K、L、M三元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

B．在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．Q元素的最高價(jià)氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?/p>

D．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵

11．在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是( )

A．將SO2通入水中

B．燒堿溶于水

C．將HCl通入水中

D．硫酸氫鈉溶于水

12．(20xx·哈爾濱調(diào)研)固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )

A．1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，是離子化合物

C．NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3

D．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體

題組四 創(chuàng)新探究

13．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為 .A. ，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

(1)寫出A、B、C、D四種元素的名稱：

A________，B________，C________，D________。

(2)D元素在周期表中屬第________周期________族。

(3)用電子式表示A的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程：

________________________________________________________________________。

(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是____________________________ ________________________________________________________________________。

(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明？

化學(xué)鍵課件(篇6)

尊敬的各位專家上午好，。我們明白化學(xué)是一門充滿神秘色彩的科學(xué)，它經(jīng)過(guò)探索人們?nèi)庋劭床坏降奈⒂^粒子的運(yùn)動(dòng)，將人們從宏觀世界帶入到了神秘的微觀世界，并指導(dǎo)人們合理創(chuàng)造新物質(zhì)。

今日我就選取了魯科版必修二第二章第一節(jié)第一課時(shí)資料《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化》進(jìn)行說(shuō)課。下頭我簡(jiǎn)要的向各位專家介紹一下我的說(shuō)課資料。

本節(jié)課我將從教學(xué)設(shè)計(jì)理念、教材分析、學(xué)生分析、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)和特色共六個(gè)方面進(jìn)行說(shuō)課。

“知識(shí)的冰山模型”將知識(shí)分為“顯性知識(shí)”和“隱性知識(shí)”，“顯性知識(shí)”就像冰山露出水面部分，是表象的；“隱性知識(shí)”就像冰山藏在水底部分，是潛在的。“顯性知識(shí)”只是冰山一角，而“隱性知識(shí)”則占冰山的絕大部分。它啟示我們，化學(xué)教學(xué)不能只把眼睛盯著顯性知識(shí)，即知識(shí)與技能，而要努力挖掘潛在知識(shí)價(jià)值，實(shí)現(xiàn)顯性知識(shí)與隱性知識(shí)的有機(jī)結(jié)合。這樣才能實(shí)現(xiàn)教學(xué)的真正目的。

所以在此基礎(chǔ)上，針對(duì)本節(jié)課我采用了“知識(shí)——知識(shí)價(jià)值”的教學(xué)理念，重視從學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，經(jīng)過(guò)具有思考價(jià)值的問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生在獲得有關(guān)知識(shí)技能的基礎(chǔ)上，力求將具體的建構(gòu)性知識(shí)上升為認(rèn)識(shí)知識(shí)的多重功能與價(jià)值

進(jìn)而實(shí)現(xiàn)認(rèn)識(shí)價(jià)值、情意價(jià)值、探究?jī)r(jià)值三重價(jià)值有機(jī)結(jié)合，全面提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

本節(jié)課經(jīng)過(guò)挖掘知識(shí)潛在價(jià)值，將以往單純的建構(gòu)性理論知識(shí)，上升為對(duì)科學(xué)本質(zhì)的理解。培養(yǎng)了學(xué)生對(duì)化學(xué)微觀世界的認(rèn)識(shí)。體現(xiàn)了本節(jié)課的認(rèn)識(shí)價(jià)值。

探究?jī)r(jià)值則體此刻經(jīng)過(guò)理論探究，培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、用變化與聯(lián)系的觀點(diǎn)分析化學(xué)現(xiàn)象和解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的本事，從而逐步構(gòu)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

經(jīng)過(guò)對(duì)科學(xué)足跡的探索及其在社會(huì)生活實(shí)際中所產(chǎn)生的巨大貢獻(xiàn)的學(xué)習(xí)，體會(huì)化學(xué)家進(jìn)行科學(xué)探究的艱辛，進(jìn)而激發(fā)學(xué)生用化學(xué)知識(shí)來(lái)創(chuàng)造新物質(zhì)的興趣與熱情。由此體現(xiàn)情意價(jià)值

要想實(shí)現(xiàn)三重價(jià)值的有機(jī)融合，合理分析教材是必不可少的。下頭我就從地位作用和知識(shí)脈絡(luò)兩個(gè)方面來(lái)分析本節(jié)課的教材。

首先從地位作用上來(lái)看，在初中學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了分子和原子的概念，并從原子和分子的角度認(rèn)識(shí)了化學(xué)變化其實(shí)是原子的重新組合，而到了高一，經(jīng)過(guò)上一節(jié)元素周期表與元素周期律的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)原子的結(jié)構(gòu)有了必須的了解，能夠從核外電子角度預(yù)測(cè)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，而本節(jié)課化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，則是從構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的作用力的角度上對(duì)之前的知識(shí)更深入的學(xué)習(xí)，并為下一節(jié)能量的變化打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。承上啟下，作用不可小覷。

本節(jié)課的知識(shí)脈絡(luò)為：由最常見的宏觀現(xiàn)象入手，引出化學(xué)鍵，進(jìn)而引申概括出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，經(jīng)過(guò)對(duì)化學(xué)鍵的解釋得到作用力的兩種結(jié)合方式——兩種類型化學(xué)鍵，進(jìn)而構(gòu)成兩種類型化合物，知識(shí)資料安排合理，層層遞進(jìn)。

心理學(xué)研究證明，影響學(xué)生學(xué)習(xí)最重要的因素是學(xué)生已經(jīng)明白了什么。而在本節(jié)課學(xué)習(xí)之前，學(xué)生已經(jīng)明白了初中的物質(zhì)變化與原子結(jié)構(gòu)，可是并不明白這些物質(zhì)的微粒是怎樣結(jié)合的？化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)到底是什么？這些都是他們所不明白的也是他們想明白的。由于本節(jié)課抽象難懂枯燥無(wú)味，需要較強(qiáng)的微觀世界認(rèn)知本事和想象力，而對(duì)于高一的學(xué)生來(lái)說(shuō)，這部分的本事又比較薄弱，所以針對(duì)這一點(diǎn)我設(shè)計(jì)了一系列具有認(rèn)識(shí)價(jià)值的問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生經(jīng)過(guò)思考問(wèn)題和觀看動(dòng)畫，在學(xué)習(xí)知識(shí)的同時(shí)，發(fā)現(xiàn)科學(xué)的本質(zhì)。

本節(jié)課我力求經(jīng)過(guò)化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到構(gòu)成物質(zhì)的微粒間存在相互作用是物質(zhì)穩(wěn)定存在的原因，而化學(xué)變化實(shí)質(zhì)上就是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間結(jié)合方式的改變，這也說(shuō)明了微粒間作用力有性質(zhì)之分，而相互作用方式的不一樣則可構(gòu)成不一樣類型的化合物。由此到達(dá)挖掘知識(shí)的潛在價(jià)值的目的。

所以，針對(duì)以上資料，我制定出了本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)內(nèi)部微粒間存在相互作用

2、明白物質(zhì)之間的相互作用有性質(zhì)之別，即強(qiáng)弱之分

3、理解物質(zhì)在相互轉(zhuǎn)化時(shí)實(shí)際上是一種作用代替了另一種作用

過(guò)程與方法

1、經(jīng)過(guò)兩組比較實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)分析物質(zhì)本質(zhì)的方法

2、閱讀資料，了解化學(xué)鍵在科學(xué)發(fā)展中的重要作用，培養(yǎng)科學(xué)探索精神。

2、觀看微觀動(dòng)畫，培養(yǎng)比較分析問(wèn)題的本事。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

1、經(jīng)過(guò)思考具有價(jià)值的問(wèn)題以及觀看微觀動(dòng)畫，培養(yǎng)邏輯分析推理本事和微觀世界想象力。

2、經(jīng)過(guò)認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵理論在科學(xué)發(fā)展中的作用，體會(huì)化學(xué)家進(jìn)行科學(xué)探究的艱辛，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)，并用化學(xué)鍵的原理知識(shí)來(lái)創(chuàng)造新物質(zhì)、改造世界的興趣與熱情

為了更好的實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，我設(shè)置了如下的教學(xué)活動(dòng)

首先由我國(guó)科學(xué)家拍攝的首張化學(xué)鍵圖像，直面分子內(nèi)部的資料，引出課題，并創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境：為什么看清化學(xué)鍵是分子手術(shù)的前提？化學(xué)鍵又是何神奇之物？這樣以科學(xué)史實(shí)引出課題，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲。從而到達(dá)對(duì)知識(shí)的定位。

在學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣十分濃厚的時(shí)候，我將操作兩組比較試驗(yàn)：加熱一百度的水、以及初中學(xué)習(xí)的電解水。經(jīng)過(guò)比較實(shí)驗(yàn)再次創(chuàng)設(shè)問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生思考：兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體為何不一樣，電解水時(shí)為什么要通電？以及化學(xué)鍵中的“鍵”字在字典中的解釋？?jī)蓚€(gè)實(shí)驗(yàn)條件不一樣：一個(gè)加熱一個(gè)通電，使學(xué)生很容易認(rèn)識(shí)微粒間存在相互作用，且十分強(qiáng)烈。而化學(xué)鍵的“鍵”字在字典中的解釋就是關(guān)鍵，這也有助于學(xué)生更好的認(rèn)識(shí)這種作用力的強(qiáng)弱。

緊之后我會(huì)繼續(xù)引導(dǎo)學(xué)生思考電解水過(guò)程中，微粒間的作用方式的改變，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到“化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)其實(shí)就是一種作用力代替了另一種作用力，實(shí)現(xiàn)了作用方式的轉(zhuǎn)化”的科學(xué)事實(shí)。

在此基礎(chǔ)上，我會(huì)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行資料閱讀，讓學(xué)生了解“21世紀(jì)的四大化學(xué)難題”，而其中之一便是“合成化學(xué)難題”，而解決這一難題其中的一個(gè)研究課題就是“化學(xué)鍵”。而最近從原子水平檢測(cè)硅材料的技術(shù)出爐，也完全得益于化學(xué)鍵知識(shí)的應(yīng)用。經(jīng)過(guò)閱讀兩個(gè)資料，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到本節(jié)課的重要性，并體會(huì)化學(xué)鍵在科學(xué)發(fā)展中的應(yīng)用價(jià)值和重要地位，激勵(lì)學(xué)生在不久的將來(lái)也能為科學(xué)的發(fā)展做出自我的貢獻(xiàn)，并培養(yǎng)他們的科學(xué)探索精神。

之后我將播放最常見的物質(zhì)——氯化鈉的構(gòu)成過(guò)程微觀動(dòng)畫，結(jié)合動(dòng)畫引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，從原子趨于構(gòu)成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)方面結(jié)合化學(xué)鍵思考氯化鈉的構(gòu)成過(guò)程，從而認(rèn)識(shí)微粒間的一種相互作用方式——離子鍵。

播放氯化氫的微觀動(dòng)畫，在氯化鈉的構(gòu)成過(guò)程基礎(chǔ)上，比較思考氯化氫的構(gòu)成過(guò)程，認(rèn)識(shí)另一種不一樣的微粒間相互作用——共價(jià)鍵，經(jīng)過(guò)比較，使學(xué)生構(gòu)成“物質(zhì)微粒間的作用有性質(zhì)之別，即強(qiáng)弱之分”的觀念。

此時(shí)學(xué)生對(duì)知識(shí)已經(jīng)有了必須的了解，趁熱打鐵，經(jīng)過(guò)一組簡(jiǎn)單的練習(xí)，讓學(xué)生結(jié)合已學(xué)知識(shí)小組討論指出哪些只包含共價(jià)鍵，哪些只含離子鍵，而哪些物質(zhì)既包含離子鍵也包含共價(jià)鍵。并繼續(xù)引導(dǎo)學(xué)生思考這些不一樣的作用力構(gòu)成的化合物是否相同？從而認(rèn)識(shí)兩種類型化合物，并經(jīng)過(guò)比較分析領(lǐng)會(huì)難點(diǎn)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到不一樣性質(zhì)的作用力構(gòu)成不一樣的化合物，并具備從本質(zhì)上區(qū)分兩類化合物的本事！

在本節(jié)課的最終進(jìn)行總結(jié)，并激勵(lì)學(xué)生努力學(xué)習(xí)化學(xué)，激勵(lì)他們用化學(xué)知識(shí)為人類發(fā)展做貢獻(xiàn)，相信在不久的將來(lái)，科學(xué)之路上也會(huì)有學(xué)生們留下的足跡。由此本節(jié)課也就結(jié)束。

本節(jié)課的特色所在是：拋開了傳統(tǒng)的只講“知識(shí)是什么，怎樣用”的模式，深入挖掘教材資料，找出冰山模型中的潛在知識(shí)，使理念上升為知識(shí)的價(jià)值。并且為此精心設(shè)計(jì)教學(xué)活動(dòng)，并結(jié)合活動(dòng)設(shè)計(jì)具有思考價(jià)值的問(wèn)題，使學(xué)生在思考問(wèn)題的同時(shí)，自然而然的認(rèn)識(shí)到知識(shí)的價(jià)值所在，而不僅僅是停留在知識(shí)表層。培養(yǎng)了學(xué)生學(xué)會(huì)思考問(wèn)題，以及分析推理和歸納總結(jié)的本事，并引領(lǐng)學(xué)生向科學(xué)發(fā)展的領(lǐng)域觀望，并激勵(lì)學(xué)生用化學(xué)的思想改變生活，創(chuàng)造奇跡！

我的說(shuō)課到此結(jié)束，多謝大家！

最新化學(xué)式課件(集合11篇)

根據(jù)教學(xué)要求老師在上課前需要準(zhǔn)備好教案課件，只要課前把教案課件寫好就可以。做好教案對(duì)于提高教學(xué)質(zhì)量有著至關(guān)重要的作用。下面我們?yōu)榇蠹覝?zhǔn)備了一篇有關(guān)“化學(xué)式課件”的文章，我們希望這些經(jīng)驗(yàn)?zāi)軌驇椭玫匕l(fā)展自己的事業(yè)！

化學(xué)式課件(篇1)

2、記住常見元素的化合價(jià)。

3、了解化合價(jià)的一般規(guī)律及化合價(jià)規(guī)則。

能力訓(xùn)練點(diǎn)：培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的思維能力及探究問(wèn)題和歸納總結(jié)的能力。

德育滲透點(diǎn)：對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是、按規(guī)律辦事的世界觀教育。

2、記住常見元素的化合價(jià)。

教學(xué)主線：導(dǎo)入??新課????? 化學(xué)式的含義???? 化學(xué)式表示的意義

1、什么是元素符號(hào)？

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪幾種？

同學(xué)們，我們已經(jīng)知道在化學(xué)上用元素符號(hào)來(lái)表示元素，那么由元素組成的單質(zhì)和化合物怎樣表示呢？這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)單質(zhì)和化合物的表示方法――化學(xué)式（板書課題）。

下列物質(zhì)中哪些是單質(zhì)？哪些是化合物？并將其化學(xué)符號(hào)寫在相應(yīng)橫線上。

(1)???????? 銅? (2)硫? (3)二氧化碳? (4)氧氣? (5)水? (6)氯化氫? (7)氦氣

（1）物質(zhì)的名稱能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？

（2）表示這些物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？

3、請(qǐng)以水的化學(xué)符號(hào)―H2O為例說(shuō)明這種符號(hào)是通過(guò)什么來(lái)表示物質(zhì)的組成的？

（1）元素符號(hào)。

4、通過(guò)以上的分析，你能總結(jié)出什么是化學(xué)式嗎？

過(guò)渡：1、我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)，你能以Cu以為例說(shuō)出元素符號(hào)表示哪些意義嗎？

2、現(xiàn)在，我們學(xué)習(xí)了化學(xué)式；那么化學(xué)式能表示哪些意義呢？

1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物質(zhì)） 我來(lái)告訴同學(xué)們，H2O2――表示雙氧水這種物質(zhì)（化學(xué)式表示的第一個(gè)意義――（1）表示一種物質(zhì)）。

2、“H2O2 ”這個(gè)化學(xué)式還能表示出什么意義呢？

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化學(xué)式課件(篇2)

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)教學(xué)點(diǎn)：1、理解的含義及其表示的意義。

2、記住常見元素的化合價(jià)。

3、了解化合價(jià)的一般規(guī)律及化合價(jià)規(guī)則。

能力訓(xùn)練點(diǎn)：培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的思維能力及探究問(wèn)題和歸納總結(jié)的能力。

德育滲透點(diǎn)：對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是、按規(guī)律辦事的世界觀教育。

教學(xué)重點(diǎn)：1、理解的含義。

2、記住常見元素的化合價(jià)。

教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式、討論歸納、講練結(jié)合等。

教學(xué)工具：多媒體。

教學(xué)主線：導(dǎo)入新課的含義表示的意義

常見元素的化合價(jià)化合價(jià)的一般規(guī)律及化合價(jià)規(guī)則

教學(xué)過(guò)程：

一、組織教學(xué)

二、復(fù)習(xí)提問(wèn)

1、什么是元素符號(hào)？

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪幾種？

3、什么叫單質(zhì)？什么叫化合物？

三、導(dǎo)入新課

同學(xué)們，我們已經(jīng)知道在化學(xué)上用元素符號(hào)來(lái)表示元素，那么由元素組成的單質(zhì)和化合物怎樣表示呢？這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)單質(zhì)和化合物的表示方法——（板書課題）。

四、講授新課

（板書）（一）的定義

（首先請(qǐng)同學(xué)們思考下面的問(wèn)題）

1、思考（多媒體展示）

下列物質(zhì)中哪些是單質(zhì)？哪些是化合物？并將其化學(xué)符號(hào)寫在相應(yīng)橫線上。

(1)銅(2)硫(3)二氧化碳(4)氧氣(5)水(6)氯化氫(7)氦氣

(8)氨氣

單質(zhì)

純凈物

化合物

2、討論

（1）物質(zhì)的名稱能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？

（2）表示這些物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？

3、請(qǐng)以水的化學(xué)符號(hào)—H2O為例說(shuō)明這種符號(hào)是通過(guò)什么來(lái)表示物質(zhì)的組成的？

（1）元素符號(hào)。

（2）元素符號(hào)右下角的角碼（說(shuō)明：沒(méi)有角碼是將“1”省略）。

4、通過(guò)以上的分析，你能總結(jié)出什么是嗎？

（板書）定義：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫。

過(guò)渡：1、我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)，你能以Cu以為例說(shuō)出元素符號(hào)表示哪些意義嗎？

2、現(xiàn)在，我們學(xué)習(xí)了；那么能表示哪些意義呢？

（板書）（二）表示的意義

1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物質(zhì)）我來(lái)告訴同學(xué)們，H2O2——表示雙氧水這種物質(zhì)（表示的第一個(gè)意義——（1）表示一種物質(zhì)）。

2、“H2O2”這個(gè)還能表示出什么意義呢？

化學(xué)式課件(篇3)

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)：在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

能力：培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。

情感：認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度。

學(xué)前分析：

本節(jié)課在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、相對(duì)原子質(zhì)量、化學(xué)式計(jì)算等知識(shí)的基礎(chǔ)上，對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行定量分析。知識(shí)本身并不難，關(guān)鍵是使學(xué)生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學(xué)計(jì)算在生產(chǎn)生活中的重要作用。在計(jì)算過(guò)程中，對(duì)解題格式、步驟嚴(yán)格要求，培養(yǎng)他們一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)過(guò)程：

[復(fù)習(xí)提問(wèn)]

書寫下列化學(xué)方程式：

1、硫的燃燒

2、磷的燃燒

3、加熱高錳酸鉀制氧氣

4、過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣

[創(chuàng)設(shè)情境]

實(shí)驗(yàn)室欲通過(guò)電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？

[學(xué)生討論]

可能得到的結(jié)果：

1、無(wú)從下手。

2、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算，求出水的質(zhì)量。

3、利用化學(xué)方程式解題。等。

[教師點(diǎn)撥]

1、若學(xué)生根據(jù)化學(xué)式計(jì)算，應(yīng)給予肯定。但叮囑他們?cè)谑褂么朔ń忸}時(shí)，應(yīng)說(shuō)明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。

2、若利用化學(xué)方程式解題。學(xué)生可能出現(xiàn)未配平而算錯(cuò)數(shù)，或格式步驟不對(duì)等問(wèn)題。點(diǎn)出，但可以先不展開講。關(guān)鍵引導(dǎo)學(xué)生說(shuō)出解題思路，引導(dǎo)回憶化學(xué)方程式的意義。

[引導(dǎo)回憶](méi)

化學(xué)方程式的意義：

1、表示反應(yīng)物、生成物、條件。

2、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，及各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

[練一練]

1、求碳在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

2、求磷在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

[試一試]

實(shí)驗(yàn)室欲通過(guò)電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？

由利用化學(xué)方程式得出正確答案的同學(xué)2名上黑板寫出解題過(guò)程。

[學(xué)生討論]

參照課本第99頁(yè)例題1的解題過(guò)程，對(duì)照[試一試]“電解水”的解題過(guò)程，指出缺漏。由學(xué)生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎(chǔ)上，自己先探討解題格式。

[強(qiáng)調(diào)格式]

1、設(shè)未知量，未知數(shù)后不加單位

2、根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式，注意化學(xué)方程式的書寫要完整、準(zhǔn)確。指出若不配平，直接影響計(jì)算結(jié)果

3、寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量

4、列出比例式，求解

5、簡(jiǎn)明地寫出答案

[例題]

由學(xué)生和老師共同寫出正確解題步驟。

工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？

化學(xué)式課件(篇4)

一、 指導(dǎo)思想：

根據(jù)本班的實(shí)際情況，授課以基礎(chǔ)知識(shí)為主，不增加難度，腳踏實(shí)地，一步一個(gè)腳印，上多少是多少，不搶進(jìn)度，盡可能挖掘他們的潛力，提高他們學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、積極性，讓他們有事可做，體現(xiàn)他們的成就感，在他們畢業(yè)時(shí)，不要對(duì)本學(xué)科帶有任何遺憾。

二、 教材結(jié)構(gòu)與內(nèi)容簡(jiǎn)析

化學(xué)式與化合價(jià)這個(gè)課題按正規(guī)課時(shí)分為二個(gè)課時(shí)，根據(jù)本班的實(shí)際情況我把這個(gè)課題分為四個(gè)課時(shí)，第一課時(shí)主要講述了化學(xué)式的概念、化學(xué)式所表達(dá)的含義。第二課時(shí)主要介紹化合價(jià)，記化合價(jià)。第三個(gè)課時(shí)就是我今天講的三個(gè)內(nèi)容1、根據(jù)化合價(jià)求化學(xué)式的步驟，這是學(xué)生必須掌握的技能，是本課教學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)。通過(guò)推求五氧化二磷的化學(xué)式為例來(lái)講述推求的步驟和方法。2、是討論部分：根據(jù)化學(xué)式求出某元素的化合價(jià)。就是已知化合物中一種元素的化合價(jià)以推求另一種元素的化合價(jià)，書上沒(méi)正面介紹，主要是通過(guò)課堂討論、自學(xué)來(lái)解決。3、化學(xué)式的讀法這部分內(nèi)容屬于規(guī)則性質(zhì)，無(wú)多少道理好講，但要求記住和應(yīng)用。第四課時(shí)就下一節(jié)課要講相對(duì)分子質(zhì)量的涵義、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量和組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比，計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等內(nèi)容，書本上對(duì)這些內(nèi)容要求不高，故在下一課教學(xué)中不準(zhǔn)備任意擴(kuò)大與加深。

三、 教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推出化學(xué)式

2、過(guò)程與方法：通過(guò)討論交流，活動(dòng)探究，培養(yǎng)學(xué)生利用所學(xué)的知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)背誦化合價(jià)口訣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲

四、 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、關(guān)鍵

都在于：如何應(yīng)用化學(xué)價(jià)來(lái)求化學(xué)式，為了讓學(xué)生更好的理解和撐握這部分知識(shí)，首先按課本上講解了求化學(xué)式的五步驟，然后馬上進(jìn)行反饋，最后又介紹了一種方法，十字交叉法，使學(xué)生更好、更快寫出化學(xué)式來(lái)。

五、 教學(xué)程序及設(shè)想

復(fù)習(xí)部分

首先創(chuàng)設(shè)情景，通過(guò)猜迷語(yǔ)的方法調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，以此來(lái)溫故舊知識(shí)，

其次是通過(guò)默寫元素符號(hào)、化合價(jià)為本課講述的內(nèi)容作準(zhǔn)備新課部分

新課部分

1、應(yīng)用化學(xué)價(jià)來(lái)求化學(xué)式：要是由老師講解，學(xué)生領(lǐng)悟方法，并通過(guò)反饋得以落實(shí)

2、討論部分和化學(xué)式的讀法：主要由學(xué)生完成，以此體現(xiàn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，發(fā)楊互幫互助的精神。

化學(xué)式課件(篇5)

一、教學(xué)目標(biāo)

1．知識(shí)與技能

(1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

(2)認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

2．過(guò)程與方法

(1)通過(guò)多練習(xí)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。

(2)通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。

(2)通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。

(3)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。

二、教學(xué)重點(diǎn)

1．由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。

三、教學(xué)難點(diǎn)：

訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。

四、課時(shí)安排

2課時(shí)

五、教學(xué)過(guò)程

[引入新課]根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過(guò)這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來(lái)研究化學(xué)方程式的汁算的。

[板書]課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

[教師]前面我們學(xué)過(guò)根據(jù)化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算，今天我們進(jìn)步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢?計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢?請(qǐng)看例題1。

[投影]展示例題1

[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?

[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來(lái)求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來(lái)看課本中的解題步驟。

[講解并板書]

解：設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

2×158 32，

x= =0．6 g。

答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0．6 g氧氣。

[思考]根據(jù)剛才對(duì)例題1的閱讀和講解說(shuō)出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步?

[教師總結(jié)并板書]

1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟

(1)設(shè)未知量；

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；

(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量；

(4)列出比例式，求解；

(5)簡(jiǎn)明地寫出答案。

[講解并補(bǔ)充]剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法，接下來(lái)我就一些問(wèn)題進(jìn)行補(bǔ)充。

(1)設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行單位換算。單位必須一致才能計(jì)算。

[追問(wèn)]此計(jì)算題該如何進(jìn)行呢?請(qǐng)同學(xué)們先試著做一做。

(學(xué)生練習(xí)，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯(cuò)誤及時(shí)糾正)

解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。

(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的.完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明，不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。

(3)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化

學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。

(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；

還可以采用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因?yàn)橛袝r(shí)題中所給的質(zhì)量數(shù)字會(huì)和相對(duì)分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計(jì)算簡(jiǎn)單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計(jì)算非常簡(jiǎn)便。

計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。

[教師]在實(shí)際運(yùn)算過(guò)程中，我們往往需要把過(guò)程再簡(jiǎn)化些，具體格式可以參照下面的例題2。

[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?

解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3 CaO+CO2↑

100 56

x 10 t

x= =18 t。

答：需要碳酸鈣18 t。

[教師]根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?

我們一起來(lái)看P100的課堂練習(xí)。

[投影]展示課堂練習(xí)

[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成

氯化氫氣體多少克?

[提問(wèn)]題中是已知什么求什么?(反應(yīng)物或者生成物)

[學(xué)生分析、討論]

[回答]已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。

H2+Cl2 2HCl

2 71 73

100g x y。

答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。

[講解](1)因?yàn)榇祟}有兩問(wèn)，所以一個(gè)未知數(shù)設(shè)為x，另一個(gè)未知數(shù)設(shè)為y。

(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面。

(3)不管有幾個(gè)未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個(gè)未知量，另一個(gè)未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來(lái)求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：=

代入x＝3550 g，

=，

解得y=3650 g。

[總結(jié)]由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量。可見根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類型。

[板書]2．化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：

①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

[提問(wèn)]通過(guò)前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?

[學(xué)生思考]

[教師總結(jié)并板書]

3．化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。

三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；

②格式要規(guī)范；

③得數(shù)要準(zhǔn)確。

三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；

②化學(xué)方程式要配平；

③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

[教師]根據(jù)前面的例題和理論知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行練習(xí)。

[投影]展示下列練習(xí)

[練習(xí)]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4 g銅，需要多少克氧化銅?

2．5．6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

3．12 g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

[學(xué)生練習(xí)]

[注意事項(xiàng)]

①化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問(wèn)的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

②計(jì)算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。

[小結(jié)]通過(guò)本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過(guò)程、步驟、方法，同時(shí)也懂得了化學(xué)計(jì)算題是從“量”的方面來(lái)反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說(shuō)化學(xué)計(jì)算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，兩個(gè)因素同時(shí)考慮，才能得到正確的答案。

[布置作業(yè)]習(xí)題5、6、7、8

板書設(shè)計(jì)

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：

①根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；

②寫出化學(xué)方程式；

③求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量；

③列比例式，求解；

④簡(jiǎn)明寫出答案。

2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：

①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

3．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵

三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。

三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

考題回顧

1．(20xx年天津市中考題)已知在反應(yīng)3A+2B====2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為

3：4，當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140 g時(shí)，消耗B的質(zhì)量為__________g。

2．(20xx年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?

化學(xué)式課件(篇6)

在化學(xué)課的教學(xué)中，我只是提到一個(gè)名詞化學(xué)式，學(xué)生在學(xué)后反思中就提出了一些疑問(wèn)。這正是我所需要的教學(xué)效果。我在黑板上寫下“化學(xué)式表示物質(zhì)”。要求學(xué)生拿出課堂作業(yè)本，關(guān)上書，盡可能多地寫出能表示物質(zhì)的化學(xué)式來(lái)。在以前的教學(xué)中做了一些滲透，借這個(gè)機(jī)會(huì)檢驗(yàn)一下，了解一下學(xué)生關(guān)于化學(xué)式的知識(shí)基礎(chǔ)。學(xué)生寫出來(lái)的有多有少，最多的可以寫出十幾個(gè)，少得只能寫幾個(gè)，張羽寫了15個(gè)。我讓他報(bào)出他寫的化學(xué)式，我在黑板上板書，并讓他指出來(lái)這種化學(xué)式表示什么物質(zhì)。我在板書時(shí)，特意預(yù)設(shè)七行來(lái)書寫，分別表示金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、常見氣體單質(zhì)、稀有氣體、氧化物、兩種元素組成的其他化合物，三種及以上元素組成的化合物。這種分類只是我心中有數(shù)，學(xué)生報(bào)出來(lái)的時(shí)候，我分別寫在相應(yīng)的行里。找好幾個(gè)人來(lái)補(bǔ)充。最后寫出來(lái)的板書效果是：Mg? Cu? Fe? Hg? Au? ZnP? CO2? N2? O3? Cl2He? Ne? ArH2O? H2O2? MgO? MnO2? Fe3O4? CuO? Fe2O3? Al2O3? P2O5? SO2? COKCl? NaCl? HClKMnO4? CuSO4學(xué)生在我的引導(dǎo)下，會(huì)寫這么的化學(xué)式了，而且都有會(huì)讀了。這就是我想要的知識(shí)基礎(chǔ)。接下來(lái)，我讓學(xué)生業(yè)總結(jié)規(guī)律。在第四行下劃了一道橫線，提問(wèn)：這一道線上面都是，而下面又都是什么？學(xué)生很快能做出答復(fù)，上面寫的都是單質(zhì)，下面寫的都是化合物。 第一、二、四行中的化學(xué)式都是元素符號(hào)，你能總結(jié)出哪些物質(zhì)的化學(xué)式能用元素符號(hào)直接表示嗎？學(xué)生的答案讓我很滿意。請(qǐng)你再舉出一些例子來(lái)。學(xué)生舉出例子后，我寫在相應(yīng)的空行中。第三行用的化學(xué)式，都是些什么物質(zhì)，除了元素符號(hào)外，還有右下角的數(shù)字，這有什么作用。學(xué)生回答說(shuō)是一些氣體單質(zhì)（老師講了除稀有氣體以外的）。數(shù)字表示了氣體分子中的原子個(gè)數(shù)。我趁勢(shì)在O2和O3下方分別劃下橫線，讓學(xué)生表達(dá)兩種物質(zhì)的區(qū)別。我用手一指第五行，問(wèn)這一行寫出來(lái)的都是什么？學(xué)生齊聲回答：氧化物。我再把五六行一合并，與第七行比較，請(qǐng)同學(xué)們回答，五六行都是……而第七行是……？學(xué)生很快做出反應(yīng)，上面兩行是由兩種元素組成的化合物而最后一行是由三種元素組成的。我說(shuō)明三種及以上元素組成的化合物的化學(xué)式，不是本節(jié)教學(xué)內(nèi)容。再回過(guò)頭來(lái)讓學(xué)生再讀一遍這些由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式，除水和過(guò)氧化氫外之外，我讓學(xué)生體會(huì)這些化合物的名字有什么特點(diǎn)或者規(guī)律呀？學(xué)生發(fā)現(xiàn)了，很高興的，從右往左讀作“某化某”或“幾某化幾某”?！盎瘜W(xué)式不難吧！你看，老師還沒(méi)教呢，你們就會(huì)寫會(huì)讀了。可是，你知道化學(xué)式的含義嗎？書上有個(gè)例子，你們自己看?？炊说脑?，自己舉個(gè)例子說(shuō)說(shuō)瞧?！狈职宴娺^(guò)后，就有學(xué)生表示自己已經(jīng)看懂了。按照變式規(guī)律，我分別在H2O2? HgO? P2O5? SO2幾種物質(zhì)為例讓學(xué)生說(shuō)明其表示的.含義。還行，四個(gè)有三個(gè)人全對(duì)?！盎瘜W(xué)式表示的含義，如何歸納呢？可以用提問(wèn)的方式?！标愋峦瑢W(xué)給出答案：是什么物質(zhì)？由幾種元素組成？什么分子？由哪些原子組成？我在給予肯定的同時(shí)，提出了一個(gè)更高級(jí)一點(diǎn)的問(wèn)題：“如何用兩句話來(lái)概括化式的含義？”不負(fù)我望，經(jīng)過(guò)討論，學(xué)生回答出了“表示一種物質(zhì)以及這種物質(zhì)的組成元素；表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子及由哪些原子組成?！蔽翼槺闾崃艘幌潞暧^含義和微觀含義。我們能寫會(huì)讀化學(xué)式了，而且還知道所表示的含義。可是同學(xué)們知道化學(xué)式是從何而來(lái)的嗎？目前有兩種方法，一種是實(shí)驗(yàn)測(cè)定（實(shí)踐）一種是推測(cè)（理論）。舉了電解法，測(cè)定水的化學(xué)式的例子來(lái)講解。理論推測(cè)的不一定對(duì)。但每一種化學(xué)式都要親手測(cè)定也不可能。借用貨幣形成的例子，導(dǎo)出化合價(jià)。我講了定化學(xué)式是“一定元素，二定角碼” 。角碼的數(shù)字如何確定呢？ 打個(gè)生活中比方：一本書可以換十本子，一個(gè)手機(jī)可以換二十支鋼筆。請(qǐng)問(wèn)：一支鋼筆可以換幾本子呀？ 學(xué)生這下子給問(wèn)住了，一臉茫然。 我要這種效果， 正所謂“不啟不發(fā)，不憤不悱”。我又問(wèn)了：大家知道貨幣是怎樣產(chǎn)生的嗎？ 就是在這種困境中產(chǎn)生的，要是能明碼標(biāo)價(jià)的話，老師的這個(gè)問(wèn)題能難住大家嗎？ 我們?cè)谠卦谛纬苫衔飼r(shí)，也給他標(biāo)個(gè)價(jià)吧。至于為什么要定這個(gè)價(jià)，老師可是要留一手的喲，不能教給你。（不過(guò)也有幾個(gè)學(xué)生有點(diǎn)意識(shí)了，與離子帶電數(shù)有關(guān)。 因?yàn)樵谇懊娼虒W(xué)中，我在講離子形成時(shí)，讓學(xué)生找出當(dāng)頁(yè)中的幾種離子，然后拼組成化合物，寫了化學(xué)式了，化合物不顯電性也知道為什么了。）請(qǐng)看化合價(jià)表。 學(xué)生閱讀化合價(jià)表，教一點(diǎn)記憶的訣竅?；氐奖竟?jié)課題，體現(xiàn)化學(xué)式與化合價(jià)的緊密聯(lián)系。標(biāo)出上面氧化物和氯化物中元素的化合價(jià)。表中五個(gè)原子團(tuán)中元素的化合價(jià)。體會(huì)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零的規(guī)則，原子團(tuán)的化合價(jià)可由元素化合價(jià)求得。單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。關(guān)于寫化學(xué)式時(shí)，元素的排序問(wèn)題。我在黑板上寫了三個(gè)字“金非（氧）”，并且說(shuō)，對(duì)于書上的那三點(diǎn)說(shuō)明，我用這三個(gè)字概括了，請(qǐng)同學(xué)們自己體會(huì)喲?？傮w感覺(jué)：學(xué)生要做事也還不少！根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)說(shuō)教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：了解化學(xué)式表示的意義，能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成。了解常見元素和根的化合價(jià)，能夠根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式。過(guò)程與方法：通過(guò)化學(xué)式寫法與讀法的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生比較歸納及表達(dá)能力；通過(guò)化合價(jià)與化學(xué)式之間關(guān)系的正確規(guī)律探討，培養(yǎng)學(xué)生的探索能力和創(chuàng)新思維能力。

化學(xué)式課件(篇7)

第二課時(shí)

［復(fù)習(xí)提問(wèn)］解關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算問(wèn)題的一般步驟有哪些？解過(guò)量計(jì)算問(wèn)題的基本特點(diǎn)有哪些？ 解過(guò)量計(jì)算問(wèn)題的一般步驟是什么？

［生］回憶并回答（回答內(nèi)容略）

［導(dǎo)入新課］在實(shí)際生產(chǎn)或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，不僅存在所投物料是否過(guò)量的問(wèn)題，而且往往從原料到最終產(chǎn)物，一般都不是一步完成的，中間需經(jīng)過(guò)多個(gè)連續(xù)的反應(yīng)過(guò)程，像這樣的連續(xù)反應(yīng)，我們稱之為多步反應(yīng)。工業(yè)上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等許多過(guò)程都是經(jīng)多步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，本節(jié)課討論的主要話題就是關(guān)于多步反應(yīng)的計(jì)算。

［板書］三、多步反應(yīng)計(jì)算

［師］和解決過(guò)量計(jì)算問(wèn)題類似，我們還是通過(guò)典型例題的分析來(lái)總結(jié)解多步反應(yīng)計(jì)算問(wèn)題的基本方法和步驟。

［投影顯示］[例3] 用CO還原5.0 g某赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）樣品，生成的CO2再跟過(guò)量的石灰水反應(yīng)，得到6.8 g沉淀，求赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

［生］閱讀題目，思考如何下手解決問(wèn)題。

［引導(dǎo)］很顯然，這是一個(gè)多步反應(yīng)問(wèn)題，要想求出赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)先搞清楚整個(gè)過(guò)程都發(fā)生了哪些反應(yīng)。

［生］思考，寫出所涉及的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。

Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2

CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

［師］下面我們分成四個(gè)小組進(jìn)行討論，把你們討論的解決方案總結(jié)出來(lái)。

［生］進(jìn)行分組討論，最后基本上得到兩種方案，分別由兩個(gè)學(xué)生代表陳述。

方案之一：逆推法

設(shè)通入澄清石灰水中的CO2的質(zhì)量為x，則由方程式：

CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

44 100

x 6.8

得 解得x=2.992 g

再設(shè)被CO還原的Fe2O3的質(zhì)量為y，則由方程式

Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2

160 3×44

y 2.992 g

得 解得y=3.6 g

所以w(Fe2O3)= =72%

方案之二：根據(jù)兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，用CO2作“中介”得出下列關(guān)系：

Fe2O3——3CO2——3CaCO3

即Fe2O3——3CaCO3

160 3×100

m(Fe2O3) 6.8 g

所以m(Fe2O3)= =3.6 g

則w(Fe2O3)= ×100%=72%

［師］評(píng)講討論結(jié)果，大家不難看出兩種方案中第一種計(jì)算起來(lái)比較麻煩，而第二種方案則簡(jiǎn)單明了，充分利用反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)之間的量的關(guān)系，實(shí)現(xiàn)了從已知量和待求量之間的直接對(duì)話，這就叫關(guān)系式法，它是解決多步反應(yīng)計(jì)算的一種好方法。下邊就請(qǐng)同學(xué)們尤其是剛才用方案一思考的同學(xué)們把例題3用關(guān)系式法規(guī)范地解在練習(xí)本上，并從中體會(huì)并總結(jié)解多步反應(yīng)計(jì)算題的一般步驟。

［生］在練習(xí)本上規(guī)范地練習(xí)，并歸納總結(jié)用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的一般步驟，一位同學(xué)舉手回答（內(nèi)容見板書）

［師］從學(xué)生的回答中整理板書內(nèi)容

［板書］用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計(jì)算的一般步驟：

1. 寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；

2. 根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；

3. 確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系；

4. 根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計(jì)算。

［提示］利用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的關(guān)鍵是正確建立已知量、未知量之間的物質(zhì)的量或質(zhì)量的比例關(guān)系。

［投影顯示］例4. 工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下：

4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2===========2SO3

SO3+H2O==== H2SO4

煅燒2.5 t含85% FeS2的黃鐵礦石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時(shí)，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失而混入爐渣，計(jì)算可制得98%硫酸的質(zhì)量。

［師］這里提醒大家一點(diǎn)，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失也就相當(dāng)于FeS2有5.0%損失。下邊大家還是分小組討論，開動(dòng)腦筋，想一想如何利用關(guān)系式法來(lái)解決這一工業(yè)問(wèn)題。

［生］展開熱烈的討論，各抒己見，最后大致還是得到兩種方案。

方案之一，先找關(guān)系式，根據(jù)題意列化學(xué)方程式，可得如下關(guān)系

FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4

即FeS2 ~ 2H2SO4

120 2×98

2.5 t×85%×95% m(98% H2SO4)98%

得m(98%H2SO4)=

故可制得98%硫酸3.4 t。

方案之二在找關(guān)系式時(shí)，根據(jù)S元素在反應(yīng)前后是守恒的，即由FeS2 2H2SO4可以直接變?yōu)椹S——H2SO4

由于有5.0%的S損失，2.5 t含85%FeS2的黃鐵礦石中參加反應(yīng)的S的質(zhì)量為

m(S)=m(FeS2) w(S)

=2.5 t×85%× ×95%

=1.08 t

則由S ～ H2SO4

32 98

1.08 t m(98% H2SO4)98%

得m(98% H2SO4)= =3.4 t

故可制得98%硫酸3.4 t。

［師］評(píng)價(jià)兩種方案：兩種方案都能比較方便地找到最初反應(yīng)物和最終生成物之間的直接關(guān)系，從而使問(wèn)題簡(jiǎn)單地得到解決，我們還是要求同學(xué)們?cè)谙逻吘毩?xí)時(shí)注意解題格式的規(guī)范化。

［補(bǔ)充說(shuō)明］在進(jìn)行多步反應(yīng)計(jì)算時(shí)，往往還需要搞清楚以下幾個(gè)關(guān)系：

1. 原料的利用率（或轉(zhuǎn)化率）（%）

=

2. 產(chǎn)物產(chǎn)率（%）=

3. 已知中間產(chǎn)物的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）都可歸為起始原料的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）

4. 元素的損失率====該化合物的損失率

［投影練習(xí)］某合成氨廠，日生產(chǎn)能力為30噸，現(xiàn)以NH3為原料生產(chǎn)NH4NO3，若硝酸車間的原料轉(zhuǎn)化率為92%，氨被吸收為NH4NO3的吸收率為98%，則硝酸車間日生產(chǎn)能力應(yīng)為多少噸才合理？

［解析］設(shè)日產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為x,NH3用于生產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為35 t-y

由各步反應(yīng)方程式得氨氧化制HNO3的關(guān)系為：

NH3～NO～NO2～HNO3

17 63

y92% x

y=

用于被HNO3吸收的NH3的質(zhì)量為

30 t-y=30 t-

由NH3+HNO3===== NH4NO3

17 63

（30 t- ）×98% x

得［30 t-17x/(63×92%)］98%=

解之得x=52.76 t

［答案］硝酸車間日生產(chǎn)能力為52.76 t才合理。

［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們重點(diǎn)討論的是關(guān)于多步反應(yīng)的計(jì)算，通過(guò)討論和比較，得出關(guān)系式法是解決多步反應(yīng)計(jì)算的一種較好的方法。具體地在找關(guān)系式時(shí)，一方面可以根據(jù)各步反應(yīng)中反映出的各物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量的關(guān)系，如例3；也可以根據(jù)某元素原子的物質(zhì)的量守恒規(guī)律，找出起始物與終態(tài)物的關(guān)系，如例4。

［布置作業(yè)］P26二、4、5

●板書設(shè)計(jì)

三、多步反應(yīng)計(jì)算

用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計(jì)算的一般步驟

1. 寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；

2. 根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；

3. 確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系；

4. 根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計(jì)算。

●教學(xué)說(shuō)明

多步反應(yīng)計(jì)算的基本解法就是關(guān)系式法，為了得出這種方法以及展示這種方法的優(yōu)越性，在教學(xué)中讓學(xué)生進(jìn)行分組討論，充分發(fā)揮同學(xué)們的想象力、創(chuàng)造力，然后得出兩種比較典型的方案，將這兩種方案進(jìn)行比較，自然地得出結(jié)論：還是利用關(guān)系式法解決簡(jiǎn)單。既解決了問(wèn)題，又增強(qiáng)了學(xué)生的分析問(wèn)題能力。

參考練習(xí)

1．用黃鐵礦制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨。燃燒含F(xiàn)eS2為80％的黃鐵礦75 t，生產(chǎn)出79．2 t硫酸銨。若在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為90％。則用黃鐵礦制取硫酸時(shí)FeS2的利用率是多少?

2．向溶解了90 g Nal的溶液中加入40 g Br2，再向溶液中通人適量的C12，充分反應(yīng)后，反應(yīng)過(guò)程中被還原的C12的質(zhì)量是多少?

答案：21.3 g

3．C02和NO的混合氣體30 mL，反復(fù)緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的Na2O2后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(假設(shè)不生成N2O4)：

2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02

反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?5 mL(溫度、壓強(qiáng)相同)，則原混合氣體中CO2和NO的體積比可能是( )

①l：l ②2：l ③2：3 ④5：4

A．①② B.②③ C．①②④ D．①②③④備課資料

在有關(guān)礦石的計(jì)算中，常出現(xiàn)這樣三個(gè)概念：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率，三者的涵義不完全相同，但它們有著本質(zhì)的、必然的定量關(guān)系．下面通過(guò)汁算說(shuō)明它們的關(guān)系：

題目：某黃鐵礦含F(xiàn)eS2 x％，在反應(yīng)中損失硫y％，試求：FeS2的損失率、礦石的損失率各是多少？

解：設(shè)礦石的質(zhì)量為m t，則FeS2的質(zhì)量為mx％，硫的質(zhì)量為m ×x％= mx%t。

損失硫的質(zhì)量= ×m×x％×y％t；

損失FeS2的質(zhì)量= =

損失礦石的質(zhì)量= my%t。

因此有：FeS2的損失率=[(mx％y％)／(mx％)]×100％=y％；

礦石的損失率=(my％)／m=y％。

從上述計(jì)算中可知：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率三者的數(shù)值是相等的,在計(jì)算中完全可以代換。

綜合能力訓(xùn)練

1．在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時(shí)通人倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)。充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m／2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。則m與n的比( )

A．3：2 B．2: 3 C．8：3 D．3：8

答案：C

2．為消除NO、NO2對(duì)大氣污染，常用堿液吸收其混合氣。a mol NO2和b mol NO組成的混合氣體,用NaOH溶液使其完全吸收,無(wú)氣體剩余?，F(xiàn)有濃度為c molL-1 NaOH溶液,則需此NaOH溶液的體積是( )

A．a(chǎn)／c L B.2a／c L. C．2(a+b)／3c L D．(a+b)／c L

答案：D

3.200 t含F(xiàn)eS2 75％的黃鐵礦煅燒時(shí)損失FeS2 lO％，S02轉(zhuǎn)化為S03的轉(zhuǎn)化率為96％， S03的吸收率為95％，可生產(chǎn)98％的硫酸多少噸?

解法一：關(guān)系式法：

FeS2 ~ 2H2S04

120 t 196 t

200 t×75％×(1—10％)×96％×95％ 98％x

解得x=205．2 t。

解法二：守恒法

設(shè)生成98％的硫酸x噸，由硫元素守恒得；

200 t×75％×(1一l0％)×96％×95％× =98％x× ，

x=205．2 t。

答案：205．2

化學(xué)式課件(篇8)

1、知識(shí)與技能

在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

2、過(guò)程與方法

通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。

3、情感與價(jià)值觀

培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。

1、由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。

2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。

訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。

復(fù)習(xí)提問(wèn)：

寫出下列化學(xué)方程式并說(shuō)明化學(xué)方程式的涵義

（1） 氯酸鉀與二氧化錳共熱

（2）氫氣還原氧化銅

引入新課：（情景設(shè)計(jì)）

根據(jù)化學(xué)方程式的涵義，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可

表示為：

2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑

245 149 96

若 （ ）g （ ）g 48g

同理： C＋ O2 == CO2

12 32 44

若 （ ）g （ ）g 22g

講解：這說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。

講授新課

根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？

提問(wèn)：怎樣計(jì)算？（在引入的基礎(chǔ)上學(xué)生回答）

講解：解題步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答

設(shè)：設(shè)未知量

方：寫出正確的化學(xué)方程式（配平）

關(guān)：找關(guān)系（寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與計(jì)量數(shù)的關(guān)系，然后再寫出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系，并寫在化學(xué)式下面。

比：列出正確的比例式

算：計(jì)算正確答案（保留小數(shù)點(diǎn)一位）

答：

說(shuō)明：書寫格式

[解]：設(shè)：可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y ………………（1）設(shè)

2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方

245 149 96

…………（3）關(guān)

5.8g y x

…………（4）比

x=2.3g y=3.5g …………（5）算

答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 …………（6）答

練習(xí)：若將[例題1]改為：實(shí)驗(yàn)室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時(shí)在書寫格式上應(yīng)如何改動(dòng)？

閱讀：課本第99頁(yè)[例題1、2]，強(qiáng)調(diào)書寫規(guī)范化。

講解：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：

1、根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比實(shí)際是求各化學(xué)式的相對(duì)原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計(jì)算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)除相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算必須準(zhǔn)確無(wú)誤外，在計(jì)算時(shí)還必須將純量代入方程式。

2、注意解題格式的書寫要規(guī)范化。

3、注意單位和精確度要求。

小結(jié)：三個(gè)要領(lǐng)：

1、步驟要完整；

2、格式要規(guī)范

3、得數(shù)要準(zhǔn)確

三個(gè)關(guān)鍵：

1、準(zhǔn)確書寫化學(xué)式

2、化學(xué)方程式要配平

3、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

例題2：實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g ,問(wèn)可生成氫氣多少克？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（標(biāo)況下，氫氣的密度是0.09g/L）

分析：解題思路，特別強(qiáng)調(diào)為什么將（5—3.7）g鋅粒的質(zhì)

量代入化學(xué)方程式計(jì)算，不能將5ml稀硫酸代入計(jì)算的原因。

板演：請(qǐng)一位同學(xué)板演，其他同學(xué)做在本子上。

小結(jié)：指出板演中的問(wèn)題并給予更正。

練習(xí)：課本第100頁(yè)第1、2、3題

講解：足量的涵義： 適量（恰好完全反應(yīng)的合適量）

足量

過(guò)量（反應(yīng)后有剩余的量

總結(jié)：略

作業(yè)：課后作業(yè)：6、7、8題

教后：

第二課時(shí)：根據(jù)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算課堂練習(xí)

1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量

A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn

C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg

2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？

3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問(wèn)：

（1） 剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？

（2） 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？

4、某學(xué)生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應(yīng)后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？

5、實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應(yīng)等反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,,問(wèn)可生成氫氣多少克?這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積?(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)

化學(xué)式課件(篇9)

一、 指導(dǎo)思想：

根據(jù)本班的實(shí)際情況，授課以基礎(chǔ)知識(shí)為主，不增加難度，腳踏實(shí)地，一步一個(gè)腳印，上多少是多少，不搶進(jìn)度，盡可能挖掘他們的潛力，提高他們學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、積極性，讓他們有事可做，體現(xiàn)他們的成就感，在他們畢業(yè)時(shí)，不要對(duì)本學(xué)科帶有任何遺憾。

三、???????? 教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推出化學(xué)式

2、過(guò)程與方法：通過(guò)討論交流，活動(dòng)探究，培養(yǎng)學(xué)生利用所學(xué)的知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)背誦化合價(jià)口訣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲

都在于：如何應(yīng)用化學(xué)價(jià)來(lái)求化學(xué)式，為了讓學(xué)生更好的理解和撐握這部分知識(shí)，首先按課本上講解了求化學(xué)式的五步驟，然后馬上進(jìn)行反饋，最后又介紹了一種方法，十字交叉法，使學(xué)生更好、更快寫出化學(xué)式來(lái)。

首先創(chuàng)設(shè)情景，通過(guò)猜迷語(yǔ)的方法調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，以此來(lái)溫故舊知識(shí)，

1、應(yīng)用化學(xué)價(jià)來(lái)求化學(xué)式：要是由老師講解，學(xué)生領(lǐng)悟方法，并通過(guò)反饋得以落實(shí)

2、討論部分和化學(xué)式的讀法：主要由學(xué)生完成，以此體現(xiàn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，發(fā)楊互幫互助的精神。

化學(xué)式課件(篇10)

1．某元素R的氧化物分子中，R與O的原子個(gè)數(shù)比為2︰3，則R的化合價(jià)是（ ?）

A．氯化亞鐵FeCl3 ?B．氫氧化鈉NaOHC．氧化鎂MgOD．碳酸鈉NaCO3

3．某元素氧化物的化學(xué)式為M2O3(M化合價(jià)沒(méi)有變化)，則下列化學(xué)式中錯(cuò)誤的是（ ?）

A．MCl3 ?B．MSO4C．M2(SO4)3 ?D．M(OH)3

D．單質(zhì)銅中銅元素化合價(jià)為零，化合物中銅元素化合價(jià)為+1或+2價(jià)

A．ZnCl3 B．Ca(NO3)2 ?C．K2OHD．AlCl2

6．某金屬元素M的氯化物的化學(xué)式為MCl2，其氧化物的化學(xué)式為（ ?）

7．某元素的相對(duì)原子質(zhì)量為27，化合價(jià)為+3，則其氧化物中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ?）

A．47．1％ B．26．5％C．77．1％ ?D．72％

8.下列各個(gè)化學(xué)變化前后,同種元素的化合價(jià)數(shù)值變化最大的是（ ?）

A．C→CO2 ?B．KClO3→KCl C．KMnO4→K2MnO4D．NH3→NH4Cl

A．N2 、NH3、NO2 ?B．NH3、N2O5、NO2 ?C．N2、N2O3、NH3 D．NH3、N2、N2O3

10．X、Y 、Z三種元素組成的化合物里，Y為+2價(jià)，Z為+5價(jià)，X為-2價(jià)。X、Z 兩元素在化合物里組成的原子團(tuán)為-3價(jià)，且有5個(gè)原子。則此化合物的化學(xué)式為 ?。

11．下列化學(xué)符號(hào)①2CO ?②2Ag ?③Mg ?④BaO⑤H2O中的數(shù)字“2”表示(填序號(hào)) +?2

(1)離子個(gè)數(shù)的是 ?；(2)離子所帶電荷數(shù)值的是。

(3)分子個(gè)數(shù)的是 ?；(4)元素化合價(jià)數(shù)值的是 ?。

12．某化合物的化學(xué)式為HnRO2n，則R的化合價(jià)為 ?；若R的化合價(jià)為奇數(shù)1則R的氧化物的化學(xué)式為 ；若R的相對(duì)原子質(zhì)量為A，則化合物HnRO2n 。的相對(duì)分子質(zhì)量為 ?。

化學(xué)式課件(篇11)

一、說(shuō)教材：

化學(xué)式與化合價(jià)是第四單元課題四的有關(guān)內(nèi)容，本課題包括化學(xué)式、化合價(jià)和有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算三部分內(nèi)容，他們是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，因此是雙基的重要組成部分，能夠較好的掌握它們，對(duì)于今后的化學(xué)學(xué)習(xí)有很大的幫助。教材首先講述了化學(xué)式的概念，指出了由于純凈物有固定的組成，因此每種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，同時(shí)還指出物質(zhì)的組成是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的，所以化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，但是化學(xué)式的書寫，主要是通過(guò)化合價(jià)來(lái)推求。

從教材方面看，化合價(jià)內(nèi)容比較抽象、難懂；從學(xué)生方面看，學(xué)生只知道了書寫化學(xué)式的一般規(guī)則，還不會(huì)確定元素的原子個(gè)數(shù)比，而且還沒(méi)有核外電子排布和最外層電子得失的知識(shí)基礎(chǔ)。因此對(duì)九年級(jí)學(xué)生說(shuō)，學(xué)習(xí)這樣一個(gè)抽象概念并掌握其應(yīng)用，是有一定難度的。

化合價(jià)是初中化學(xué)課程中要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識(shí)。在此以前涉及到的有化學(xué)式，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)。另外學(xué)生掌握本節(jié)知識(shí)將對(duì)以后的學(xué)習(xí)有十分重要的影響，尤其是對(duì)酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)。也就是說(shuō)，本節(jié)課是初中化學(xué)知識(shí)鏈中的重要一環(huán)，它貫穿著化學(xué)學(xué)習(xí)的始終。

（2）展示本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)：

在《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中指出：教學(xué)要把培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，提高科學(xué)素養(yǎng)放在首要位置，要從促進(jìn)學(xué)生發(fā)展的角度出發(fā)去制定教學(xué)目標(biāo)，據(jù)此我制定如下的教學(xué)目標(biāo)：

①、用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)元素的化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)。原子結(jié)構(gòu)決定了元素的化合價(jià)；識(shí)記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)。

③、使學(xué)生懂得只有確實(shí)存在的物質(zhì)，才能寫出它的化學(xué)式。對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的教育。

教學(xué)重點(diǎn)：通過(guò)對(duì)《化合價(jià)》第一課時(shí)的學(xué)習(xí)，不但要讓學(xué)生真正領(lǐng)會(huì)化合價(jià)的實(shí)質(zhì)，而且要讓學(xué)生通過(guò)對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)能在后續(xù)課中應(yīng)用常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)及化合物中元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，快速而準(zhǔn)確的書寫化學(xué)式和化學(xué)方程式。據(jù)此，我確定本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)為：了解化合物中元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。記憶常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)。

教學(xué)難點(diǎn)： “化合價(jià)”概念的建立和定義都抽象難懂，因此，我把它確定為本節(jié)的難點(diǎn)。

教學(xué)重、難點(diǎn)的解決方法：

在教學(xué)過(guò)程中我注意：利用多媒體課件演示動(dòng)畫，模擬微觀變化，幫助學(xué)生形成化合價(jià)的概念和理解化合價(jià)的實(shí)質(zhì)。這樣，不但能順利突破本節(jié)課的難點(diǎn)，也促進(jìn)了學(xué)生微觀思維能力的發(fā)展。

二、學(xué)生情況分析：

對(duì)已進(jìn)入九年的學(xué)生來(lái)說(shuō)，他們的抽象思維能力和歸納概括能力均已初步形成，在課堂上他們厭倦教師的單獨(dú)說(shuō)教灌輸，希望教師創(chuàng)設(shè)便于他們自主學(xué)習(xí)的環(huán)境，給他們發(fā)表自己見解和表現(xiàn)自己才華的機(jī)會(huì)，希望教師滿足他們的創(chuàng)造性愿望，讓他們自己進(jìn)行自主學(xué)習(xí)活動(dòng)，讓他們獲得施展自己創(chuàng)造性才能的機(jī)會(huì)。所以本節(jié)課我設(shè)置了許多活動(dòng)，比如，、、、等，特別是在課的最后我還設(shè)置了記憶化合價(jià)的過(guò)關(guān)游戲，這樣，不但能讓學(xué)生在整節(jié)課的學(xué)習(xí)中始終處于積極的學(xué)習(xí)狀態(tài)中，而且能讓學(xué)生在探索中學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。

三、說(shuō)教法：

一位教育家曾這樣說(shuō)過(guò)：“科學(xué)知識(shí)是不應(yīng)該傳授給學(xué)生的，而應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)它們，獨(dú)立地去掌握它們。一個(gè)好的老師是教人發(fā)現(xiàn)真理，而不是奉送真理。”依據(jù)這些新的教育理念我認(rèn)真分析本課教材特點(diǎn)和學(xué)生認(rèn)知情況后，本著體現(xiàn)新的教育方向和最大限度地完成教學(xué)目標(biāo)的原則，我對(duì)本課教學(xué)的采取了如下方法：

四、說(shuō)學(xué)法：

依據(jù)本課教學(xué)方法和本節(jié)課概念性強(qiáng)的事實(shí)，并在認(rèn)真分析我班學(xué)生接受情況后，我確定了本節(jié)課中要注重指導(dǎo)學(xué)生實(shí)施“六字方針”---聽、思、說(shuō)、議、記、闖：

聽――聽得明白、思――敢思會(huì)思、說(shuō)――表達(dá)完整、

通過(guò)這節(jié)課，不但能讓學(xué)生學(xué)會(huì)知識(shí)，而且能讓學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的方法。

六、重、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過(guò)程：

為了實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，基于對(duì)教材的分析、學(xué)生情況的分析，我確定通過(guò)以下六個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)完成本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)。

全班自然分為三個(gè)組，限時(shí)一分鐘寫出盡量多的化學(xué)式，以多者為勝。這時(shí)我投影學(xué)生寫的化學(xué)式，讓學(xué)生觀察后教師總結(jié)：這許多化學(xué)式告訴我們，原子結(jié)合成分子時(shí)，相互之間不是以任意數(shù)目結(jié)合的，而是具有確定的數(shù)值的。那么，元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的這種性質(zhì)叫化合價(jià)。從而引出“化合價(jià)”的概念。

讓學(xué)生進(jìn)行探究活動(dòng)：為什么元素具有化合價(jià)？此時(shí)，教師利用動(dòng)畫模擬NaCl的形成過(guò)程，讓學(xué)生真正弄明白NaCl的形成過(guò)程，并在此基礎(chǔ)上對(duì)MgCl2的形成過(guò)程進(jìn)行探究。最終真正明白為什么元素具有化合價(jià)和化合價(jià)的確定方法。

（三）利用多媒體課件，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，歸納化合價(jià)規(guī)律：

在學(xué)生了解了化合價(jià)的概念后，本節(jié)課還要求學(xué)生掌握化合價(jià)的一些規(guī)律。如何使學(xué)生及時(shí)盡快地在有限的課堂時(shí)間里通過(guò)大量具體的實(shí)例，自己尋找那些規(guī)律呢？我又一次利用了多媒體計(jì)算機(jī)生動(dòng)的呈現(xiàn)功能，先由電腦屏幕一次性地展示出十幾種化合物和單質(zhì)的化合價(jià)，引導(dǎo)設(shè)疑，啟發(fā)學(xué)生觀察、討論和尋找化合價(jià)的一些規(guī)律。

接著，我組織學(xué)生按座位形成的分組進(jìn)行討論，踴躍發(fā)言。最后每組派一位代表總結(jié)陳詞，同學(xué)們很快便將化合價(jià)的一些規(guī)律歸納了出來(lái)。

（四）利用集體的智慧，尋求適合學(xué)生自己的記憶方法：

這時(shí)讓學(xué)生認(rèn)真討論，積極發(fā)言，提出適合自己的記憶方法，在學(xué)生討論的過(guò)程中，老師適時(shí)的分析和出示有關(guān)資料：（1）可從原子的結(jié)構(gòu)示意圖與元素化合價(jià)的關(guān)系這個(gè)角度去記憶。（2）可以用順口溜來(lái)記憶。（3）可以用分類法記憶。

最后，老師提出自己的看法，供同學(xué)們參考：老師覺(jué)得：只需記住特殊的元素的化合價(jià)就可以了，比如說(shuō)用分類記憶法：一價(jià)金屬只有三種：鉀、鈉、銀；三價(jià)的金屬，一般是兩種，就鐵和鋁，而且鐵還有二價(jià)的時(shí)候，一般的金屬元素多數(shù)是二價(jià)的。銅有二價(jià)的也有一價(jià)的時(shí)候。也就是說(shuō)關(guān)于金屬，其實(shí)就掌握鉀鈉銀鋁鐵銅就可以了。另外讓同學(xué)們注意：一種元素顯不同化合價(jià)時(shí)的讀法：如：FeCl3 （Fe +3價(jià)）氯化鐵 FeCl2 （Fe +2價(jià)）氯化亞鐵。

非金屬元素，主要記氧永遠(yuǎn)是負(fù)二價(jià)，氫永遠(yuǎn)是正一價(jià)，氯是負(fù)一價(jià)，這幾種元素記住了以后，可以幫助我們?nèi)シ治銎渌氐幕蟽r(jià)。依據(jù)化合物中，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

還有幾個(gè)原子團(tuán)的化合價(jià)要提，比如，碳酸根負(fù)二價(jià)、硫酸根負(fù)二價(jià)，硝酸根負(fù)一價(jià)，氫氧根負(fù)一價(jià)。還有一個(gè)，銨根是正一價(jià)，可用分類記憶法記憶，也可以依據(jù)原子團(tuán)口訣記憶。另外，還需要同學(xué)們注意：原子團(tuán)的化合價(jià)是組成元素的化合價(jià)的代數(shù)和。

讓學(xué)生對(duì)本節(jié)所學(xué)知識(shí)要點(diǎn)復(fù)述回顧，然后再用多媒體提綱式顯示，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力。

七、說(shuō)板書設(shè)計(jì)：

這樣提綱式的.設(shè)計(jì)板書，有利于師生共同回顧總結(jié)。更有利于學(xué)生回憶本節(jié)課所學(xué)知識(shí)。

《化合價(jià)》本身是一節(jié)內(nèi)容抽象、難懂的課程，而且學(xué)生還沒(méi)有建立核外電子排布和最外層電子得失的知識(shí)基礎(chǔ)，因而學(xué)習(xí)這樣一個(gè)抽象概念并掌握其應(yīng)用，具有一定難度，處理不好很容易造成學(xué)生的厭學(xué)情緒。

本節(jié)課在設(shè)計(jì)時(shí)有意把教學(xué)內(nèi)容和形式有機(jī)的結(jié)合起來(lái)，采用競(jìng)賽形式，把學(xué)生帶入一系列問(wèn)題情境中，層層遞進(jìn)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和猜想探索的精神；題目設(shè)計(jì)面向全體，注重差異，給了學(xué)生更多展示自己的機(jī)會(huì)，使全體學(xué)生都能在自主探索輕松掌握化合價(jià)的知識(shí)，達(dá)到了“潤(rùn)物細(xì)無(wú)聲”的教學(xué)效果。尤其是教學(xué)設(shè)計(jì)中故意創(chuàng)設(shè)錯(cuò)誤情境，鼓勵(lì)學(xué)生懷疑老師、質(zhì)疑課本，能極大限度的提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，體驗(yàn)成功的快樂(lè)；課堂節(jié)奏緊湊，構(gòu)成一個(gè)完整的知識(shí)體系，有利于學(xué)生知識(shí)系統(tǒng)化。作業(yè)設(shè)計(jì)具有很強(qiáng)的開放性，能較好的反映課堂教學(xué)效果。

1.采用競(jìng)賽形式，極大地鼓勵(lì)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，有利于學(xué)生對(duì)新知識(shí)的探索和接受。

2.知識(shí)講授由淺入深，層層深入，競(jìng)賽題目環(huán)環(huán)相扣，使學(xué)生在不知不覺(jué)間輕松的掌握了化合價(jià)規(guī)律及其應(yīng)用。

3.本節(jié)課拋開傳統(tǒng)的“化合價(jià)口訣”的教授方法，而整節(jié)課以“Na Mg Al H O Cl”六種常見元素的化合價(jià)貫穿始終，既減輕了學(xué)生的學(xué)習(xí)壓力，又利于知識(shí)的體系化并注重了知識(shí)的應(yīng)用。

4.本節(jié)課師生、生生之間的交流合作默契，課堂氣氛輕松活潑。尤其是教師故意創(chuàng)設(shè)的錯(cuò)誤情境更達(dá)到了本節(jié)課的高潮，學(xué)生在否定教師的過(guò)程中極大的體會(huì)到了自信、成功，并為下一環(huán)節(jié)本節(jié)課的重點(diǎn)打下了很好的情緒基礎(chǔ)。

5.作業(yè)布置具有很強(qiáng)的開放性，鼓勵(lì)學(xué)生自創(chuàng)題目，既是對(duì)學(xué)生本節(jié)課學(xué)習(xí)效果的考察，又能培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力

以上是我說(shuō)課的全部?jī)?nèi)容，請(qǐng)各位領(lǐng)導(dǎo)老師給以指正。謝謝大家。

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