一般給學生們上課之前，老師就早早地準備好了教案課件，因此就需要老師自己花點時間去寫。教案是教師評價個人學識水平的重要工具，什么樣的教學課件才是好的？這篇文章是我從網(wǎng)絡上認真搜尋到的“物質的構成教案”，建議您將本網(wǎng)頁保存至您的瀏覽器書簽或收藏夾中！

物質的構成教案【篇1】

教學意圖：

知道原子得失電子會變成離子認識一些常見原子的結構示意圖、離子符號、離子結構示意圖。

第三節(jié)組成物質的化學元素

學習目標：

1、認識常見元素對人體健康的作用。

2、會寫常見元素的名稱和符號，知道元素的簡單分類。

3、能從組成上識別氧化物，區(qū)分化合物和單質、純凈物和混合物

4、介紹地殼中、海水中、人體（生物體）和太陽（太空）中元素的分布和

元素與人體健康知識，使化學知識更貼近生活，指導學生自覺養(yǎng)成良好的生活（飲食）習慣

學習重點：常見元素的名稱和符號，

學習難點：能從組成上識別氧化物，區(qū)分化合物和單質、純凈物和混合物。

課堂學習：

第一課時

一、引入

問題情境：某品牌礦泉水標簽上標明本品含：硒：0.013，鍶0.0596…（單位mg/L）。

這里的硒、鍶等是指元素、原子、還是…？

學生交流：生活中你知道哪些有關元素的知識。

二、師生互動

師生討論：人類對元素的認識歷史。

世界是物質的，物質由一百多種元素組成。

學生討論：

（1）氧原子是一個總稱，為何還要有氧元素這個總稱。

投影：常見的元素的原子結構，閱讀：元素周期表。

（2）在前面的學習中你知道哪些元素，他們的名稱、化學符號？

（閱讀：教材73頁、識記常見的元素的名稱化學符號）

（3）Mg這個符號代表的意義。

歸納小結：

（1）元素是同一類原子的總稱。

（3）元素符號的意義。

討論練習：教材77頁第1、4、5題

問題討論：

現(xiàn)有氧氣、碳、鐵、二氧化碳、氧化鎂、水、高錳酸鉀、空氣、碳酸氫

銨、九種物質，其中屬于混合物的是；屬于純凈物的

是，在純凈物中只含一種元素的是；含兩種

或兩種以上元素的是。含有氧元素的是。

（閱讀教材74頁）

討論歸納：

單質

純凈物氧化物

物質化合物

混合物

練習鞏固：教材77頁

第二課時

問題討論：

1.空氣中含量最多的物質是，含量最多的元素是

2.海水中含量最多的物質是，含量最多的元素是

指導閱讀：教材75頁完成教材77頁第2題

學生討論：人體缺少哪些元素，會引起疾病

指導閱讀：教材76頁

課堂小結：

課堂訓練：

1、化學元素與人的生命息息相關，人體中化學元素含量多少直接影響人體的健康，根據(jù)你已有的知識，試完成下列填空：

⑴缺________元素引起甲狀腺腫⑵缺______元素形成侏儒⑶________

元素是氧載體血紅蛋白的活動中心

⑷________元素是人體內(nèi)的白色“鋼筋混凝土”

2、上個世紀，我國內(nèi)地很多地方的人都患了一種叫“大脖子病”的特殊疾病。

醫(yī)學專家們調(diào)查研究發(fā)現(xiàn)，沿海地區(qū)患此病的人數(shù)量極少。你知道這是為什么嗎？為了預防這種疾病，你知道現(xiàn)在人們通常是怎么做的嗎？

3、人們每天通過攝取食物不斷補充所需要的各種元素，但有時也會攝人某些有害的元素。請指出下列礦物元素中，哪些是人體，哪些是對人體有害的微量元素(請用線連接)。

鎘Cd

銅Cu

鐵Fe

鈣Ca

汞Hg

碘I

鉛Pb

鎂Mg

硒Se

鋅Zn

第四節(jié)物質組成的表示方法

學習目標：

1．能說出化學式的含義；

2．能根據(jù)化合價寫出常見物質的化學式；

3．能根據(jù)化學式進行簡單的計算；

4．初步形成對事物進行抽象的能力和定量處理的能力。

學習重點：

1．記憶部分元素及原子團的化合價，并能根據(jù)化合價寫出部分物質的化學式；

2．能根據(jù)化學式計算物質中元素的質量分數(shù)及元素的質量或已知元素的質量求物質的質量。

第一課時：化學式與物質的組成

課堂學習：

一、引入：用實物投影儀投影一張名片，讓學生了解名片上的有關信息。

[問題情景]自然界千萬種物質有沒有自己的名片呢？你能幫他們設計他們的名片嗎？請大家設計物質水的名片。

[學生交流]同桌的同學間互相討論與交流，然后展示同學的設計成果。

[師生討論]名片中的化學式能反映出物質的許多信息，你還知道哪些物質的化學式？二、師生互動：

[學生比賽]分4—6個小組進行書寫知道的物質化學式比賽，然后展示學生的比賽結果。[問題情景]以上都是一些物質的化學式，你們能分析出化學式由哪些部分組成？

[學生討論]

[師生整理]化學式是元素符號和數(shù)字的組合表示純凈物的組成的式子。

[教師設疑]為什么以上的物質有著他們所特有的化學式呢？這還需要從物質的微觀來認識這個問題。

[實驗展示]化學書圖3—24物質的組成與化學式的關系示意圖

[教師設疑]（以寫出水的化學式為例）

1．從構成水的微觀可知，在水分子存在的原子的種類有哪些？（確定水的元素組成）

2．從構成水的微?？芍谒肿又?，兩種原子的個數(shù)比多少？（確定水中兩種元素的原子個數(shù)比）

讓學生分析金屬鐵和氧化銅的微觀構成得到它們的化學式

[小結]1．可見化學式不是編造出來的，而是以物質的組成為依據(jù)的。

[教師講解]在自然界中，不同地方的水的組成總是相同的，因此都可用“H2O”表示。事實上，任何純凈物都有固定的組成，也就有了它的固定的化學式，不同的物質

組成不同，它們的化學式也就不同。化學式是全世界一致認同的表示物質組成

的化學符號。

[練習]根據(jù)物質的組成情況，寫出它們的化學式：

[教師講解]化學式是物質組成的真實反映，那么由物質的化學式就能了解該物質的組成。[教師講解]

由分子構成的物質，它的化學式還表示這種物質的一個分子。

[師生總結]化學式的意義：

宏觀上：表示這種物質及這種物質的元素組成

微觀上：（1）由分子構成的物質：表示這種物質的一個分子及這個分子的構成（2）由原子或離子構成的物質：表示所含原子或離子的個數(shù)比

[練習]說出下列符號的意義：

（1）H（2）2H（3）H2O（4）2H2O

幫助學生仔細地辨析以上化學符號中各個數(shù)字的含義

[學生閱讀]課本P37的聯(lián)想與啟示

[

[師生總結]單質的化學式的書寫：由原子構成的物質的化學式通常用元素符號表示；固態(tài)的非金屬單質也用元素符號表示；氣態(tài)的一些非金屬單質由分子構成，它們的化學

式由元素符號和數(shù)字（一般為2）組成。

三、課堂小結：

第二課時：化合價與化學式

課堂學習：

復習引入：聽寫一些物質（MgO、KCl、CuO、MgCl2、H2O、Ca（OH）2、O2、Fe）的化學式。由此介紹各種化合物中組成元素的原子個數(shù)比是一定的，從而提出能體現(xiàn)化合物中

不同元素原子數(shù)目比值關系的數(shù)值—化合價

二、師生互動：

[教師介紹]表3—7常見元素的化合價

介紹化合價口訣，讓學生進行記憶，并標出以上幾種物質中各元素的化合價。[教師設疑]再次閱讀表3—7，結合上面幾種物質中元素的化合價，從中你可得出元素化合價有哪些一般規(guī)律？

[學生交流]

[師生整理]化合價的一般規(guī)律：

1．在化合物中，金屬元素一般顯正價，非金屬元素既可顯正價，亦可顯負價；

2．在化合物中，元素化合價的代數(shù)和為零；

在單質中，元素化合價為零。

3．許多元素具有可變價

4．其他

[教師引導]有了元素的化合價，我們可根據(jù)元素的化合價方便地寫出化合物的化學式。

[教師講解]根據(jù)化合價書寫化學式：十字交叉法（以書寫氧化鎂的化學式為例）（1）一排順序二標價，MgO

（2）絕對價數(shù)來交叉，Mg2O2

（3）偶數(shù)角碼要約簡，MgO

（4）寫好式子要檢查。

即：正左、負右；標價、交叉、化簡；復查。

再舉例：寫出下列物質的化學式：

氧化鋁氯化鈉氫氧化鎂硫酸鐵硫酸亞鐵

特別需要指出的是，化學式只能表示實際存在的物質的組成。用化合價法則推算

化學式，只有在該化合物實際存在時才有意義。不能根據(jù)化合價憑空臆造，隨意

書寫化學式。

[教師講解]1.標出下列物質中加點元素的化合價：

KMnO4KClO3NaH2SO4

2.據(jù)元素的化合價，可以書寫離子的符號（介紹幾例,并將離子符號和元素化

合價的表示方法進行比較）

[學生閱讀]簡單化合物的命名

[師生整理]簡單化合物的中文命名原則（見課本）

介紹幾個例子讓學生練習一下

[課后探究]你能從家中找到一些含化合物的物品嗎？試寫出這些化合物的名稱和化學式并

說明它們的用途。

第三課時：純凈物中元素之間的質量關系與化學式

課堂學習：

引入：在許多生產(chǎn)、生活實踐中，需要較準確知道物質中元素的質量。如：農(nóng)業(yè)科技人員在

研究氮肥的肥效時，首先必須知道所施氮肥的含氮量；再比如，化工生產(chǎn)中某些產(chǎn)品質量的分析，也要設法測出其中某元素的含量。

二、師生互動：

[創(chuàng)設問題]出示水的化學式“H2O”

提問：（1）水在微觀上由什么微粒構成？每個水分子的構成如何？

（2）水在宏觀上由什么組成？

（3）物質中元素的質量與物質中原子的種類、個數(shù)、質量有何關系

[師生整理]物質中元素質量比==A原子的相對原子質量×A原子個數(shù)∶B原子的相對原子質

量×B原子個數(shù)

[活動與探究]化學書P82的內(nèi)容

[教師講解]已知物質中元素的質量比的時候，我們就能求出物質中某元素的含量，既元素

的百分含量。[師生整理]某元素的質量分數(shù)==

舉例：求（1）Fe2O3中Fe元素的質量分數(shù)

(2)NH4NO3中N元素的質量分數(shù)

（3）試比較Fe2O3和Fe3O4中氧元素的質量分數(shù)的大小

[教師講解]從物質中元素所占的質量比例，可以求出元素的質量

[交流討論]36克水中含有多少克氫元素，多少克氧元素？

舉例：多少克水中所含氧元素的質量與88克二氧化碳中所含氧元素的質量相

等？

[活動與探究]課本P83的活動與探究

三、本節(jié)小結

四、練習與實踐

該元素的相對原子質量（Ar）×原子個數(shù)化合物的相對分子質量（Mr）×100%

物質的構成教案【篇2】

初三化學物質構成的奧秘教案

【學習目標】

1.認識一些與人類關系密切的常見元素；

2.會寫常見元素的名稱和符號；

3.知道元素的簡單分類；

4.領悟自然界基本組成的簡單性，形成化學變化過程中元素不變的觀念，初三化學教案：第三章 物質構成的奧秘 第3－4節(jié)。

【教學過程】

一、元素和元素符號

[引入]補鐵、補鈣廣告中的“鐵”、“鈣”指的是什么？什么是元素？

閱讀教材P73內(nèi)容，要求熟記表3-4所列元素符號。

過渡：你知道現(xiàn)在已知的元素有多少種嗎？把課本翻到149頁元素周期表，該表共有多少種元素？金屬元素位于周期表的什么位置，非金屬元素位于周期表的什么位置？它們的名稱各有什么特征？

過渡：組成物質的元素總共只有一百多種，而知道構成我們大千世界的物質的種類卻有幾千萬種，元素是如何組成物質的呢？比如：氧元素不僅可以組成氧氣（O2），還可以組成臭氧（O3），一種元素就可以組成不同的.物質了，那不同種元素相互組合的情況可想而知。

[疑1]既然都是氧原子，為什么再稱之為氧元素？

[疑2]元素是同一類原子的總稱，難道同一種原子之間還有區(qū)別嗎？

[答疑]氧原子核內(nèi)質子數(shù)都是8，由于核內(nèi)中子數(shù)不同，就可以有幾種氧原子。其他的大多數(shù)原子也是這樣。如果忽略這種差別，就可以把所有的氧原子歸為一類，因為它們核內(nèi)的質子數(shù)（核電荷數(shù)）都是8，并且它們的化學性質相同，我們把這一類氧原子稱之為氧元素。

[思考]元素和原子有什么區(qū)別呢？

[問題1]有一則飲品廣告稱：“本品純屬天然制品，不含任何化學元素”，你認為他說的對嗎？

[問題2]“樂百氏”礦泉水標簽上印有水質的成分如下（mg/L）：硒：0.0130,鍶:0.596，鋅:0.00162,鈉:18.4,鈣:4.36。這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指元素還是原子？

[過渡]有了元素的知識，我們就可以采用一種標準將純凈物劃分為單質和化合物。

閱讀教材P74后回答：什么是單質，什么是化合物？將純凈物劃分為單質和化合物的標準是什么？

[活動探究]P75表3-5

二、自然界中元素的存在

[提出問題]自然界中千千萬萬種物質都是由100多種元素組成的，不同的物質含的元素不同，在不同的物質中元素是如何分布的呢？

閱讀圖P75 3-21、22、23，分析在地殼、海水、人體中元素分布，太陽中呢？

[活動與探究]查閱資料，了解在地核中主要含有哪些元素。

三、元素與人體健康

人體中化學元素含量的多少直接影響人體的健康，化學教案《初三化學教案：第三章 物質構成的奧秘 第3－4節(jié)》。對健康的生命所必需的元素稱為生命必需元素。這些元素在人體中的功能往往不能由別的元素來替代。

[思考]1、元素不足和過量對哺乳動物的影響

2、膳食標準

3、10種最好的食品、10種最差的食品

[交流討論]從化學角度怎樣衡量食品的質量？

[活動探究]

請從家中找?guī)追N食品，從包裝袋上了解該食品中主要含有哪些元素。想想看，如果讓你來給這些物質分類，你怎么分類？

第四節(jié) 物質組成的表示方法

知識與技能：

能說出化學式的含義；能依據(jù)物質組成、利用元素化合價書寫常見物質的化學式；能根據(jù)化學式進行物質組成的簡單計算。

過程與方法：

逐步形成對事物進行抽象概括和定量處理的能力。

情感態(tài)度價值觀：

養(yǎng)成尊重客觀實際，認真、嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

學習目標：

1.能說出化學式的含義；

2.能依據(jù)物質組成、利用元素化合價書寫常見物質的化學式；

3.能根據(jù)化學式進行物質組成的簡單計算。

過程與方法：

逐步形成對事物進行抽象概括和定量處理的能力。

情感態(tài)度價值觀：

養(yǎng)成尊重客觀實際，認真、嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

內(nèi)容要點：

1.通常用化學式表示物質的組成。

2.可以利用元素化合價書寫化學式。

3.寫化學式時，正價元素通常寫在左邊，負價元素通常寫在右邊。原子的數(shù)目用阿拉伯數(shù)字寫在元素符號的右下角。在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價，非金屬元素一般呈負價；在非金屬氧化物中，非金屬元素一般呈正價。根據(jù)化合物中各種元素化合價的代數(shù)和等于零的原則，確定化合物中各種元素原子的數(shù)目。

4.簡單化合物的中文命名原則。

5.兩種元素組成的化合物，在兩種元素中間用“化”字連接，如氧化銅（CuO）。

6.化學式中元素的名稱從右向左讀，與化學式的寫法剛好相反，如氯化鈉（NaCl）。

7.元素的原子個數(shù)在該元素之前先讀出，如五氧化二磷（P2O5）。

8.含有復雜原子團的化合物，要根據(jù)其特征來稱呼，不需讀出原子或原子團的個數(shù)，（NaOH）、碳酸鈣（CaCO3）、硫酸鈉（Na2SO4）等。

教學內(nèi)容：

一、化學式反映物質的組成

1、化學式（formular），就是用元素符號和數(shù)字的組合來表示純凈物組成的式子。

提出的依據(jù)：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質組成不同。

2、化學式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度）

微觀上：表示某物質；表示該物質由哪些元素組成的。

宏觀上：表示該物質的一個分子或者一個原子；由分子構成的物質，還可以表示一個分子的構成情況。

我們以水（H2O）為例說明

化學式的涵義

以H2O為例

宏觀

表示一種物質

表示水這種物質

表示該物質有哪些元素組成的

表示水由氧元素和氫元素組成的

微觀

表示該物質的一個分子

表示一個水分子

表示一個分子里有多少個原子

物質的構成教案【篇3】

知識與技能：

（1）了解原子構成，核外電子分層排布，相對原子質量的概念。

（2）了解元素的概念，元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法和使用，記住常見的元素符號。

（3）能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其他的信息。

（4）了解離子形成的過程。

（5）了解化學式的涵義，記住一些常見元素和根的化合價。能用化學式表示某些物質的組成，并能利用化合價推求化學式。

（6）了解相對分子質量的涵義，并能利用相對原子質量和相對分子質量計算物質的組成。能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質成分和含量。

過程與方法：

逐步形成對事物進行抽象概括和定量處理的能力。

情感態(tài)度價值觀：

養(yǎng)成尊重客觀實際，認真、嚴肅的科學態(tài)度。

重點難點：

重點：原子的構成，離子的形成，元素，元素符號和化學式

難點：核外電子排布，化合價

學情分析：

學生通過前面空氣、氧氣、二氧化碳和水的知識復習，已初步具備一定的化學基礎知識，但化學基本概念和理論還沒有系統(tǒng)復習，故學生對本章知識在理解和運用方面還是有一定的難度。

教學理念：

通過引導學生回憶、分析、歸納，使所學知識系統(tǒng)化，加深對所學知識的認識；通過引導學生對一些問題的分析、推理，提高學生的解題能力和運用所學知識解決實際問題的能力。

教學過程：

一、知識再現(xiàn)【投影展示】

二、專題討論【重點提煉】

1. 分子與原子的本質區(qū)別

在化學變化過程中，分子可以再分，而原子不能再分。

2. 從微粒的觀點認識和區(qū)分物理變化及化學變化

從微觀的角度看，物質發(fā)生物理變化時，僅是微粒間的間隙發(fā)生了改變，而微粒本身沒有改變；但當物質發(fā)生了化學變化時，參加反應的各物質的原子重新組合生成其他物質，即化學變化的過程就是原子重新組合的過程。

3. 關于原子結構

(1)在原子中，核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)

(2)電子質量很小，原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量約等于質子數(shù)和中子數(shù)之和；

(3)原子的種類是由核內(nèi)質子數(shù)決定的，元素的化學性質是由原子的最外層電子數(shù)決定的。

4. 原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系

粒子種類 原子 離子

陽離子 陰離子

區(qū)別 粒子

結構 核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù) 核內(nèi)質子數(shù)＞核外電子數(shù) 核內(nèi)質子數(shù)＜核外電子數(shù)

粒子

電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性

符號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示

聯(lián)系 得電子 得電子

陽離子 原子 陰離子

失電子 失電子

5. 元素性質與原子最外層電子數(shù)的關系

元素的分類 原子最外層電子數(shù) 得失電子的傾向 化學性質

金屬元素 一般少于4個 易失電子 不穩(wěn)定

非金屬元素 一般多于（或等于）4個 易得電子 不穩(wěn)定

稀有氣體元素 8個（氦為2個）穩(wěn)定結構 一般不參加化學反應，性質穩(wěn)定 穩(wěn)定

6. 化合價與離子符號的書寫

化合價 離子

表示

方法 用+1，+2，-1，-2等表示，標在元素符號正上方，（“1”不省略） 用+, 2+，-，2-等表示，標在元素符號右上角，（“1”省略不寫）

實例

Na、Mg、Al、Cl、OH、SO4 Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、OH-、SO42-

聯(lián)系 同種元素（或原子團）的化合價和離子，通常數(shù)值相等，正負號書寫位置不同

7．化學式表示的意義

宏觀上：(1)表示某物質；(2)表示該物質是由哪些元素組成的。

微觀上：(1)表示該物質的一個分子或一個原子；(2)由分子構成的物質還表示一個分子的構成情況。

8. 化學式與化合價的關系

根據(jù)“在化合物里正負化合價的代數(shù)和為0”這一規(guī)律，可以應用化合價解決以下幾種類型的問題：

(1)檢驗化學式的正誤；

(2)根據(jù)化學式判斷元素的化合價，

(3)書寫實際存在的物質的化學式。

9．有關化學式的計算

(1)計算化合物中原子個數(shù)之比

化學式中，元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個數(shù)，這些數(shù)字的比值就是化合物中原子個數(shù)之比。

(2)計算化合物中各元素質量比

化合物中，各元素質量之比就是各元素的原子個數(shù)與相對原子質量乘積之比。

(3)計算化合物中某一元素的質量分數(shù)

三、典例分析 【思路點撥】

例1．固態(tài)碘、碘溶液和碘蒸汽中都存在碘的微粒，饅頭遇到固態(tài)碘、碘溶液和碘蒸氣都能變成藍色。這一實驗事實說明了 ( )

A．微粒始終在做無規(guī)則的運動 B．微粒之間存在間隙

C．微粒之間存在引力和斥力 D．微粒能保持物質的化學性質

例2．某同學在家做如圖所示實驗：在一個玻璃容器中加入100mL水，在容器外壁劃一條線，然后向水中放人一塊蔗糖，再在容器外壁沿液面劃一條水平線，在原來那條線的 (填“上方”或“下方”)。過一會兒發(fā)現(xiàn)糖塊溶解，液面比原來水平線 (填“上升”或“降低”)了。通過這一現(xiàn)象請你解釋其中的原因 。

例3．正電子、負質子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質子相比較，質量相等但電性相反。科學家設想在宇宙中可能存在完全由反粒子構成的物質――反物質；物質與反物質相遇會產(chǎn)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領域中前景可觀。請你推測，反氫原子的結構可能是 ( )

A．由一個帶正電荷的質子和一個帶負電荷的電子構成的

B．由一個帶負電荷的質子和一個帶正電荷的電子構成的

C．由一個帶正電荷的質子和一個帶正電荷的電子構成的

D．由一個帶負電荷的質子和一個帶負電荷的電子構成的

例4．下表是幾種原子的構成。新課標第一網(wǎng)

原子種類 質子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)

氫 1 0 1

碳 6 6 6

氧 8 8 8

鈉 11 12 11

氯 17 18 17

通過此表，可以總給出的規(guī)律有：

（1） ， （2） ，

（3） ， （4） 。

例5. 偏二甲肼是火箭推進器的常用燃料。根據(jù)偏二甲肼的化學式C2H8N2。你知道哪些信息（即化學式表示的意義）？請寫出三點：

(1) ? ? ? ? ?；(2) ? ? ? ? ? ?；(3) ? ? ? ? ? 。

例6．由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三種物質組成的混合物中，測得氧元素的質量分數(shù)22％，則其中鈉元素的質量分數(shù)為 ( )

A．23％ B．32．6％ C．46％ D．無法確定

四、牛刀小試【練習實踐】

1．在分子、原子、質子、中子、電子、原子核、陰離子、陽離子中，按照要求填寫下列空格：

(1)能保持物質化學性質的微粒是 ；

(2)化學變化中的最小微粒是 ；

(3)能直接構成物質的微粒是 ；

(4)構成原子核的微粒是 ；

(5)帶正電荷的微粒是 ；

(6)帶負電荷的微粒是 ；

(7)不帶電荷的微粒是 。

2．由某科技節(jié)目報道，夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了氫元素的一種新粒子，它的組成可以用H3+表示。一個H3+粒子中含有 質子， 個電子。

3．西漢劉安曾記載“曾青得鐵則化為銅”。這里的“銅”是指 ( )

A．銅元素 B．銅單質 C．氧化銅 D．銅原子

4．甲醛(化學式為CH4O)是室內(nèi)裝潢時的主要污染物，下列說法正確的是 ( )

A．甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成的

B．甲醛是由水分子和碳原子構成的

C．甲醛分子是由碳原子、氫分子和氧原子構成的

D．甲醛由一個碳元素、兩個氫元素和一個氧元素組成的

5．關于鈉原子和鈉離子的認識不正確的'是 ( )

A．它們的質子數(shù)相同 B．它們的核外電子數(shù)不同

C．Na+比Na多一個電子 D．Na+最外層電子數(shù)為穩(wěn)定結構

6．1985年科學家發(fā)現(xiàn)了一種組成為C60的物質，下列說法不正確的是 ( )

A．它的分子中含有60個原子 B．它的相對分子質量為720

C．它是一種新型的混合物 D．它是一種單質

7．在符號2H、2SO2、2Ca、2H2O中，數(shù)字“2”表示的意義不盡相同，其中“2”的意義表示分子個數(shù)的有 ( )

A．1個 B．2個 C．3個 D．4個

8．現(xiàn)有①四氧化三鐵；②食鹽水；③水；④高錳酸鉀；⑤潔凈的空氣；⑥液氧；⑦二氧化錳；⑧鐵粉；⑨澄清石灰水；⑩堿式碳酸銅10種物質。其中屬于單質的是(填序號，下同) ；屬于化合物的是 ；屬于混合物的是 ；屬于氧化物的是 ；其中含有氧分子的物質有 ；含有物質種類最多的物質為 ；含有元素種類最多的純凈物為 。

9．指出下列化學符號中“2”所表示的含義

(1)2H ；(2)S2C ；

(3)2Ca2+ ； 。

10．用化學符號表示：磷元素 ；2個硫原子 ；鈉離子 ；n個鎂離子 。

11．如圖所示，把充滿紅棕色二氧化氮氣體和無色氫氣的集氣瓶中間的玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起(不要振蕩)，可觀察到A中兩瓶氣體的顏色很快就趨于一致(兩種氣體不發(fā)生反應)，而B中需要很長一段時間后才能達到相同的效果。觀察、對比實驗現(xiàn)象，你能得出的結論有：

⑴ ；

⑵ 。

12．人體中鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相對分子質量為 。牛奶含鈣豐富而又易吸收，且牛奶和鈣的比例適中，是健骨的理想食品。右圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標簽的一部分文字，請仔細閱讀后回答問題：

(1)包裝標簽中脂肪≥3.3 g，是指100 mL牛奶中含脂肪質量至少要3.3 g，那么一盒牛奶含鈣至少 g。

(2)求羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)為多少?(保留為0.1％)

(3)若人體每天至少需要0.6 g鈣，且這些鈣有90％來自于牛奶，則一個人至少要喝多少盒牛奶?

五、課堂小結

六、課后反思

物質的構成教案【篇4】

化學物質構成的奧秘11大考點

考點1 原子的構成

⒈構成原子的粒子

⒉在原子里，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性。

考點2 相對原子質量

⒈相對原子質量的標準：碳-12原子質量的1/12。

⒉表達式：Ar=其他原子的質量/(碳-12的質量×1/12)

相對原子質量是一個比值，不是原子的實際質量。

⒊原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)

考點3 元素

⒈元素的定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質子數(shù))的一類原子的總稱。

⒉元素的種類決定于核電荷數(shù)(即核內(nèi)質子數(shù))。

⒊地殼中含量列前四位的元素(質量分數(shù))：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素(非金屬元素)是氧，含量最多的金屬元素是鋁。

⒋生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。

考點4 元素符號

⒈元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。

⒉書寫：

⑴由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。

⑵由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫(即“一大二小”)，如：Ca、Na、Mg、Zn等。

⒊元素符號表示的意義：⑴表示一種元素;⑵表示這種元素的一個原子。例如：

H： ①表示氫元素

②表示一個氫原子

2H：表示二個氫原子，2H不能說成二個氫元素

注意：元素只講種類，不講個數(shù);原子即講種類，又講個數(shù)。

考點5 物質組成、構成的描述

⒈物質由元素組成：如水是由氫元素和氧元素組成的。

⒉物質由粒子(分子、原子、離子)構成。例如：

⑴水是由水分子構成的。

⑵金是由金原子構成的。

⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。

⒊分子是由原子構成的。

如：水分子是由氫原子和氧原子構成的;每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成的。

考點6 元素周期表簡介

⒈元素周期表

⑴周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。

⑵周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族(8、9、10三個縱行共同組成一個族)。

⒉元素周期表的意義

⑴是學習和研究化學知識的重要工具;

⑵為尋找新元素提供了理論依據(jù);

⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域尋找新物質(如農(nóng)藥、催化劑、半導體材料等)。

考點7 核外電子的分層排布

⒈電子排布——分層排布：第一層不超過2個;第二層不超過8個;……最外層不超過8個。

⒉原子結構示意圖：

⑴含義：(以鎂原子結構示意圖為例)

⑵原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學性質的關系

①元素的化學性質決定于原子的最外層電子數(shù)。

②原子最外層電子數(shù)為8(氦為2)的結構稱為穩(wěn)定結構。

⑶原子、陽離子、陰離子的判斷

① 原子：質子數(shù)=核外電子數(shù)

② 陰離子：質子數(shù)

③ 陽離子：質子數(shù)>核外電子數(shù)

考點8 離子

⒈定義：帶電荷的原子(或原子團)。

⒉分類(注：本文中加減均為上標)

陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+

陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2-

⒊離子符號表示的意義：表示離子(或一個離子)，如：Mg2+——表示鎂離子(一個鎂離子)

2Mg2+ ——第一個2表示兩個鎂離子

第二個2表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷

⑴離子符號前面的化學計量數(shù)(系數(shù))表示離子的個數(shù);

⑵離子符號的表示方法：在元素符號(或原子團)右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如： 陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等，陰離子：Cl-、S2?等

⒋有關離子的小結

⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷;

⑵離子所帶的電荷=該元素的化合價

⑶常見原子團離子(請注意上下標)

SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子

NO3- 硝酸根離子 OH- 氫氧根離子

NH4+ 銨根離子

考點9 化學式

⒈化學式的寫法

A.單質的化學式

⑴雙原子分子的化學式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮氣——N2，氯氣——Cl2。

⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：由原子構成，它們的化學式用元素符號來表示。

B.化合物的化學式

正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數(shù)和為零。

⒉幾點注意事項

⑴一種物質只有一個化學式，書寫化學式時，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個數(shù)的角碼應寫的部位。

⑵一般化合物的中文名稱，其順序和化學式書寫的順序正好相反。

⒊化學式的涵義(以CO2為例說明)

⑴宏觀上

表示一種物質：表示二氧化碳。

表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。

⑵微觀上

表示該物質的一個分子：表示一個二氧化碳分子。

表示分子的構成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成。

考點10 化合價

⒈元素化合價的表示方法

化合價用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標在元素符號的正上方，如：Na、Cl、Mg、O。要注意化合價的表示方法與離子符號的區(qū)別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-……表示，標在元素符號的右上角，如：

⒉元素化合價的一般規(guī)律

⑴氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。

⑵在化合物中，金屬元素為正價。

⑶非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負價;非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。

⑷在化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零。

⑸在單質中元素的化合價為零。

⒊牢記常見元素的化合價

⒋常見根(原子團)的化合價

常見元素的化合價(正價)：

一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁;

一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;

一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

⒌化合價的應用

⑴檢驗化學式的正誤;

⑵根據(jù)化學式判斷元素的化合價;

⑶根據(jù)元素的化合價推求實際存在物質的化學式。

考點11 有關化學式的計算

⒈計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之和

⒉計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比

⒊計算物質中某元素的質量分數(shù)

物質中某元素的質量分數(shù)=(該元素的相對原子質量×原子個數(shù))÷化合物的相對分子質量×100%

⒋計算一定質量的化合物中含某元素的質量

某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數(shù)

變形：化合物的質量=某元素的質量÷化合物中該元素的質量分數(shù)

⒌已知化合物中各元素的質量比和各元素的相對原子質量，求原子個數(shù)比

各元素的原子個數(shù)比=各元素的質量/各元素的相對原子質量之比

初中化學常見物質的顏色整理

固體物質的顏色

白色固體：氧化鎂 MgO 、五氧化二磷 P2O5 、氧化鈣 CaO 、氫氧化鈣Ca(OH)2 、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、氯酸鉀KClO3、氯化鉀KCl、氫氧化鈉NaOH、無水硫酸銅CuSO4等。

黃色固體：硫粉S

紅色固體：紅磷P、氧化鐵Fe2O3、銅Cu

藍色固體：膽礬CuSO4·5H2O

黑色固體：木炭C、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、生鐵Fe

綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3

紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4

無色固體：冰，干冰，金剛石

銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

2生成沉淀的顏色

白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4 。不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3

紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3

藍色沉淀：氫氧化銅 Cu(OH)2

3溶液的顏色

藍色溶液Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2 、氯化銅CuCl2等

黃色溶液Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2(SO4)3、硝酸鐵Fe(NO3)3等

淺綠色溶液Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2等

無色液體：水，雙氧水

紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

紫色溶液：石蕊溶液

4氣體的顏色

紅棕色氣體：二氧化氮

黃綠色氣體：氯氣

無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

物質的構成教案【篇5】

1、知識與技能：

(1)知道物質的多樣性，并能進行簡單的分類和區(qū)分，認識物質的三態(tài)及其轉化。

(2)知道分子、原子、離子等是構成物質的微觀粒子，知道三種粒子之間的相互關系及原子的內(nèi)部結構。

(3)能認識并記住一些常見元素的名稱和符號，知道元素的簡單分類，初步認識元素周期表。

(4)記住并能運用一些常見元素的常見化合價，能用化學式表示某些常見物質的組成，并學會有關化學式的簡單計算。

2、過程與方法：

(1)通過實驗探究進一步了解物質三態(tài)及其轉化，并能用分子、原子的觀點進行解釋。

(2)通過調(diào)查體會化學元素與人類生命活動及人體新陳代謝的密切關系。

(3)通過必要的習題訓練，能看懂并理解某些商品標簽的數(shù)據(jù)涵義。

3、情感態(tài)度與價值觀：

(1)樹立科學的物質觀，學會辯證地看待事物。

(2)積極關注與化學有關的社會問題，主動撰寫論文，發(fā)表見解。

(3)通過復習，進一步樹立嚴謹務實、實事求是的科學態(tài)度，養(yǎng)成敢于質疑、勇于創(chuàng)新的科學作風。

物質的構成教案【篇6】

初中化學《物質構成的奧秘》重要知識點歸納(人教版)

一、原子的構成

原子：化學變化中的最小微粒

初中化學全部知識點歸納(人教版)上原子的構成 質子(+)

初中化學全部知識點歸納(人教版)上原子核 中子(不帶電)

原子

(不帶點) 核外電子(—)

質子：決定元素的種類，與中子共同決定原子的相對原子質量

原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負電量

原子核內(nèi)的質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

電子：最外層電子數(shù)決定元素的化學性質

核外電子運動的特征

1 核外電子質量小，運動空間小，運動速率大。

2 無確定的軌道，無法描述其運動軌跡。

3 無法計算電子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空間某處出現(xiàn)的機會多少。

核外電子的排布

1 電子層

劃分標準：電子能量的高低及離核遠近。

第一層至第七層符號為： K 、L、M、N、O、P、Q

用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)表示質子數(shù)(或核電荷數(shù))，用弧紅表示電子層，用弧線上的數(shù)字表示該電子層的電子數(shù)。

2 排步規(guī)律(一低四不超)

(1)能量最低原理

(2)各層最多容納2n2 個電子

(3)最外層不超過8個(K層2個)

(4)次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。

離子：帶電的原子或原子團，帶正電的離子叫陽離子，帶負電的離子叫陰離子

核電荷數(shù)=質子數(shù)=原子序數(shù)≠核外電子數(shù)

離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構成的化合物

共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物，構成共價化合物的微粒是分子。

分子、原子、離子都是構成物質的一種微粒

相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質量(原子量)。

注意：

①原子量不是原子的真實質量，而是相對質量;

②原子量是一個比值，它的SI單位是一，符號是1(單位1一般不寫出)。

電子的質量很小，質子和中子的質量大約相等，可以近似用原子核的質量表示的子的質量，原子量≈質子數(shù)+中子數(shù)

化學變化的實質——在化學反應中，分子化分成原子，原子重新組合成新的物質的分子。

有些物質是由分子構成的，還有一些物質是由原子直接構成的，例如汞，鐵。

二.元素

元素：是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質子數(shù))的一類原子的總稱;

決定元素種類的是：核電荷數(shù) 或 核內(nèi)質子數(shù)

只要質子數(shù)相同，不論中子數(shù)或電子數(shù)是否相同的微粒，都屬于同一種元素。

結論：決定元素化學性質的是 原子最外層電子數(shù)

氧化物：由兩種元素組成的、其中一種是氧元素的化合物

元素符號

1.元素符號寫法：“一大二小”

2.元素符號的意義

化學式與化合價

一、化學式

1.定義：用元素符號表示物質組成的式子。

2.化學式的涵義：

(1)表示這種物質

(2)該物質由哪些元素組成

(3)表示組成該物質中各元素的質量比

3.簡單物質化學式的寫法和讀法

單質化學式的寫法

①金屬：例如鐵、鎂

②非金屬：例如硫、氧氣

③稀有氣體：例如氦

根據(jù)化學式的計算

1.計算物質的式量

物質的式量：是一種物質的實驗式分子中各原子的原子量的總和。一般即等于分子量,單位是1

2. 計算組成物質的各元素的質量比

3. 計算物質中某一元素的質量分數(shù)

一、化合價：一種元素一定數(shù)目的原子和其他元素一定數(shù)目的原子化合性質叫做元素的化合價。

二、元素化合價的確定

1.離子化合物中，元素化合價的數(shù)值，就是這種元素的一個原子得失電子的數(shù)目。失為正價，得為負價。

2.共價化合物中，元素化合物的數(shù)值就是這種元素的一個原子和其它元素的原子形成的共用電子對的數(shù)目。

電子對偏離哪種原子，哪種元素為正價，偏向哪種原子，哪種元素為負價。

3.化合價的表示方法和讀法：化合價用+1、+2、+3…-1、-2、0表示。

4.單質中元素的化合價為零。

5.在化合物中正、負化合價代數(shù)和為零。

四、常見元素和原子團的化合價

①H為+1，O為-2

②+1價金屬K、Na、Ag③+2價金屬Mg Ca Ba和Zn④+3價金屬Al

⑤變價元素：Cu為+1、+2，F(xiàn)e為+2、+3，低價叫“亞銅”、“亞鐵”

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