我們聽了一場關于“九年級化學上冊課件”的演講讓我們思考了很多，經(jīng)過閱讀本頁你的認識會更加全面。老師會對課本中的主要教學內(nèi)容整理到教案課件中，所以老師寫教案可不能隨便對待。教案是評估學生學習效果的有效依據(jù)。

九年級化學上冊課件【篇1】

人教版九年級化學上冊復習提綱

一、藥品的取用原則

1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應嚴格按實驗室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，

2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。

3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。

二、液體藥品(存放在細口瓶)的取用

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)

2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

3、量筒的使用

A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。

B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

C、讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實際體積低;若俯視，讀數(shù)比實際體積高。

三、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

外焰溫度，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

初中化學怎么學才能學好

1.聯(lián)系實際

以課本為主線，認真吃透課本，這是學好化學的根本。為此同學們必須善于閱讀課本，做到課前預讀、課后細讀、經(jīng)常選讀等。既重視主要內(nèi)容也不忽視小字部分、一些圖表、資料及選學內(nèi)容。中學化學內(nèi)容與生活、生產(chǎn)聯(lián)系緊密。這就要求我們在學習化學的同時，應盡量聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際，從身邊的生活中發(fā)現(xiàn)化學，體味化學，這樣就能越學越有興趣，越學越想學越學越愛學。

2.注重復習

復習是化學教學的重要組成部分，也是重要教學環(huán)節(jié)之一，是學生進一步獲得知識，發(fā)展智力，培養(yǎng)能力必不可少的教學程序。在復習過程中，要針對知識、技能上存在的問題，根據(jù)大綱要求和教材的重點，對知識進行整理，使分散的知識點串成線成網(wǎng)，使之系統(tǒng)化，結構化。

3.關聯(lián)記憶

對新舊知識中具有相似性和對立性的有關知識進行比較，找出異同點。如：學習“離子”概念時，可用第二章中所學過的“原子”概念在結構方面、所帶電荷方面、性質(zhì)方面、表示方面以及它們在一定條件下可以相互轉化方面進行比較，找出它們的區(qū)別及聯(lián)系，從而防止混淆加深記憶。另外離子的表示方法和元素化合價的表示方法也易混淆，應注意比較，它們在數(shù)值上完全相同，只是排列的順序不同。

初三怎樣快速學好化學

1.善于聽課做筆記

課前一定要預習，預習時，除了要把新課內(nèi)容仔細讀一遍外，還應在不懂處作上記號，并試著做一做課本上的練習。這樣帶著疑問、難點，聽課的效率就會大大地提高。初中化學內(nèi)容比較多，知識比較零散，老師在講課時，著重圍繞重點內(nèi)容進行講授。因此要仔細聽課，認真做筆記，這不僅有利于進行課后復習，掌握重點，而且還可以有效地預防上課時“走神”。

2.化學學習技巧

化學不難學習，首先要把元素周期表里常用的20個元素符號的特性熟記在心，其次需要記憶化學實驗方程式?；瘜W中有許多知識需要記憶：物質(zhì)的顏色、現(xiàn)象描述、元素周期表、金屬活動性順序表、常用化合價、常見化學變化的產(chǎn)物等?；瘜W學科的特點是就是概念很多，能不能準確理解這些概念，是學好化學的關鍵?；瘜W概念是形成正確實驗技能，掌握計算技能的依據(jù)，是分析和解決化學問題的依據(jù)。

當你不得不中斷學習去做別的事時，不要馬上停止。在你接電話以前，你正推導一個很要緊的難題，可你的同屋叫你;或者你的孩子醒得比你預計的早，你不得不停下去給她做早晨，這時你可以花上幾秒鐘來把你手頭的學習進行到一個按邏輯可以暫停的階段再停下。這樣當你又回到學習上來時，你可以花較少的時間找回剛才的思路。可能的話，簡略記下你停到那一步了，有助于你回憶。

九年級化學上冊課件【篇2】

1．認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應中的質(zhì)量關系。

2．能用微粒的觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關問題。

1．通過定量實驗，探究化學反應中的質(zhì)量關系，體會科學探究的方法。

2．通過同學間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，提高分析及推理能力。

1．通過實驗探究，初步養(yǎng)成嚴謹求實的科學態(tài)度。

2．通過史實資料，學習科學家開拓創(chuàng)新的精神。

3．產(chǎn)生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。

【教學重點】通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。

【教學難點】如何引導學生通過實驗探究得出結論，如何使學生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達到從定量角度理解化學反應。

【教師】天氣炎熱，化學課外小組的三位同學想自制酸甜可口的汽水解暑，他們查閱到了一份“汽水配方”如下：

在約500毫升的飲料瓶中加入2匙白糖和適量果汁，加入約1.5g小蘇打（碳酸氫鈉），注入涼開水，再加入約1.5g檸檬酸，立即旋緊瓶蓋，搖勻，放入冰箱，半個小時后，你就可以喝到清涼甘甜的汽水了。（注：實驗中應使用食品級的碳酸氫鈉和檸檬酸。）

可是，三位同學在制作汽水的時候，卻發(fā)現(xiàn)了一個問題，我們先一起來看看他們遇到了什么問題（播放教師自制的學生制作汽水的視頻）

【提出問題】小蘇打與檸檬酸混合后,質(zhì)量會發(fā)生變化嗎？

傾聽，思考。

觀察視頻，并針對三位同學的.問題提出猜想：（1）小蘇打與檸檬酸混合后質(zhì)量應該不會發(fā)生變化；（2）因為是制汽水，所以小蘇打與檸檬酸反應可能會有氣體產(chǎn)生，質(zhì)量可能會發(fā)生變化。

用學生自己的家庭小實驗來創(chuàng)設學習情境，一方面使學生認識到生活處處有化學，化學是我們?nèi)祟惿罘盏?，更加熱愛化學學習；另一方面，利用情境中問題，制造認知沖突，引發(fā)“反應前后質(zhì)量是否變化”的思考和猜想。

【講述】那么，小蘇打與檸檬酸混合后質(zhì)量到底是否會發(fā)生變化呢？口說無憑，實驗為證。下面老師為各小組提供了天平、燒杯、礦泉水瓶、小試管等儀器，還有小蘇打與檸檬酸兩種藥品。

【提出問題】請設計實驗方案探究小蘇打與檸檬酸反應前后物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生了變化？

傾聽，查看桌上老師提供的儀器和藥品：

給學生提供零散的儀器，為學生提供發(fā)散思維的空間。

【講述】我們的目的是要研究混合前后的質(zhì)量是否發(fā)生了變化，所以實驗的關鍵首先是“如何稱量”。

【提出問題】請同學們思考：在這個實驗過程中，你認為應該進行幾次稱量？具體說明。

思考，討論，交流。

開始時，學生的思路是分布稱量，在教師的引導下，形成“整體稱量”的思路。

建立“整體稱量”的實驗思維方法，既培養(yǎng)學生一種實驗研究方式，也為后面的小組實驗節(jié)約寶貴的課堂時間。

【布置任務】下面請同學們完成剛才的任務“請設計實驗方案探究小蘇打與檸檬酸反應前后物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生了變化？”

請各小組先設計實驗方案，然后按照實驗方案進行實驗，并記錄實驗數(shù)據(jù)。

討論、實驗，并交流實驗結果。

【方案一】采用如圖所示裝置，測得反應后質(zhì)量變小。

【方案二】采用如圖所示裝置，測得反應前后質(zhì)量不變化。

【發(fā)現(xiàn)問題】不同的裝置出現(xiàn)了不同的結果。

培養(yǎng)學生實驗操作能力、觀察能力，學會記錄實驗的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。

利用提供的多種儀器，培養(yǎng)學生的開放性思維；同時，由于實驗結果的不同，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題的能力。

【提出新問題】為什么兩種不同的裝置，會出現(xiàn)不同的結果呢？（教師將學生發(fā)現(xiàn)的問題作為新問題進行討論）

討論交流，得出：方案一由于是敞口容器，反應生成的二氧化碳氣體沒有被稱量，所以造成反應后質(zhì)量減小了。而實際上，反應前后的質(zhì)量是沒有變化的。

培養(yǎng)學生分析問題的能力。

【提出問題】請同學們再仔細觀察反應后的容器，看有沒有什么新發(fā)現(xiàn)??？

觀察實驗容器，發(fā)現(xiàn)容器底部還有沒反應完的白色檸檬酸固體。

培養(yǎng)學生實驗中，必須認真觀察現(xiàn)象，不放過任何蛛絲馬跡的嚴謹?shù)目茖W研究精神。

【講解】利用多媒體輔助，引導學生分析反應前后的質(zhì)量關系，得出“參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。

傾聽，理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

觀察實驗現(xiàn)象，并思考通過實驗體會質(zhì)量守恒定律是一個普遍規(guī)律。

通過規(guī)律必須具有普遍性的論證，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)倪壿嬎季S能力。

【講述】科學家經(jīng)過大量的實驗研究，得出“參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律”。

進一步理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

【講述】質(zhì)量守恒定律是化學反應所遵循的一個普遍規(guī)律，其本質(zhì)原因是什么呢？

（1）先讓學生以組為單位，利用球棍模型，模擬水分解的微觀過程；

（2）教師利用多媒體演示水分解的微觀過程。

通過學生親自動手模擬微觀過程，幫助學生建構“宏觀――微觀”之間的聯(lián)系。

Flash模擬可以更形象的幫助學生理解微觀過程，加深學生對知識的理解。

【講解】教師引導學生，通過微觀模擬總結質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因。

學生分析、交流，得出質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是：原子的質(zhì)量、原子的個數(shù)、原子的種類不發(fā)生變化。

培養(yǎng)學生分析問題、概括總結的能力。

將本節(jié)課知識進行歸納整理，幫助學生建構有體系的知識結構。

【提供資料】教師給出歷史上波義耳和羅蒙諾索夫兩位科學家的“爭論”的歷史史料。

【提出問題】請利用本節(jié)課所學的知識進行分析，你支持哪位科學家的觀點？說明你的理由。

一是利用史料讓學生認識科學研究的道路是充滿曲折的，培養(yǎng)學生的科學探索精神。二是培養(yǎng)學生用所學知識解決實際問題的學以致用的思想。

九年級化學上冊課件【篇3】

(2)與燃燒有關的現(xiàn)象：

(3)沉淀特殊的顏色變化：

(10)遇SCN-變紅色、OH-產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+;

(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl-、Br-、I-。

(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3;金屬氧化物：Al2O3;

(15)能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si、;化合物：銨鹽;

(16)能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽;

(17)通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32-;

(18)溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S;溶液中存在的離子可能是：

(19)同一元素的氣態(tài)氫化物和價氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素：N;

(20)與酸、堿都能反應的無機物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等;

(21)能與水反應生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH;Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等;

(22)既有氣體又有沉淀生成的反應：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等;

(23)先沉淀后溶解的反應：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、+OH-、Ba(OH)2+H3PO4等;

(24)見光易分解的物質(zhì)：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI;

(25)使用催化劑的反應：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。

九年級化學上冊課件【篇4】

　教學目標

1.1知識與技能：

（1）記住并理解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結構的認識統(tǒng)一起來。

（2）了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，并記住一些常見的元素符號。

（3）初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其它的信息。

1.2過程與方法：

（1）學會運用對比的方法進行學習。

（2）學習運用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息。

1.3情感態(tài)度與價值觀：

（1）通過觀察和實驗等活動，增強學生對化學現(xiàn)象的好奇心，激發(fā)學生的學習化學的興趣。

（2）體驗觀察和思考是學習化學的重要環(huán)節(jié)，培養(yǎng)嚴謹務實的科學作風。

　教學重難點

2.1教學重點：

（1）元素的概念。

（2）元素符號的書寫和意義。

2.2教學難點：元素概念的形成。

教學工具

多媒體、板書元素周期表。

教學過程

本課題包括“元素”、“元素符號”和“元素周期表簡介”三部分內(nèi)容。

在前一課題中，學生已知道了原子的結構，本課從微觀結構的角度對元素下了一個比較確切的定義，從而把對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結構的認識統(tǒng)一起來。

元素的概念比較抽象，而且容易與原子的概念混淆，教學時應注意兩者的區(qū)別。元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的重要工具，要求學生了解元素符號的意義，對于一些常見元素的符號，必須會寫、會讀、會用。

[復習提問]水在通電的情況下生成氫氣和氧氣。這個實驗結論說明了什么？

[追問]你還知道哪些物質(zhì)含有氧元素，并把它們表示出來。

[新課引入]含有氧元素的物質(zhì)很多，可見元素是組成物質(zhì)的基本成分，那么什么叫元素呢？本課題我們就來學習有關元素的知識。

第1課時 元 素

[提問]學習了原子的結構后，我們該如何給元素下一個定義才比較確切呢？

[回答]元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

一、元素

[講解]定義：元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

[提問]元素指的是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。前面我們有等量關系：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。那我們可不可以說元素是具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱呢？

[解答]盡管核外電子數(shù)從數(shù)量上等于核電荷數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，但由于核外電子數(shù)在

形成物質(zhì)時會發(fā)生變化，原子會得到電子或失去電子（下一節(jié)大家就會學到），所以定義元素時不能用核外電子數(shù)，只能用核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。

[提問]元素概念中的“一類原子”是什么意思？*

[回憶]課本P69小注指出：作為相對原子質(zhì)量標準的碳原子指的是含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，叫做碳-12。

[補充]除這種碳原子外，還有質(zhì)子數(shù)為6而中子數(shù)不同的碳原子，所以元素概念中的一類原子指的是核電荷數(shù)相同而核內(nèi)中子數(shù)并不一定相同的一類原子。

[過渡]搞清楚了元素的概念。我們再來看元素有哪些特點。

特點

[講解]由定義可知，元素是一類原子的總稱，具體說就是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。因為它是一個總稱，所以它的一個特點是：只講種類，不講個數(shù)。

只講種類，不講個數(shù)；

[補充]既然元素只講種類，不講個數(shù)，那么在用元素描述物質(zhì)的組成時，只能說該物質(zhì)由幾種元素組成，而不能說該物質(zhì)由幾個元素組成。

[活動]請同學們通過模型卡片的拆拆、拼拼，用分子、原子的觀點解釋下列變化過程：

水→氫氣+氧氣

氫氣 + 氯氣→氯化氫

并思考：在化學變化中，分子是否發(fā)生變化？元素是否發(fā)生變化？

在通過同學們討論之后進行講解：在化學變化中，分子發(fā)生變化，元素不發(fā)生變化

元素分布：各種元素在地殼中的含量相差很大。

[講解]物質(zhì)的種類很多，但是組成這些物質(zhì)的元素并不多。到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，這一百多種元素在地殼中的含量差別很大。（展示ppt）

總結

1、地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅。

2、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵。

3、氫、碳、氮等元素在地殼中的含量相對較少。

[講解]了解一下生物細胞中的元素和介紹元素和人體健康的關系（PPT講解）

元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系

元素舉例：“水里含有氫元素和氧元素”或“水里由氫元素和氧元素組成的”，但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的”。

原子舉例：“一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的”，但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”。

[總結并板書]元素和原子的區(qū)別在于：元素只講種類，不講個數(shù)；原子既講種類又講個數(shù)。

原子用于描述物質(zhì)的微觀結構；元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成。

元素的分類（根據(jù)元素名稱的偏旁特點，我們將元素分成三類。）

稀有氣體元素：“氣”字頭

金屬元素：“金”字旁（汞除外）

元素周期表

[講解]元素周期表從橫向和縱向來看：

周期：每一橫行叫一周期，共7個周期。

族：每一縱行叫一族（其中8，9，10）三個縱行共同組成一個族，共16個族。

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

[講解]原子序數(shù)在元素周期表中的位置的意義及其本身的意義。

九年級化學上冊課件【篇5】

《化學是一門以實驗為基礎的科學》

教學目標

知識與技能：

認識石蠟的性質(zhì)，初步學會對蠟燭燃燒實驗現(xiàn)象進行觀察和準確描述，學會填寫實驗報告。

過程與方法：

1.通過對蠟燭燃燒實驗的探究，初步了解觀察實驗的基本要領，建立預期現(xiàn)象和變化前、變化中、變化后后觀察的意識；

2.初步培養(yǎng)學生實驗操作能力、觀察、分析問題的能力、表述能力等；

3.通過活動使學生了解實驗探究的一般流程，學習科學探究的方法。

情感態(tài)度價值觀：

體驗探究活動的樂趣和學習成功的喜悅，激發(fā)學生學習化學的興趣。

教學重難點

教學重點：對現(xiàn)象的觀察和描述。

教學難點：實驗探究基本流程的應用、觀察和描述現(xiàn)象方法的滲透。

教學工具

儀器和藥品：學生：蠟燭、澄清石灰水、燒杯、玻璃片、鑷子、火柴教師：蠟燭、水、燒杯、小刀、鑷子、玻璃片。

　教學過程

環(huán)節(jié)一：引入，提出實驗探究的基本流程

【引入】化學是一門以實驗為基礎的科學，科學家們得出化學結論必須以實驗為依據(jù)，今天我們就來學習科學探究的方法。

【提問】下面，我們來看波義爾發(fā)現(xiàn)指示劑的故事。通過該故事，你能否找出科學家在研究物質(zhì)未知性質(zhì)時的基本流程是什么？

板書：科學探究的一般流程（具體內(nèi)容略）。

環(huán)節(jié)二：應用科學探究流程探究蠟燭及其燃燒

【過渡】在剛剛過去的教師節(jié)，我收到了這樣一份禮物（展示蠟燭）。人們習慣把教師比作蠟燭。讓我們從身邊熟悉的物質(zhì)蠟燭入手，應用科學探究的基本流程，來了解“蠟炬成灰淚始干”的化學內(nèi)涵，

板書：

探究1：對蠟燭及其燃燒的探究

點燃蠟燭前：

【布置任務】請觀察蠟燭并結合生活經(jīng)驗，說說你知道哪些關于蠟燭的信息？

【引導】將學生所提到的性質(zhì)按物理性質(zhì)和化學性質(zhì)分類

【強調(diào)】研究物質(zhì)要關注物質(zhì)的性質(zhì)

【過渡】下面，我們就應用科學探究的一般流程來探究蠟燭物理性質(zhì)中的溶解性

探究1：蠟燭的溶解性（板書）

【布置任務】如何研究蠟燭在水中的溶解性呢？

【演示實驗】切一段蠟燭，放入水中

【指導】實驗報告的填寫

【強調(diào)】如何觀察和描述現(xiàn)象（如何選擇觀察點，即預期現(xiàn)象）

點燃蠟燭時：

【布置任務】點燃一支蠟燭，觀察，盡可能全面地描述蠟燭燃燒時的現(xiàn)象

熄滅蠟燭：

先請學生熄滅蠟燭，觀察現(xiàn)象

并給出關于蠟燭燃燒時示范性的描述

【強調(diào)】研究物質(zhì)時應該關注物質(zhì)的變化

并由觀察到的三層火焰結構引出新的問題

　探究2：蠟燭火焰各層溫度比較

【布置任務】應用探究流程對蠟燭火焰各層溫度進行比較

【巡視】指導學生實驗

【指導】實驗報告的填寫

【過渡】你還想探究哪些問題呢？

蠟燭燃燒是化學變化，化學變化一定有新物質(zhì)生成，接下來我們來探究蠟燭燃燒生成了什么物質(zhì)？

探究3：蠟燭燃燒的產(chǎn)物

【布置任務】應用探究流程探究蠟燭燃燒的產(chǎn)物

你還需要老師提供哪些信息？

如何檢驗水（H2O）？

如何檢驗二氧化碳（CO2）？

為什么要用干而冷的燒杯罩在火焰上方？用玻璃片行不行？

燒杯罩在距火焰太近或太遠行不行？會有什么影響？

為什么要用玻璃片蓋住燒杯？

【巡視】指導學生實驗

【指導】實驗報告的填寫

【拓展】蠟燭火焰中存在鉆石顆粒

環(huán)節(jié)三：歸納總結，對探究實驗的再認識

回顧：實驗探究的主要環(huán)節(jié)及注意事項

小結：通過探究活動，在化學實驗中應關注哪些方面？

環(huán)節(jié)四：作業(yè)

按對以下問題進行探究，完成實驗，記錄步驟和現(xiàn)象，填寫探究實驗報告。

實驗一：蠟燭熄滅后產(chǎn)生的“白煙”是否可以點燃？

實驗二：探究如果蠟燭沒有棉芯，是否可燃？

九年級化學上冊課件【篇6】

體會化學和生活的密切聯(lián)系，滲透“事物是一分為二”的辯證唯物主義觀點。

3．教學重點、難點

重點：燃燒的條件與滅火原理。這個重點的確定是根據(jù)《中考說明》的范圍和目標確定的，知識內(nèi)容分為兩大板塊，通過燃燒條件遷移推理到滅火原理，清晰明了，較為系統(tǒng)，便于學生掌握。

難點：燃燒的條件與滅火原理的運用。以及探究方案的設計與實施。

燃燒條件和滅火原理的3點說法較為簡單，學生很容易就能記憶，但是在實踐練習中就出現(xiàn)了問題，包括對著火點的應用上都會出現(xiàn)偏差。鑒于此我通過對實驗的解釋，教給學生理論指導實踐的道理，從根本上找出這個現(xiàn)象所發(fā)生的原因。對于實驗的設計我通過設計的幾個演示實驗讓學生體會不管設計什么樣的實驗都要和實驗所探究的內(nèi)容相匹配。

二、說教法

我們經(jīng)常會說“授之以魚”不如“授之以漁”。本節(jié)課我通過情景創(chuàng)設法、直觀實驗法、引導探究法啟發(fā)學生發(fā)現(xiàn)問題并解決問題。又根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容及學生的實際水平，采取聯(lián)系生活、實驗引入、學生活動、歸納總結的教學手段解決學習內(nèi)容。并充分發(fā)揮電腦多媒體的輔助教學作用制作學生喜歡并能引起他們注意的課件，邊做實驗邊播放動畫，一目了然，印象深刻。課堂上采用“拋問題”的教學方法，適時扮傻裝呆，讓學生多思考、多回答，滲透給學生一些學習方法，做到授之以漁。

三、說學法

在學法上我對學生的學情進行了分析，他們有一定的知識儲備和認知能力，并具備一定的動手能力和理解能力，加上從生活中獲得的經(jīng)驗，對燃燒與滅火的方法都有所了解，只是不知其原理，沒有從理論上得以總結。根據(jù)學生的年齡特征，本課以趣味魔術——不怕燒的手帕為載體，伴隨趣味魔術實驗的展開，逐步深入到本課重難點的講述。采用實驗探究法引導學生觀察實驗，得出實驗現(xiàn)象，分析實驗結果，進而得出結論。采用合作學習法探討知識，相互補充糾錯，互幫互助，共同進步。采用自主學習法實踐練習，學以致用。根據(jù)新課標倡導的化學來源于生活，又服務于生活，堅持使課程內(nèi)容面向學生，面向生活，理論聯(lián)系實際來指導學生進行學習，獲得知識，培養(yǎng)學生的學習能力。

四、教學過程

俗話說，“教學有法、教無定法”，結合化學新教材的編寫特點，我在教學過程中進行了如下嘗試：

1、新課導入

“興趣是最好的老師”，因此在教學過程中我密切聯(lián)系實際，呈現(xiàn)給學生感興趣的學習素材，這將能在很大程度上激發(fā)學生的學習熱情，以《瘋狂原始人》中的主人公圖片引出課題，以趣味魔術——燒不壞的手帕引出對燃燒條件的思考。

2、探究活動一

以往的探究燃燒條件的實驗是給學生一些可燃與不可燃的物質(zhì)讓學生去實驗判斷，而我認為這些物質(zhì)學生已經(jīng)司空見慣，并不能引起他們的學習興趣，因此我做了大膽嘗試，演示了紅磷和白磷在空氣中和水中的燃燒實驗，把只能在書本上看到的實驗搬進課堂，既直觀又形象，學生看到了燃燒的火焰，熱情高漲，隨之我引導學生回答為什么熱水中白磷沒有發(fā)生燃燒，但是并不著急給予評價，而是繼續(xù)做實驗往水中通入氧氣，讓學生觀察，用實驗說話，實驗一個接一個，我順勢提出兩個問題，回答問題積極主動，答案也呼之欲出，順理成章的總結出了燃燒的條件。

3、探究活動二

根據(jù)新課標的要求，以教師為主導，學生為主體的原則。采用學生分組討論得出熄滅蠟燭火焰的方法，教師盡量不給出過多參考實驗用品，以免禁錮學生的思維，鼓勵引導學生得出更多更好的方法，教師適當給以點評。通過這些方法學生自己歸納總結滅火的原理。

學生活動中安排兩位學生用銅線圈熄滅蠟燭，通過學生自己動手，讓他們親自參與到教學中來，以激發(fā)學生的學習興趣，進一步引導探究以便獲得新知。

4、學習理論后，通過對生活中出現(xiàn)的現(xiàn)象的分析，將理論與實際相結合，達到學以致用的效果。揭示四個成語“煽風點火”，“釜底抽薪”，“鉆木取火”，“水火不容”蘊含的科學道理。先讓學生描述這些成語在生活中都用在什么情景中，讓學生體會化學與生活的聯(lián)系，與其它學科的聯(lián)系?；仡櫿n堂所學，揭示趣味實驗之謎，使前后呼應，增強學生成就感，另一方面也進一步鞏固本節(jié)課重點內(nèi)容，使學生的理論認識再上一個高度！

板書設計要重點突出，概括性強，直觀，美觀，因此我是這樣設計的：

一、燃燒條件（缺一不可）二、滅火原理（具備其一）

●物質(zhì)本身是可燃物●隔離或清除掉可燃

●接觸氧氣或空氣-----→●隔絕空氣（或氧氣）

●可燃物達到燃燒的著火點●溫度降至著火點以下

九年級化學上冊課件【篇7】

一、教學目標

1、認識物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構成的。

2、掌握分子的三個重要性質(zhì)。

3、以分子為例，能用微觀粒子三個性質(zhì)去解釋生產(chǎn)、生活中的一些常見現(xiàn)象。

二、教學重點、難點

重點：從宏觀現(xiàn)象微觀粒子的運動，形成分子、原子的概念

難點：抽象思維的培養(yǎng)

三、教學過程

1、提問導入：同學們，無論是宇宙中的星體，還是像細菌、病毒等用肉眼看不見的粒子，都是由物質(zhì)構成的，而化學研究的也是物質(zhì)。

那么：“物質(zhì)又是由什么構成的呢？”學生回答：………

“他們又有些什么樣的特點或者說什么樣的性質(zhì)呢？”學生回答：………

2、學生帶著問題用三分鐘的時間預習本節(jié)課的內(nèi)容（48頁———49頁）

3、進入新課：

（1）生活經(jīng)驗告訴我們，盛放在敞口容器中的水，過一段時間后從200克減少到了175克，減少了25克；

（2）掛在陽臺上的濕衣服，幾天之后變干了

（3）把一勺糖加到一杯水中，糖“消失”了，而水卻變甜了。

這一切說明物質(zhì)究竟是由什么構成的呢？不著急，讓我們先來看一個實驗：

教師完成品紅的擴散實驗，讓學生觀察并抽一位學生回答所觀察到的現(xiàn)象。

由品紅在水中的擴散現(xiàn)象提出“物質(zhì)是由分子、原子以及離子等微觀粒子所構成的”的概念。

展示分子、原子圖，證明分子、原子等微觀粒子是真是存在的。

4、深入新課：通過相應數(shù)據(jù)和實驗得出分子的相關性質(zhì)

（1）通過看一組數(shù)據(jù)：一個水分子的質(zhì)量是3X10—26kg，一滴水（以20滴水為1mL計）中大約有1.67X10個水分子，如果10億人來數(shù)，每人每分鐘數(shù)100個，晝夜不停的數(shù)，需要大約3萬年才能數(shù)完。由此分析得出分子的質(zhì)量和體積都很小的結論；

（2）“分子間是否有間隔呢？”播放視頻：將50mL的水與50mL的酒精充分混合，得到的'液體體積小于100mL。由此可以證明分子之間是有間隔的；用分子觀點解釋物質(zhì)的三態(tài)變化，并得出氣體分子間隔>液體分子間隔>固體分子間隔的結論。

（3）分子總是在不斷地運動；且溫度越高分子運動得越快，溫度越低分子運動得越慢。

完成探究：分子運動現(xiàn)象中的實驗，抽取一名學生完成第一個步驟；抽取另一名學生完成第二個實驗；教師完成第三個步驟，最終完成了整個實驗，充分地體現(xiàn)了師生之間的互動。

播放另一個與之類似的分子運動實驗視頻，氨水可以使酚酞溶液變紅，是因為濃氨水中的氨分子運動到酚酞溶液中，使酚酞溶液變紅。再一次證明了分子總是在不斷運動的。

5、完成新課并總結：

（1）物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構成的；

（2）分子的質(zhì)量和體積都很?。?/p>

（3）分子之間有間隔；

（4）分子總是在不斷運動著。

6、本節(jié)課你學到了什么？用分子的性質(zhì)解釋生活中的現(xiàn)象。

7、課后練習

九年級化學上冊課件【篇8】

人教版九年級上冊化學《元素》教案

教學目標

1.1知識與技能：

(1)記住并理解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結構的認識統(tǒng)一起來。

(2)了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，并記住一些常見的元素符號。

(3)初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其它的信息。

1.2過程與方法：

(1)學會運用對比的方法進行學習。

(2)學習運用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息。

1.3情感態(tài)度與價值觀：

(1)通過觀察和實驗等活動，增強學生對化學現(xiàn)象的好奇心，激發(fā)學生的學習化學的興趣。

(2)體驗觀察和思考是學習化學的重要環(huán)節(jié)，培養(yǎng)嚴謹務實的科學作風。

教學重難點

2.1教學重點

(1)元素的概念。

(2)元素符號的書寫和意義。

2.2教學難點

元素概念的形成。

教學工具

多媒體、板書元素周期表

教學過程

本課題包括“元素”、“元素符號”和“元素周期表簡介”三部分內(nèi)容。

在前一課題中，學生已知道了原子的結構，本課從微觀結構的角度對元素下了一個比較確切的定義，從而把對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結構的認識統(tǒng)一起來。

元素的概念比較抽象，而且容易與原子的概念混淆，教學時應注意兩者的區(qū)別。元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的重要工具，要求學生了解元素符號的意義，對于一些常見元素的符號，必須會寫、會讀、會用。

[復習提問]水在通電的情況下生成氫氣和氧氣。這個實驗結論說明了什么?

[追問]你還知道哪些物質(zhì)含有氧元素，并把它們表示出來。

[新課引入]含有氧元素的物質(zhì)很多，可見元素是組成物質(zhì)的基本成分，那么什么叫元素呢?本課題我們就來學習有關元素的知識。

第1課時 元 素

[提問]學習了原子的結構后，我們該如何給元素下一個定義才比較確切呢?

[回答]元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

一、元素

[講解]定義：元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

[提問]元素指的是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。前面我們有等量關系：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。那我們可不可以說元素是具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱呢?

[解答]盡管核外電子數(shù)從數(shù)量上等于核電荷數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，但由于核外電子數(shù)在

形成物質(zhì)時會發(fā)生變化，原子會得到電子或失去電子(下一節(jié)大家就會學到)，所以定義元素時不能用核外電子數(shù)，只能用核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。

[提問]元素概念中的“一類原子”是什么意思?

[回憶]課本P69小注指出：作為相對原子質(zhì)量標準的碳原子指的是含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，叫做碳-12。

[補充]除這種碳原子外，還有質(zhì)子數(shù)為6而中子數(shù)不同的碳原子，所以元素概念中的一類原子指的是核電荷數(shù)相同而核內(nèi)中子數(shù)并不一定相同的一類原子。

[過渡]搞清楚了元素的概念。我們再來看元素有哪些特點。

特點

[講解]由定義可知，元素是一類原子的總稱，具體說就是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。因為它是一個總稱，所以它最大的一個特點是：只講種類，不講個數(shù)。

只講種類，不講個數(shù);

[補充]既然元素只講種類，不講個數(shù)，那么在用元素描述物質(zhì)的組成時，只能說該物質(zhì)由幾種元素組成，而不能說該物質(zhì)由幾個元素組成。

[活動]請同學們通過模型卡片的拆拆、拼拼，用分子、原子的觀點解釋下列變化過程：

水→氫氣+氧氣

氫氣 + 氯氣→氯化氫

并思考：在化學變化中，分子是否發(fā)生變化?元素是否發(fā)生變化?

在通過同學們討論之后進行講解：在化學變化中，分子發(fā)生變化，元素不發(fā)生變化

元素分布：各種元素在地殼中的含量相差很大。

[講解]物質(zhì)的種類很多，但是組成這些物質(zhì)的元素并不多。到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，這一百多種元素在地殼中的含量差別很大。(展示ppt)

總結

1、地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅。

2、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵。

3、氫、碳、氮等元素在地殼中的含量相對較少。

[講解]了解一下生物細胞中的元素和介紹元素和人體健康的關系(PPT講解)

元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系

元素舉例：“水里含有氫元素和氧元素”或“水里由氫元素和氧元素組成的”，但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的”。

原子舉例：“一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的”，但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”。

[總結并板書]元素和原子的區(qū)別在于：元素只講種類，不講個數(shù);原子既講種類又講個數(shù)。

原子用于描述物質(zhì)的微觀結構;元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成。

元素的分類(根據(jù)元素名稱的偏旁特點，我們將元素分成三類。)

稀有氣體元素：“氣”字頭

金屬元素：“金”字旁(汞除外)

元素周期表

[講解]元素周期表從橫向和縱向來看：

周期：每一橫行叫一周期，共7個周期。

族:每一縱行叫一族(其中8，9，10)三個縱行共同組成一個族,共16個族

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

[講解]原子序數(shù)在元素周期表中的位置的意義及其本身的意義

元素教案

教學目標

1.了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結構的認識統(tǒng)一起來。

2.了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住些常見的元素符號。

3.初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其他的信息。

教學重難點

1.元素符號的記憶及所表示的意義。

2.組織本課題的活動與探究，如何發(fā)揮學生學習的積極性。

教學工具

投影儀等。

教學過程

一、提出問題

師：現(xiàn)在社會在不斷前進，人民的生活水平在不斷的提高，飲食講營養(yǎng)、穿著講天然，對于吃、用的東西，人們總喜歡問一句：它的組成成分是什么?目前，為健康勸人們補鐵、補鈣的廣告隨處可見，這里所說的“鐵’’、“鈣”指的是什么?

從古至今，人們一直在探索，世上萬物最基本的組成成分是什么?經(jīng)過長期的努力，人們終于知道了自然千千萬萬物質(zhì)是由1 00多種元素組成的。那么，本節(jié)課就要來探討這個問題。

[提問]什么是元素呢?元素和原子有什么區(qū)別?誰能說一說?

二、閱讀討論

[閱讀]指導學生閱讀課本P75～77頁的有關內(nèi)容，組織學生討論，然后教師邊講解邊小結。

[講解]元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。簡單地說元素就足同一類原子的總稱。

[質(zhì)疑1]既然是氧原子為什么還稱氧元素呢?

[答疑]事實正是如此。以氧原子為例，所有的氧原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))都是8，并且它們的化學性質(zhì)相同，我們把這一類的氧原子就稱之為氧元素。按照原子的核電荷數(shù)目進行分類，可以將所有的原子分為1 0 9類。每一類原子叫一種元素，共有109種元素。

[質(zhì)疑2]元素和原子的區(qū)別呢?

[答疑]舉個例子吧，把蔬菜稱為元素，那么西紅柿、茄子、土豆等就稱為原子，蔬菜只可以論“種”不可以論“個”，同樣元素只講種類不講個數(shù)，而原子既可以論“種”又可以論“個’’。

[問題l]“樂百氏”礦泉水標簽上印有水質(zhì)的成分如下( mg/L)：硒：0.013，鍶：0.0596，鋅：0.00162，鈉：18.4，鈣：4. 69，這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指元素還是指原子?

生：指元素。

[問題2]下述化學反應中：

反應物與生成物比較，分子是否發(fā)生了?元素是否發(fā)生了變化? 、

生：分子在反應前后發(fā)生了變化。但是元素不變。例如H元素，即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1的氫原子，不管在反應物水(H20)中，還足在生成物氫氣(H2)中，H原子種類不變即H元素的種類不變。

[問題3]元素可以采用統(tǒng)一的符種類即元素符號來表示，請問書寫元素符號時應注意什么?從下表中你還可以總結出什么規(guī)律?

[投影]-常見元素的名稱、符號和相對原子質(zhì)量

[小結]

1.從表中可以看出，書寫元素符號時應注意：

(1)由一個字母表示的元素符號要大寫，例氫元-H;碳元素——C;磷元素-P;硫元素——S;鉀元素-K等。

(2)由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。例氯元素-CI;鈣元素——Ca;鎂元素-Mg;鐵元素-Fe等。

2.從表中還可以總結出以下規(guī)律：

(l)元素符號的中文名稱與元素的類別存在一定的聯(lián)系，例如，有“韋”字旁的是金屬元素，例：鐵(Fe)、鋇(Ba)、鈉(Na)等;有“石’’字旁是固態(tài)非金屬元素，例：碳(C)、磷(P)、硫(S)等;有“氣”字頭的是氣態(tài)非金屬元素，例：氫(H)、氧(O)、氖(Ne)等。

(2)元素符號表示一種元素，還可以表示這種元素的一個原子。例如“N’’表示氮元素，又表示氮元素的一個原子。

師：同學們，當你走進商店或超市，面對成百上千種商品，你要在盡快的時間內(nèi)找到你所需的商品，你這時怎么辦?咨詢嗎?還是看標志找到你所需的購物區(qū)?

師：對。同學們說得對。商店的東西都分門別類、有序的排放，使我們在短時間內(nèi)買到所需的物品。那么，我們今天要研究物質(zhì)的構成者-IOO鄉(xiāng)種元素的性質(zhì)和用途，也需要把它們分門別類，有序地排列，科學家們經(jīng)過探究原子的結構和性質(zhì)后，將元素科學有序地排列起來，就得到了元素周期表。

[問題4]仔細觀察附錄中的元素周期表，思考一下，它有什么規(guī)律?

(提示從橫、豎、顏色的不同、核電荷數(shù)、原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量等方面思考o)

[學生活動]組織學生分組討論，形成書面小結，然后選擇較好的同學，將規(guī)律展示，教師補充，最后作小結。

[小結]

1.元素周期表共有7個周期，1 8個族(其中1，2 ,13 ,14,15 ,16 ,17為A族;3,4,5,6,7,8,9,10, 11,1 2為B族，1 8為0族);

2.元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號，例如鎂元素，它的核電荷數(shù)為1 2，鎂元素的編號為12,即原子序數(shù)為12 。即原子序數(shù)的數(shù)值=原子核電荷數(shù)。

3.從表中得知紅色為金屬元素，黃色為非金屬元素;

4.從表中可以查找元素的相對原子質(zhì)量;

5.元素周期表是學習和研究化學的重要工具。

課后小結

學完本課題你應該知道：

1.元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。

2.每種元素都用一個國際通用的符號來表示，例如氫元素-H;氯元素-CI;鈣元素-Ca;鎂元素Mg等，這種符號叫做元素符號。

3.元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。例如，“N”既表示氮元素又表示氮元素的一個原子。

4.元素周期表是學習和研究化學的重要工具，從周期表上查找某種元素的原子序數(shù)、元素的名稱、號、核外電子數(shù)和相對原子質(zhì)量。

九年級化學上冊課件【篇9】

化學是一門以物質(zhì)的性質(zhì)、組成和結構變化為研究對象的學科。在九年級上學期的化學課程中，我們將學習一系列重要的概念和理論，涉及到常見物質(zhì)的性質(zhì)、化學變化、元素周期表等內(nèi)容。通過學習化學課件，我們可以更加直觀地理解這些抽象的概念，一起來探索一下九年級上冊化學課程內(nèi)容吧。

第一課：化學的探索

化學的探索課件以引人入勝的方式介紹了化學的歷史和研究方法。從古代阿拉伯和古希臘到現(xiàn)代，我們了解到許多偉大的化學家和他們的發(fā)現(xiàn)。通過這些故事，我們可以深入了解他們是如何從實驗中得出，探索了幕后的化學定律和原理。這門課還介紹了一些基本的實驗室技巧和安全知識，為我們后續(xù)的學習奠定了基礎。

第二課：物質(zhì)的組成和性質(zhì)

物質(zhì)的組成和性質(zhì)是化學的基本概念之一。這節(jié)課的課件展示了物質(zhì)是如何由不同元素以及元素的原子和分子組成的。我們將學習到元素是如何通過化學符號表示的，并了解元素周期表中元素的排列和特點。通過實際的實驗和案例分析，我們將學習到不同物質(zhì)的性質(zhì)，包括顏色、硬度、密度、熔點和沸點等。這些知識將有助于我們更好地理解物質(zhì)的組成和性質(zhì)之間的相互關系。

第三課：化學反應

化學反應是化學研究中重要的一環(huán)。在這節(jié)課的課件中，我們將學習不同類型的化學反應，如酸堿反應、氧化還原反應和置換反應等。通過實驗演示和生動的圖像展示，我們將更好地理解反應物和生成物之間的轉化過程，以及反應中所涉及到的能量變化。我們還將學習到如何根據(jù)化學方程式進行計算和平衡化學反應方程。這將有助于我們更好地理解和分析常見的化學反應。

第四課：酸和堿

酸和堿是我們生活中常見的物質(zhì)，也是化學中重要的概念之一。這節(jié)課的課件將介紹酸堿的定義、性質(zhì)和常見的應用。通過實驗的展示，我們將了解酸溶液和堿溶液的特點，學習到pH值的測定和酸堿中和反應的原理。這將對我們理解酸堿反應以及與我們生活息息相關的物質(zhì)如肥皂、食品等有很大的幫助。

第五課：氧氣與氧化反應

氧氣是許多化學反應中不可或缺的物質(zhì)，也是我們生活中必需的。在這節(jié)課的課件中，我們將學習氧氣的性質(zhì)、制取和應用。通過圖像展示和實驗演示，我們將了解到氧氣是如何參與許多常見的氧化反應中的。我們還將學習到腐蝕的概念，并了解不同金屬在空氣中和在酸中的腐蝕過程。這將有助于我們更好地理解氧化反應和材料的腐蝕。

以上介紹的是九年級上冊化學課程中的一部分內(nèi)容。通過精心設計的化學課件，我們可以更加生動地學習和理解這些抽象的概念和理論。希望在這一學期的化學課程中，我們能夠培養(yǎng)出對化學的興趣，并掌握基本的化學知識和技能。讓我們一起邁出第一步，走進化學的奇妙世界！

九年級化學上冊課件【篇10】

九年級化學上冊人教版提綱

1.構成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4.構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5.黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6.構成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7.鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8.溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

9.化學方程式有三個意義：

(1)表示什么物質(zhì)參加反應，結果生成什么物質(zhì);

(2)表示反應物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比;

(3)表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。

10.生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11.碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13.煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14.常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

16.收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17.水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18.應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

19.氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

20.教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：

(1)液態(tài)氧氣是淡藍色;

(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰;

(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

21.與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。

22.過濾操作中有“三靠”：

(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;

(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;

(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

23.三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

24.酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。

25.取用藥品有“三不”原則：

(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

26.古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

27.可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

29.質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

30.與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體和粉塵)。

31.濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

32.使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

33.溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解

34.生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

35.原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

36.構成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子

37.工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

38.水污染的三個主要原因：

(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;

(2)生活污水的任意排放;

(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

39.通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

40.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：

(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;

(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;

(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

學好初中化學的小竅門有哪些

1.要重視基礎知識

化學知識的結構和英語有某些類似之處。我們在學英語的過程中知道，要懂得句子的意思就要掌握單詞，要掌握單詞就要掌握好字母和音標。

打個比方：化學知識中的“句子”就是“化學式”：“字母”就是“元素符號”：“音標”就是“化合價”。這些就是我們學好化學必須熟練掌握的基礎知識，掌握了它們，就為以后學習元素化合物及酸堿鹽知識打下良好的基礎。

2.諧音記憶法

對有些知識，我們可以用諧音法來加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個姓楊(氧)的姑(硅)娘，買了一個(鋁)(鐵)合金的鍋蓋(鈣)，拿(鈉)回家(鉀)，又美(鎂)又輕(氫)。

3.上課堅決不能走神

統(tǒng)計結果顯示;90%以上的“差生”是上課走神造成的?！白呱瘛钡谋憩F(xiàn)多種多樣，有看窗外的、有打量同學、觀察老師的、有打瞌睡的，有看課外書的、有與別人說閑話的、有想其他問題或其他事情的……如此等等。特別是打瞌睡，簡直可以說是“嚴重的事故”，是退步的導火線，是學習進入“惡性循環(huán)”的開始。只要你走神，你就跟不上老師的思路，沒法搶答，沒法知道老師下一步的講解內(nèi)容。只能成為被動的聽講者，無法成為教學中主動的參與者。即使是聽不懂，也不要因為生氣而自暴自棄。

4.記

化學在同學們腦中;“記’即記憶。與數(shù)學、物理相比較，“記憶”對化學顯得尤為重要，它是學化學的最基本方法，離開了“記憶”談其他就成為一句空話。這是因為：

化學本身有著獨特“語言系統(tǒng)”──化學用語。如：元素符號、化學式、化學方程式等，對這些化學用語的熟練掌握是化學入門的首要任務，而其中大多數(shù)必須記憶;

一些物質(zhì)的性質(zhì)、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規(guī)律。

化學推斷題常用解法

1、順推法：中考化學的推斷題以實驗的某一現(xiàn)象為突破口，確定一種物質(zhì)，然后順著題意層層深入，逐步推斷出各種物質(zhì)。

2、逆推法：中考化學的推斷題以最終結論為思考起點，根據(jù)題意倒著層層推理，逐步推斷出各種物質(zhì)。

3、順逆轉化法：以中間的特征現(xiàn)象為突破口，根據(jù)題中信息，逐步向兩邊推斷出各物質(zhì)。

4、分層法：將整個推斷過程分層進行，先得出每層的結論，再統(tǒng)籌整理。

5、剝離法：中考化學的推斷題根據(jù)已知條件把推斷過程中存在的有明顯特征的未知物質(zhì)先剝離出來，再將其作為已知條件來逐個推斷其他物質(zhì)。

九年級化學上冊課件【篇11】

九年級上冊人教版化學提綱

一、常見的化學概念

1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷

4.硫：淡黃色

6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

7.(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

三、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 12、人體中含量最多的元素是氧。

四、初中化學中的“三”

1、構成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑 ：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、構成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

6，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

7、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應，結果生成什么物質(zhì);(2)表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比

8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

11、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

煤干餾(化學變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

14、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。

18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

20、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體和粉

22、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

五，基本反應類型：

1.化合反應：多變一 2. 分解反應：一變多

3.置換反應：一單換一單 4. 復分解反應：互換離子

六，實驗

1、實驗室制取氧氣的步驟：

“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”

“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱

“收”收集氣體 “離”導管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

2，注意事項

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)

⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

3，氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

“一通、二點、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱;

“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

5、電解水的實驗現(xiàn)象：

“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)

7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：

“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。

8、過濾操作：操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口 (2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

9，過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:

①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損

10，實驗中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”

11、催化劑：一變二不變(改變物質(zhì)的反應速率，它本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)

氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)

七、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：(缺一不可)

(1)可燃物 (2)氧氣(或空氣) (3)溫度達到著火點

2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個即可)

(1)消除可燃物 (2)隔絕氧氣(或空氣) (3)降溫到著火點以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：(1)要有足夠多的空氣

(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

八、空氣的成分和組成

空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質(zhì)

體積分數(shù) 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%

九.藥品的取用

1、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

2、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：

取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免藥品被污染)。標簽應向著手心，(以免殘留液流下而腐蝕標簽)。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。

②少量液體的取用，滴管

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，

液體以1~2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內(nèi)。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔)

十.加熱器皿--酒精燈

(1)酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。

(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

(4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

十一，夾持器--鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。

試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;

用量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平

十二、蠟燭燃燒實驗(描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱)

(1)火焰：焰心、內(nèi)焰(最明亮)、外焰(溫度)

(2)比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化;結論：外焰溫度

(3)檢驗產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

(4)熄滅后：有白煙(為石蠟蒸氣)，點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

學好初中化學的小竅門

1.牢記化學方程式

化學方程式是每一次考試的重中之重。你可以去分析你所經(jīng)歷的所有考試，你會發(fā)現(xiàn)，在你不會做的題目中，有60%以上是因為化學方程式不會寫造成的。特別是化學的計算題，更是與化學方程式息息相關。因此，可以斷言：只會寫化學方程式，可能得不到高分，但是能準確書寫方程式，肯定不會及格。在某中意義上可以說：差生與優(yōu)秀生的本質(zhì)區(qū)別可能就是幾個化學方程式。

2.理解是記憶的前提

所謂理解，就是對某一問題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質(zhì)的結構后，還應理解這種結構的意義。這就容易記清該物質(zhì)的性質(zhì)，進而記憶該物質(zhì)的制法與用途。所以，對任何問題都要力求在理解的基礎上進行記憶。

3.選擇題答題技巧

做標記。標記出否定敘述，要求選出“不正確”或“錯誤”選項的題，考生在審題時要做個標記，以便在答題和檢查時提醒自己別選成“正確”的。

留痕跡。錯誤選項在審題時可以在選項上劃一個小小的符號，組合式的選擇題更要把錯誤的或正確的標記出來，審題時應留下具體的痕跡，這也是幫助考生答對題的好辦法。

巧聯(lián)系。選擇題的答題方法是多樣化的，既能從題干出發(fā)作答，也能從選項出發(fā)作答，要看清楚選項與選項之間的區(qū)別與聯(lián)系，合理采用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法。

中考化學怎么復習

一、簡化記憶

這是記憶化學實驗的主要步驟的有效方法，在理解的基礎上，通過幾個關鍵的字或詞組成一句精煉的話來記憶。如：用六個字組成：“一點、二通、三加熱”，這一句話概括氫氣還原氧化銅的關鍵步驟及注意事項，大大簡化了記憶量。

二、理解記憶

對所學知識進行分析、綜合、比較、歸納總結，找出內(nèi)在聯(lián)系及規(guī)律，然后記憶這些帶有規(guī)律性的知識。如：在記憶元素符號、分子式、原子等概念，必須在理解的意義前提下去記憶。

三、趣味記憶

為了分散難點，提高興趣，要采用趣味記憶方法來記憶有關的化學知識。如：氫氣還原氧化銅實驗操作要訣可用：“氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。前者顛倒要爆炸，后者顛倒要氧化?！?/p>

四、重復記憶

要利用必要的重復來加深記憶事物的印象也是跟遺忘作斗爭的有效方法，所以在記住某些知識時常常用默默重復、敘述再現(xiàn)方法來加深印象。

五、編順口溜記憶

初中化學中有不少知識容量大、記憶難、又常用，但很適合編順口溜方法來記憶。如：學習化合價與化學式的聯(lián)系時可用“一排順序二標價、絕對價數(shù)來交叉，偶然角碼要約簡，寫好式子要檢查?！?/p>

六、歸類記憶

對所學知識進行系統(tǒng)分類，抓住特征。如：記各種酸的性質(zhì)時，首先歸類，記住酸的通性，加上常見的幾種酸的特點，就能知道酸的化學性質(zhì)。

七、對比記憶

對新舊知識中具有相似性和對立性的有關知識進行比較，找出異同點。

八、聯(lián)想記憶

把性質(zhì)相同、相近、相反的事物特征進行比較，記住他們之間的區(qū)別聯(lián)系，再回憶時，只要想到一個，便可聯(lián)想到其他。如：記酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律，不要孤立地記憶，要擴大聯(lián)想。

九、關鍵字詞記憶

這是記憶概念有效方法之一，在理解基礎上找出概念中幾個關鍵字或詞來記憶整個概念，如：能改變其它物質(zhì)的化學反應速度(一變)而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都不變(二不變)這一催化劑的內(nèi)涵可用：“一變二不變”幾個關鍵字來記憶。

十、知識網(wǎng)絡記憶

用表格或圖示進行歸納、整理，使看似零散的知識結成網(wǎng)絡。

九年級化學上冊課件【篇12】

九年級政治資料 ?上冊

第一課 第一框 ??堅持改革開放

改革開放促發(fā)展

1、一百多年來中國社會發(fā)生的巨大變化。 站起來→富起來→強起來

??（1）） ??????成為一百多年來中華民族矢志不渝的奮斗目標。（2）新民主主義革命勝利，飽經(jīng)苦難的中華民族終于站起來了。（3）社會主義革命完成，為中國發(fā)展富強、人民生活富裕奠定了堅實基礎。（4）改革開放迎來了中華民族從站起來到富起來、強起來的偉大飛躍。

2、黨的十一屆三中全會做出了什么歷史抉擇？

????1978年，黨的十一屆三中全會開啟了 ?????的歷史征程，從農(nóng)村到城市，從試點到推廣，從經(jīng)濟體制改革到全面深化改革，中國人民堅持聚精會神搞建設，堅持改革開放不動搖，推動中國發(fā)生了翻天覆地的變化。

★★★3、改革開放是怎樣促發(fā)展的？/改革開放促發(fā)展表現(xiàn)在哪些方面？/改革開放的重要意義是什么？/改革開放40年來中國取得巨大成就的原因是什么？

（1）改革開放使我國逐步確立了公有制為主體、多種所有制經(jīng)濟共同發(fā)展的基本經(jīng)濟制度，形成了各種所有制經(jīng)濟平等競爭、相互促進的新格局。（2）使我國逐步建立、完善了社會主義市場經(jīng)濟體制，發(fā)揮市場在資源配置中的決定性作用，更好發(fā)揮政府作用，推動經(jīng)濟社會持續(xù)健康發(fā)展。（3）改革開放使廣大人民群眾參與社會勞動、創(chuàng)造社會財富的積極性和主動性空前高漲。尊重勞動、尊重知識、尊重人才、尊重創(chuàng)造已成為社會共識。

中國騰飛譜新篇

1、改革開放40年來，中國騰飛的表現(xiàn)。

????（1）中國已經(jīng)成為世界第二大經(jīng)濟體、第一大工業(yè)國、第一大貨物貿(mào)易國、第一大外匯儲備國，科技、教育、文化等各項事業(yè)蓬勃發(fā)展。（2）改革開放以來，我國城鄉(xiāng)就業(yè)規(guī)模持續(xù)擴大，人民收入較快增長，家庭財產(chǎn)穩(wěn)步增加，城鄉(xiāng)社會保障制度逐步建立和完善，扶貧工作取得舉世矚目的成就。（3）改革開放不僅深刻改變了中國，也深刻影響著世界，中國已經(jīng)成為世界經(jīng)濟增長的主要穩(wěn)定器和動力源，成為影響世界的重要力量。

★★★5、中國的騰飛證明了什么道理？

（1）中國的騰飛證明中國人民堅持改革開放，找到了一條使國家富強、人民富裕的正確道路，即中國特色社會主義道路。在中國共產(chǎn)黨領導下，中國人民創(chuàng)造了人類發(fā)展史上的偉大奇跡，充分顯示了中國力量。（2）中國人民通過改革開放過上了幸福生活。（3）中國已經(jīng)成為影響世界的重要力量。（4）改革開放是決定當代中國命運的關鍵抉擇，改革開放是強國之路、富民之路。

★★★【拓展】請談談你對改革開放的理解。

（1）改革開放極大地解放和發(fā)展了社會生產(chǎn)力，增強了我國的綜合國力，提高了人民的生活水平（2）改革開放是強國之路、富民之路；（3）改革開放是決定當代中國命運的關鍵抉擇，是發(fā)展中國特色社會主義、實現(xiàn)中華民族偉大復興的必由之路；（4）改革開放是當代中國最鮮明的特征；（5）改革只有進行時，沒有完成時；（6）只有改革開放，才能發(fā)展中國、發(fā)展社會主義、發(fā)展馬克思主義。

知識拓展

1、中國共產(chǎn)黨在社會主義初級階段的基本路線（黨的基本路線）是：領導和團結全國各族人民，以經(jīng)濟建設為中心，堅持四項基本原則，堅持改革開放，自力更生，艱苦創(chuàng)業(yè)，為把我國建設成為富強民主文明和諧美麗的社會主義現(xiàn)代化強國而奮斗。

注意：黨的基本路線是黨和國家的生命線，是實現(xiàn)科學發(fā)展的政治保證；以經(jīng)濟建設為中心是興國之要，是我們黨、我們國家興旺發(fā)達和長治久安的根本要求；四項基本原則是立國之本，是我們黨、我們國家生存和發(fā)展的政治基石；改革開放是強國之路，是我們黨、我們國家發(fā)展進步的活力源泉。

2、我國的基本經(jīng)濟制度是：以公有制為主體、多種所有制經(jīng)濟共同發(fā)展。它的確立，是由我國社會主義的性質(zhì)和初級階段的國情決定的。

（1）我國社會主義制度的基礎、主體、唱主角的是：公有制。

（2）公有制經(jīng)濟包括：國有經(jīng)濟、集體經(jīng)濟、混合所有制中的國有成分和集體成分。

（3）國有經(jīng)濟的含義；國有經(jīng)濟是生產(chǎn)資料和勞動產(chǎn)品歸全體人民共同所有的公有制經(jīng)濟。

（4）國有經(jīng)濟的地位和作用:在我國，國有經(jīng)濟是國民經(jīng)濟的主導力量；對于發(fā)揮社會主義制度的優(yōu)越性，增強我國的經(jīng)濟實力、國防實力和民族凝聚力具有關鍵性作用。

（5）集體經(jīng)濟的含義：集體經(jīng)濟是生產(chǎn)資料歸一部分勞動者共同所有的公有制經(jīng)濟。

（6）個體經(jīng)濟、私營經(jīng)濟等非公有制經(jīng)濟對社會經(jīng)濟發(fā)展的地位和作用：非公有制經(jīng)濟是社會主義市場經(jīng)濟的重要組成部分；可以充分調(diào)動社會各方面的積極性，加快生產(chǎn)發(fā)展，擴大就業(yè)。

（7）國家對非公有制經(jīng)濟的政策/態(tài)度：國家保護非公有制經(jīng)濟的合法權利和利益；國家鼓勵、支持和引導非公有制經(jīng)濟的發(fā)展；對非公有制經(jīng)濟依法實行監(jiān)督和管理。

3、列舉改革開放以來我國取得的成就。

我國綜合國力明顯增強；國際地位日益提高；人民生活水平顯著提高；中國特色社會主義彰顯出巨大的優(yōu)越性和強大的生命力。

具體成就：（1）經(jīng)濟方面：青藏鐵路、三峽工程、西氣東輸、西電東送；（2）政治方面： 香港、澳門的順利回歸，堅持依法治國；（3）科技方面：神舟飛船發(fā)射成功，天宮一號，嫦娥衛(wèi)星成功發(fā)射；（4）文化方面：世博會、殘奧會、奧運會在我國成功舉辦。

4、展望未來：到2020年全面建成小康社會時祖國的美好藍圖。

?????經(jīng)濟更加發(fā)展；民主更加健全；科教更加進步；文化更加繁榮；社會更加和諧；人民生活更加殷實；環(huán)境更加優(yōu)美。

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