作為一名老師，時(shí)常需要編寫教案，編寫教案助于積累教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，不斷提高教學(xué)質(zhì)量。教案要怎么寫呢？下面是小編精心整理的高一化學(xué)《元素周期律》教案，希望對(duì)大家有所幫助。

元素周期律的教案 篇1

一、教材分析。

（一）教材內(nèi)容。

本節(jié)內(nèi)容選自全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書（必修）化學(xué)第一冊第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》第二節(jié)。教材以1——18號(hào)元素為例，從原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)和元素金屬性、非金屬性幾個(gè)方面，闡述元素性質(zhì)的周期性變化，導(dǎo)出元素周期律。

（二）教材的地位和作用。

本節(jié)教材的教學(xué)安排在原子結(jié)構(gòu)的教學(xué)之后，由于元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上歸納得出的，原子結(jié)構(gòu)知識(shí)是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)，如此安排，既有利于學(xué)生從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)元素周期律，又有利于鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。將本節(jié)教材的教學(xué)安排在元素周期表的教學(xué)之前，由于元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它建立在元素周期律的基礎(chǔ)之上。

本節(jié)教材內(nèi)容屬于基礎(chǔ)理論的教學(xué)，在學(xué)生學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；堿金屬、鹵素知識(shí)；原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)等基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，既能鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，又能過渡引出元素周期表的教學(xué)，因此在本章教材中起承前啟后的作用；通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)；同時(shí)也能使學(xué)生以此為理論指導(dǎo)，來探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)。

（三）教學(xué)目標(biāo)。

1、知識(shí)目標(biāo)。

（1）使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)和元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

（2）了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

（3）認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。

2、能力目標(biāo)。

（1）培養(yǎng)學(xué)生對(duì)大量數(shù)據(jù)、事實(shí)進(jìn)行分析、歸納和總結(jié)的能力。

（2）培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。

（3）通過引導(dǎo)學(xué)生觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析問題的能力。

3、德育目標(biāo)。

使學(xué)生了解元素周期律的重要意義，認(rèn)識(shí)事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律，對(duì)他們進(jìn)行辯證唯物主義教育。

（四）教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

1、重點(diǎn)：

（1）元素原子的核外電子排布規(guī)律。

（2）元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。

（3）元素周期律的實(shí)質(zhì)。

2、難點(diǎn)：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。

由于元素原子的核外電子排布規(guī)律是其他規(guī)律的基礎(chǔ)，元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律為判斷元素金屬性強(qiáng)弱提供了理論基礎(chǔ)，因此是本節(jié)教材的重點(diǎn)。

二、學(xué)情分析。

到目前為止，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素知識(shí)；初步接觸了原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)，這些為學(xué)好本節(jié)創(chuàng)造了必要條件。但本節(jié)教材內(nèi)容較抽象，理論性強(qiáng)，為使學(xué)生真正理解及靈活運(yùn)用，須加強(qiáng)演練。

三、教學(xué)方法。

為增強(qiáng)啟發(fā)性，教材不是直接給出周期律，而是通過課堂討論和邊講邊做實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。

本節(jié)教材可分五步進(jìn)行：

1、研究核外電子排布變化的規(guī)律性

將質(zhì)子數(shù)1~18的元素，仿照表5—5的形式，取原子序數(shù)、元素符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖三項(xiàng)，依次在黑板上列出。然后向?qū)W生提問：從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個(gè)方面分析，同一橫行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？同一縱行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？已學(xué)過的堿金屬和鹵素按上述規(guī)律應(yīng)排入表格的什么位置？教師組織學(xué)生討論這些問題，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論，并在小結(jié)時(shí)指出：如果對(duì)質(zhì)子數(shù)大于18的元素繼續(xù)研究，同樣可以發(fā)現(xiàn)，每隔一定數(shù)目的元素，也會(huì)出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)象Na到Cl一樣從1個(gè)遞增到7個(gè)，最后到8個(gè)電子的現(xiàn)象，從而揭示核外電子排布規(guī)律的普遍性。

在以上教學(xué)過程中，適時(shí)引入“原子序數(shù)”的概念。

2、研究原子半徑變化的規(guī)律性

隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依啟發(fā)學(xué)生根據(jù)電學(xué)知識(shí)，推測當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，原子內(nèi)正負(fù)電荷越多，靜電引力越大，因而次減小。然后對(duì)照教材表5—5，對(duì)有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行驗(yàn)證，并分析總結(jié)，得出結(jié)論。

3、研究元素主要化合價(jià)變化的規(guī)律性

組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測Li到F、Na到Cl的主要化合價(jià)。然后組織學(xué)生對(duì)照教材表5—5，驗(yàn)證1~18號(hào)元素的主要化合價(jià)，并完成教材表5—8。

4、研究元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。

（1）借鑒已學(xué)堿金屬、鹵素的知識(shí)，介紹元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。組織學(xué)生回憶分析，從哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以說明堿金屬隨著原子序數(shù)的遞增金屬性逐漸增強(qiáng)；鹵素隨著原子序數(shù)的遞增非金屬性逐漸減弱，從而歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。

（2）推測隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。組織學(xué)生討論并指出：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)從1遞增到8（或2），原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，因而失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，即元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

（3）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證對(duì)11~18號(hào)元素的金屬性、非金屬性變化進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證及分析。建議增加金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)為邊講邊做實(shí)驗(yàn)，學(xué)生通過自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)得出按鈉、鎂、鋁的順序，金屬性逐漸減弱的結(jié)論與上面的推論是一致的。教學(xué)中，通過Al2O3，Al（OH）3與酸、堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，指出鋁雖是金屬，但已表現(xiàn)出一定的非金屬性，歸納教材表5—9。

在研究硅、磷、硫、氯等元素的性質(zhì)時(shí)，教師可和學(xué)生一起從元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，以及跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度歸納出表5—10，從而得出從硅到氯非金屬性逐漸增強(qiáng)的結(jié)論。

還應(yīng)當(dāng)指出，對(duì)其他元素進(jìn)行研究，如從鉀到溴，從銣到碘，也會(huì)出現(xiàn)類似的結(jié)論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。

5、概括元素周期律。

組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納，總結(jié)得出元素周期律。

四、演示實(shí)驗(yàn)說明和建議。

［實(shí)驗(yàn)5—1］可以用鎂帶跟水反應(yīng)，不要用表面已氧化的鎂粉跟水反應(yīng)。反應(yīng)前要用砂紙擦去氧化膜，反應(yīng)時(shí)要加熱試管至水沸騰。鎂跟冷水的反應(yīng)相當(dāng)緩慢，這是由于鎂的化學(xué)性質(zhì)不如鉀、鈉活潑，并且鎂跟水反應(yīng)時(shí)在鎂的表面會(huì)形成一層難溶的氫氧化鎂薄膜，阻礙內(nèi)部金屬繼續(xù)跟水反應(yīng)。因此必須在加熱的條件下才能看到反應(yīng)迅速地進(jìn)行。

鎂跟水反應(yīng)生成的氫氣量較少，不易點(diǎn)燃。為清楚看到氫氣泡，而不是加熱時(shí)由于水沸騰而產(chǎn)生的氣泡，應(yīng)該在停止加熱，水不沸騰是立即觀察。

［實(shí)驗(yàn)5—3］制取Al（OH）3沉淀時(shí)，向AlCl3溶液中加入NaOH溶液的量要恰當(dāng)。如果NaOH的量不足，試管中殘留有AlCl3，當(dāng)Al（OH）3跟NaOH溶液作用時(shí)，將會(huì)看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象；如果NaOH過量，試管中有部分Al（OH）3沉淀溶解，生成了NaAlO2Al（OH）3跟H2SO4作用時(shí)，也會(huì)看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象。上述現(xiàn)象都會(huì)影響學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，因此原則上AlCl3跟NaOH最好能完全作用，即所用3mol/LNaOH溶液和1mol/LAlCl3溶液的體積應(yīng)相等。

建議學(xué)生思考：如果將1mol/LAlCl3溶液逐滴滴加到3mol/LNaOH溶液中，將會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？

五、布置作業(yè)：

課本第101頁第一、三大題。

元素周期律的教案 篇2

一、知識(shí)目標(biāo)：

1. 使學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化;

2. 認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。

3.了解兩性氧化物和兩性氫氧化物情感目標(biāo)：熱愛、理解對(duì)規(guī)律探討的科學(xué)家能力目標(biāo)：進(jìn)行科學(xué)研究方法的教育觀點(diǎn)教育：量變引起質(zhì)變

二、重點(diǎn)：

核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化;元素周期律的實(shí)質(zhì)

三、難點(diǎn)：

金屬性、非金屬性的周期性變化

四、教具：

投影及有關(guān)儀器、藥品

五、教法：

探索發(fā)現(xiàn)和遷移類比。思考討論，分析講解，探索規(guī)律，總結(jié)歸納，理解實(shí)質(zhì)。

六、教學(xué)過程：

提 問 (第一課時(shí))引入：介紹門捷列夫，設(shè)問：他的最大功績是什么? 答：元素周期律。

板 書 第二節(jié) 元素周期律

講 解 元素周期表看起來很有規(guī)律，這個(gè)表的確是按一定的規(guī)律來排的，這個(gè)規(guī)律就是元素周期律。如何理解"律"和"周期"的含義?講解：質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)有何關(guān)系?什么叫原子序數(shù)，應(yīng)如何理解?元素排序 "律" --- 規(guī)律和"周期"--- 周而復(fù)始

投 影 [思考討論]1. 能否說："質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)，也就是原子序數(shù)。"2. 閱讀P97表1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，研究以怎樣的排列方式能使其有明顯的規(guī)律性?這種規(guī)律是什么?3. 隨著原子序數(shù)的遞增：(1)原子半徑;(2)最高正價(jià)和負(fù)價(jià);(3)元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱 有何規(guī)律性變化?從原子結(jié)構(gòu)的角度來解釋元素周期律的實(shí)質(zhì)是什么? 給出1-18號(hào)元素按周期表排列要求學(xué)生板演原子結(jié)構(gòu)示意圖

師生活動(dòng) 1. 提問后講解原子序數(shù)的含義，與質(zhì)子數(shù)只是數(shù)值上相等2. 展示1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的卡片，學(xué)生來排列(引導(dǎo)：橫向怎么排，縱向怎么排?排列的依據(jù)是什么?氦元素排在哪里更合理?為什么?1-18號(hào)元素原子的最外層電子數(shù)的變化有何規(guī)律?) 3. 講解元素性質(zhì)的周期性變化(稀有氣體元素原子半徑突大的原因是測定方式不同引起的，解釋課本表格不列出的原因);從左到右半徑縮小的原因是電荷數(shù)和電子數(shù)增多，互相吸引能力增大，半徑縮小;最高正價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系及最高正價(jià)與負(fù)價(jià)之間的關(guān)系) 從黑板上的原子結(jié)構(gòu)示意圖及課本表格數(shù)據(jù)分析講解

歸 納 核外電子排布介紹橫行縱列行與行之間的關(guān)系

元素周期律的教案 篇3

【課標(biāo)要求】

知識(shí)與技能要求：了解原子結(jié)構(gòu)與同位素、使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

過程與方法要求：具有把元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)初步聯(lián)系起來并在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的運(yùn)用能力。

情感與價(jià)值觀要求：認(rèn)識(shí)事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。

【教學(xué)重點(diǎn)】

同位素、質(zhì)量數(shù)和AZX的含義

【教學(xué)方法】

討論、比較、歸納。

【教學(xué)過程】

一、理解元素周期律及其實(shí)質(zhì)。

1、元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。

2、元素原子核外電子排布的周期性變化（原子最外層電子數(shù)由1個(gè)增加到8個(gè)的周期性變化）決定了元素性質(zhì)的周期性變化（原子半徑由大到小、最高正價(jià)由＋1遞增到＋7、非金屬元素最低負(fù)價(jià)由－4到－1、元素金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)）。

二、掌握證明元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)。

1、元素的金屬性是指元素的原子失去電子的能力。元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫越容易，最高價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)；金屬性較強(qiáng)的金屬能把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na、Ba等除外）。

2、元素的非金屬性是指元素的原子奪取電子的能力。元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；非金屬性較強(qiáng)的非金屬能把金屬性較弱的非金屬從其鹽或酸溶液中置換出來（F2除外）

三、熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，熟記主族元素的名稱及符號(hào)。

1、記住7個(gè)橫行，即7個(gè)周期（三短、三長、一不完全）。

2、記住18個(gè)縱行，包括7個(gè)主族（ⅠA～ⅦA）、7個(gè)副族（ⅠB～ⅦB）、1個(gè)第Ⅷ族（第8、9、10縱行）和1個(gè)0族（即稀有氣體元素）。

3、記住金屬與非金屬元素的分界線（氫、硼、硅、砷、碲、砹與鋰、鋁、鍺、銻、釙之間）。

4、能推斷主族元素所在位置（周期、族）和原子序數(shù)、核外電子排布。

四、能綜合應(yīng)用元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系。

1、原子序數(shù)＝原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)；主族數(shù)＝原子最外層電子數(shù)＝價(jià)電子數(shù)＝元素最高正價(jià)數(shù)＝8－最低負(fù)價(jià)。

2、同周期主族元素從左到右，原子半徑遞減，金屬性遞減、非金屬性遞增；同主族元素從上到下，原子半徑遞增，金屬性遞增、非金屬性遞減；位于金屬與非金屬元素分界線附近的元素，既表現(xiàn)某些金屬的性質(zhì)，又表現(xiàn)某些非金屬的性質(zhì)。

五、能綜合應(yīng)用同短周期、同主族元素性質(zhì)的遞變性及其特性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)。

主族序數(shù)、原子序數(shù)與元素的最高正價(jià)及最低負(fù)價(jià)數(shù)同為奇數(shù)或偶數(shù)。

六、能綜合應(yīng)用元素周期表。

預(yù)測元素的性質(zhì)；啟發(fā)人們在周期表中一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)等。

七、典型試題。

1、同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是

A、含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

B、非金屬性：X>Y>Z

C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)

D、元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由小到大

2、若短周期中的兩種元素可以可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)差不可能是

A、1B、3C、5D、6

3、已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A、原子半徑：A>B>C>DB、原子序數(shù)：d>c>b>a

C、離子半徑：C>D>B>AD、單質(zhì)的還原性：A>B>C>D

4、1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是

A、該元素屬于第七周期B、該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似

C、該元素位于ⅢA族D、該同位素原子含有114個(gè)電子，184個(gè)中子

元素周期律的教案 篇4

1教學(xué)目標(biāo)

1、復(fù)習(xí)回顧原子的結(jié)構(gòu)；了解原子核外電子的排布情況；

2、初步掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道某元素在元素周期表中的位置。

2學(xué)情分析

元素周期表在初中化學(xué)中已有簡單介紹，學(xué)生們已經(jīng)知道了元素周期表的大體結(jié)構(gòu)，并會(huì)用元素周期表查找常見元素的相關(guān)信息，但是對(duì)元素和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系還沒有更深的理解。因此，基于課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，學(xué)習(xí)內(nèi)容的需要，本節(jié)教學(xué)的主要目的在于幫助學(xué)生們能夠從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素周期表的實(shí)質(zhì)，為學(xué)習(xí)元素周期律打下基礎(chǔ)。

3重點(diǎn)難點(diǎn)

1、使學(xué)生們理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋這些遞變規(guī)律。

2、使學(xué)生們了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用周期表。

4教學(xué)過程 4.1 第一學(xué)時(shí) 教學(xué)活動(dòng) 活動(dòng)1【講授】教學(xué)過程

1、新課引入：展示元素周期表，引導(dǎo)：這幅表格包括了人類發(fā)現(xiàn)的所有元素。從這個(gè)表格我們可以看出，這些元素的排列具有一定的規(guī)律?？墒悄銈冎浪麄兪窃趺磁帕谐鰜淼膯幔拷裉煳覀兙蛠斫獯疬@個(gè)問題，我們一起看看這幅表格里面藏有什么樣的秘密。

2、內(nèi)容組織：

復(fù)習(xí)回顧：我們首先來回顧下初中學(xué)習(xí)的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。

提問：原子主要由哪幾個(gè)部分構(gòu)成？

學(xué)生們回答，教師投影：原子的.組成

講解：初中時(shí)學(xué)過，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)用“A”表示，“Z”“N”分別表示質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，即Z+N=A，在化學(xué)中我們用AZX表示某原子。除了這種表示原子的方法外，我們還有其他的方法嗎？

學(xué)生們回答：還可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

練習(xí)：對(duì)照元素周期表，畫出前三橫行元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

投影：投影前三橫行元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

問題1：這種排列具有什么特點(diǎn)？（提示：橫行按什么順序排列；縱行按什么順序排列）

學(xué)生們討論

總結(jié)：橫行：按照原子序數(shù)遞增，電子層數(shù)相同的元素排成一行，這樣形成的橫行稱為周期。縱行：按照電子層數(shù)遞增，在外層電子數(shù)相同的元素排成一列，這樣行成的縱行稱為族。

問題2：前三周期中，電子層數(shù)和周期序數(shù)有什么關(guān)系呢？最外層電子數(shù)和族序數(shù)又有什么關(guān)系呢？

學(xué)生們討論：

師生總結(jié)：在前三周期中，元素電子層數(shù)和周期序數(shù)相同，最外層電子數(shù)和主族序數(shù)相同。在元素周期表中，任一周期的周期序數(shù)和電子層數(shù)相同。

過渡：下面我們具體來學(xué)習(xí)元素周期表的有關(guān)知識(shí)。

投影：投影元素周期表。

問題3：參照元素周期表，觀察每一周期（橫行）有哪些特點(diǎn)？各周期元素分布如何？

學(xué)生們討論回答：元素周期表中，每一橫行既為一個(gè)周期，每周期所含的元素個(gè)數(shù)逐漸增多。

從表中可以看出，從第一周期到第七周期，元素種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、26。最后一周期沒有排滿。

投影小結(jié)：元素周期表共有7行7個(gè)周期，每一周期元素個(gè)數(shù)并不一定相等，

周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)

問題4：與每一周期元素作對(duì)比,族主要由哪幾部分構(gòu)成?每一族元素分布有什么特點(diǎn)?

學(xué)生們討論回答：元素周期表共有18個(gè)縱行，即有18族。每一族所含有的元素個(gè)數(shù)不相同。中間元素個(gè)數(shù)少，兩邊的元素個(gè)數(shù)多。元素周期表中雖然含有18個(gè)縱行，但不是18個(gè)族，只有16個(gè)族，每一族含有的元素個(gè)數(shù)不相同。

投影小結(jié)：族主要有主族（A），副族（B），零族和VIII族。

問題5：具體某元素（如：N），我們?nèi)绾伪硎舅谠刂芷诒碇械奈恢媚兀?/p>

學(xué)生們討論：

教師講解：元素周期表包括橫行和縱行。因此，我們在表示某元素在元素周期表中的具體位置的時(shí)候，既要表示出它所在的周期，又要表示出它所在的族。格式為：第X周期第Y族。氮元素的表示這是：第2周期第ⅤA族。在表示元素位置時(shí)候，主副不用漢字，用“A”、“B”表示，前面的序數(shù)也不用漢字而用相應(yīng)的數(shù)字表示。

投影小結(jié)：元素周期表中，周期用純數(shù)字表示，族用“Ⅰ~Ⅶ”和“A”和“B”表示?！癆”代表主族，“B”代表副族。如：“N”所在的位置為第二周期第ⅤA族。

練習(xí)：寫出下列元素在元素周期表中的位置： Na V CI Sn Cu

學(xué)生們練習(xí)：教師巡視，學(xué)生們板演，教師對(duì)錯(cuò)誤的地方作必要的更正。

過渡：學(xué)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)，關(guān)鍵是指導(dǎo)我們實(shí)際的運(yùn)用。下面我們做幾個(gè)練習(xí)。

隨堂練習(xí)：投影：

3、課堂小結(jié)：投影

本節(jié)我們主要學(xué)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)，同學(xué)們在課后應(yīng)該及時(shí)復(fù)習(xí)，掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，會(huì)表示元素在周期表中的位置。

4、布置作業(yè)：投影

1、熟記1~36號(hào)元素順序和符號(hào)

2、熟記主族和零族元素名稱和符號(hào)

元素周期律的教案 篇5

一、教材分析

《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節(jié)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論基礎(chǔ)，是對(duì)以往知識(shí)的規(guī)律性總結(jié)和學(xué)習(xí)氧族元素和碳族元素的指導(dǎo)，因此，本章是本書乃至整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。同時(shí)，還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現(xiàn)率較高。

在《全日制普通高級(jí)中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》中，元素周期律屬于知識(shí)教學(xué)要求的c層次，即懂得“為什么”。該層次要求學(xué)生能夠領(lǐng)會(huì)概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化學(xué)問題。

本節(jié)教材有以下兩個(gè)特點(diǎn)

（1）對(duì)與初中知識(shí)有交叉的內(nèi)容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實(shí)際教學(xué)多數(shù)已達(dá)高中時(shí)的要求。因此，本節(jié)課的.教學(xué)須讓學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦、參與歸納，并在學(xué)習(xí)的過程中幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學(xué)生通過討論并運(yùn)用初中學(xué)過的知識(shí)，從中總結(jié)出規(guī)律性。

（2）元素周期律的導(dǎo)出以理論為指導(dǎo)，以事實(shí)為依據(jù)。元素周期律知識(shí)的得出，不僅有理論推導(dǎo)，還通過比較同周期元素的性質(zhì)對(duì)理論推導(dǎo)進(jìn)行了驗(yàn)證。而且，理論推導(dǎo)也從陳述式改為由學(xué)生自己進(jìn)行探索的方式進(jìn)行。至此為止學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個(gè)元素族的知識(shí)，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)。

為了增強(qiáng)啟發(fā)性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。這樣對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力十分有利。

知識(shí)目標(biāo)：

1、使學(xué)生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

3、認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。

能力目標(biāo)：

1、通過對(duì)元素周期律的了解、掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。

2、通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的研究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。

情感目標(biāo)：

1、使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)際的觀點(diǎn)，量變、質(zhì)變的觀點(diǎn)。

2、通過對(duì)元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點(diǎn)。

本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：

1、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

2、元素周期律的實(shí)質(zhì)

3、元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律（1、2兩點(diǎn)為本節(jié)課重點(diǎn)）

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：

1、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

2、元素周期律的實(shí)質(zhì)

二、教法分析

本課依教材特點(diǎn)，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進(jìn)，探究式、問題討論式教學(xué)。具體解決重、難點(diǎn)的方法如下：

1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識(shí)的獲得，必須由淺入深，由遠(yuǎn)及近，由已知到未知，循序漸進(jìn)。如果學(xué)生對(duì)新知識(shí)課缺乏必要的知識(shí)基礎(chǔ)，就難以理解新知識(shí)。根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況及培養(yǎng)目標(biāo)，我將這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，引出新概念，從而使學(xué)生理解元素周期律的含義和本質(zhì)。

2、課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)：在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用規(guī)律分析問題和解決問題的能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動(dòng)，形象的一堂以分析、討論、總結(jié)為主的新課。既強(qiáng)化了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。讓學(xué)生通過學(xué)習(xí)元素周期律理解元素的原子（離子）半徑、主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化的原因。

元素性質(zhì)的內(nèi)涵

原子半徑

微觀性質(zhì)化合價(jià)

元素的性質(zhì)電子得失能力

金屬性

宏觀性質(zhì)

非金屬性

3、整個(gè)課堂設(shè)計(jì)以問題為切入點(diǎn)，以具體的數(shù)據(jù)為判斷依據(jù)，激發(fā)學(xué)生的求知欲，鼓勵(lì)學(xué)生質(zhì)疑，并設(shè)法探索解決自己的問題，體現(xiàn)新課標(biāo)的探究性學(xué)習(xí)特點(diǎn)。

4、重難點(diǎn)突破

元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律和元素周期律的實(shí)質(zhì)既是本節(jié)課教學(xué)重點(diǎn)，又是難點(diǎn)、因此，在教學(xué)過程中，要把握好元素的性質(zhì)的內(nèi)涵，使學(xué)生明白，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，原子核外電子排布的變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的原因，也是我們將要學(xué)習(xí)的元素周期律的本質(zhì)。

同時(shí)，從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一點(diǎn)上，對(duì)元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點(diǎn)、從而完成本堂課的另外一個(gè)情感目標(biāo)、

原子結(jié)構(gòu)的決定元素性質(zhì)的歸納出元素周期律

周期性變化反映周期性變化反映

原子的最外層原子半徑元素性質(zhì)隨

電子數(shù)從1個(gè)主要化合價(jià)原子序數(shù)的

增加到飽和原子得失電子能力遞增而呈現(xiàn)

（2個(gè)或8個(gè)）金屬性和非金屬性周期性變化的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

三、學(xué)法方面

（1）在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。

（2）本節(jié)第二課時(shí)，我盡可能用實(shí)驗(yàn)來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。

（3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問，使學(xué)生明確理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過程中體會(huì)到學(xué)好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識(shí)真正靈活地融入腦海之中。

四、教學(xué)程序

從時(shí)鐘轉(zhuǎn)一圈，地球的自轉(zhuǎn)、公轉(zhuǎn)引出周期，從而引出原子的核外電子排布是不是也有一定的周期呢？

、元素性質(zhì)的周期性變化

1研究核外電子排布變化的規(guī)律性

從感性上理解元素周期律。在學(xué)習(xí)元素周期律之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了鹵素、堿金屬2個(gè)主族元素族。具備了一定的元素化合物知識(shí)，在理解元素周期律時(shí)，以這些知識(shí)為材料，將已學(xué)元素化合物知識(shí)和新學(xué)的基本理論有機(jī)地結(jié)合起來，既能更好地理解理論，又能進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子結(jié)構(gòu)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。如何變化？請(qǐng)看VIIA族元素鹵素從f到At，原子結(jié)構(gòu)如下：

隨著原子序數(shù)從9到85，原子核外電子層數(shù)從2層到5層，呈遞增趨勢（原子的半徑逐漸增大），最外層電子數(shù)都為7個(gè)。

作為金屬族的代表物堿金屬族也有相同的規(guī)律。原子結(jié)構(gòu)如下：

從3號(hào)Li到55號(hào)cs，隨著原子序數(shù)從3到55遞增，原子核外電子層數(shù)遞增，從2層到6層。原子的半徑也逐漸增加，最外層電子數(shù)都相同，是1個(gè)電子。

由此可見，用豐富的實(shí)際知識(shí)去理解一個(gè)新學(xué)的理論規(guī)律，便于掌握這一理論，從而也鞏固了已學(xué)的實(shí)際知識(shí)。

充分利用教材表5—5的相關(guān)數(shù)據(jù)，教師組織學(xué)生討論表5—6，引導(dǎo)學(xué)生得出規(guī)律。

元素周期律的教案 篇6

一、教材分析：

物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表是中學(xué)化學(xué)重要理論組成部分，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。通過必修一中金屬鈉和非金屬氯氣的學(xué)習(xí)，給孩子學(xué)習(xí)本章知識(shí)提供了感性認(rèn)識(shí)材料，為物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的理論知識(shí)的學(xué)習(xí)打下重要的基礎(chǔ)。同時(shí)，本章知識(shí)的學(xué)習(xí)也后面的選修內(nèi)容的學(xué)習(xí)提供了理論知識(shí)的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)內(nèi)容

《元素周期表》這節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容主要包括：原子的結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置表示等。教學(xué)中，應(yīng)以元素的原子結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過相鄰原子在原子結(jié)構(gòu)上的區(qū)別找出元素周期表的編排規(guī)則。這不僅符合知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，體現(xiàn)了本質(zhì)決定現(xiàn)象這一辯證唯物主義觀點(diǎn)，也訓(xùn)練了孩子的思維。對(duì)高中階段的元素化合物知識(shí)的孩子起到導(dǎo)學(xué)作用。

重點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)。

難點(diǎn)：元素在周期表中的位置。

三、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與能力：

1、復(fù)習(xí)回顧原子的結(jié)構(gòu)；

2、初步掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)

2、過程與方法：

1、引導(dǎo)孩子自主學(xué)習(xí)：認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)

2、體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，使孩子親自實(shí)踐，感受學(xué)習(xí)的樂趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

1、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

2、通過化學(xué)史的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)品質(zhì)。

3、通過化學(xué)史培養(yǎng)孩子學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)孩子嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度；教給孩子一種研究化學(xué)的方法；并根據(jù)元素周期表的排布規(guī)則對(duì)孩子進(jìn)行事物的聯(lián)系和區(qū)別的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。

四、教學(xué)方法：

根據(jù)新課程理念，教師是教學(xué)活動(dòng)的組織者、引導(dǎo)者和合作者，教學(xué)過程是教與學(xué)的交往、互動(dòng)，師生雙方相互交流、相互溝通、相互啟發(fā)、相互補(bǔ)充的過程，為此，本節(jié)課安排了以下教學(xué)方法：

(a)溫故而知新，復(fù)習(xí)初中的相關(guān)知識(shí)。從初中熟悉的原子結(jié)構(gòu)入手，引出原子的表示方法，azx。

(b)本節(jié)課的重點(diǎn)“元素周期表的結(jié)構(gòu)”教學(xué)，采用討論探究法。應(yīng)靈活運(yùn)用各種教學(xué)手段，充分發(fā)揮孩子的主體作用，調(diào)動(dòng)孩子的積極性。開展科學(xué)探究，讓孩子體驗(yàn)科學(xué)研究過程。對(duì)于微觀領(lǐng)域（如：原子核外電子分布）無法觀察到的地方用多媒體進(jìn)行投影，幫助孩子理解記憶。

(c)通過對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)和總結(jié)，利用練習(xí)的輔助作用，鞏固和加深孩子對(duì)現(xiàn)學(xué)知識(shí)的理解。d)課后作業(yè)，加強(qiáng)對(duì)課本知識(shí)的熟練運(yùn)用。

元素周期律的教案 篇7

[教學(xué)目的要求]

1、使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

3、認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。

4、對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)研究方法的教育。

[教學(xué)重點(diǎn)]

原子的核外電子層排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。

[教學(xué)難點(diǎn)]

元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。

[教學(xué)方法]探索發(fā)現(xiàn)法和遷移類比法。

[教學(xué)用具]投影儀、實(shí)驗(yàn)儀器、有關(guān)藥品。

教學(xué)過程（第一課時(shí)）（zwB5.cOm 小學(xué)作文網(wǎng)）

[教師引入]（出示門捷列夫掛像），介紹門捷列夫是俄國偉大的科學(xué)家。門捷列夫一生最偉大的功績是什么？

[學(xué)生回答]發(fā)現(xiàn)了元素周期律。

[教師板書]第三節(jié)元素周期律

[教師引導(dǎo)]如何理解"律"、"周期"的含義？

[學(xué)生討論]略。（可以從"星期"、"年"、"四季"等方面認(rèn)識(shí)。）

[教師小結(jié)]律就是規(guī)律，是關(guān)于元素的規(guī)律；所謂周期，首先意味著周而復(fù)始的重現(xiàn)。其次，嚴(yán)格說來并不是簡單的重復(fù)，而是符合哲學(xué)上的觀點(diǎn)：螺旋式上升。望大家在這兩節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中仔細(xì)體會(huì)。我們現(xiàn)在明白了：元素周期律就是揭露元素發(fā)生周期性變化的規(guī)律。下面，我們就具體研究一下元素在哪些方面發(fā)生了周期性變化。

[教師小結(jié)]請(qǐng)同學(xué)閱讀課本130頁表5—5中原子序數(shù)1~18號(hào)元素原子的核外電子排布一欄。其中原子序數(shù)指的是人們按核電荷數(shù)給元素編的號(hào)。閱讀后請(qǐng)同學(xué)從這樣幾個(gè)角度分析，同時(shí)完成表5—6。

[教師板書]核外電子排布

橫行

縱列

行與行之間

[學(xué)生活動(dòng)]略。

[教師板書]核外電子排布

橫行

縱列

行與行之間周期性變化

[教師引導(dǎo)]核外電子排布的情況我們已經(jīng)清楚了，請(qǐng)同學(xué)利用所學(xué)知識(shí)推測元素原子半徑的變化情況，還是按照剛才我們提出的`三個(gè)方面討論。

[學(xué)生活動(dòng)]略。

[教師引導(dǎo)]再請(qǐng)同學(xué)們閱讀表5—5中有關(guān)原子半徑的數(shù)據(jù)，證實(shí)自己的推測是否確切，完成表5—7。

[學(xué)生活動(dòng)]略。

[教師板書]原子半徑

周期性變化

[相關(guān)練習(xí)]課本137頁二題3、

在下列元素中，原子半徑最小的是（）

A、NB、FC、MgD、Cl

[教師引導(dǎo)]結(jié)構(gòu)如此，元素的性質(zhì)呢？化合價(jià)是元素相互化合時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)。請(qǐng)同學(xué)根據(jù)結(jié)構(gòu)：核外電子的排布，標(biāo)出1~18號(hào)元素的化合價(jià)。正、負(fù)價(jià)都有的，要求同學(xué)標(biāo)出最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)。

[學(xué)生活動(dòng)]略

[教師引導(dǎo)]再請(qǐng)同學(xué)閱讀表5—5中有關(guān)主要化合價(jià)，完成表5—8。

[學(xué)生活動(dòng)]略。

[教師板書]化合價(jià)

不

變

周期性變化

[相關(guān)練習(xí)]課本137頁二題6、

某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）

A、HXB、H2XC、XH3D、XH4

[教師小結(jié)]從今天的學(xué)習(xí)中，我們認(rèn)識(shí)到隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)均呈現(xiàn)周期性的變化。既然結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢？留待后續(xù)課解決。

[布置作業(yè)]課本137頁一題2、3、二題2、3、4、5、三題

[板書設(shè)計(jì)]第三節(jié)元素周期律

核外電子排布原子半徑化合價(jià)

橫行

不

縱列

變

行與行之間周期性變化周期性變化周期性變

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