化學教案。

以下是幼兒教師教育網編輯根據您提供的“化學教案”整理的相關內容，希望對您有所幫助。這些提示可以改進您的工作流程。教案和課件是每位老師在上課前需要準備的重要材料，因此老師需要用心去設計好教案和課件。教案是教師在教學過程中的具體操作指南。

化學教案 篇1

新編化學教材

第一章 空氣 氧

§1 空氣

教學目的：知識：通過實驗，使學生了解空氣的組成，并對空氣的污染和防治有所認識。能力：初步培養(yǎng)學生觀察實驗，分析問題的思維能力。

思想教育：培養(yǎng)學生的環(huán)境意識及實事求是的科學態(tài)度。

重點難點：了解空氣的組成及空氣污染與防治。

教學方法：實驗探討法、課堂討論啟發(fā)式講解法。

教學用具：儀器：鐘罩、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、集氣瓶、燒杯、乳膠管、導管、雙孔橡皮塞、彈簧夾、

酒精燈；藥品：紅磷、水，火柴。

教 學 過 程

教師活動

學生活動

教學意旨

【引入】人類和一切動植物的生命支柱是什么氣體?

空氣是一種“看不到摸不著”的天然物質，它跟我們的生活最密切，它是由一種物質組成還是由多種物質組成的呢？今天我們進一步學習有關空氣的知識。

【板書】第一章 空氣 氧

第一節(jié) 空氣

【板書】一、空氣的組成

【提問】1．空氣就在你周圍，你能描述它有哪些物理性質嗎？

2．空氣是一種單的一物質嗎？它主要由哪些成分組成呢？

【演示實驗】空氣中氧氣含量的測定（課本p.7圖1-1）。

介紹儀器名稱，操作順序，提示學生觀察要點：紅磷燃燒的主要現(xiàn)象和水面變化的情況。

【學生分組的實驗】空氣中氧氣含量的測定（教參p.7圖1-1）。

介紹儀器名稱，裝置原理，操作操作順序，注意事項。

　

用燃著的火柴檢驗瓶內剩余氣體?！痉治鲇懻摗繂l(fā)引導學生分析討論：

1．紅磷燃燒生成五氧化二磷；說明紅磷燃燒所消耗的是空氣中的什么氣體？

2．為什么紅磷燃燒時只消耗了鐘罩或集氣瓶內氣體的1/5而不是全部呢？

3．用燃著的火柴伸入鐘罩或集氣瓶內，火柴熄滅說明了剩余氣體具有什么性質？

【板書】空氣是無色、無味的氣體，它不是單一的物質，是由多種氣體組成?？諝庵兄?/p>

思考、回答問題。

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回憶什么是物理性質，思考回答問題。

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填寫觀察記錄：

紅磷燃燒時有大量

生成，同時鐘罩內水面逐漸 ，等燃燒停止，白煙消失后，鐘罩內水面上升了約 積極，剩余氣體約占總體的

。

用燃著的火柴伸入鐘罩內，火焰 。

實驗記錄：

紅磷燃燒時有大量

生成，打開彈簧夾后，燒杯中的水會進入集氣瓶，約占瓶容積的 。

火焰 。

分析、思考、討論、歸納得出結論。

理解記憶

　

閱讀課本p.7~p.8

學生活動

激發(fā)學生學興趣，引入課題。

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復習緒言中物理性質概念，使學生產生求知欲。引入空氣組成的討論。

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培養(yǎng)學生動手操作及觀察實驗的能力。

　

　

　

　

　

培養(yǎng)學生分析解決問題的能力。

　

　

　

　

激發(fā)學生學習化學的興趣，進行實事求是的科學態(tài)度教育。

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要成分是氧氣和氨氣。

【講述】人類對空氣認識的歷史過程（利用投影掛圖講解）。

【小結】空氣的成分其積極分數(shù)：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其它氣體和雜質（0.03%）。

【檢查】課堂練習一指導學生做練習。

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【問題引入】你知道污染空氣的是哪些物質？來源于哪里？如何防治空氣的.污染嗎？（結合掛圖、舉例討論）。

【板書】二、空氣的污染與防治

1．污染空氣的性質：粉塵、有害氣體。

2．污染物的主要來源：礦物燃料、化工廠的廢氣，汽車排放的尾氣等。

3．防治和減少空氣污染的方法：認識保護環(huán)境的重要性，消除、減少污染源。

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【檢測】課堂練習二。指導學生做練習

【課后小結】通過本節(jié)課的學習，使我們了解了空氣的組成，空氣的污染與防治，認識到保護環(huán)境是重要的，是每個公民都應盡的義務和責任。

【練習】專題設計

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準確記憶

　

做練習一

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思考、看投影片討論。

閱讀課本p.9第二、第三自然段。

討論、歸納、綜合、記憶。

　

　

　

　

　

　

做練習二

歸納、總結

　

獨立完成檢測題

鞏固加深理解記憶。

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培養(yǎng)學生的環(huán)境意識。

加強學生對環(huán)境保護重要性的認識。

　

　

　

　

　

鞏固已學知識。

學生歸納總結，老師補充完整。達到本節(jié)教學目的。

　

　

及時反饋

課后反思：

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TEST：

1．將下列數(shù)據（在空氣中的體積分數(shù)）序號填入有關物質后面的括號內。

（A）78% （B）21% （C）0.94% （D）0.03%

（1）二氧化碳（ ） （2）氧氣（ ） （3）氮氣（ ） （4）稀有氣體（ ）

2．下列說法正確的是 （ ）

（A）空氣的成分是比較固定的，主要由氮氣和氧氣組成

（B）空氣中氧氣的質量占21%，氮氣占78%

（C）在通常狀況下，無色、無味氣體一定是空氣

化學教案 篇2

化學教學案

課題名稱：第一單元化學改變了世界第三節(jié)走進化學實驗室

課型：新授課

課時安排：2課時

教學目標?：

1.認識常見的九種儀器，了解它們的主要用途和使用注意事項。

2.初步學習固體、液體藥品的取用，物質的加熱與稱量，儀器的連接與洗滌等基本的實驗操作技能。

3.理解化學實驗室安全規(guī)則，提高遵守實驗室安全規(guī)則的自覺性。

4.初步養(yǎng)成“動腦思考、規(guī)范操作、仔細觀察、詳實記錄”的實驗習慣和嚴謹認真的科學態(tài)度。

重點、難點：

1.認識常見的九種儀器。

2.學習固體、液體藥品的取用，物質的加熱與稱量，儀器的連接與洗滌等基本的實驗操作技能。

教學過程?：

一、認識你的實驗室

結合P138附錄Ⅱ認識常用儀器。

二、驗室安全規(guī)則

P137附錄Ⅰ； P21發(fā)生意外怎么辦？

三、本操作練習

㈠、液體藥品的取用

練習內容

練習步驟

注意事項及原因

1.取試劑瓶中的水向試管中倒入約1/3體積。

1.將盛水的試劑瓶取出；

2.打開瓶塞倒放在桌上；

3.標簽對著手心，拿穩(wěn)試劑瓶；

4.試管略傾斜，試劑瓶口靠緊試管口傾倒液體。

1.打開瓶塞倒放在桌上，防止污染瓶塞；

2.標簽對著手心，防止殘留液沿瓶壁外流下腐蝕標簽。

2.用滴管向試管中滴加約20滴水。

1.將盛水的試劑瓶取出；

2.打開瓶塞倒放在桌上；

3.取膠頭滴管，先擠壓排氣后，再伸入試劑瓶中吸取液體；

4.滴管于試管的正上方垂直滴入。

5.滴管用后洗凈插在試管架上。

1.不可把滴管伸入試管內，會污染滴管；

2.不可把滴管放在實驗桌上，會污染滴管；

3.不可倒持滴管，滴管內的試液會腐蝕膠頭。

㈡、固體藥品的取用

練習內容

練習步驟

注意事項及原因

1.取少量細砂于試管中

1.將盛細砂的試劑瓶取出；

2.打開瓶塞倒放在桌上；

3.取寬窄合適的紙槽，用藥匙取少量食鹽倒入紙槽中；

4.試管平放，用紙槽將食鹽送到試管底部后，將試管豎直起來，慢慢取出紙槽。

1.打開瓶塞倒放在桌上，防止污染瓶塞；

2.若藥匙大小合適也可直接將藥匙伸入試管中，不用紙槽。

2.取石灰石顆粒于試管中

1.將盛石灰石的廣口瓶取出；

2.打開瓶塞并倒放在桌上；

3.試管平放，用鑷子取一粒石灰石放入試管口，緩慢將試管豎直使固體滑落。

1.試管由平放到豎直，保證固體滑落，防止塊狀固體直接墜落砸破試管。

㈢、物質的加熱

練習內容

練習步驟

注意事項及原因

1.點燃和熄滅酒精燈

1.將酒精燈放在實驗桌中央；

2.取下燈帽正放在桌上；

3.用火柴點著酒精燈，將廢火柴梗投入廢液缸中；

4.觀察酒精燈火焰，然后用燈帽蓋滅。

1.???絕對禁止：向燃著的酒精燈中添加酒精；用一個酒精燈去點燃另一個酒精燈；用嘴吹滅酒精燈火焰。否則會引燃燈內酒精而著火！

2.??? 用燈帽蓋滅酒精燈時，要重復蓋一次，使空氣進入，以免燈帽內酒精蒸汽冷卻后形成負壓，燈帽難以打開。

2.加熱試管中的水至沸騰

1.取少量水于試管中（同㈠中1的步驟）放在試管架上；

2.點燃酒精燈（同㈢中1的步驟）；

3.將試管夾從下往上套夾到距試管口1/3處，手握試管夾的長柄（拇指不能按在短柄上）。

4.試管與桌面成45。，試管口不能對著人，試管底部在酒精燈外焰處加熱并來回移動。

1.加熱液體的量不能超過試管容積的1/3，否則加熱時液體可能濺出；

2.試管口不能對著人，萬一液體濺出可能傷人；

3.試管底部接觸酒精燈外焰，因為外焰溫度最高；來回移動是為進行預熱。

4.加熱后的試管放回試管架上，冷卻后再洗滌。

㈣、物質的稱量

練習內容

練習步驟

注意事項及原因

1.用托盤天平稱量2g食鹽

1.調節(jié)天平平衡，并在兩盤上各放一張質量、大小相同的紙；

2.用鑷子將游碼調至2g；

3.取少量食鹽向左盤添加至天平平衡。

1.在兩盤上各放一張相同大小的紙，如果是易潮解或有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿里稱量，防止藥品污染和損壞托盤。

2.稱量物必須放在左盤，因為游碼的質量是加在右盤的。（即左物右碼）

2.用量筒量取20mL的水

1.取25mL的量筒；

2.向其中倒水至接近20mL（取用液體的方法同㈠中1）；

3.改用膠頭滴管向量筒中滴加水至恰好20mL。

1.觀察量筒讀數(shù)時：視線要與凹液面最底處保持水平，仰視時讀數(shù)偏低，俯視時讀數(shù)偏高。

2.量筒不能用來溶解物質，不能用來進行化學反應。否則會影響刻度的準確性。

㈤、儀器的連接與洗滌

書P25

四、實驗練習

——對基本操作的實際應用

實驗內容

操作步驟

現(xiàn)象

1.氫氧化鈉、硫酸銅、酚酞三種液體間的反應

試管1：倒入氫氧化鈉滴加硫酸銅；

試管2：倒入氫氧化鈉滴加酚酞；

試管3：倒入硫酸銅滴加酚酞。

2.石灰石與稀鹽酸的反應

在試管中加入2-3塊石灰石，滴入2mL稀鹽酸，觀察石灰石表面的變化，然后將一根燃著的木條伸進試管口。

3.氧化銅與稀硫酸的反應

取少量氧化銅粉末裝入試管，滴入約2mL稀硫酸；

加熱上述試管。

[課堂小結]

本節(jié)重點是認識儀器和練習基本操作，同時要掌握幾個反應的實驗現(xiàn)象。

[課后作業(yè)?]

結合學習提綱理解記憶有關基本操作的注意事項。

[課后記]

學生首次進入實驗室，準備的很充分，進行的也很順利，學生紀律情況整體也很好，對動手操作的興趣很大。是一個良好的開端。

化學教案 篇3

[復習提問]什么是物質的量？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？

[回答]物質的量是表示物質所含粒子多少的物理量，摩爾是物質的量的單位。每摩爾物質都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為。物質的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質的量時應該用化學式指明粒子的種類。

[引言]既然物質的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質的橋梁，那么如何通過物質的量求出物質的質量呢？也就是說1mol物質的質量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據中得出有用的結論。粒子符號

物質的式量

每個粒子的質量

（g/個）

1摩爾物質含有的

粒子數(shù)(個)

1摩爾物質質量

(g)

[答案]C的相對原子質量為12，1mol碳原子含有個碳原子，1mol碳原子的質量為個。同理Fe的相對原子質量是56，1mol鐵原子含個鐵原子，是56g。的相對分子質量是98，1mol硫酸含個硫酸分子，是98g。的相對分子質量是18，1mol水含個水分子，質量是18g。電子質量過于微小，因此失去或得到電子的質量可忽略不計，所以的式量是23。1mol鈉離子含有個鈉離子，是23g。的`式量為17。1mol氫氧根離子含個氫氧根離子，是17g。

[學生思考]由以上計算結果可得出什么規(guī)律？

[結論]①1mol任何原子的質量在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質量。

②1mol任何分子的質量在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質量。

③1mol任何離子的質量在數(shù)值上等于這種離子的式量。

(此處還可以用其他方法引入得出結論。例如：通過推導得出

[講解]因為任何一種原子的相對原子質量，是以12C的1/12為標準所得的比值。所以，1mol任何原子的質量比，就等于它們的相對原子質量比。由此我們可求出x值和y值。

計算得出x=16gy=32g

[得出結論]1mol任何原子的質量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子質量。那么由原子構成的分子，1mol分子的質量應該在數(shù)值上等于其相對分子質量。而對于離子，由于電子的質量很小，可以忽略不計。因此1mol任何離子的質量在數(shù)值上等于這種離子的式量。)

化學教案 篇4

高中化學教案后的教學反思

教學是一項復雜而又繁重的任務，每個老師都應該在每一節(jié)課后進行教學反思，總結經驗和教訓，以提高自己的教學水平。尤其是在高中化學教學中，教學反思更是必不可少的環(huán)節(jié)。下面我將就高中化學教案后的教學反思進行詳細的介紹。

首先，一節(jié)高中化學課程結束后，我會先回顧教學過程。回顧是為了對照教案，看看自己的教學是否按照計劃進行，是否有偏離預期的情況出現(xiàn)?；仡欉^程中，我會仔細回想每一個環(huán)節(jié)，評估學生的反應和理解情況。如果發(fā)現(xiàn)某個環(huán)節(jié)出現(xiàn)了問題，我會思考原因并及時作出調整。例如，上節(jié)課在講解某個概念的時候學生出現(xiàn)了困惑，下節(jié)課我會重新設計課堂教學方式，通過實驗或案例講解來增強學生對概念的理解。

其次，在回顧的基礎上，我會檢查教學過程中是否有不足之處。例如，是否有關鍵點沒有講到位，是否有思維導圖、示意圖等輔助教學工具沒有使用，是否有相關實驗沒有進行等。這些不足之處會影響學生對化學知識的掌握和理解。所以，在教學反思中，我會思考如何提高教學效果，使學生能夠更加深入地理解化學知識。

第三，我會分析學生的學習情況。教學反思不僅僅是老師自己的思考，也需要根據學生的表現(xiàn)來進行評估。我會回顧學生的課堂作業(yè)、小測驗和考試成績，了解每個學生的學習情況。如果發(fā)現(xiàn)有學生理解困難，我會提供額外的幫助，例如安排一對一輔導或推薦相關的學習資料。通過分析學生的學習情況，我可以知道自己的教學是否得到了學生的理解和接受，是否需要進行更深入的教學講解。

最后，我會總結教學經驗和教訓。教學反思是一個不斷提高的過程，通過總結經驗和教訓，我可以發(fā)現(xiàn)自己在教學過程中的不足之處，并做出改進。例如，我發(fā)現(xiàn)自己講解化學實驗步驟時有些冗長，學生容易產生疲勞感，下次課我會提前準備好實驗資料并用簡明的語言進行講解，增加學生的興趣和參與度。

總而言之，在高中化學教案后的教學反思中，我會回顧教學過程，檢查教學不足之處，分析學生學習情況，總結經驗和教訓。通過這個過程，我可以不斷優(yōu)化自己的教學方式，提高學生的學習效果。只有通過不斷反思和改進，我們才能成為一名更出色的高中化學教師，幫助學生深入理解化學知識，提高學術成績，為未來的發(fā)展打下堅實的基礎。

化學教案 篇5

化學教案：二氧化碳的制取和性質教案與反思

教學目標：

知識與技能：1、二氧化碳的實驗室制取

2、二氧化碳的性質

過程與方法：1、通過分組合作實驗，加深對二氧化碳實驗室制取的理解和應用；

2、加深對二氧化碳性質的理解

情感態(tài)度價值觀：體驗合作探究，實驗成功帶來的快樂，培養(yǎng)合作精神。

教學重點：二氧化碳的實驗室制備

教學難點：二氧化碳與氧氣的實驗室制取異同點并從中總結出一般氣體的制備過程

教學過程：

【教師】：同學們，我們已經學習了如何在實驗室里制取并收集二氧化碳，但我們并沒有親手做過這個實驗，今天我們就要親手在實驗室里制取并收集二氧化碳。在正式開始動手之前，先讓我們來熱一下身。

【學生活動】：完成學案上的“熱熱身”中的5個練習

1、實驗室通常用什么藥品制取二氧化碳？寫出該反應的文字表達式。

2、下列哪些裝置可以作為二氧化碳氣體發(fā)生裝置？

3、若選擇C為發(fā)生裝置，該如何檢驗裝置氣密性？

4、可以用哪些方法收集二氧化碳？采用這些方法收集時又該如何驗滿？

5、實驗室制取二氧化碳一般有以下幾個步驟：①收集氣體②檢查裝置氣密性③向長頸漏斗中注入稀鹽酸④用燃著的木條驗滿⑤向錐形瓶中放入幾小塊石灰石。請寫出其正確的排列順序。

【備注】1、練習的答案通過ppT課件投影。

2、在講到檢查裝置氣密性的時候，準備好注射器，教師演示另外一種檢查方法。

【教師】：好，通過剛才的熱身，我想大家已經準備好了，甚至有點迫不及待的想要開始動手了。那么，接下來，我們一起來看一看今天要做哪些實驗？有哪些地方需要注意的？然后，我們就開始動手實驗。

【備注】：帶領學生一起將學案上的“動動手”讀一遍，并且強調一下做好準備工作以后再開始反應制取二氧化碳并完成相關性質實驗。

【學生實驗】：二氧化碳的實驗室制取和性質實驗

實驗內容

實驗現(xiàn)象

實驗結論

1、以“實驗準備”中C裝置作為氣體發(fā)生裝置，組裝后檢查裝置氣密性。

2、在錐形瓶中加入少量石灰石或大理石，在長頸漏斗中加稀鹽酸。收集一瓶二氧化碳并驗滿。

該反應的文字表達式為：

3、將二氧化碳通入盛有紫色石蕊試劑的小試管中，觀察現(xiàn)象，片刻后加熱該試管

4、將二氧化碳通入盛有澄清石灰水的小試管中，觀察現(xiàn)象

5、將收集到的一瓶二氧化碳沿燒杯內壁緩緩倒入放有燃著蠟燭的燒杯中，觀察現(xiàn)象

【備注】在學生實驗的過程中，教師需關注學生有沒有錯誤的實驗操作，并將其拍攝下來，等學生實驗結束以后與學生一起討論。

【教師】：好，剛才大家實驗都完成的非常好。接下來，就需要大家動動腦筋了。我們已經學過了氧氣和二氧化碳的實驗室制取，也初步了解了實驗室制取氣體的一般流程，接下來就請大家解決以下幾個小問題。

【學生練習】

1、請根據所給信息，選擇合適的氣體制取和收集裝置

化學教案 篇6

教學目標

知識目標

聯(lián)系自然界的生命活動，認識二氧化碳的重要性;

通過課堂演示實驗，了解二氧化碳的物理性質和用途;

通過實驗及實驗分析，掌握二氧化碳的化學性質;

聯(lián)系生活實際，了解石灰石的用途。

能力目標

學習通過實驗認識物質性質的方法;

提高實驗探究能力。

情感目標

培養(yǎng)學生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用途，再從社會視角分析其使用，體會化學與社會的關系;

聯(lián)系生命活動，認識二氧化碳的重要性;

通過對溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強環(huán)境保護意識。

教學建議

知識講解指導

1.二氧化碳的物理性質，建議以探索式學習為主，讓學生根據實驗現(xiàn)象，得出二氧化碳的性質，而不是教師先講二氧化碳的性質，然后做實驗驗證給學生看。

2.講授方法上，建議以談話法為主，引導學生觀察，與學生討論每一點二氧化碳的具體性質。

3.對二氧化碳的化學性質，在強調不可燃性和與水反應生成碳酸的同時，單獨列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質，有利于學生理解滅火這一二氧化碳重要用途。

4.二氧化碳與澄清石灰水的反應，學生并不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣，這樣只會使難點集中，增加學生學習難度。

課堂引入指導

方法一：近來地球上氣溫正在逐漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化呢？這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來學習二氧化碳的'性質。

方法二：據紙報道，某農村一戶農民挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結果三人身亡于井中，為什么會出現(xiàn)這種悲

關于二氧化碳性質的教材分析：

二氧化碳作為氣態(tài)化合物對于學生而言并不陌生。無論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學生在現(xiàn)實生活中有了一些二氧化碳的知識，但都是零散的、不成系統(tǒng)的。通過這節(jié)教學，將學生頭腦中已有的知識系統(tǒng)化、網絡化。與前面的物質學習聯(lián)系起來，織成知識網。通過本節(jié)的學習，完善并提高學生對二氧化碳在自然界、在生命活動中作用的認識。

在氧氣、氫氣后學習二氧化碳，從學習程序來說對學生并不陌生。如學習物質從物質的物理性質、化學性質入手，到物質的用途學習。物理性質主要學習色、味、態(tài)、溶解性、密度、熔沸點等內容。二氧化碳是學生比較熟悉的物質。教學中應發(fā)揮學生的主體作用，利用其熟悉的知識激發(fā)學習興趣、提高學習信心，挖掘學生的主動性進行學習。

此節(jié)教學的重點是二氧化碳的性質知識的教學。教學中應充分利用化學實驗對學生形成知識的重要作用。實驗探究對激發(fā)學生學習興趣、提高學生學習能力均有重要作用。

本節(jié)知識的教學難度不大，多數(shù)內容都為學生比較熟悉的內容，或在小學自然、初中生物學科中已經接觸過的知識。教學中應充分意識到這一點選擇教學模式和教學方法。

關于二氧化碳性質的教學建議：

充分利用化學實驗在學生學習物質性質、形成化學知識的重要作用。利用實驗探究式教學模式。

根據學校情況(生源、實驗條件)不同，采用開放程度不同的實驗探究法學習二氧化碳的性質。

采取小組討論式學習模式。

聯(lián)系實際生活、生產學習二氧化碳。

課程結束指導

引導學生依據二氧化碳的性質，學習二氧化碳的用途從用途復習二氧化碳的性質。

課外實驗指導

二氧化碳性質實驗有條件時可以用干冰來制備，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學生對二氧化碳的物理性質、化學性質認識更清楚。建議補充二氧化碳溶解性實驗，用U型管做，并為講二氧化碳與水反應打下良好基礎且過渡自然。

化學教案 篇7

教學目標?概覽：

（一）知識目標

1、進一步鞏固物質的量濃度的概念。

2、掌握有關物質的量濃度的計算。

3、使學生掌握一定物質的量濃度的溶液加水稀釋的計算。

4、掌握物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的換算。

（二）能力目標

1、培養(yǎng)學生審題能力、分析能力。

2、培養(yǎng)學生運用化學知識進行計算的能力。

（三）情感目標

1、通過啟發(fā)式教學，培養(yǎng)學生善于思考、勤學好問、勇于探索的優(yōu)秀品質。

2、通過對解題格式的規(guī)范要求，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，使學生懂得科學的學習方法。

教學重點：有關物質的量濃度的計算

教學過程?：

[復習鞏固] 1、已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL濃H2SO4，可以算出這種溶液的物質的量濃度嗎？(不能)

2、已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出這種溶液的物質的量濃度嗎？(不能)

[設問] 那么，要算出溶液中溶質的物質的量濃度，必須從哪方面著手呢？

[結論] 必須設法找出溶液的體積和溶液中溶質的物質的量。

[教師] 請大家根據剛才的分析，做如下練習。

3.將質量為m，相對分子質量為Mr的物質溶解于水，得到體積為V的溶液，此溶液中溶質的物質的量濃度為

[板書]三、有關物質的量濃度的計算

（一）、依據 掌握以物質的量為核心的換算關系：

m

M

V

22.4

m總

d總

V=V1+V2

n

V

④

①

C=

N

NA

C·V

V=V水

③

②

m總

d總

（二）、類型

1、有關物質的量濃度概念的計算

請同學們看課本P58例1和例2。

2、溶液中溶質的質量分數(shù)與溶質的物質的量濃度的換算

例3、已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28 g·cm－3，求其物質的量濃度。

分析：從上節(jié)課的知識我們知道，溶質的質量分數(shù)和物質的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關系進行換算。根據我們剛才的討論分析可知，要算出物質的量濃度，必須設法找出所取溶液的體積及其中所含溶質的物質的量。由于濃度是與所取溶液的多少無關的物理量，所以，我們既可取一定質量的溶液來計算，也可取一定體積的溶液來計算，為此，我們可以采用以下兩種方法。

解法一：取100g溶液來計算

m(H2SO4)＝100 g×37％＝37 g

n(H2SO4)= =0.37 mol

V(液)= =78.12 mL=0.078 L

c(H2SO4)= =4.8 mol·L－1

答：37%的H2SO4溶液的物質的量濃度為4.8 mol·L－1。

解法二：取1 L溶液來計算 V(液)=1 L

m(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·w＝1000 mL×1.28 g·cm－3×37％＝473.6 g

n(H2SO4)==4.8 mol

c(H2SO4)==4.8 mol·L－1

答：37%的H2SO4溶液的物質的量濃度為4.8 mol·L－1。

[思考題]對于溶質質量分數(shù)為w，密度為ρ的某溶質的溶液，其物質的量濃度的表示式為：??????????? 。

[同學們思考后]

[板書] c＝

[練習] 市售濃H2SO4中，溶質的質量分數(shù)為98%，密度為1.84 g·cm－3。計算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質的量濃度。(c = =18.4 mol·L－1)

[設問過渡]如果已知溶液中溶質的物質的量濃度c及溶液的密度ρ，又怎樣求其質量分數(shù)呢？

[同學們對上式推導后得出]

[板書] w=

例4、已知75mL 2mol·L－1 NaOH溶液的質量為80克，計算溶液中溶質的質量分數(shù)。

分析：在已知溶液質量的情況下，要求溶質的質量分數(shù)還須算出溶液中溶質的質量，依題意，我們可進行如下計算：

解：75 mL 2mol·L－1 NaOH溶液中溶質的物質的量為：

n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2 mol·L－1×0.075 L＝0.15 mol

m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15 mol×40 g·mol－1＝6 g

w(NaOH)= ×100％＝ ×100％＝7.5％

答：溶液中溶質的質量分數(shù)為7.5%。

[板書] 3、有關溶液稀釋的計算

[講解]稀釋濃溶液時，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質的量(質量或物質的量)均不變。為此，在用一定物質的量濃度的濃溶液配制稀溶液時，我們常用下面的式子來進行有關計算：

[板書]? c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)

例5、配制250mL 1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1 HCl溶液的體積是多少？

解：設配制250 mL(V1)·1 mol·L－1(c1)HCl溶液，需要12 mol·L－1(c2)HCl溶液的體積為V2

c1·V1＝c2·V2

V2= =0.021 L＝21 mL

答：配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1 HCl溶液21mL。

[小結] 表示溶液組成的溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數(shù)之間可通過一定的關系進行換算。解有關溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質的量不變。

4、關于溶液體積的換算

學生練習：（1）課本P62，三、第4題

m總

d總

（2）將此題改為：將250mL H2SO4的質量分數(shù)為98%，密度為1.84g ·cm-3的濃硫酸加入350mL水中，稀釋得到密度為1.38 g ·cm-3的溶液，求此時溶液中H2SO4的物質的量濃度是多少？

結論：①當混合的液體的密度相差較大時，V=?????????? （補上圖①）

（3）把0.5 mol·L-1NaOH溶液200mL和1.0 mol·L-1 NaOH溶液200mL混和后，求所得溶液中NaOH的物質的量濃度。

結論：②當混合的液體的密度相差不大時，V=V1+V2（補上圖②）

（4）在標準狀況下體積為1L的干燥燒瓶里，用排空氣法收集干燥的HCl氣體后，測得燒瓶內的氣體密度是相同條件下氦氣密度的8.5倍，這時把燒瓶口倒置插入盛滿水的水槽里，當瓶內HCl完全溶解后，假設燒瓶中溶液不擴散，求燒瓶中鹽酸的物質的量濃度。

結論：③當氣體溶于水得到很稀溶液時，可近似V=V水（補上圖③）

m總

d總

（4）已知標準狀況下HCl的溶解度為500，計算標準狀況下飽和HCl溶液的物質的量濃度。

結論：④當氣體溶于水得到很濃溶液時，V= （補上圖④）

化學教案 篇8

一、簡介

《燃燒與滅火》選自義務教育課程標準實驗教科書《化學》(滬教版)九年級上冊第四章。本課選取了學生日常生活中非常熟悉的化學變化-燃燒，用科學探究的方法引導學生掌握燃燒的條件，完全燃燒、不完全燃燒、爆炸等有關知識;根據日常生活中熄滅火的方法和燃燒條件，讓學生分析、歸納出滅火的原理和方法。

二、學習者分析

本章是學生在用實驗和探究的方法認識、研究生活中的常見物質：空氣、氧氣、二氧化碳和水，并對構成物質的微粒、物質的組成的表示方法等知識有了一定了解的基礎上學習這些新內容。

學生通過學習可以了解火是人類文明的搖籃，燃燒特別是不完全燃燒會導致環(huán)境污染，火失控會給人類帶來災難，在此過程中，形成“科學是一把雙刃劍”的辨證唯物主義觀點。探究實驗、欣賞圖片等活動，可激發(fā)學生學習情感，為學生提供發(fā)展個性的空間，培養(yǎng)其創(chuàng)造性。

三、學習目標及其對應的課程標準

通過本課，將實現(xiàn)《義務教育化學課程標準》如下方面：

1.認識燃燒、爆炸條件，燃料完全燃燒的重要性。知道滅火的簡單原理和方法。

2.通過對燃燒條件、滅火原理等內容的探究，體驗科學探究的過程。

3.能用化學科學知識解釋日常生活中某些燃燒，爆炸的現(xiàn)象和原因。

四、教學理念和教學方式

新課程以提高學生的科學素養(yǎng)為主旨，立足于學生學習方式的轉變，讓學生有更多的機會主動體驗探究過程，形成科學探究的初步能力，增強學生對化學的學習求知欲。

學生是課程的主體，教學中要倡導學生進行自主學習、合作學習、探究學習等多種學習方式。對于“物質為什么會燃燒?”“氧氣的量不同會產生不同的燃燒現(xiàn)象嗎?”“如何滅火和科學用火?”這些根據內容提出的問題可讓學生從生產、生活實際獲取素材;燃燒條件、蠟燭的不完全燃燒、滅火的方法讓學生親自進行實驗探究。

要精心設計學生的學習活動和教學過程。教師根據學生的認識特點，在教學過程中對學生進行引導和啟發(fā)。現(xiàn)代信息技術的應用使信息量增大、內容豐富、設計面廣，課堂中可用多媒體技術來達到展示實驗步驟的目的，使教學內容更直觀化、形象化。

化學教案 篇9

教學目標

知識目標知道原子的核外電子是分層排布的；了解原子結構示意圖的涵義；了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系；常識性介紹離子化合物和共價化合物。

能力目標通過對核外電子運動狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較，培養(yǎng)學生的抽象思維能力和邏輯思維能力。

情感目標通過對最外層電子數(shù)與元素性質的學習，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉化的，初步學會科學抽象的學習方法；通過對核外電子排布知識的學習，讓學生體會核外電子排布的規(guī)律性。

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教學建議

教材分析本節(jié)課核外電子排布的初步知識，是在學習了第二章分子和原子的基礎上進行的，核外電子排布的初步知識與原子構成。形成了原子結構理論的知識體系，本節(jié)之所以放在第三章講述，目的為了分散知識難點，使學生的空間想象力得以充分的發(fā)揮。通過對前18號元素的核外電子排布情況的介紹。使學生了解前18號元素原子的核外電子排布規(guī)律，進一步了解元素性質與其原子結構的關系，為離子化合物，共價化合物的形成以及化合價的教學提供了理論依據。因本節(jié)課的內容抽象，學生難理解，在高中化學的學習中還會進一步講述原子結構理論，所以本節(jié)課知識只要求學生達到了了解的水平即可。

教法建議本節(jié)課文談到原子是由原子核和電子構成的。原子核體積很小，僅占原子體積的幾千萬億之一，電子在核外的空間里作高速的運動。而電子是怎樣在核外空間運動的呢?對學生來說是一個抽象概念，是教學難點。因為教師既不能套用宏觀物體的運動規(guī)律在體會微觀粒子的運動狀態(tài)，又不能不以宏觀物體的運動狀態(tài)為例來描述原子中核和電子的行為。否則會影響學生對核外電子分層運動的表象的形成。我們可以借助與計算機多媒體課件來描述，讓學生明確電子在核外作高速運動，是沒有固定軌道的。

??? 在多電子原子里電子是分層運動的，核外電子根據能量的差異和通常運動的區(qū)域離核的遠近不同，分屬于不同的電子層?！〗榻B原子結構示意圖，例如 圓圈內填入+8，表示原子核內有8個質子，弧線就表示電子在核外一定距離的空間(設想是球形)，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)。同時還要簡要介紹核外電子的排布規(guī)律，這樣有助于學生對原子結構示意圖的理解，減少死記硬背。即：核外電子是分層排布的，能量低的電子先排在離核近的電子層中，每層最多容納的電子數(shù)為2n2。當電子將離核最近的電子層排滿后，才依次進入離核稍遠的電子層。

通過對前18號元素原子結構示意圖(投影展示)進行對比觀察，找出稀有氣體元素，金屬元素核非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點。介紹稀有氣體元素原子。最外層電子都是8個(氮原子的最外層為2個電子)，為相對穩(wěn)定的結構，不易失電子，也不易得電子。所以稀有氣體元素如氦，氖，氬等它們的化學性質不活潑，一般不與其他物質發(fā)生化學反應。從而將元素的化學性質與他們原子結構聯(lián)系到了一起。通過分析金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點并與具有最外層8電子穩(wěn)定結構的稀有氣體元素相比較得出，金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般少于或等于4個，易得電子。所以，金屬元素原子與非金屬元素原子化學性質較活潑，易形成化合物。這樣為介紹離子化合物及共價化合物做好的理論準備工作。

在講述離子化合物和共價化合物時，可借助課件的動畫演示氯化鈉和氯化氫的形成過程，幫助學生理解離子化合物及共價化合物的微觀形成過程。從而加深學生對化學反應實質的理解。同時，也為下一節(jié)化合價的學習，起到了橋梁作用。

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教學設計方案

重點：原子的核外電子是分層排布的，元素的化學性質與他的原子結構密切相關。

難點：對核外電子分層運動想象，表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng)。

課時安排：2課時

教學過程（）：

[復習提問]：

構成原子的微粒有哪幾種?

它們是怎樣構成原子的?

原子的核電荷數(shù)，核內質子數(shù)與核外電子數(shù)有什么關系?

學生回答：　

核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)?

[新課引入]：我們知道，原子是由原子核和核外電子構成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來說，原子里有很大的空間。電子就在這個空間里作高速的運動。那么電子是怎樣運動的?在含有多個電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢?

[視頻演示]：原子的構成

板書：核外電子排布的初步知識

　1．核外電子排布

[講述]對于氫原子來說，核外只有一個電子。電子的運動狀態(tài)沒有固定的軌道。它在核外一定距離的空間內作高速運動。是一個球形。對于多個電子的原子里。它的電子是怎樣運動的呢?

[視頻2]：原子核外電子的運動

結合視頻2講述：在含有多個電子的原子里。電子的能量并不相同。能量低的。通稱在離核近的區(qū)域運動。能量高的，通常在離核遠的區(qū)域運動。我們將電子離核遠近的不同的運動區(qū)域叫做電子層。離核最近的叫第一層，依次向外類推，分別叫做二，三，四，五，六，七層，即在多個電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運動的。

[板書]

(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。

(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠的電子層運動。

(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠的電子層叫第一層。

怎樣表示核外電子的排布呢?

2．原子結構示意圖

用原子結構示意圖表示氯原子的'結構并講述原子結構示意圖的涵義氯原子結構示意圖：

用圓圈表示原子核，在圓圈內用正數(shù)+17表示質子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。

(第一電子層最多容納2個電子，第二電子層最多容納8個電子)

展示：前18號元素的原子結構示意圖。

[學生練習]

1）下列氧原子的結構示意圖正確的是(??? )

2???????? ）在下列原子結構示意圖下面標出該原子的元素符號

3）畫出鈉原子，氯原子，氖原子的原子結構示意圖。

展示前18號元素的原子結構示意圖(投影展示)

[觀察分析]引導學生對1-18號元素原子結構的示意圖進行觀察對比，分析討論，找出各類元素原子結構(最外層電子數(shù))的特點及元素性質與原子結構的關系。

3．元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學性質的關系。

(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結構，不易得失電子，化學性質穩(wěn)定，一般不與其他物質發(fā)生化學反應。

(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子，化學性質活潑。

(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質活潑。

思考：元素的化學性質主要取決于什么呢?

小結：元素的化學性質主要取決于原子的最外層電子數(shù)目，即結構決定性質。

畫出Na、Cl的原子結構示意圖：

???????????????????

[分析討論]元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否顯電中性?應當叫什么?如何表示?

4．離子：

(1)帶電的原子(或原子團)叫離子

陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。

陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。

(2)離子符號的寫法：在元素符號或原子團的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數(shù)目，有取決于原子的最外層電子數(shù)。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為O2-。

[課件演示]Na+及Cl-得形成過程。

[思考討論]鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫?離子與原子有何區(qū)別和聯(lián)系?鎂離子和鎂原子是否屬于同種元素?為什么?

(3)離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：

[投影展示]

?

原子

離子

陽離子

陰離子

結構

質子數(shù)=核電荷數(shù)

質子數(shù)〉核電荷數(shù)

質子數(shù)

電性

不帶電

帶正電

帶負電

表示法

Na

Na+

Cl-

聯(lián)系

陽離子 原子 ?陰離子????

[設問]不同元素的原子是怎樣形成化合物的呢?

5．離子化合物

(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。

[課件演示]氯化鈉和氯化鎂的形成過程。

(2)構成離子化合物的微粒是離子，離子也是構成物質的一種微粒。

6．共價化合物

(1)定義：以共用電子對形成的化合物，叫共價化合物。

[課件演示]HCl和H2O的形成過程。

(2)構成共價化合物的微粒是分子。

[小結]構成物質的微粒有：分子，原子和離子。

板書設計：

第五節(jié)? 核外電子排布的初步知識

1．核外電子的排布：

(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。

(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠的電子層運動。

(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠的電子層叫第一層。

2．原子結構示意圖

氯原子結構示意圖：?????????????????????? ??????????????????????

用圓圈表示原子核，在圓圈內用正數(shù)+17表示質子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。

3．元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學性質的關系。

(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結構，不易得失電子，化學性質穩(wěn)定，一般不與其他物質發(fā)生化學反應。

(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子，化學性質活潑。

(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質活潑。

4．離子：

(1)帶電的原子(或原子團)叫離子

　陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。

　陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。

(2)離子符號的寫法：在元素符號或原子團的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數(shù)目，有取決于原子的最外層電子數(shù)。

5．離子化合物

(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。

(2)構成離子化合物的微粒是離子，離子也是構成物質的一種微粒。

6．共價化合物

(1)定義：以共用電子對形成的化合物，叫共價化合物。

(2)構成共價化合物的微粒是分子。

小結：構成物質的微粒有：分子，原子和離子

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探究活動

原子的秘密與科學家

形式：課外分組查閱資料，課上匯報討論

目的：培養(yǎng)學生查閱資料的能力，感受科學家們不畏困難勇于探索的精神。同時，也對原子結構知識，有更深刻的認識。

化學教案 篇10

高一化學教案：從鋁土礦到鋁合金優(yōu)秀教案

第一單元

第2課時鋁的氧化物與氫氧化物

一、學習目標

(1)初步了解實驗方案的設計，通過實驗探索，掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，體驗實驗和探究的樂趣，培養(yǎng)學生熱愛科學，崇尚科學的態(tài)度。

(2)了解氧化鋁和氫氧化鋁的主要用途，感受化學科學與人類生產、生活的密切聯(lián)系。

二、教學重點及難點

重點：氧化鋁和氧氧化鋁的兩性、鋁化合物之間轉化的關系。

難點：氫氧化鋁的兩性。

三、設計思路

氧化鋁部分的教學思路：絢麗的寶石圖片展示氧化鋁的性質探究氧化鋁的性質總結。

通過上節(jié)課的學習，學生已對“兩性”的定義有了初步的了解。所以，在此基礎上，創(chuàng)設出探究問題的情境，提出探究的主題——氫氧化鋁是否也是兩性氫氧化物，把“氫氧化鋁的兩性”巧妙地轉化為四個設疑和三個學生探究實驗。氫氧化鋁部分的教學思路：情境（氫氧化鋁是否也是兩性氫氧化物）實驗探究（氫氧化鋁的制備）實驗探究（氫氧化鋁的兩性）實驗探究（制備氫氧化鋁為何使用氨水）實驗探究（制備氫氧化鋁為何使用CO2）氫氧化鋁的性質總結。

四．教學過程

【創(chuàng)設情境】紅寶石和藍寶石不僅美麗而且昂貴，我們先來欣賞下絢麗多彩的寶石。

【播放圖片】美麗的寶石

【設問】紅、藍寶石的主要成分是什么？

【講述】氧化鋁的存在形式有那些呢？我們看投影。

【播放圖片】氧化鋁的天然存在形式

【設問】通過前面的學習，我們對氧化鋁有了初步的了解，請推測其可能性質，并用所給藥品進行驗證？（現(xiàn)有試劑：氧化鋁、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液。）

【學生活動得出結論】Al2O3既能鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應。

【講述】既可以與酸反應又可以與堿反應生成鹽和水的氧化物稱之為兩性氧化物。

【過渡】氧化鋁的性質如何，哪些應用呢？請同學先閱讀課本66頁的資料卡：“氧化鋁及其應用”，然后歸納性質和應用。

【板書】一、氧化鋁的性質：

1.物性：高硬度、高熔點、高沸點

2.化性：典型的兩性氧化物

a.與酸反應：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

b.與堿反應：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

3.用途：可作很好的耐火材料及用做提取鋁的原料。

【講述】鋁的氧化物具有兩性，那么鋁的氫氧化物呢？下面我們來討論氫氧化鋁的性質。

【探究一】首先思考如何在實驗室里制備氫氧化鋁？請?zhí)岢隹尚械姆椒ā?/p>

【交流與討論】學生根據所學知識提出幾種不同的實驗方案。

方案：1．偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳。

2．偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸。

3．氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液。

4．氯化鋁溶液中加入氨水。

要求統(tǒng)一用方案4制備氫氧化鋁。

【學生實驗1】Al(OH)3的制備

取一支潔凈的試管，注入2～3mL氯化鋁溶液，加入適量氨水，制備Al(OH)3，觀察、記錄實驗現(xiàn)象。

【過渡】為什么用第4套方案來制備氫氧化鋁呢？為了解答這個疑問，我們還得進一步探究氫氧化鋁的性質。

【設問】氧化鋁是什么氧化物？兩性判斷的依據是什么？

【探究二】氧化鋁和氫氧化鋁同屬鋁的化合物,用類比的方法，你推測氫氧化鋁是否也是兩性氫氧化物？請設計實驗探究氫氧化鋁是否具有兩性。

【交流與談論】分組討論，設計實驗方案，師生討論,共同確定最佳方案。

【學生實驗2】Al(OH)3的兩性

將實驗1制得的Al(OH)3分成兩份，第一支試管逐滴加入鹽酸直至過量，第二支試管逐滴加入NaOH溶液直至過量，觀察、記錄實驗現(xiàn)象。

【探究結論】氫氧化鋁既可以與酸溶液反應生成鹽和水，又可以與堿溶液反應生成鹽和水，是兩性氫氧化物。

【探究三】為什么制備氫氧化鋁使用氨水而不用氫氧化鈉溶液呢？

【交流與討論】分組討論,設計實驗方案，師生討論，共同確定最佳方案。

【學生實驗3】Al(OH)3制備方案比較

將少量AlCl3溶液分別注入兩支試管中，一支逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，另一支逐滴加入氨水直至過量，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

【分析與討論】結論：Al(OH)3易溶于強堿，難溶于弱堿：氨水。

從反應控制難易來看，方案2優(yōu)于方案1。

【演示】Al(OH)3中通入CO2。

【強調】氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，但只能與強酸和強堿反應。

【探究四】請你通過所學知識比較下（1）偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳

（2）偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，兩種制備方法的優(yōu)劣。

【演示實驗】（1）偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳

（2）偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸

【分析與討論】方案2若加入的鹽酸過量，沉淀會溶解；方案1即使二氧化碳通至過量沉淀也不溶解。結論：從反應控制的角度來看，方案1優(yōu)于方案2。

【小結】

制備氫氧化鋁可以采用的方法有：

（1）氯化鋁溶液中加入氨水（2）偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳。

【追問】在前一節(jié)課學習的提取鋁的工藝流程中，為什么選用二氧化碳酸化而不用鹽酸酸化？

【講述】本節(jié)課我們通過實驗探究了氫氧化鋁的兩性，我們再來回顧一下氫氧化鋁的性質

【投影】一、物理性質

白色膠狀物，不溶于水，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。

二、化學性質（兩性）：

1．與強酸反應：

2．與強堿反應：

【講述】氫氧化鋁有很多用途，請舉例。

三、應用：

1．醫(yī)學上的應用

2．凈水

【鞏固練習】

1．氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內服藥，這是利用了氫氧化鋁的(B)

A．酸性B．堿性

C．兩性D．氧化性

化學教案 篇11

一、課題初三化學實驗復習

二、教學目標

1、知識與技能

①了解化學實驗常用儀器的使用；

②了解常見氣體制取的思路，明確所要制取的氣體的化學反應原理，能根據反應物的狀態(tài)及反應條件，選擇制取氣體的發(fā)生裝置，能根據生成氣體的性質，選擇收集氣體的方法。

③了解常見氣體的干燥與凈化

2、過程和方法

①通過市質檢考試題目的分析，幫助學生認識自身在化學實驗基本技能的缺漏，提高學生應試能力。

②通過問題和習題的設計發(fā)展學生邏輯思維能力、分析能力，提高學生解決化學實際問題的能力

3、情感、態(tài)度與價值觀

培養(yǎng)學生學習化學的正確方法，提高學生實際應試能力。培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和聯(lián)想、發(fā)散思維能力以及對所學知識觸類旁通、舉一反三的能力。通過對事物認識的過程，潛移默化地滲透實事求是，實踐出真知的認識論觀點。

三、重點和難點

重點：常見氣體制取的發(fā)生裝置和收集裝置的選擇。

難點：常見氣體的凈化和干燥

四、課時安排一課時

五、教學過程

1、引入：與學生交流、討論質檢試卷有關實驗部分題目的得失，了解學生解題情況和實驗基本技能的掌握情況，從而引入主題。

2、復習主題：①②③

（一）、常見氣體的制取

（1）反應原理

（2）發(fā)生裝置與收集裝置

（3）凈化與干燥

（二）常用儀器的使用

3、作業(yè)布置

六、課后反思

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