上課前準(zhǔn)備好課堂用到教案課件很重要，撰寫教案課件是每位老師都要做的事。教案是教育教學(xué)改革的重要策略之一，我們需要從哪些角度來(lái)寫教案課件呢？這篇“化學(xué)教案”文章是欄目小編精選的一篇內(nèi)容豐富不容錯(cuò)過，我們提供的標(biāo)準(zhǔn)僅供參考具體實(shí)施建議您咨詢專業(yè)人士！

化學(xué)教案【篇1】

1、了解什么是化學(xué)，認(rèn)識(shí)到通過化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)自然、適應(yīng)自然、保護(hù)自然，認(rèn)識(shí)到化學(xué)與人類進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系非常密切。

2、習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

3、激發(fā)學(xué)生親近、熱愛。

教師準(zhǔn)備：1的相關(guān)素材及提供給學(xué)生自主探究的Internet超級(jí)鏈接）2試管、燒杯、玻棒、白紙（用NaOH溶液、酚酞試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。

本課題是九年級(jí)學(xué)生系統(tǒng)地學(xué)習(xí)化學(xué)的第一課。

譚老師在教學(xué)中充分展示了現(xiàn)代化教學(xué)手段的魅力，“視頻導(dǎo)入”抓住了學(xué)生眼球，物質(zhì)世界絢麗多彩的第一印象，濃縮了歷史的變遷、拓展了求知的視野。

教學(xué)中注意發(fā)揮教科書“圖文并茂、以圖代文”的特色，培養(yǎng)學(xué)生“解讀圖文”的自學(xué)能力，通過互動(dòng)實(shí)踐的探究突出化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。

教學(xué)中展示學(xué)生課前調(diào)查的信息，能較好達(dá)到資源共享的目的。

如此堅(jiān)持下去，其深層次的教學(xué)意義還在于讓學(xué)生通過互動(dòng)實(shí)踐活動(dòng)、資源共享展示等環(huán)節(jié)培養(yǎng)他們的“合作”意識(shí)。

整個(gè)教學(xué)過程體現(xiàn)了讓學(xué)生“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的理念。

更可貴的是運(yùn)用唯物辯證法、實(shí)踐第一性的觀點(diǎn)向?qū)W生推介出學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法――――變化中學(xué)、探究中學(xué)。

1知道化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。

2取的信息進(jìn)行加工。

【教學(xué)難點(diǎn)】如何讓學(xué)生知道“化學(xué)是什么”。

AgNO3溶液、HCl溶液、NaOH溶液酚酞、CuSO4溶液、試管架。

甲：[AB液體（AgNO3溶液）。C、D兩種無(wú)色液體），我也請(qǐng)大家猜一猜，如果向盛有C液體（NaOH溶液）的燒杯內(nèi)，逐滴滴入D液體（無(wú)色酚酞）]

丙：我是一個(gè)制造商，產(chǎn)品是什么呢？（展示藍(lán)色的E液體和無(wú)色的F液體）。

丙：[向盛有E液體（CuSO4溶液）的試管中倒入無(wú)色的F液體（NaOH溶液），倒出試管上層清液后，將藍(lán)色沉淀物移到一個(gè)小果凍盒內(nèi)。]

丙：同學(xué)們，我的產(chǎn)品是什么呢――“果凍”，但這種假果凍是不能吃的。

師：謝謝三位同學(xué)的精彩表演，同時(shí)感謝所有同學(xué)的積極參與。

密切相關(guān)。

（將噴霧壺內(nèi)液體向一張白紙噴去，白紙顯示出紅色的“化學(xué)大世界”。）下面讓我們大家一起走進(jìn)這神秘的“化學(xué)大世界”。

學(xué)生欣賞動(dòng)畫同時(shí)思考問題：什么是化學(xué)，化學(xué)與人類發(fā)展和社會(huì)進(jìn)步有何關(guān)系？

學(xué)生欣賞動(dòng)畫、閱讀教材、小組討論，然后全班同學(xué)交流對(duì)化學(xué)的認(rèn)識(shí)。

（1）說出你所知道的化學(xué)家。

（2）列舉生活、生產(chǎn)與化學(xué)有關(guān)的現(xiàn)象或事例。

1、西班牙西北部海岸被污染的海灘。

2、堆積如山的工業(yè)有害廢物。

3、工業(yè)廢料“紅塵”滾滾。

4、資料“綠色化學(xué)”。

揭開了化學(xué)學(xué)習(xí)的序幕，既突出了化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，又寓意著“化學(xué)探----猜測(cè)----設(shè)計(jì)----實(shí)踐----結(jié)論----反思”，同時(shí)暗喻了學(xué)生是化學(xué)學(xué)習(xí)的主體。

課堂內(nèi)容選取觸目驚心的“反面教材”顯示了化學(xué)另一面，很自然地向?qū)W生呼喚出“綠色化學(xué)”。

這種教學(xué)處理對(duì)培養(yǎng)學(xué)生作為現(xiàn)代公民的社會(huì)責(zé)任感是十分必要的。

特別值得一提的是，王老師在化學(xué)第一課學(xué)習(xí)中，就涉及到了學(xué)生“化學(xué)學(xué)習(xí)成長(zhǎng)袋”，這是在新的教育理念指導(dǎo)下，新的學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)實(shí)踐和新的教育評(píng)價(jià)觀的具體體現(xiàn)，這種作法是值得提倡的。

化學(xué)教案【篇2】

知識(shí)目標(biāo)：了解什么是化學(xué)，知道化學(xué)研究的內(nèi)容與范疇，說出學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的意義。

能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和整理信息的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：1、了解化學(xué)的發(fā)展簡(jiǎn)史，體會(huì)化學(xué)科學(xué)對(duì)人類進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的責(zé)任感。

2、激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

【教學(xué)重點(diǎn)】了解什么是化學(xué)，知道化學(xué)研究的對(duì)象與范疇。

【教學(xué)難點(diǎn)】了解化學(xué)的發(fā)展簡(jiǎn)史，體會(huì)化學(xué)對(duì)人類的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的責(zé)任感。

【教學(xué)方法】通過生活中的事例引導(dǎo)學(xué)生了解化學(xué)和認(rèn)識(shí)化學(xué)。

引入情境，生成新知：

請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察老師表演的魔術(shù)(實(shí)驗(yàn))：(1)白紙顯紅字；(2)水變“牛奶”，“牛奶”變水；（3）玻璃棒點(diǎn)燃酒精燈。

想一想：用自己現(xiàn)有的知識(shí)(已學(xué)過的語(yǔ)文、數(shù)學(xué)、英語(yǔ)、物理等知識(shí))能否解釋？

討論交流：提到“化學(xué)”，你想了解關(guān)于化學(xué)的哪些知識(shí)？

自學(xué)研討，生成能力：

1、列舉身邊生產(chǎn)生活事例，哪些地方體現(xiàn)著化學(xué)？

提示：衣服要經(jīng)過化學(xué)處理；農(nóng)作物豐收要靠農(nóng)藥化肥合理使用；建筑材料用化工產(chǎn)品；出行交通工具與化學(xué)密不可分。體現(xiàn)化學(xué)在衣、食、住、行、新能源、新材料等方面發(fā)揮的作用。

2、你還能列舉出與化學(xué)密切相關(guān)的物品或提出與化學(xué)相關(guān)的問題嗎？

比如：各種各樣的玩具，甚至玩具中使用的電池都與化學(xué)有關(guān)。電池能放電的原因，也與化學(xué)密切相關(guān)。日常生活中蠟燭燃燒，鐵器生銹等。

1、在古代，化學(xué)成就體現(xiàn)在哪些方面？

古代化學(xué)：對(duì)物質(zhì)變化的探索階段。發(fā)現(xiàn)和利用了火，并創(chuàng)造出了一些有價(jià)值的產(chǎn)品。如簡(jiǎn)單的工具、造紙術(shù)、火藥。

2、到了近代，化學(xué)發(fā)展取得的成就體現(xiàn)在哪些方面？

近代化學(xué)：進(jìn)入物質(zhì)研究的微觀階段。道爾頓和阿伏加德羅創(chuàng)立了原子論和分子學(xué)說，奠定了化學(xué)基礎(chǔ)；門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制出元素周期表，使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究有規(guī)律可循。

3、現(xiàn)代化學(xué)體現(xiàn)在哪些領(lǐng)域？假設(shè)沒有化學(xué)，你想象一下世界會(huì)變成什么樣子？

現(xiàn)代化學(xué)：合成新分子階段，人們發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已有幾千萬(wàn)種。人類發(fā)現(xiàn)和制造物質(zhì)種類繁多，制造了自然界中不存在的物質(zhì)。假如沒有化學(xué)，我們將生活在物質(zhì)匱乏的社會(huì)，沒有豐富多彩的物質(zhì)，沒有先進(jìn)的生產(chǎn)技術(shù)，沒有便利的交通工具。

你能總結(jié)出什么是化學(xué)嗎？化學(xué)研究的內(nèi)容與意義是什么？

1、化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。

2、化學(xué)不僅研究自然界已經(jīng)存在的物質(zhì)及其變化，還要根據(jù)需要研究和創(chuàng)造自然界不存在的新物質(zhì)。

3、化學(xué)研究的內(nèi)容主要有：

4、化學(xué)能使人們進(jìn)一步認(rèn)識(shí)自然、改造自然、保護(hù)自然。

合作探究、展示提升：

化學(xué)研究的對(duì)象與物理學(xué)研究的對(duì)象是否相同？

綠色化學(xué)并不是只生產(chǎn)綠色物質(zhì)的化學(xué)，而是指利用化學(xué)原理，從源頭上消除污染。綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，綠色化學(xué)要求從根本上消滅污染，是一門能徹底阻止污染產(chǎn)生的科學(xué)。它的主要特點(diǎn)如下：

(1)充分利用資源和能源，采用無(wú)毒、無(wú)害的原料；

(2)在無(wú)毒、無(wú)害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少污染物的排放；

(3)提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”；

(4)生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好型的產(chǎn)品。

化學(xué)的研究對(duì)象是物質(zhì)而不是物體，物理學(xué)主要研究物體及其運(yùn)動(dòng)。

4、下列哪位科學(xué)家提出了元素周期律并畫出了第一張?jiān)刂芷诒?C)

①發(fā)明指南針 ②造紙技術(shù) ③燒制陶瓷 ④火藥的發(fā)明 ⑤青銅器的制造

A．①②③④⑤ ? ? B．②③④⑤ ? ? C．①②③④ ? ? D．③④⑤

A．會(huì)制造勞動(dòng)工具 ? ? ? ? ? ? ? ?B．發(fā)現(xiàn)和利用了火

C．原子論和分子論的創(chuàng)立 ? ? ? ? D．元素周期律和元素周期表的發(fā)現(xiàn)

A．化工廠的煙囪中排放出未經(jīng)處理的煙塵 B．將未經(jīng)處理的廢水排放到河流中

C．農(nóng)民焚燒作物秸稈 ? ? ? ? ? ?D．垃圾分類回收，并進(jìn)行化學(xué)加工再利用

【課后作業(yè)】課后“練習(xí)與應(yīng)用”習(xí)題。

拓展作業(yè)：請(qǐng)上網(wǎng)沖浪或去圖書館查閱或者通過報(bào)紙、雜志等途徑了解更多的內(nèi)容。那么化學(xué)究竟是對(duì)人類社會(huì)利多還是弊多，請(qǐng)就此開展一次辯論：

3、什么是化學(xué)？

初中化學(xué)緒言課對(duì)于學(xué)生建立對(duì)化學(xué)學(xué)科的認(rèn)識(shí)角度、培養(yǎng)對(duì)化學(xué)的興趣和情感、學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)方法具有重要的作用。

本節(jié)課在新課引入上，表演小魔術(shù)：“白紙”變畫，事先用酚酞畫好畫，晾干，學(xué)生看到“白紙”，現(xiàn)場(chǎng)噴上無(wú)色的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)紅色的畫和字“化學(xué)？”學(xué)生很震撼，這時(shí)課堂氣氛達(dá)到第一個(gè)高潮。再介紹衣、食、住、行中的化學(xué)。從高科技到身邊，先從中國(guó)的驕傲：“上天”――“天宮二號(hào)”與“神州11號(hào)”宇宙飛船對(duì)接；“入?！报D―“蛟龍?zhí)枴睗撍飨滤浑[形飛機(jī)J-21；超級(jí)計(jì)算機(jī)；“鳥巢”“水立方”（聚焦化學(xué)家的貢獻(xiàn)在于新材料、新能源等）……引出化學(xué)的貢獻(xiàn)：新材料、新能源、化學(xué)與生命……感知化學(xué)的魅力，深深感到化學(xué)的重要性。然后了解化學(xué)發(fā)展歷程，讓學(xué)生真正理解“從生活走進(jìn)化學(xué)、從化學(xué)走進(jìn)社會(huì)”的內(nèi)涵。最后，了解化學(xué)對(duì)物質(zhì)的研究、化學(xué)合成產(chǎn)品的應(yīng)用與開發(fā)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)、了解化學(xué)，讓學(xué)生感知化學(xué)對(duì)人類的重要作用，樹立學(xué)好化學(xué)、造福人類的遠(yuǎn)大理想。

化學(xué)教案【篇3】

初中化學(xué)集體備課教案設(shè)計(jì)

專題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)世界 【課標(biāo)內(nèi)容】

1.知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)； 了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)。2.認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

3．認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。

4．能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。嘗試按不同的方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。

5．知道膠體是一種常見的分散系。

6．知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。

7．正確認(rèn)識(shí)科學(xué)、技術(shù)與社會(huì)的相互作用，能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象，解決與化學(xué)有關(guān)的一些實(shí)際問題。贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題。初步樹立社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的思想?！菊n標(biāo)解讀】

從不同角度研究物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化，是化學(xué)家研究物質(zhì)及其變化的 重要內(nèi)容。通過本單元的學(xué)習(xí)，既可以讓學(xué)生了解研究化學(xué)物質(zhì)的 一般方法，又可以讓學(xué)生從分子層次上對(duì)化學(xué)物質(zhì)有一個(gè)大致的了 解。

本單元教材以“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”、“物質(zhì)的量”、“物質(zhì)的聚集狀 態(tài)”、“物質(zhì)的分散系”等化學(xué)物質(zhì)的一般屬性為主線進(jìn)行編寫的。物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)是分子等微觀粒子的變化；物質(zhì)的量是將微 觀粒子與宏觀質(zhì)量相聯(lián)系的基本物理量，幫助實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中 的定量研究；物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化實(shí)質(zhì)是分子等微觀粒子間相互作 用的變化和分子間距離的變化，同時(shí)很自然地引出了“氣體摩爾體 積”的基本概念；物質(zhì)的分散系也涉及分子等微觀粒子。所以本單 元內(nèi)容實(shí)質(zhì)上是在引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的眼光、從微觀的角度去認(rèn)識(shí)豐富多彩的物質(zhì)世界，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化 學(xué)的科學(xué)方法之一。

這樣編寫一方面可以與初中化學(xué)進(jìn)行合理銜接，另一方面又為高 中化學(xué)后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備必要的基礎(chǔ)知識(shí)。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí) 中，學(xué)生已掌握了一些化學(xué)反應(yīng)，知道化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型和 物質(zhì)轉(zhuǎn)化的一些實(shí)例，但初中化學(xué)中沒有系統(tǒng)學(xué)習(xí)和研究有關(guān)酸、堿、鹽、氧化物等物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，沒有對(duì)這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反 應(yīng)進(jìn)行整理總結(jié)。本單元中關(guān)于物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化內(nèi)容正好可對(duì)初 中化學(xué)中學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行總結(jié)和歸納，并進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐卣购?提高，幫助學(xué)生更好地認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)。還可以為后階段學(xué)習(xí)鈉、鎂、氯、氮和硫等元素化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化規(guī)律打下必要基礎(chǔ)。在初中 化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)接觸過氣體物質(zhì)、固體沉淀、溶液、濁液 等具體實(shí)例，本單元中有關(guān)“物質(zhì)的聚集狀態(tài)”、“物質(zhì)的分散系” 等內(nèi)容就是在這個(gè)基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存 在狀態(tài)，在原有基礎(chǔ)上提升對(duì)化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)，同時(shí)為后續(xù)內(nèi)容的 學(xué)習(xí)準(zhǔn)備重要的基礎(chǔ)。

從化學(xué)學(xué)科的知識(shí)體系來(lái)看，物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、膠體等都 是非常重要的基本概念，被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、科學(xué)研究中，是學(xué)生 提高自身科學(xué)素質(zhì)所必需的基礎(chǔ)知識(shí)；物質(zhì)的類別、轉(zhuǎn)化關(guān)系、聚 集狀態(tài)等是物質(zhì)的基本屬性，將這些知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)的歸納和有序的 整理，可以幫助學(xué)生構(gòu)建起了解化學(xué)學(xué)科、學(xué)習(xí)研究物質(zhì)所必須具 備的知識(shí)基礎(chǔ)。它們出現(xiàn)在第一專題的第一單元中，凸顯了其在化 學(xué)學(xué)科領(lǐng)域的重要性和對(duì)學(xué)生后續(xù)學(xué)習(xí)奠定的基礎(chǔ)性。

從知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度和價(jià)值觀等教學(xué)目標(biāo)角度分 析，本單元內(nèi)容和編排為教學(xué)留下了自主發(fā)揮的余地。另外，在教 材的編寫中，還為教師開發(fā)利用其他教學(xué)資源留下通道，許多地方 需要教師發(fā)揮能動(dòng)性自主開發(fā)教學(xué)資源，根據(jù)不同教師的不同理 解、不同經(jīng)歷，不同學(xué)校的實(shí)際情況，教師必須因地制宜地開發(fā)教 學(xué)資源，在課堂教學(xué)中補(bǔ)充不同的實(shí)例、增加不同的實(shí)驗(yàn)，來(lái)達(dá)到 教學(xué)目標(biāo)?！窘虒W(xué)目標(biāo)】1.學(xué)會(huì)從不同角度對(duì)常見物質(zhì)進(jìn)行分類。掌握化學(xué) 物質(zhì)的分類方法，認(rèn)識(shí)比較和分類等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。2.理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。初步了解通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的重要意義。3.知道摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單計(jì)算。

4.知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性。初步學(xué)會(huì)運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

5.知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用。6．能用物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的分散系等概念解釋一些實(shí)際的問題。

7．從化合價(jià)升降的角度，初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。8．知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)，初步學(xué)會(huì)書寫離子方程式。

9．通過本單元的學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。

【教學(xué)設(shè)計(jì)思想】

本單元“豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)”，引導(dǎo)學(xué)生 用化學(xué)的眼光去認(rèn)識(shí)客觀世界中豐富多彩的物質(zhì)，就是要讓學(xué)生初 步了解在人類發(fā)展的歷史過程中，化學(xué)學(xué)科已經(jīng)為改善人類的生活 作出了重大的貢獻(xiàn)，并還將起著更大的作用。從而在高中化學(xué)學(xué)習(xí) 的起始階段就能讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界 的奇妙與和諧，培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。在教學(xué)過程中要注意 把握知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀三個(gè)方面教學(xué)目 標(biāo)的協(xié)調(diào)和統(tǒng)一，力求達(dá)到最佳的整體效果。【課時(shí)安排】 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

1課時(shí) 物質(zhì)的量

2課時(shí) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)

1課時(shí) 物質(zhì)的分散系

1課時(shí) 【教學(xué)方法】

以化學(xué)多媒體實(shí)驗(yàn)室為主要授課地點(diǎn)，以講授法、討論法、探究性學(xué)習(xí)及多媒體、網(wǎng)絡(luò)的應(yīng)用等適合中學(xué)生心理發(fā)展 特點(diǎn)的教學(xué)方式和手段為主要授課方法，讓學(xué)生在生動(dòng)活潑的探究 活動(dòng)過程中學(xué)習(xí)、體驗(yàn)和應(yīng)用化學(xué)科學(xué)。【教學(xué)評(píng)價(jià)】

教學(xué)評(píng)價(jià)以紙筆測(cè)試評(píng)價(jià)和平時(shí)活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)相 結(jié)合的方式進(jìn)行。其中紙筆測(cè)試和平時(shí)活動(dòng)表現(xiàn)各占50%。

化學(xué)教案【篇4】

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．掌握制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)程序，方案書寫的格式、內(nèi)容。

2．培養(yǎng)能根據(jù)物質(zhì)制備原理制定實(shí)驗(yàn)操作步驟、選擇實(shí)驗(yàn)儀器裝置的能力，鞏固物質(zhì)制備的實(shí)驗(yàn)操作。

3．能夠?qū)?shí)驗(yàn)方案進(jìn)行科學(xué)的評(píng)價(jià)。

學(xué)習(xí)過程

一、自學(xué)探究

1．讀課本P78第二段，回答下列問題

（１）在實(shí)驗(yàn)室中用AlCl 3溶液和NaOH溶液反應(yīng)制備Al(OH) 3，若在NaOH溶液中滴加AlCl 3溶液與在AlCl 3溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象有何不同，請(qǐng)?zhí)顚懴卤怼?/p>

滴加試劑順序

現(xiàn)象

離子反應(yīng)方程式

NaOH溶液滴加AlCl 3

AlCl 3溶液滴加NaOH

（２）為使AlCl 3完全轉(zhuǎn)化Al(OH) 3，最好選用什么試劑代替NaOH，你由此例中，當(dāng)設(shè)計(jì)物質(zhì)制備方案時(shí)，應(yīng)注意些什么問題？

2．[示例1課本７８面]以鋁屑為原料制備Al(OH) 3的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。

（1）下面是課本中制備Al(OH) 3的三個(gè)方案，請(qǐng)寫出每個(gè)方案中的化學(xué)方程式或離子方程式，在括號(hào)內(nèi)填寫所加試劑

方案一：( ) （）

Al(OH) 3

Al 2 (SO 4 ) 3溶液

鋁屑

反應(yīng)式①

②

方案二：

鋁屑

Al(OH) 3

NaAlO 2溶液

（）（）

① ②過濾、洗滌

反應(yīng)式①

②

方案三

鋁屑

鋁屑

（）

Al(OH) 3

① ③

鋁屑

Al 2 (SO 4 ) 3

（）過濾、洗滌

NaAlO 2溶液

②

反應(yīng)式

問題討論：

（1）為使鋁屑中的鋁全部轉(zhuǎn)化成Al(ＯＨ) 3 。方案三中① ②的鋁用量相同嗎?如果不同，兩者的比例應(yīng)是多少？

（2）方案評(píng)價(jià)：三個(gè)方案中請(qǐng)?zhí)顚懨可?mol Al(ＯＨ) 3所消耗的原料H 2 SO 4和NaOH的物質(zhì)的量列表如下：

方案

消耗H 2 SO 4的物質(zhì)的量

消耗NaOH的物質(zhì)的量

方案一

方案二

方案三

從原料消耗和實(shí)驗(yàn)操作的簡(jiǎn)易性方面考慮，應(yīng)選擇的方案是

2．閱讀課本P80頁(yè)以Al為原料制備Al(OH) 3的實(shí)驗(yàn)方案（有條件的學(xué)校，按實(shí)驗(yàn)方案要求做實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)填寫在課本相應(yīng)的地方）回答下列問題：

（1）物質(zhì)制備的實(shí)驗(yàn)方案包括的項(xiàng)目一般有

（2）步驟1中用NaOH溶液洗滌鋁屑的原因是

________________________________________________________

將鋁屑分成等質(zhì)量四份，其原因是

（3）步驟5中如何檢證Al(OH) 3已洗滌干凈，請(qǐng)寫出操作步驟。

二、總結(jié)與評(píng)價(jià)

【總結(jié)】

1．物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)，首先要弄清物質(zhì)制備的原理，從原理為切入點(diǎn)設(shè)計(jì)方案 , 方案一般已包括實(shí)驗(yàn)名稱、目的、原理、用品、步驟、現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理。

2．針對(duì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，可以設(shè)計(jì)出多種方案，要會(huì)得對(duì)每個(gè)方案進(jìn)行科學(xué)的評(píng)價(jià)，評(píng)價(jià)可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①要科學(xué)。②操作上要簡(jiǎn)單可行。③原料用量要節(jié)約。④要環(huán)保，符合綠色化學(xué)原則。

【評(píng)價(jià)】

１．用以下三種途徑制取等質(zhì)量的硝酸銅（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)（2）銅跟稀硝酸反應(yīng)（3）銅跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是（）。

Ａ．三種途徑所消耗銅的物質(zhì)的量相等

Ｂ．三種途徑所消耗硝酸的物質(zhì)的量相等

Ｃ．三種途徑所消耗銅的物質(zhì)的量：途徑（3）>途徑（1）>途徑（2）

Ｄ．所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑（1）>途徑（2）>途徑（3）

２．長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被部份氧化，可通過實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)量某無(wú)水亞硫酸鈉的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)有如下幾步操作。

②加入足量蒸餾水，使樣品溶解。

③加入稀鹽酸、使溶液顯強(qiáng)酸性，再加過量的BaCl 2溶液。

④過慮，用蒸餾水洗滌沉淀。

⑤加熱干燥沉淀物。

⑥將沉淀冷卻至室溫后，稱量。

⑦重復(fù)⑤﹑⑥操作直到合格，最后得到bg固體。

（1）本實(shí)驗(yàn)是否能用Ba(NO 3 ) 2代替BaCl 2？其理由是

_______________________________________________________________________ 。

（2）步驟③中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目是：。

（3）步驟⑦中的合格標(biāo)準(zhǔn)是：

（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中無(wú)水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

化學(xué)教案【篇5】

[?學(xué)習(xí)目標(biāo)?]

知識(shí)技能目標(biāo)

1、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

2 、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和計(jì)算。

過程方法目標(biāo)

１、通過對(duì)溶液的“濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，使學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)奠定基礎(chǔ)。

２、討論影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的因素，加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。

情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)

通過閱讀和練習(xí)，對(duì)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性。知道化學(xué)計(jì)算格式美。

教學(xué)重點(diǎn)：

有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

教學(xué)難點(diǎn)：

理解溶液組成的含義。

[?學(xué)習(xí)過程?]

一、?溶液的組成與?“濃溶液”和“稀溶液”的關(guān)系

（閱讀）課本143頁(yè)第一，二段。

（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小。

（小結(jié)）。

（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。

（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。 .

（小結(jié)）。

（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢

（小結(jié)）

（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的.水，另一份加入少量硫酸銅固體。

（討論）（1）、每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否改變

（2）、將其中一份加入少量的水，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變

（3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變

（4）、原溶液減少溶質(zhì)，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變

（5）、原溶液蒸發(fā)溶劑，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變

（小結(jié)）：

溶質(zhì)質(zhì)量

溶劑質(zhì)量

溶液質(zhì)量

溶液的組成

每一份

加水

蒸發(fā)水

加入溶質(zhì)

減少溶質(zhì)

二、?溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

１、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（提問）什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。

（提問）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式如何

。

（提問）怎樣理解

質(zhì)量：。

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。

（提問）某硝酸鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，解釋其含義

。

２、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

（討論）：下表中的數(shù)據(jù)：

硝酸鉀溶液

水

KNO3固體

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

100克

96克

200克

10克

150克

16%

100克

25克

（小結(jié)）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的關(guān)鍵是

（閱讀）課本例題1和例題3以及解題格式。

（討論）找出溶質(zhì)、溶劑，溶液的質(zhì)量。

（練習(xí)）蒸干20克食鹽溶液得到1.5克氯化鈉。計(jì)算原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

三、?當(dāng)堂訓(xùn)練

1 、將10克蔗糖溶于90克蒸餾水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

A小于10%

B等于10%

C大于10%

D無(wú)法判斷

2 、從200毫升20%的氫氧化鈉溶液中取出10毫升。取出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A . 0.2% B . 2%

C . 10% D . 20%

3 、將6克食鹽溶于94克水中，多少所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少

答：。

1）若將溶液分為二等份，每一份的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢

答：。

2）取一份，向其中加入10克水，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

答：。

3）向一份中加入2克食鹽，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

答：。

四、?反思評(píng)價(jià)：

１、我能理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念嗎

２、我能說出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的關(guān)鍵嗎

３、我掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的格式嗎

化學(xué)教案【篇6】

生活與化學(xué)教案

一、教學(xué)目標(biāo)：

1. 了解生活中化學(xué)的應(yīng)用和價(jià)值；

2. 思考和探究生活中的化學(xué)現(xiàn)象；

3. 培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣和學(xué)習(xí)能力；

4. 培養(yǎng)學(xué)生的觀察和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

二、教學(xué)重點(diǎn)：

1. 生活中常見的化學(xué)現(xiàn)象和應(yīng)用；

2. 通過實(shí)例理解化學(xué)原理；

3. 培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力。

三、教學(xué)內(nèi)容：

1. 化學(xué)的定義和作用；

2. 生活中的化學(xué)反應(yīng)；

3. 常見化學(xué)現(xiàn)象的解釋；

4. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和操作。

四、教學(xué)過程：

一、導(dǎo)入（10分鐘）

1. 引發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣，如向?qū)W生展示起泡劑溶解的化學(xué)反應(yīng)，讓學(xué)生猜測(cè)這是什么反應(yīng)；

2. 引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生活中的各種化學(xué)現(xiàn)象，如果汁變酸、酸性雨等。

二、講解（30分鐘）

1. 闡述化學(xué)的定義和作用，讓學(xué)生了解化學(xué)在生活中的重要性；

2. 介紹生活中常見的化學(xué)反應(yīng)和現(xiàn)象，如燃燒、溶解、酸堿反應(yīng)等；

3. 通過實(shí)例講解化學(xué)原理，如為什么吃橘子會(huì)感覺酸味等。

三、實(shí)驗(yàn)演示（40分鐘）

1. 設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的酸堿中和實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生親自操作；

2. 引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考實(shí)驗(yàn)的結(jié)果和原因；

3. 分組讓學(xué)生設(shè)計(jì)自己的實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)行演示；

4. 對(duì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行講解和總結(jié)。

四、討論（20分鐘）

1. 分組進(jìn)行化學(xué)現(xiàn)象的討論，學(xué)生提出問題并互相解答；

2. 引導(dǎo)學(xué)生思考更多生活中的化學(xué)現(xiàn)象和應(yīng)用；

3. 教師進(jìn)行總結(jié)和點(diǎn)評(píng)。

五、作業(yè)布置（10分鐘）

1. 讓學(xué)生回家觀察并記錄身邊發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)或現(xiàn)象；

2. 要求學(xué)生寫一篇關(guān)于生活中化學(xué)應(yīng)用的報(bào)告，并做相關(guān)實(shí)驗(yàn)；

3. 提供學(xué)生查詢資料和借閱相關(guān)書籍的建議。

六、課堂小結(jié)（5分鐘）

1. 教師對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容進(jìn)行小結(jié)；

2. 引導(dǎo)學(xué)生思考和總結(jié)本節(jié)課所學(xué)的知識(shí)點(diǎn)；

3. 鼓勵(lì)學(xué)生繼續(xù)關(guān)注生活中的化學(xué)現(xiàn)象，并提高自己的實(shí)踐能力。

七、課后反饋（5分鐘）

1. 學(xué)生對(duì)本節(jié)課的反饋和建議；

2. 教師回答學(xué)生的問題和解答疑惑；

3. 鼓勵(lì)學(xué)生積極參與下一次課程的學(xué)習(xí)和實(shí)踐。

結(jié)語(yǔ)：

通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以了解到化學(xué)在日常生活中的廣泛應(yīng)用和重要作用，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣和學(xué)習(xí)能力。同時(shí)，通過實(shí)驗(yàn)操作的設(shè)計(jì)和討論，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和實(shí)踐能力，使學(xué)生能夠主動(dòng)地思考和探究生活中的化學(xué)現(xiàn)象。希望學(xué)生能夠?qū)⑺鶎W(xué)的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用到實(shí)際生活中，提高自己的素質(zhì)和能力。

化學(xué)教案【篇7】

一、教學(xué)設(shè)計(jì)理念：

以學(xué)生發(fā)展為本，充分體現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)的主體地位和教師的主導(dǎo)作用，重視學(xué)生對(duì)知識(shí)的發(fā)現(xiàn)過程和對(duì)新知識(shí)的體驗(yàn)與探索，將認(rèn)知與現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系起來(lái)，教學(xué)中引導(dǎo)學(xué)生懂得合作、討論與交流，實(shí)踐與探究，查閱資料等多種學(xué)習(xí)方法來(lái)解決問題，以此促使學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)，提高學(xué)習(xí)的有效性。

二、教學(xué)設(shè)計(jì)思路：

關(guān)鍵是讓學(xué)生形成清晰的元素概念。在原子結(jié)構(gòu)信息的引導(dǎo)下，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)它們的異同點(diǎn)，然后導(dǎo)出元素概念；再次呈現(xiàn)兩組原子結(jié)構(gòu)信息，讓學(xué)生練習(xí)，并鞏固元素的定義；接著自學(xué)地殼中、生物細(xì)胞中含量較大的幾種元素，認(rèn)識(shí)元素的存在，形成“世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是由元素組成的”認(rèn)識(shí)觀；通過閱讀元素符號(hào)的表格，歸納元素的簡(jiǎn)單分類；學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法，逐步記住一些常見元素的名稱和符號(hào)；最后，通過字母組合游戲、元素與健康、物質(zhì)中的元素組成練習(xí)來(lái)加深本節(jié)課知識(shí)的學(xué)習(xí)。

三、教學(xué)設(shè)計(jì)策略：

1、從引發(fā)學(xué)生的好奇心，從學(xué)生已有的知識(shí)水平和認(rèn)知特點(diǎn)，從學(xué)生存在的問題出發(fā)設(shè)計(jì)化學(xué)教學(xué)

2、從化學(xué)知識(shí)在日常生活中的應(yīng)用設(shè)計(jì)化學(xué)教學(xué)

課題2元素（第一課時(shí)）

導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)

一、教與學(xué)目標(biāo)導(dǎo)航

1、教學(xué)重點(diǎn)：掌握元素的概念，元素符號(hào)記憶與書寫，元素符號(hào)的意義。

2、教學(xué)難點(diǎn)：元素概念的理解

3、中考考點(diǎn)：元素的概念，常見元素符號(hào)記憶與書寫，元素符號(hào)的意義。

二、預(yù)習(xí)案

⑴什么是元素？找出元素定義中的關(guān)鍵詞，并在書上圈劃。

⑵質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為27的原子和質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為26的原子是同種元素嗎？

⑶決定元素種類的是原子結(jié)構(gòu)中的（）部分，與中子數(shù)有無(wú)關(guān)系？不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是（）不同。

⑷讀課本73頁(yè)圖4—4，了解不同元素在地殼中的分布情況。在地殼中含量占前四位的元素（），生物體中含量最多的元素（），地殼中含量少，作物生長(zhǎng)大量需要的元素是（），所以作物要施肥。

（5）元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系是什么？

三、教學(xué)案

（一）自學(xué)質(zhì)疑

1、O2、O3、H2O、H2O2等物質(zhì)中都含有相同的什么元素？

2、O2、O3、H2O、H2O2等物質(zhì)的分子中都含有氧原子，這些氧原子中什么是相同的？我們把質(zhì)子數(shù)為8的一類原子統(tǒng)稱為什么元素？

3、H2、H2O、H2O2等物質(zhì)的分子中都含有氫原子，這些氫原子中什么是相同的？我們把質(zhì)子數(shù)為1的一類原子統(tǒng)稱為什么元素？

4、什么是元素？原子的什么決定了元素種類？

5、到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)組成物質(zhì)的元素有100多種，地殼中含量較高的前4位元素是哪些？生物中，海洋中含量較高的元素分別是哪些？

6、圖4—5中外國(guó)人遇到了什么問題？你想到了什么？

7、書寫元素符號(hào)的方法是什么？

8、元素符號(hào)表示的意義有哪些？

9、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系是什么？

（二）交流展示

元素的概念

1、元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）決定。

2、地殼中的前4位元素是氧、硅、鋁、鐵

3、國(guó)際上需要用統(tǒng)一的符號(hào)來(lái)表示各種元素————————元素符號(hào)

4、元素符號(hào)書寫方法

5、元素符號(hào)的意義

7、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系

（三）互動(dòng)探究

1、對(duì)比觀察化學(xué)反應(yīng)前后，分子是否發(fā)生了變化？原子是否發(fā)生了變化？元素是否發(fā)生了變化？

2、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系是什么？

（四）精講點(diǎn)撥

1、化學(xué)變化中（分子會(huì)發(fā)生分裂），分子種類改變

2、化學(xué)變化中（原子不會(huì)發(fā)生分裂），原子種類不變

3、化學(xué)變化中（原子種類不變），元素種類不變

4、元素是宏觀概念，用于描述物質(zhì)的組成，只講種類不講個(gè)數(shù)；原子是微觀概念，用于描述物質(zhì)或分子的構(gòu)成，即講種類又講個(gè)數(shù)。

（五）矯正反饋

1、元素是宏觀概念，是對(duì)物質(zhì)的組成而言的。元素就是具有相同____________即____________的一類原子的總稱。決定元素種類的是____________；不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是_______

2、判斷下列敘述的正誤，并說出理由。

（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。

________________________________________________

（2）二氧化碳是由一個(gè)碳元素和一個(gè)氧元素組成的。

________________________________________________

（3）二氧化碳是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子組成的。

________________________________________________

（4）一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的。

3、下列說法中，正確的是（）

A、水是由一個(gè)氧元素和兩個(gè)氫元素組成的

B、水是由氧和氫兩種元素組成的

C、水是由氧和氫兩種單質(zhì)組成的

D、水分子是由氧分子和氫分子構(gòu)成的

（六）遷移運(yùn)用

課堂練習(xí)

（一）元素符號(hào)組合游戲：請(qǐng)把它們變?yōu)槟阏J(rèn)識(shí)的元素符號(hào)。

ABCMN

auelg

（二）試找一找，下述哪些物質(zhì)里含有相同的元素？

氧氣（O2）、水（H2O）、過氧化氫（H2O2）、

二氧化硫（SO2）、氫氣（H2）、硫粉（S）

（三）身邊的元素——我們?cè)诳措娨暤臅r(shí)候，經(jīng)?？吹綖榻】祫袢藗冞M(jìn)補(bǔ)的廣告，這里的鋅指的就是元素，像這樣的元素你還知道哪些？

化學(xué)教案【篇8】

土石壩壓實(shí)質(zhì)量控制是土石壩施工中的重點(diǎn)同題.從土的壓實(shí)機(jī)理出發(fā),選取正確的'壓實(shí)標(biāo)準(zhǔn),通過擊實(shí)、碾壓試驗(yàn),確定壓實(shí)度和最大干密度及碾壓參數(shù),經(jīng)對(duì)現(xiàn)場(chǎng)壓實(shí)質(zhì)量實(shí)時(shí)檢測(cè),依據(jù)施工質(zhì)評(píng)標(biāo)準(zhǔn),控制壓實(shí)質(zhì)量.本文以長(zhǎng)江水庫(kù)擴(kuò)建工程中主壩后壩坡加高培厚的填筑施工為例,對(duì)土石壩壓實(shí)質(zhì)量控制中步驟及存在的問題進(jìn)行了簡(jiǎn)略分析.旨在正確地應(yīng)用壓實(shí)標(biāo)準(zhǔn),合理探作試驗(yàn)規(guī)程,分析試驗(yàn)成果,確保工程質(zhì)量.

盧學(xué)巖,Lu Xue-yan(大安市水土保持監(jiān)督管理辦公室,吉林,大安,131300)

化學(xué)教案【篇9】

一、課標(biāo)要求

高中化學(xué)新教材的實(shí)施以進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，通過激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，尊重和促進(jìn)學(xué)生的個(gè)性發(fā)展;幫助學(xué)生獲得未來(lái)發(fā)展的所必需的化學(xué)知識(shí)、技能和方法，提高學(xué)生的各項(xiàng)能力;初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純和溶液配制等實(shí)驗(yàn)操作技能;使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并主動(dòng)進(jìn)行交流。

二、教學(xué)目標(biāo)

(一)知識(shí)與技能

⒈ 知道什么是分液，初步學(xué)會(huì)分液的基本操作，理解其適用范圍。

⒉ 知道分液漏斗與三角漏斗、長(zhǎng)頸漏斗的區(qū)別，了解分液漏斗的種類和適用范圍，學(xué)會(huì)使用分液漏斗。

⒊ 知道什么是萃取、萃取劑，初步學(xué)會(huì)萃取的基本操作。

⒋ 學(xué)會(huì)應(yīng)用萃取和分液操作從碘水中提取碘。

(二)過程與方法

在化學(xué)學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)過程中，逐漸養(yǎng)成問題意識(shí)，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有價(jià)值的化學(xué)問題，學(xué)會(huì)評(píng)價(jià)和反思，逐步形成獨(dú)立思考的能力，提高自主學(xué)習(xí)能力，善于與他人合作。

(三)情感、態(tài)度與價(jià)值觀

在實(shí)驗(yàn)探究中，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的樂趣，激發(fā)參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，逐漸形成將所學(xué)的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用與生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)。

三、重點(diǎn)和難點(diǎn)

(一)教學(xué)重點(diǎn)：分液、萃取

(二)教學(xué)難點(diǎn)：萃取

四、設(shè)計(jì)思路

教材“萃取”這部分內(nèi)容實(shí)際包含萃取和分液，另外教材是通過從碘水中提取碘實(shí)驗(yàn)來(lái)介紹萃取和分液。以往我們都是按照教材這種編排來(lái)介紹萃取和分液，最終有相當(dāng)一部分學(xué)生對(duì)二者還是不能理解，經(jīng)?；煜叩膮^(qū)別與聯(lián)系，也不會(huì)將它們應(yīng)用于解決實(shí)際問題?，F(xiàn)改為通過問題探究和實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)新知識(shí)，先學(xué)習(xí)分液，再學(xué)習(xí)萃取，最后學(xué)習(xí)從碘水中提取碘。這樣就使得難點(diǎn)得以分解，而且學(xué)生能將新舊知實(shí)很好的聯(lián)系起來(lái)。在學(xué)習(xí)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)時(shí)，先讓學(xué)生做探究性實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問題、思考問題，再由實(shí)驗(yàn)上升到知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)。這樣就更加便于學(xué)生學(xué)習(xí)，學(xué)生也因此更加容易理解每個(gè)知識(shí)點(diǎn)。

五、儀器、藥品

鐵架臺(tái)、燒杯、鐵圈、分液漏斗(球形、錐形)、試管、試管架、膠頭滴管;四氯化碳、碘水、油水混合物。

六、教學(xué)過程

教學(xué)進(jìn)程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

活動(dòng)目標(biāo)

及說明

問題引入

同學(xué)們，在前面我們共同學(xué)習(xí)了過濾、蒸發(fā)和蒸餾等混合物的分離和提純方法，今天我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)剩下的兩種分離和提純方法。首先請(qǐng)大家根據(jù)所學(xué)知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)，試?yán)米郎系膬x器，對(duì)油水混合物進(jìn)行分離。實(shí)驗(yàn)過程中注意觀察和思考，并將自己的方法與其他同學(xué)進(jìn)行交流和比較。

傾聽、思考。

創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

實(shí)驗(yàn)探究

巡視，對(duì)學(xué)生交流進(jìn)行適當(dāng)?shù)狞c(diǎn)撥。

實(shí)驗(yàn)、討論。

在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問題，解決問題。

問題情境

通過實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們利用了哪些方法將油水混合物進(jìn)行了分離?他們之間有什么共同點(diǎn)，又存在什么樣的優(yōu)缺點(diǎn)?

個(gè)別回答：有兩種方法，傾倒法和用膠頭滴管吸取油層。他們都是利用油水互不相溶來(lái)進(jìn)行分離的。傾倒法較快但不能很徹底分離，而滴管吸取雖效果較好但很慢。

學(xué)會(huì)總結(jié)和分析。

過渡

的確我們需要利用油水互不相溶來(lái)進(jìn)行油水混合物的分離。剛才同學(xué)們的兩種方法雖能夠?qū)崿F(xiàn)分離，但不是最佳的分離方法。今天我們來(lái)學(xué)習(xí)也是利用剛才的原理來(lái)分離油水混合物的方法——分液。

傾聽、思考。

介紹分液漏斗，演示分液操作(分離油水混合物)。

⑴ 分液漏斗

球形分液漏斗——滴加反應(yīng)液

錐形分液漏斗——分液

⑵ 分液操作

① 檢查分液漏斗是否漏水;

② 混合液體倒入分液漏斗，將分液漏斗置于鐵圈上靜置(如教材p9 圖1-8)

③ 打開分液漏斗活塞，再打開旋塞，使下層液體(水)從分液漏斗下端放出，待油水界面與旋塞上口相切即可關(guān)閉旋塞;

④ 把上層液體(油)從分液漏斗上口倒出。

傾聽、觀察和思考。

介紹分液漏斗和分液操作。

實(shí)戰(zhàn)演練

巡視，指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)和糾正實(shí)驗(yàn)中的錯(cuò)誤操作。

練習(xí)使用分液漏斗分離油水混合物。

掌握分液漏斗的使用和分液操作。

總結(jié)歸納

剛才我們已經(jīng)知道什么是分液漏斗，也初步學(xué)會(huì)了分液操作。那么你能否總結(jié)出分液的適用分離什么樣的混合物?

思考、交流，個(gè)別回答：分液適用于分離互不相溶的液體混合物。

學(xué)會(huì)歸納。

知識(shí)介紹

介紹碘水和四氯化碳。

碘水是碘的水溶液，水中由于溶解了碘而溶液顏色呈棕黃色，碘在水中的溶解度很小。

四氯化碳是一種有機(jī)熔劑，無(wú)色液體，不溶解于水，密度比水大。碘在其中的溶解度很大。

傾聽。

了解新知。

實(shí)驗(yàn)探究

下面，請(qǐng)大家把四氯化碳加入碘水中、振蕩，注意觀察、比較振蕩前后的.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳苡惺裁磫l(fā)?

實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、相互交流。個(gè)別回答：振蕩前上層棕黃色，下層無(wú)色，振蕩后上層無(wú)色，下層紫紅色;碘會(huì)從溶解度較小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中。

培養(yǎng)學(xué)生觀察與思考的能力。

探索新知

其實(shí)剛才大家所做的實(shí)驗(yàn)就是從碘水中用四氯化碳萃取碘。那么你能否歸納出萃取的定義呢?

傾聽、思考、交流。個(gè)別回答：利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度的差別，用溶解度叫大的溶劑把溶質(zhì)從溶解度較小的溶劑中提取出來(lái)的操作叫萃取。

學(xué)會(huì)歸納。

在萃取中，溶解度較大的溶劑我們把它稱做萃取劑，那么可以用作萃取劑的物質(zhì)有那些特殊的要求?請(qǐng)從剛才的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行思考。

思考、交流。個(gè)別回答：①與原溶劑互不溶;②與溶質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng);③溶質(zhì)在其中的溶解度遠(yuǎn)大于溶質(zhì)在原溶劑中的溶解度。

學(xué)會(huì)分析，由特殊到一般。

化學(xué)教案【篇10】

一、【是真是假】

1、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”這是人們經(jīng)常用來(lái)贊美蠟燭“照亮別人，毀滅自已”高貴品質(zhì)的詩(shī)句。這里所說的毀滅是指自然界的物質(zhì)可以隨意的消滅，這是真的嗎?

2、廢品收購(gòu)站的經(jīng)營(yíng)之道是：先從零散的家庭當(dāng)中以較低的價(jià)格收購(gòu)鋼鐵之類的金屬，然后又以較高的價(jià)格出售給廠家，從中賺取差價(jià)。但廢鐵收購(gòu)站往往把收購(gòu)來(lái)的廢鐵放在潮濕的環(huán)境中，待長(zhǎng)滿鐵銹后再出售給廠家，這樣可以提高鋼鐵的質(zhì)量，從而獲得更高的利潤(rùn)，這是真的嗎?

二、【合作探究】

請(qǐng)你根據(jù)幻燈片上的問題作出選擇，

我的觀點(diǎn)是。

請(qǐng)按照指導(dǎo)完成實(shí)驗(yàn)并將實(shí)驗(yàn)記錄填入下表中：

實(shí)驗(yàn)名稱反應(yīng)前的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)后的質(zhì)量我的結(jié)論

三、【快速搶答】

判斷正誤，并說出理由。

1、1g水完全汽化后質(zhì)量仍是1g，遵循質(zhì)量守恒定律。()

2、鎂燃燒之后生成氧化鎂，質(zhì)量增加，不符合質(zhì)量守恒定律。()

[學(xué)法指導(dǎo)]①定律的適用范圍是化學(xué)變化而不是物理變化。

②運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)一定要認(rèn)清反應(yīng)物和生成物的種類。

③定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。

四、【前失后鑒】

1673年，英國(guó)化學(xué)家波義耳做了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)，他將金屬汞放在一敞口容器里煅燒，冷卻后進(jìn)行稱量，得出的結(jié)論是固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了。該實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致波義耳與質(zhì)量守恒定律擦肩而過。

(1)是什么原因?qū)е虏x耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律?

(2)說說你得到了什么啟示?

五、【探微求知】

(1)你能用圖片展示出電解水的微觀變化過程嗎，那就試試吧!(請(qǐng)以兩個(gè)水分子為例)

(2)說說你在貼圖過程中的發(fā)現(xiàn)吧?

六、【知識(shí)運(yùn)用】

1、[再回首]請(qǐng)你重新思考學(xué)案第一環(huán)節(jié)：“是真是假”。

2、工業(yè)上用氮?dú)?N2)與氫氣(H2)兩種物質(zhì)反應(yīng)來(lái)制氨氣(NH3)。某生產(chǎn)車間氨氣的日產(chǎn)量是340噸，消耗掉氫氣的質(zhì)量為60噸，則理論上消耗掉氮?dú)獾馁|(zhì)量為

噸。

3、植物的光合作用可用下圖表示為：水+二氧化碳→淀粉+氧氣。由此可推斷淀粉中一定含有元素。

七、【收獲共享】

〖基礎(chǔ)篇〗1、化學(xué)變化的過程是重新組合的過程。在化學(xué)反應(yīng)前后原子的不變;不變;不變，所以，參加反應(yīng)的的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的。

2、比較下列物質(zhì)的質(zhì)量大小，用“”填空。

(1)木材燃燒，余下的灰燼的質(zhì)量原木材的質(zhì)量。

(2)銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量原銅絲的質(zhì)量。

〖拔高篇〗3、有人說他能使水變成油(含有大量的碳、氫元素)，一本萬(wàn)利?，F(xiàn)在，他要把這項(xiàng)發(fā)明權(quán)超低價(jià)賣給你，你會(huì)買嗎?請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)揭開騙子的可惡面紗。

八、【走進(jìn)生活】

減肥是當(dāng)今社會(huì)上的一個(gè)時(shí)尚話題，但有許多人走進(jìn)減肥誤區(qū)，付出了慘痛的代價(jià)。專家指出：科學(xué)的做法是合理飲食、多運(yùn)動(dòng)。你能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋合理減肥的原理么?

化學(xué)教案【篇11】

教學(xué)目標(biāo)

⒈知識(shí)與技能：

⑴知道化石燃料是人類重要的自然資源，對(duì)人類生活起著重要作用;同時(shí)，知道石油煉制幾種主要產(chǎn)品及其用途。

⑵了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，認(rèn)識(shí)燃料充分燃燒的重要性。

⒉過程與方法：通過一些探究活動(dòng)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)與體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。

⒊情感態(tài)度與價(jià)值觀：

了解化石燃料的不可再生性，認(rèn)識(shí)合理開采和節(jié)約使用化石燃料的重要性，及注意環(huán)保問題。

教學(xué)重難點(diǎn)

⒈煤、石油、天然氣三大化石燃料

⒉化學(xué)變化中能量的變化

教學(xué)工具

多媒體設(shè)備

教學(xué)過程

引入課題

播放生活中的圖片，設(shè)問：

1、 家庭中炒菜、做飯、洗浴等使用什么燃料？

2、 汽車、輪船、飛機(jī)、拖拉機(jī)等使用什么燃料？

3、煉鋼廠、熱點(diǎn)廠等常使用什么燃料？

(配以多媒體播放煤、石油、天然氣的形成過程)

邊看邊聯(lián)系已有生活經(jīng)驗(yàn)，思考：

柴、煤、煤氣。.。

汽油、柴油。.。

煤

閱讀教材，觀看錄像，回答問題。

化石燃料：煤、石油、天然氣等由古代生物的遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜變化而形成的。 使學(xué)生聯(lián)系生活，關(guān)心生活從已有的經(jīng)驗(yàn)入手，引出新知識(shí)，強(qiáng)調(diào)在學(xué)習(xí)中要注意新、舊知識(shí)的聯(lián)系。讓學(xué)生了解生活，了解社會(huì)，知道燃料的種類、化石燃料的形成過程和用途。

知識(shí)拓展

1、煤是純凈物還是混合物？

2、煤分解的產(chǎn)物有哪些？

3、煤分解這個(gè)過程是物理變化還是化學(xué)變化？為什么？

播放錄像：煤的用途

學(xué)生帶著問題觀看錄像

學(xué)生討論并回答問題：

1、 混合物

2、 焦碳、煤焦油、煤氣

3、 化學(xué)變化，因?yàn)榉磻?yīng)前是碳，反應(yīng)后生成新物質(zhì)：焦碳、煤焦油、煤氣

激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維

1、石油可以直接用作燃料嗎？為什么不把石油直接用作燃料？

2、石油是純凈物還是混合物？為什么？

3、石油是根據(jù)什么原理進(jìn)行煉制的？

播放錄像：石油的用途

介紹石油的用途。

學(xué)生帶著問題觀看錄像

學(xué)生討論并回答問題：

1、不可以，因?yàn)檫@樣會(huì)浪費(fèi)資源，不經(jīng)濟(jì)，不科學(xué)，應(yīng)該綜合利用。

2、混合物，因?yàn)槠渲泻卸喾N成分。

3、根據(jù)石油中各成分的沸點(diǎn)不同來(lái)分離，是物理變化。

讓學(xué)生說出石油煉制的各產(chǎn)品與其用途用。

激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維

過渡

投影圖片：海上采油和天然起在燃燒

引出天然氣

讓學(xué)生知道：天然氣主要是由碳和氫組成的氣態(tài)碳?xì)浠衔?，其中最主要的是甲烷?/p>

煤、石油、天然氣都是由古代生物的遺骸經(jīng)過幾億年復(fù)雜的變化而形成的，所以被稱為化石燃料，它們是不可再生的。

1、人類大量開采，將使化石燃料最終被耗盡。

2、化石燃料是人類重要的自然資源，對(duì)人類生活起著重要作用;由于化石燃料的不可再生性，因此一定要合理開采和節(jié)約使用化石燃料。

提高學(xué)生的環(huán)保意識(shí)和節(jié)約能源，開發(fā)新能源。

化學(xué)教案【篇12】

教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

難點(diǎn)：二氧化硫的漂白作用

教學(xué)過程：

引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。

播放視頻：硫在氧氣中燃燒。

引言：我們以硫?yàn)榇砦铮J(rèn)識(shí)了氧族元素的主要化學(xué)性質(zhì)，現(xiàn)在我們要學(xué)習(xí)硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質(zhì)、用途和危害。

講述：物理性質(zhì)

展示：聞氣體氣味正確方法的圖片

演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫溶于水(此處若無(wú)演示條件，也可以播放視頻文件)

討論：根據(jù)二氧化硫的物質(zhì)分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。

分析：二氧化硫與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，既說明它能溶于水，又說明它和水反應(yīng)生成了酸。在此可以復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念。

討論：二氧化硫溶于水的實(shí)驗(yàn)中為什么開始水面沒有順利上升?振蕩后水面很快上升?(在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)

要求：學(xué)生寫出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

簡(jiǎn)介：亞硫酸

討論：根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)。

講述：當(dāng)二氧化硫遇到強(qiáng)還原劑時(shí)，表現(xiàn)出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以生成硫和水。

過渡：二氧化硫主要表現(xiàn)出還原性。

講述：二氧化硫和氧氣的反應(yīng)

增加演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫使碘水褪色。

分析：此實(shí)驗(yàn)說明了什么?由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色?寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫使品紅溶液褪色。

分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對(duì)比，小結(jié)具有漂白性的物質(zhì)。

討論：根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推斷它的用途。

過渡：二氧化硫在工業(yè)上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細(xì)菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質(zhì)，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個(gè)人利益，不管他人的身體健康。請(qǐng)同學(xué)們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。

講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。

展示圖片、播放有關(guān)酸雨的錄像。

小結(jié)：

作業(yè)：寫出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。

板書設(shè)計(jì)：

第二節(jié) 二氧化硫

一、二氧化硫的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

無(wú)色、有毒、刺激性氣味的氣體;易液化、易溶于水(1 ：40)

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)具有酸性氧化物的通性

(可逆反應(yīng));

( 過量)

(2)二氧化硫的氧化還原反應(yīng)

①弱氧化性：

②較強(qiáng)的還原性：

如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。

(與 有類似反應(yīng))

* (此方程式不要求學(xué)生掌握)

(3)漂白性

3.用途

二、二氧化硫的污染

酸雨

教案點(diǎn)評(píng)：

二氧化硫是一種比較重要的化合物，它發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有兩種類型：一種是元素化合價(jià)不發(fā)生變化——遵循酸堿反應(yīng)規(guī)律，一種是元素化合價(jià)發(fā)生變化——遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律。本節(jié)課抓住了這兩條規(guī)律來(lái)展開二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法及正確的思維習(xí)慣。并在教學(xué)借助于媒體手段從而使教學(xué)過程較為生動(dòng)活潑，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

化學(xué)教案【篇13】

一、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能

1.知道石蕊和酚酞溶液是常用的酸堿指示劑，并能說出石蕊和酚酞在酸性、堿性和中性溶液中所顯示的顏色，初步學(xué)會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

2.了解幾種常見的酸及其物理性質(zhì)。

3.掌握酸的化學(xué)性質(zhì)。

（二）過程與方法

1.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法。

2.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息的。

（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1.實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

2.保持和增強(qiáng)對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

3.發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1.酸堿指示劑的變色情況

2.酸的化學(xué)性質(zhì)。

三、教學(xué)過程

（一）酸堿指示劑

[問題探究]紫色石蕊溶液、無(wú)色酚酞溶液在酸、堿溶液中的變色有何規(guī)律？

【知識(shí)點(diǎn)1】酸堿指示劑(簡(jiǎn)稱指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有石蕊和酚酞。石蕊試液呈紫色，遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍(lán)色；酚酞溶液呈無(wú)色，遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。

【知識(shí)拓展】1.酸溶液的溶質(zhì)一定是酸；酸性溶液的溶質(zhì)不一定是酸，還有可能是鹽，如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質(zhì)一定是堿；堿性溶液的溶質(zhì)不一定是堿，還有可能是鹽，如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。

2.鹽溶液有可能呈酸性，也有可能呈堿性，還可能呈中性。

（二）幾種常見的酸

[問題探究]常見的酸有哪些？它們的物理性質(zhì)是怎樣的？有哪些用途呢？

【知識(shí)點(diǎn)2】鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)：

【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)10-2

（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)。

（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察并聞氣味。

鹽酸硫酸

顏色、狀態(tài)無(wú)色透明液體無(wú)色油狀液體

打開瓶蓋后的現(xiàn)象出現(xiàn)白霧無(wú)明顯現(xiàn)象

氣味刺激性氣味無(wú)味

密度常用濃鹽酸（37%~38%）1.19g/cm3常用濃硫酸（98%）1.84g/cm3

【知識(shí)點(diǎn)3】鹽酸和硫酸的用途：

用途

鹽酸（HCl）重要化工用品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化

硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑

【知識(shí)點(diǎn)4】濃硫酸的腐蝕性：

【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)10-3

將紙、小木棍、布放在玻璃片上做下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象

用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙上寫字處變黑

用小木棍蘸少量濃硫酸木棒變黑

將濃硫酸滴到一小塊布上布上出現(xiàn)小洞

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，它能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素，生成的黑色物質(zhì)炭，該性質(zhì)稱為脫水性。

[問題探究]如何正確稀釋濃硫酸？錯(cuò)誤的操作會(huì)引起什么后果？

【知識(shí)點(diǎn)5】濃硫酸的稀釋：

【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)10-4

1.實(shí)驗(yàn)過程：將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胧⒂兴臒?，用玻璃棒攪拌，并用手輕輕碰觸燒杯外壁。

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱。

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里，因?yàn)樗拿芏容^小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出大量的熱，會(huì)使酸液向四周飛濺。如果不慎濺到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。

【注意】濃鹽酸的特性：濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會(huì)觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因?yàn)閾]發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧。所以應(yīng)密封保存濃鹽酸。

【知識(shí)拓展】在實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸做干燥劑，但只能夠干燥中性氣體(H2，O2，N2，CO，CH4等)和酸性氣體(CO2，SO2，NO2)。

（三）酸的化學(xué)性質(zhì)

【知識(shí)點(diǎn)6】鹽酸、硫酸等酸在溶液中解離出的陽(yáng)離子全部都是氫離子（H+），所以不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即酸的通性。

【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)10-7

實(shí)驗(yàn)一：酸與酸堿指示劑作用：

1.實(shí)驗(yàn)步驟：在點(diǎn)滴板上分別滴入兩份稀硫酸和稀鹽酸，再用膠頭滴管在稀鹽酸和稀硫酸中分別滴入酚酞溶液和石蕊溶液，觀察現(xiàn)象。

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

滴加紫色石蕊溶液滴加無(wú)色酚酞溶液

稀鹽酸溶液變?yōu)榧t色無(wú)明顯現(xiàn)象

稀硫酸溶液變?yōu)榧t色無(wú)明顯現(xiàn)象

[問題探究]此實(shí)驗(yàn)說明酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸能使紫色的石蕊試液變紅，不能使酚酞溶液變色。

實(shí)驗(yàn)二：金屬與酸的反應(yīng)

1.回顧第八單元金屬與酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下表：

與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)

鎂Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑

鋅Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

鐵Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

2.結(jié)論：酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

實(shí)驗(yàn)三：酸與金屬氧化物的反應(yīng)

1.實(shí)驗(yàn)步驟：在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe2O3），過一會(huì)兒取出鐵釘，用水洗凈，觀察鐵釘表面和溶液顏色的變化

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

現(xiàn)象化學(xué)方程式

①金屬氧化物與稀鹽酸作用鐵釘表面的紅棕色逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

②金屬氧化物與稀硫酸作用鐵釘表面的紅棕色逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O

[問題探究]上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水

【注意】鐵單質(zhì)與酸反應(yīng)，生成物中有Fe2+，溶液中有Fe2+時(shí)，溶液呈淺綠色；鐵的氧化物與酸反應(yīng)時(shí)，鐵元素的化合價(jià)不變，當(dāng)溶液中有Fe3+時(shí)，溶液呈黃色。

【知識(shí)拓展】用稀鹽酸或稀硫酸清洗鐵制品表面的銹時(shí)，不能將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中，因?yàn)殍F單質(zhì)也能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。

[問題探究]鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)呢？

【小結(jié)】酸的通性：

①酸能與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊變紅色酸不能使酚酞溶液變色

②酸能與活潑金屬作用Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

③酸能與某些金屬氧化物作用Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O

四、教學(xué)反思

化學(xué)教案【篇14】

一。理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義，了解化學(xué)鍵、金屬鍵和鍵的極性。

1、相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。在稀有氣體的單原子分子中不存在化學(xué)鍵。

2、陰、陽(yáng)離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。活潑金屬跟活潑非金屬化合時(shí)，都形成離子鍵。通過離子鍵形成的化合物均是離子化合物，包括強(qiáng)堿、多數(shù)鹽和典型的金屬氧化物。離子化合物在熔融狀態(tài)時(shí)都易導(dǎo)電。

3、原子間通過共用電子對(duì)（電子云重疊）所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵。其中：同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵；不同非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。原子間通過共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，包括酸（無(wú)水）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物和少數(shù)鹽（如AlCl3）。共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)時(shí)都不（或很難）導(dǎo)電。

4、在銨鹽、強(qiáng)堿、多數(shù)含氧酸鹽和金屬過氧化物中既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵。

5、金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用叫做金屬鍵。

二。理解電子式與結(jié)構(gòu)式的表達(dá)方法。

1、可用電子式來(lái)表示：①原子，如：Na?；②離子，如：[:O:]2?；③原子團(tuán)，如：[:O:H]？；④分子或化合物的結(jié)構(gòu)；⑤分子或化合物的形成過程。

2、結(jié)構(gòu)式是用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)的化學(xué)式。

三。了解分子構(gòu)型，理解分子的極性和穩(wěn)定性。

1、常見分子構(gòu)型：雙原子分子、CO2、C2H2（鍵角180?）都是直線形分子；H2O（鍵角104.5?）是角形分子；NH3（鍵角107?18'）是三角錐形分子；CH4（鍵角109?28'）是正四面體分子；苯分子（鍵角120?）是平面正六邊形分子。

2、非極性分子：電荷分布對(duì)稱的分子。包括：A型單原子分子（如He、Ne）；A2型雙原子分子，（如H2、N2）；AxBy型多原子分子中鍵的極性相互抵消的分子（如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6）。對(duì)于ABn型多原子分子中A原子最外層電子都已成鍵的分子（如SO3、PCl5、SF6、IF7）。

3、極性分子：電荷分布不對(duì)稱的分子。包括：AB型雙原子分子（如HCl、CO）；AxBy型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子（如H2O、NH3、SO2、CH3F）。

4、分子的穩(wěn)定性：與鍵長(zhǎng)、鍵能有關(guān)，一般鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)、鍵能越大，鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。

四。了解分子間作用力，理解氫鍵。

1、分子間作用力隨分子極性、相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。

2、對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高；但分子間形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)反常偏高。水分子間、乙醇分子間、乙醇與水分子間都存在氫鍵。

3、非極性分子的溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑；極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑（即“相似相溶”規(guī)律）。若溶質(zhì)分子與溶劑分子間能形成氫鍵，則會(huì)增大溶質(zhì)的溶解度。

五。理解四種晶體類型的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及物理性質(zhì)特點(diǎn)。

1、離子晶體是陰、陽(yáng)離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體（即所有的離子化合物）。硬度較大，熔、沸點(diǎn)較高，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，受熱熔化或溶于水時(shí)易導(dǎo)電。注意：在離子晶體中不存在單個(gè)的小分子。NaCl晶體是簡(jiǎn)單立方結(jié)構(gòu)；CsCl晶體是體心立方結(jié)構(gòu)。

2、分子晶體是分子間以分子間作用力結(jié)合而成的晶體〔即非金屬的單質(zhì)（除原子晶體外）、氧化物（除原子晶體外）、氫化物、含氧酸、多數(shù)有機(jī)物〕。硬度較小，熔、沸點(diǎn)較低，固態(tài)和熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電。注意：干冰是面心立方結(jié)構(gòu)。

3、原子晶體是原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體〔即金剛石、晶體硅、石英或水晶(SiO2)、金剛砂(SiC)〕。硬度很大，熔、沸點(diǎn)高，一般不導(dǎo)電，難溶于常見的溶劑。注意：金剛石和SiO2晶體都是正四面體結(jié)構(gòu)。

4、金屬晶體是通過金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用（即金屬鍵）形成的晶體（即金屬單質(zhì)和合金）。硬度一般較大，熔、沸點(diǎn)一般較高，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。注意：在金屬晶體中不存在陰離子。

5、晶體熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律是：①不同類型的晶體：多數(shù)是原子晶體>多數(shù)離子晶體（或多數(shù)金屬晶體）>分子晶體。②原子晶體：成鍵原子半徑之和小的鍵長(zhǎng)短，鍵能大，熔、沸點(diǎn)高。③離子晶體：一般來(lái)說，離子電荷數(shù)越多、半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。④金屬晶體：金屬離子電荷數(shù)越多、半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高；但合金的熔、沸點(diǎn)低于其組成的金屬。⑤分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，式量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高；但分子間形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)反常偏高；在烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來(lái)說，支鏈數(shù)越少，熔、沸點(diǎn)越高；在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，沸點(diǎn)“鄰位>間位>對(duì)位”。此外，還可由常溫下的狀態(tài)進(jìn)行比較。

六。注意培養(yǎng)對(duì)原子、分子、化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)的三維空間想像及信息處理能力。

七。典型試題。

1、關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是

A.離子化合物可能含有共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物可能含有離子鍵

C.離子化合物中只含有離子鍵D.共價(jià)化合物中不含離子鍵

2、下列電子式的書寫正確的是H

A.:N:::N: B.H+[:O:]2?H+ C.Na+[:Cl:]？ D.H:N:H

3、下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

2 B.PCl3 l4 D.NO2

4、已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是

A.ABn型分子中A、B均不含氫原子

B.A的相對(duì)原子質(zhì)量必小于B的相對(duì)原子質(zhì)量

C.分子中所有原子都在同一平面上

D.分子中A原子最外層電子都已成鍵

5、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A.SO2和SiO2 2和H2S C.NaCl和HCl l4和KI

6、下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是

2、KCl、SiO2 B.O2、I2、Hg

C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO2

八。拓展練習(xí)。

1、下列各組物質(zhì)中，都既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是

A.HClO、NaClO B.NH3?H2O、NH4Cl C.KOH、K2O2 D.H2SO4、KHSO4

2、下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型共價(jià)化合物的是

A.6、8 B.16、8 C.12，9 D.7，8

3、下列說法正確的是

A.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

B.只含有極性鍵的分子一定是極性分子

C.雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵

D.非金屬原子間不可能形成離子化合物

4、下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

2、H2S B.C2H2、CH4 C.CHCl3、C2H4 D.NH3、HCl

5、下列敘述正確的是

A.同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高

C.分子間作用力越弱的物質(zhì)熔點(diǎn)越低D.同周期元素的原子半徑越小越易失電子

6、下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是

A.在金剛石中，有共價(jià)鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有6個(gè)碳原子

B.在氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個(gè)

C.在干冰晶體中，每個(gè)CO2分子與12個(gè)CO2分子緊鄰

D.在石墨晶體中，每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2:3

7、下列電子式中錯(cuò)誤的是H H

A.Na+ B.[:O:H]？ C.H:N:H D.H:C::O:

8.CaC2和MgC2都是能跟水反應(yīng)的離子化合物，下列敘述中正確的是

A.的電子式是[:C?？C:]2?

B.CaC2和MgC2中各元素都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.CaC2在水中以Ca2+和形式存在

D.MgC2的熔點(diǎn)很低，可能在100℃以下

9、根據(jù)“相似相溶”的溶解規(guī)律，NH4Cl可溶解在下列哪一種溶劑中

A.苯B.乙醚C.液氨D.四氯化碳

10、下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子數(shù)不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

l4 B.PCl5 C.PCl3 D.BeCl2

11、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

Cl2 B.SF6 C.XeF2 D.BF3

12、能說明BF3分子中4個(gè)原子在同一平面上的理由是

A.BF3是非極性分子B.B-F鍵是非極性鍵

C.3個(gè)B-F鍵長(zhǎng)度相等D.3個(gè)B-F鍵的夾角為120?

13、下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服微粒間的相互作用屬同種類型的是

A.實(shí)驗(yàn)和蔗糖熔化B.鈉和硫的熔化

C.碘和干冰的升華D.二氧化硅和氯化鈉熔化

14、有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C.冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

15、據(jù)報(bào)道，近來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：

H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是

A.晶體的硬度與金剛石相當(dāng)B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.不能發(fā)生加成反應(yīng)D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到

16、下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是

A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附

C.酒精溶于水D.HCl氣體溶于水

17、下列物質(zhì)的沸點(diǎn)高低順序正確的是

A.金剛石>晶體硅>水晶>金剛砂B.CI4>CBr4>CCl4>CH4

C.正丙苯>鄰二甲苯>間二甲苯>對(duì)二甲苯D.金剛石>生鐵>純鐵>鈉

18、關(guān)于晶體的下列說法中正確的是

A.晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子B.晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低

19、已知食鹽的密度為2.2 g/cm3。在食鹽晶體中，兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下面4個(gè)數(shù)值中的

A.3.0×10?8 cm B.3.5×10?8 cm C.4.0×10?8 cm D.4.5×10?8 cm

20、第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子。根據(jù)上述信息，回答：

（1）下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是

A.兩種都是極性分子B.CH4是極性分子，H2O是非極性分子

C.兩種都是非極性分子D.H2O是極性分子，CH4是非極性分子

（2）若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離的H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為

A.CH4?14H2O B.CH4?8H2O C.CH4?(23/3)H2O D.CH4?6H2O

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